Теплоёмкость идеального газа в различных термодинамических процессах В.С. Булыгин 27 февраля 2014 г. С помощью 1-го начала термодинамики для ν молей идеального газа: δQ = dU + δA = ν CV dT + P dV , где CV — молярная теплоёмкость при постоянном объёме, а давление P , объём V и абсолютная температура T связаны уравнением Клапейрона–Менделеева P V = νRT (1) получаем выражение для теплоёмкости ν молей идеального газа C≡ P dV δQ = ν CV + . dT dT (2) После дифференцирования (1): d(P V ) = νR dT находим: P dV + V dP = νR dT , (3) откуда P dV = νR dT − V dP , что с помощью (2) и соотношения Майера CP = CV + R даёт ещё одно выражение для теплоёмкости ν молей идеального газа: C = ν CV + νR − V dP dP = ν CP − V . dT dT (4) Получим из этих соотношений выражения для теплоёмкости ν молей идеального газа для всех возможных типов равновесных процессов. Процесс V = V (T ) Из выражений (2) и (1) следует: d(ln V ) d(ln V ) RT dV dV = ν CV + RT = ν CV + R . = ν CV + C(T ) = ν CV + P dT V dT dT d(ln T ) (5) Процесс T = T (V ) Из 2-й части выражения (5) получаем: # " # " " −1 # R d(ln T ) RT . C(V ) = ν CV + dT = ν CV + d(ln T ) = ν CV + R d(ln V ) V dV V dV 1 (6) Процесс P = P (T ) Из выражений (4) и (1) следует: d(ln P ) d(ln P ) RT dP = ν CP − RT = ν CP − R . C(T ) = ν CP − P dT dT d(ln T ) (7) Процесс T = T (P ) Из 1-й части выражения (7) получаем: " # " # " −1 # R RT d(ln T ) . C(P ) = ν CP − dT = ν CP − d(ln T ) = ν CP − R d(ln V ) P dP P dP (8) Процесс P = P (V ) Из выражения (3), переписанного в виде V dP P dV = νR dT , 1+ P dV находим выражение для элементарной работы идеального газа: P dV = νR dT , dP 1 + VP dV подстановка которого в (2) даёт искомое выражение для теплоёмкости в этом процессе: # " # " # " R R R = ν CV + . C(V ) = ν CV + = ν CV + dP P) d(ln P ) 1 + VP dV 1 + V d(ln 1 + dV d(ln V ) (9) Процесс V = V (P ) Из 1-й части выражения (9) получаем: C(P ) = ν CV + R R R = ν CV + −1 = ν CV + −1 . V V) V) 1 + P dV 1 + P d(ln 1 + d(ln dP dP d(ln P ) (10) С помощью полученных выражений найдём решения задач на нахождение теплоёмкости идеальных газов, взятых из задачника [1]. • В задаче 1.47: P = const · V , в задаче 1.54: 0 kупр V S−V P0 S⊥2 V − V0 P0 Fупр ⊥ = P0 + = P0 + V, = P = P0 + 2 S⊥ S⊥ V0 S⊥ V0 т. е. снова P = const · V . Так как ln P = ln const + ln V , то следует ответ: R C = CV + . 2 2 d(ln P ) d(ln V ) = 1 и из (9) при ν = 1 Соответственно в задаче 1.53, где также P ∼ V и CV = C = CV + 5R 2 получаем: R 5R R = + = 3R . 2 2 2 dP V V0 R , где γ = CCVP ; P = PV00 (V0 − V ), dV = − PV00 , VP = P0 (V и • В задаче 1.49: ν = 1, CV = γ−1 0 −V ) из (9) получаем: " # γV0 − (γ + 1)V 1 V0 − V 1 1 =R C(V, V0 ) = R + + = =R P0 V V0 γ − 1 1 − P (V −V ) V γ − 1 V0 − 2V (γ − 1)(V0 − 2V ) 0 =R γ − (γ + 1) VV0 (γ − 1)(1 − 2 VV0 ) 0 0 . • В задаче 1.55: 1) изотермический процесс в верхней части цилиндра (над поршнем): общее 0 V20 , где V ≡ V1 — объём нижней давление P в обеих частях цилиндра: P = P0VV220 = V10P+V 20 −V d(ln P ) 1 части цилиндра (под поршнем). Отсюда dV = V10 +V20 −V = V12 и теплоёмкость газа в нижней части цилиндра, согласно (9) при ν = 1 и с учётом соотношения Майера CP = = CV + R равна C(V1 , V2 ) = CV + CP + CV R = V1 1 + V2 1 + VV21 V1 V2 = CV γ+ 1+ V1 V2 V1 V2 ; 2) при адиабатическом процессе в верхней части цилиндра: P = P0 V20γ · V2−γ = P0 V20γ · (V10 + P) = V10 +Vγ20 −V = Vγ2 и теплоёмкость газа в нижней части цилиндра, V20 − V )−γ , откуда d(ln dV согласно (9), равна: C(V1 , V2 ) = CV + CP + γCV R = V1 1 + γ V2 1 + γ VV21 V1 V2 = γCV V1 V2 γ VV21 1+ 1+ , соответственно в задаче 1.56 (также с адиабатическим процессом), где V1 = 2V0 −V2 , γ = и CV = 32 R, откуда R = 32 CV , получаем: " # " # 2 C 2 1 CV V 3 C(V2 ) = CV + = CV 1 + = CV 1 + 5V0 . = 2V0 −V2 V2 5 2V0 −V2 −1 1 + 3 V2 3 + 5 V2 1 − 5V V2 0 5 3 V) • В задаче 1.59: ln V = − 2CRV ln T + const, d(ln = − 2CRV и из выражения (5) при ν = 1 d(ln T ) находим: d(ln V ) = CV − 2CV = −CV . C = CV + R d(ln T ) Список литературы [1] Заикин Д.А., Овчинкин В.А., Прут Э.В. СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ОБЩЕМУ КУРСУ ФИЗИКИ: Учеб. пособие для вузов / В трёх частях. Ч.1. Механика. Термодинамика и молекулярная физика / Под ред. В.А. Овчинкина. (3-е изд., испр. и доп.) — М.: Физматкнига, 2013. 3