Приложение Б МЕН С.2.Б4 «Химия»

Приложение Б
ФГБОУ ВПО «Алтайский государственный технический университет им. И.И.Ползунова»
Памятка для студентов специальности «Строительство уникальных зданий и
сооружений» по изучению дисциплины МЕН С.2.Б4 «Химия»
Составил: Христенко М.С.
_________________________
«__» _________ 2013 года
Утверждаю: Зав. кафедрой ХиХТ,
Потапов А.С.________________
Дисциплина «Химия» общим объемом 144 часа изучается в течение первого семестра,
сопровождается сквозным рейтингом, семестр завершается экзаменом.
1. Содержание дисциплины
Содержание дисциплины «Химия». В семестре предусмотрено: 17 часов лекций, 34
часа лабораторных работ, 57 часов самостоятельной работы, еженедельные консультации.
Будут рассмотрены следующие темы:
Модуль 1. Основные законы и понятия химии (10 ч [1-3])
Введение. Химические свойства основных классов неорганических соединений
(оксидов, кислот, оснований, солей). Электролитическая диссоциация соединений.
Окислительно–восстановительные реакции. Классификация. Методы электронного
и электронно-ионного баланса.
Модуль 2. Основные закономерности протекания химических процессов (10 ч
[1-3])
Тема 1. Химическая термодинамика.
Тема 2. Химическая кинетика и равновесие.
Модуль 3. Дисперсные системы. Растворы электролитов и неэлектролитов (6 ч
[1-3])
Тема 3. Дисперсные системы. Растворы электролитов и неэлектролитов.
Модуль 4. Строение вещества (8 ч [1-3])
Тема 4. Строение атома. Периодическая система элементов.
Тема 5. Химическая связь.
Модуль 5. Электрохимия (14 ч [1-3])
Тема 6. Свойства металлов.
Тема 7. Электрохимия. Электрохимические системы. Гальванические элементы.
Электролиз растворов и расплавов солей. Законы Фарадея. Химическая и
электрохимическая коррозия.
Модуль 6. Основные классы органических соединений (3 ч [1-3])
Тема 8. Основные классы органических соединений. Полимеры и олигомеры.
Самостоятельно студенты изучают следующие вопросы:
Модуль 1 (10 ч [1-5])
Реакции получения оксидов, кислот, солей, оснований. Амфотерность.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Направление протекания ОВР.
Модуль 2 (10 ч [1-5])
Тема 1. Первое и второе начала термодинамики. Следствие из закона Гесса.
Тема 2: Фазовые равновесия. Порядок химической реакции. Колебательные
реакции.
Модуль 3 (10 ч [1-5, 20])
Тема 3: Растворимость газов в жидкостях. Строение молекулы и свойства воды.
Способы выражения концентрации растворов.
Выполнение расчетного задания.
Модуль 4 (10 ч [1-5])
Тема 4: Атомные спектры и их происхождение. Идентификация элементов по
атомным спектрам. Значение периодического закона Д.И.Менделеева.
Тема 5: Водородная связь. Металлическая связь. Межмолекулярное
взаимодействие. Агрегатное состояние веществ.
Модуль 5 (10 ч [1-5])
Тема 6: Основные области применения металлов.
Тема 7: Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия.
Нанесение металлических покрытий. Кинетика коррозионных процессов.
Модуль 6 (7 ч [1-5])
Тема 8. Способы получения, химические свойства и применение основных классов
органических соединений. Генетическая связь между основными классами органических
соединений
2 Литература и учебно-методические материалы
1. Глинка Н.Л. Общая химия.– М.: «Юрайт», 2009. - 886 с. - 19 экз., 2010. – 886 с. – 6
экз., 2011.-886 с. – 9 экз., 2012. – 886 с. – 7 экз.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: «Высшая школа», 2008. – 680
с. – 1 экз., 2001.- 680 с. – 47 экз.
3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии.– М.: Интеграл-Пресс, 2009. 240 с. – 206 экз.
4. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие для
студентов/З.Е. Гольбрайх, Е И Маслов.- 6-е изд. –М.: АСТ: Астрель, 2004.- 384 с. 300 экз.
5. Основы аналитической химии. под ред. Ю.А. Золотова. – Т.1. М.: Высшая школа. 2002. – 352 с. – 80 экз.
6. Основы аналитической химии. под ред. Ю.А. Золотова. – Т.2. М.: Высшая школа. 2002. – 364 с. -80 экз.
