Задания А28 по химии

www.ctege.info
Задания А28 по химии
1. Согласно термохимическому уравнению реакции
для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой
1) 3 г
2) 6 г
3) 12 г
4) 56 г
Решение.
По уравнению реакции при расходовании 1 моль оксида кальция выделяется 70 кДж теплоты,
тогда при расходовании n моль оксида кальция выделяется 15 кДж теплоты.
составим пропорцию: n/1= 15/70
m(CaO) = M*n
m(CaO) = 56*15/70 = 12г
Ответ: 3.
www.ctege.info
2. При полном сгорании 2 л углеводорода образовалось 8 л паров воды (объемы
газов измерены при одинаковых условиях).
Формула углеводорода – …
1)
2)
3)
4)
Решение.
Если все вещества газы, то коэффициенты, стоящие перед формулами веществ показывают их и
мольные, и объемные соотношения. Значит коэффициенты в уравнении реакции горения перед
углеводородом и водой пропорциональны числам 2 и 8.
2 моль углеводорода образуют 8 моль воды,
значит 1 моль углеводорода образует 4 моль воды.
В 4 моль воды содержится 8 моль атомов водорода, это количество водорода и должно входить в
состав молекулы углеводорода.
www.ctege.info
3. Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
необходимо затратить теплоту в количестве
1) 90 кДж
2) 180 кДж
3) 450 кДж
4) 540 кДж
Решение.
Определим количество углекислого газа по формуле n=V/Vm Vm = 22,4л/моль n=2,5 моль
Подставим в уравнение реакциии найдем количество вещества, решая пропорцию 2,5/1=х/180
х=450кДж
Ответ:3.
www.ctege.info
4. При образовании аммиака, согласно уравнению реакции
,
выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию
водорода составил
1) 44,8 л
2) 56 л
3) 112 л
4) 168 л
Решение.
Вычислить количество водорода по уравнению реакции, подставив туда количество теплоты.
Х: 3= 230 :92 Х = 7,5 n(H2) =7,5моль
По формуле молярного обЪема V=Vm*n найти объем водорода .
V= 168л
Ответ:4.
www.ctege.info
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
,
выделилось 265 кДж теплоты.
Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна
1) 40 г
2) 80 г
3) 160 г
4) 190 г
Решение.
Определить количество вещества оксида меди (II), подставив количество теплоты в уравнение
реакции,
составим пропорцию
2 моль оксида меди (II) - 530 кДж
n моль оксида меди (II) - 265 кДж
n:2=265:530
n = 1 моль
Определим массу оксида меди (II)
m =M*n
m = 80 г/моль * 1моль =80 г
www.ctege.info
Ответ:2.
www.ctege.info
6. В соответствии с термохимическим уравнением
для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н. у.)
1) 100 л
2) 110 л
3) 120 л
4) 130 л
Решение.
Найдем количество кислорода по уравнению, подставив туда количество теплоты. Пропорция Х:1=
2111:394, откуда n = 5,38 моль. Поэтому объем кислорода V = Vm*n = 120л.
Ответ: 3.
7. В реакцию, термохимическое уравнение которой
www.ctege.info
вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно
1) 102 кДж
2) 204 кДж
3) 20,4 кДж
4) 1,02 кДж
Решение.
Вычислить количество вещества MgO n=m/M n= 0,2 моль
Подставим в уравнение и найдем количество теплоты 20,4 кДж
Ответ: 3.
www.ctege.info
8. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет
1) 31,7 кДж
2) 1,585 кДж
3) 3,17 кДж
4) 15,85 кДж
Решение.
n(
)
составим пропорцию:
2 моль нитрата серебра - 317 кДж
0,01 моль нитрата серебра - х кДж
моль
Ответ: 2.
www.ctege.info
9.В соответствии с термохимическим уравнением
для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве
1) 31,7 кДж
2) 158,5 кДж
3) 5,3 кДж
4) 15,85 кДж
Решение.Тепловой эффект реакции в термохимическом уравнении связан с количествами вещества
в соответствии с уравнением реакции. На примере этой реакции: 317 кДж затрачивается на
разложение 2 моль AgNO3, образование 2 моль Ag, 2 моль NO2 и 1 моль О2.
Находим молярную массу серебра (по периодической системе). M(Ag)=108 г/моль. Из уравнения
реакции видно, что образуется 2 моль серебра. Находим массу m=nM, где n-количество вещества:
m=108 г/моль*2 моль=216 г. Значит, для образования 216 г серебра потребовалась теплота 317 кДж.
