Школа при Посольстве России в Индонезии. Экстернат. 8 класс. Химия Основной учебник: Г.Е .Рудзитис, Ф .Г.Фельдман. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: «Просвещение» 2009г. I четверть Тема: Первоначальные химические понятия Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса Относительная атомная масса (Ar) — это отношение средней массы атома данного элемента при его природном изотопном составе к одной атомной единице массы (1а.е.м.). Величина безразмерная. В наших расчетах относительные атомные массы элементов будем округлять до целых чисел и только относительную атомную массу хлора примем равной 35,5. Относительная молекулярная масса (Мг) — это отношение массы молекулы данного вещества к 1а.е.м. Величина безразмерная. Для немолекулярных веществ понятие «относительная молекулярная масса» употребляется условно. Пример. Вычислите относительную молекулярную массу следующих соединений: а) H2SO4, 6) (СН3)2СО, в) СН3СООН. Решение а) Находим в периодической систее относительные атомные массы соответствующих элементов, округляя их до целых чисел: Аr(Н) = 1, Ar(S) = 32, Аr (О) = 1 6. Сложим полученные числа с учетом числа атомов в молекуле H2SO4: Mr(H2SO4) = 2A r(H) + Ar(S) + 4Аr (О) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98. б) В случае (СН3)2СО учитываем, что в молекуле данного вещества две группы атомов СН3; следовательно, молекула такого соединения образована тремя атомами С, шестью атомами Н и одним атомом О. Получаем: м Мr[(СН3)2СО] = 3 12 + 6 - 1 + 1 6 = 58. в) Обратите внимание, что в последней формуле символы элементов записаны «вразброс»; не забудьте подсчитать общее число атомов одного элемента. Получаем: Мr(СН3СООН) = 2 - 1 2 + 4 - 1 + 2 - 1 6 = 60. Вычисление массовой доли химического элемента Массовая доля элемента в соединении [w(Э)] показывает, какова доля данного элемента в общей массе соединения. w(Э ) k Ar (Э ) Mr w — массовая доля элемента (Э); k — число атомов элемента Э в молекуле (в формульной единице). Пример 1. Вычислим массовые доли элементов в ацетоне (СН3)2СО. Решение. Сначала найдем относительную молекулярную массу соединения: Wr[(CH3)2CO]=2·(12+3·1)+12+16=58 стр. 1 из 4 Школа при Посольстве России в Индонезии. Экстернат. Находим массовую долю углерода. Для этого относительную атомную массу углерода (12) умножим на 3 (три атома углерода в молекуле) и поделим на относительную молекулярную массу. Получим примерно 0,621, или 62,1 %. Аналогично находим массовые доли остальных элементов: w( H ) 1 6 0,103 , или 10,3%; 58 16 1 0,276 , или 27,6%. 58 В сумме массовые доли всех элементов должны составить 1, или 100%. w(O) Задачи 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: C3H8, Cu2S, NH3, MgO. 2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Cu2S и MgO. Валентность химического элемента Валентность – способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Количественной мерой валентности атома элемента является число атомов водорода или кислорода (эти элементы принято считать одновалентными или двухвалентными), которые элемент присоединяет, образуя соединение с водородом или с кислородом. В большинстве соединений: элементы Н, Li, Na, К, Rb, Cs, Ag, F одновалентны; элементы О, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd двухвалентны; элементы В, А1 трехвалентны. стр. 2 из 4 Школа при Посольстве России в Индонезии. Экстернат. Задачи 1. Составьте формулы следующих соединений: I III II III I I Cax Cl y , Mg x N y , Alx S y , Fex Cl y , Six Cl y . 2. Выпишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с кислородом, зная, что в данных соединениях он двухвалентен: Na2O, P2O5, N2O3, CaO, CO2, SO3, NO. 3. Сера образует с водородом соединение H2S. Составьте формулы соединений серы с натрием, кальцием и алюминием, в которых сера проявляет такое же значение валентности, как и в указанном соединении с водородом. Количество вещества. Моль. Молярная масса Количество вещества (v) — величина, равная отношению числа частиц (N) в данном веществе к постоянной Авогадро (NА). Единицей количества вещества является 1 моль. Моль - количество вещества, в котором содержится столько структурных единиц (атомов или молекул), сколько атомов содержится в 12 г углерода. Постоянная Авогадро (NA) = 6,02·1023 моль-1 — число частиц, которое содержится в 1 моль любого вещества. Молярная масса (М) — величина, рапная отношению массы вещества (т) к количеству вещества (v). Выражается в кг/моль или г/моль. Численно молярная масса, выраженная в г/моль, совпадает с относительной молекулярной массой. Формулы для расчетов: v m M v N NA m – масса вещества; N – число частиц в данной порции вещества. Задачи стр. 3 из 4 Школа при Посольстве России в Индонезии. Экстернат. 1. 2. 3. 4. Какое количество вещества соответствует 306 г оксида алюминия Al2O3? Рассчитайте массу 4 моль азотной кислоты HNO3. Cколько молекул содержится в 8 г молекулярного кислорода О2? В какой массе воды содержится такое же количество молекул, сколько атомов в 36 г магния? Типы химических реакций Задачи 1. Перепишите приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них: P + O2→P2O5; CaCO3→CaO + CO2; Zn + HCl→ZnCl2 + H2; Al + S→Al2S3. 2. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины PtO2; б) оксида серебра Ag2O. 3. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям соединения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты: ? + Br2→FeBr3; C6H6 + ?→CO2 + H2O; N2 + ?→NO; Fe2O3 + H2→H2O + ?. Контрольная работа 1. Какое количество вещества (моль) соответствует 320 г оксида меди CuO? 2. Вычислите массовую долю (%) каждого элемента в оксиде серы (IV). 3. Перепишите приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая их них: HgO→Hg + O2; Mg + O2→MgO; Al + CuCl2→AlCl3 + Cu. 4. Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте над знаками элементов римскими цифрами валентность элементов: CaO, H2S, Fe2O3, Na2O, NH3 5. Cоставьте формулы высших оксидов следующих элементов:Si,S,Mg,Cr,B. стр. 4 из 4