Перечень методических указаний находится на кафедре «Общая химия».
3 График контроля
Модуль
Контрольное испытание
Контрольный опрос по теме
«Основные классы
неорганических
соединений»
2
Контрольный опрос по теме
«Окислительновосстановительные
реакции»
3
Контрольная работа по
темам 1,2.
4
Контрольная работа по
темам 4, 5.
5
Контрольная работа по
темам 6,7
Модули 1-6
Конспект учебного
материала, изучаемого
самостоятельно
Экзамен по темам 1-10
1
Время
проведения
Контроль
СРС
1 неделя
Вес в
итоговом
рейтинге
0,1
3 неделя
0,1
И.З. №2
7 неделя
0,1
К.Р. №1
11 неделя
0,1
К.Р. №3
13 неделя
0,1
К.Р. №4
17 неделя
-
сессия
0,5
И.З. №1
Примечания
1. По каждой теме, в каждом модуле предусмотрены лабораторные работы,
которые оцениваются по системе «зачет/незачет».
2. К контрольным опросам и контрольной работе допускаются студенты, имеющие
зачтенные лабораторные работы по соответствующим темам.
3. Контрольная работа и контрольные опросы, выполненные после завершения
семестра, оцениваются 25 баллами.
4. Студенты, имеющие к окончанию семестра не зачтённые (не защищённые)
лабораторные работы штрафуются – 5 баллов за каждую работу.
5. Допуск к экзамену получает студент, не имеющий задолженностей и имеющий
итоговый семестровый рейтинг ≥ 25 баллов.
6. «Автомат» по дисциплине не предусмотрен.
4 Шкала оценок и правила вычисления рейтинга
В АлтГТУ принята 100-бальная шкала оценок. Традиционная шкала используется
только в зачетных книжках. Установлено следующее соответствие оценок: 75 баллов и
выше-«отлично», 50-74 балла-«хорошо», 25-49 баллов- «удовлетворительно», менее 25
баллов-«неудовлетворительно».
В семестре успеваемость студента оценивается с помощью текущего рейтинга,
корректируемого после каждой контрольной точки по формуле:
∑ Ri pi
= –––––––––– ,
Rт
∑ pi
где Ri – оценка за i – ую контрольную точку, pi – вес этой контрольной точки.
Суммирование проводится по всем контрольным точкам с начала семестра до момента
вычисления рейтинга.
Например, студент получил следующие оценки: контрольный опрос по теме 1- 50
баллов, 2 – 35 баллов, контрольная работа по теме 1,2 – 45 баллов, контрольная работа по
темам 4,5 – 30 баллов, контрольная работа по темам 6,7 – 25 баллов.
На 1-й аттестации (7 неделя) его рейтинг равен:
50  0,1  35  0,1  45  0,1
A1 
 40 баллов.
0,1  0,1  0,1
На 2-й аттестации (13 неделя) его рейтинг равен:
50  0,1  35  0,1  45  0,1  30  0,1  25  0,1
A2 
 35 баллов.
0,1  0,1  0,1  0,1  0,1
Перед началом сессии семестровый рейтинг равен:
50  0,1  35  0,1  45  0,1  30  0,1  25  0,1
R
 35 баллов.
0,1  0,1  0,1  0,1  0,1
Перед сдачей экзаменов учитывается посещаемость занятий студентом:
R сем  0,9 R  Б П
Где R – текущий рейтинг на конец семестра, вычисленный по результатам
контрольных точек,
Б П - дополнительные баллы за посещаемость занятий, определенные по следующей
схеме:
П ≤ 50% – БП =0
50%< П≤ 60% - БП = 2
60% <П≤ 70% - БП = 4
70% <П≤ 80% - БП = 6
80% <П≤ 90% - БП =8
90% <П≤ 100% -БП = 10
Например посещаемость студента составила 60%, тогда семестровый рейтинг:
R сем  0,9  35  3  33,5  3  36,5 баллов
После сдачи экзамена с оценкой 65 баллов итоговый рейтинг, учитывающий
экзамен по дисциплине равен:
R итог  36,5  0,5  65  0,5  51 балл.
В зачетную книжку выставляется оценка «хорошо».
5 Возможности повышения рейтинга
Для студентов с высоким текущим рейтингом по их желанию может быть
организовано углубленное изучение предмета, выдано дополнительное задание. В этом
случае проводится дополнительный контроль: решение задач (контрольная работа,
олимпиада), защита реферата и др.