Составим пропорцию:
216 г-317 кДж
10,8 г-х кДж
Находим х, х=10,8*317/216=15,85
Ответ: 4.
www.ctege.info
10. Какой объём азота (н. у.) теоретически образуется при окислении 20 л аммиака?
1) 10 л
2) 20 л
3) 2 л
4) 1 л
Решение.
.
Видно что объем аота в два раза меньше объема аммиака, значит равен 10 л.
Ответ: 1.
11. Какой объём оксида азота(II) (н.у.) теоретически образуется при каталитическом
окислении 120 л аммиака?
1) 60 л
2) 120 л
3) 40 л
4) 4 л
www.ctege.info
Решение.
Логично что объем оксида азота (II) равен объему аммиака, значит равен 120 л.
Ответ: 2.
www.ctege.info
12. Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления 120 л
аммиака до оксида азота(II)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
1) 60
2) 120
3) 150
4) 240
Решение.
.
Составим пропорцию
для окисления 4 л аммиака - 5 л кислорода
для окисления 120 л аммиака - х л кислорода
Откуда Х = 150 л.
Ответ: 3.
13. Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления 120 л
оксида серы(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
1) 60
2) 120
3) 180
4) 240
www.ctege.info
Решение.
Видно что необходимый объем кислорода в два раза меньше объема оксида
серы(IV), значит равен 60 л.
Ответ: 1.
www.ctege.info
14. Какой объём водорода (н.у.) потребуется для полного гидрирования 11,2 л
ацетилена?
1) 1,12
2) 11,2
3) 22,4
4) 2,24
Решение.
Напишем реакцию:
Составим пропорцию:
22,4 литров ацетилена - требуется 2*22,4 литров водорода
11,2 литров ацетилена - требуется х литров водорода
откуда: х = 2*22,4*11,2/22,4 = 22,4 литров
Ответ: 3.
15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
www.ctege.info
выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем прореагрировавшего ацетилена равен:
1) 11,2 л
2) 22,4 л
3) 44,8 л
4) 67,2 л
Решение.
составим пропорцию:
при сгорании 44,8 л ацетилена выделяется 2610 кДж тепла
при сгорании х л ацетилена выделилось 652,5 кДж тепла
X=652,5*44,8/2610=11,2 л
Ответ: 1.
www.ctege.info
16. Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 6 л (н.у.)
ацетилена?
1) 6,72 л
2) 1,5 л
3) 5 л
4) 15 л
Решение.
Напишем реакцию:
Составим пропорцию:
44,8 литров ацетилена - требуется 5*22,4 литров кислорода
6 литров ацетилена - требуется х литров кислорода
откуда: х = 5*22,4*6/44,8 = 15 литров
Ответ: 4.
www.ctege.info
17. В соответствии с термохимическим уравнением
120,6 кДж теплоты выделяется при горении угля массой
1) 10,8 г
2) 3,6 г
3) 14,4 г
4) 1,8 г
Решение.
Для решения используем метод пропорций
При сгорании 1 моль С выделяется 402 кДж
Х моль------------------120,6 кДж
Х=120,6*1/402=0,3 моль
Молярная масса M(C)=12 г/моль
Найдем массу m=12 г/моль*0,3 моль=3,6 г
Ответ: 2.
www.ctege.info
18. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
,
выделилось 795 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди (II)
равна
1) 30 г
2) 240 г
3) 60 г
4) 90 г
Решение.
2 моль оксида меди - выделится 530 кДж
х моль оксида меди - выделилось 795 кДж
откуда: х = 795*2/530 = 3 моль
масса оксида меди = 3*80 = 240 г
Ответ: 2.
www.ctege.info
19. При окислении 4,8 г угля до оксида углерода (II), согласно уравнению
выделится теплота количеством
1) 22 кДж
2) 44 кДж
3) 220 кДж
4) 88 кДж
Решение.
Для решения используем метод пропорций
При оксилении 24 г С (2 моль) выделяется 220 кДж теплоты
4,8 г ------------------Х кДж
Х=220*4,8/24=44 кДж
Ответ: 2.
www.ctege.info
20. В соответствии с термохимическим уравнением
для получения 1970 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н.у.)
1) 2,24 л
2) 11,2 л
3) 112 л
4) 224 л
Решение.
22,4 литра кислорода - выделится 394 кДж
х литров кислорода - выделилось 1970 кДж
откуда: х = 1970*22,4/394 = 112 л
Ответ: 3.
www.ctege.info