Периодический закон и строение атомов элементов

вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое. Это число равно номеру группы. Сверху вниз число электронных слоев увеличивается, радиус атомов увеличивается, прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается, энергия ионизации уменьшается, сродство к электрону уменьшается, электроотрицательность уменьшается, металличность элементов увеличивается, неметалличность элементов уменьшается. d-сжатие – уменьшение радиусов ионов и атомов в ряду d-элементов.

орбитали, которые появляются впервые, в них отсутствуют внутренние заполненные орбитали той же симметрии: 1s, 2p, 3d. Этим объясняется, что бор и углерод менее металличны, чем алюминий и кремний.

совместное влияние кайносимметрии 3d-оболочки и лантаноидной контракции (сжатия) для d-элементов 6-го периода. Пары Zr-Hf, Nb-Ta, Mo-W обладают особенно близкими свойствами, а их более легкие аналоги – Ti, V, Cr - отличаются от них.

элементы, сходные по свойствам с La и Ac.

уменьшение радиусов ионов и атомов в группе лантаноидов.

II, III периоды периодической системы, II период – Li- Ne . В них слева направо заряд ядра атома увеличивается, число электронных слоев атомов не изменяется, число электронов на внешнем слое атомов увеличивается от 1 до 8, радиус атома уменьшается, прочность связи электронов внешнего слоя с ядром увеличивается, энергия ионизации увеличивается, сродство к электрону увеличивается, электроотрицательность увеличивается, металличность элементов уменьшается, неметалличность элементов увеличивается.

Менделеев находил неизвестные свойства как среднее арифметическое из свойств, окружающих элемент в периодической системе: справа и слева, сверху и снизу. Менделеев предсказал существование и свойства около 10 элементов.

для предсказания свойств проводится сравнение свойств родственных веществ. Например, для предсказания межатомного расстояния Ge-S рассматривают взаимосвязь известных межатомных расстояний Э-О и Э- S, где Э – элемент.

способность атомов элементов отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности элемента является энергия ионизации.

способность атомов элемента присоединять электроны.

элементов.

свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.

систематизация элементов путем сведения в таблицу. Табличное выражение периодического закона. s, p, d, f -элементы – имеющие валентные электроны на s, p, d, f подуровнях.

последовательность элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронных слоев. Это число равно номеру периода.

вертикальный ряд d-элементов, которые имеют одинаковое суммарное число электронов на d-подуровне предвнешнего слоя и s-подуровне внешнего слоя. Это число обычно равно номеру группы.

форма существования элемента в свободном состоянии. Элемент может существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропия).

атомные объемы, температуры кипения, температуры плавления, первые энергии ионизации, коэффициенты расширения, энергии диссоциации, радиусы ионов и т.д.

теплоты образования и энергия Гиббса образования оксидов, длины связей водородных соединений и т.д.

Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.

Fe, Co, Ni.

элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся K, Rb, Cs, Fr, но не Li, Na.

сходные электронные конфигурации внешних электронных оболочек в атомах периодически повторяются, что и обусловливает периодическое повторение свойств элементов.

элементы малых периодов.

вид изолированного атома с определенной совокупностью свойств: зарядом ядра, атомной массой, особенностью электронного строения, потенциалами ионизации и т.д. Элемент следует отличать от простого вещества. Периодическая система является системой элементов, а не простых веществ. Эффект отталкивания наименьший, когда два электрона с противоположными спинами находятся на одной орбитали. Эффект проникновения электронов к ядру обусловлен тем обстоятельством, что согласно квантовой механике электрон может находиться в любой точке атома. Наиболее проникающими к ядру являются s-электроны, менее – d-электроны.