Общая и неорганическая химия Часть 9.

2017-05-26T17:12:38+03:00[Europe/Moscow] ru true Озониды, Энергия химической связи Есв, Лаурит, Алюминаты, Аргентит (серебряный блеск), Ниобий Nb (лат. Niobium), Надкислоты (пероксокислоты), Оксосоли, Глѐт, Ядерная энергия (атомная энергия), Рутил, Люминесценция, Частотный фактор, Свинца соединения, Купорос(ы), Серная печень, Калория (кал), Серебро Ag (лат. Argentum), Молярный объем Vm, Нитрогруппа, Бадделеит, Вольфрама соединения, Обменное взаимодействие, Галенит (свинцовый блеск), Упругость, Электронный слой, Поверхностная энергия, Персульфаты (пероксосульфаты), Целестин, Химическая формула, Нитрозогруппа, Гафния соединения, Серы соединения, Бораны (бороводороды), Ляпис (адский камень), Сулема, Метанол (метиловый спирт) СН3ОН, Ядерное топливо, Кристаллосольваты, Крон(ы), Твердое состояние, Фольга, Выход реакции, Циан, Самарий Sm (лат. Samarium), Геохимия, Протолиз, Ванадия соединения, Пассивирование металлов, Катод flashcards Общая и неорганическая химия Часть 9.
Посмотреть ответ
  • Озониды
    соединения щелочных металлов, содержащие анион О3–, например, NaO3–озонид натрия.
  • Энергия химической связи Есв
    количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи.
  • Лаурит
    природное соединение, редкий минерал RuS2.
  • Алюминаты
    соединения (соли), образующиеся при взаимодей-ствии амфотерных оксида и гидроксида алюминия со щелочами; в реак-циях с расплавами щелочей образуются обычные алюминаты NaAlO2 и Na3AlO3, а с растворами щелочей–комплексные Na[Al(OH)4] и Na3[Al(OH)6].
  • Аргентит (серебряный блеск)
    природное соединение (минерал), химическая формула Ag2S.
  • Ниобий Nb (лат. Niobium)
    химический элемент побочной под-группы пятой группы пятого периода Периодической системы элемен-тов Д.И. Менделеева с атомным номером 41; атомная масса 92,9; электронная формула [Kr]5s14d4. Простое вещество ниобий–блестящий металл серебристо-серого цвета.
  • Надкислоты (пероксокислоты)
    кислоты, содержащие в молекулах пероксидную группу –О–О–, например HSO3O–OSO3H–пероксодисер-ная кислота; являются сильными окисляющими агентами.
  • Оксосоли
    соли, образующиеся при отщеплении молекулы воды от основных солей, например: Bi(OH)2Cl  BiOCl + H2O.
  • Глѐт
    одна из двух полиморфных модификаций оксида свинца (II) PbO; вторая модификация массикот.
  • Ядерная энергия (атомная энергия)
    энергия, выделяющаяся в процессе превращения атомных ядер; она в миллионы раз превосходит энергию, выделяющуюся при химических превращениях.
  • Рутил
    химическое соединение (минерал) TiO2.
  • Люминесценция
    свечение некоторых веществ под действием све-та, радиоактивного и рентгеновского излучения, электрического поля, при химических реакциях и при механических воздействиях, например, свечение гниющего дерева, окисляющегося фосфора и др.
  • Частотный фактор
    предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.
  • Свинца соединения
    валентность свинца в его соединениях–II и IV, степени окисления +2 и +4, причем первая из них более устойчива:PbO и PbO2, Pb(OH)2 и Pb(OH)4, PbCl2, PBSO4 и т.д.
  • Купорос(ы)
    техническое название некоторых кристаллогидратов солей серной кислоты: FeSO4∙7H2O–железный купорос, CuSO4∙5H2O–медный купорос и др.
  • Серная печень
    смесь полисульфидов калия, используемая для «окрашивания» металлических изделий в коричневый или черный цвет.
  • Калория (кал)
    устаревшая единица измерения количества тепло-ты. Одна калория равна количеству теплоты, которая поглощается од-ним граммом воды при нагревании еѐ на один градус. Производные это-го термина сохраняются в понятиях калориметрия, калориметры, кало-рийность продуктов питания и др.
  • Серебро Ag (лат. Argentum)
    химический элемент побочной подгруппы первой группы пятого периода Периодической системы элемен-тов Д.И. Менделеева с атомным номером 47; атомная масса 107,9; элек-тронная формула [Kr]5s14d10. Простое вещество серебро–ковкий, пла-стичный благородный металл серебристо-белого цвета.
  • Молярный объем Vm
    объѐм одного моля вещества, величина, по-лучающаяся от деления молярной массы на плотность. Характеризует плотность упаковки молекул. Согласно закону Авогадро, один моль любого газа при нормальных условиях имеет один и тот же объѐм; его символ Vm, численное значение 22,413 л/моль.
  • Нитрогруппа
    катион NO2+; образуется в смеси концентрирован-ных HNO3 и H2SO4, в которой азотная кислота диссоциирует как основание:HNO3(NO2OH)  NO2+ + OH–.
  • Бадделеит
    природное соединение (минерал) ZrO2.
  • Вольфрама соединения
    в соединениях вольфрам проявляет ва-лентности от двух до шести; наиболее устойчивы соединения шестива-лентного вольфрама. Из соединений наибольшее значение имеют: три-оксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид, вольфраматы (соедине-ния с общей формулой Me2WO4), а также соединения с галогенами, се-рой и углеродом. Вольфраматы склонны к образованию полимерных анионов, в том числе гетерополисоединений с включением других пере-ходных металлов.
  • Обменное взаимодействие
    взаимодействие атомов, имеющих не-спаренные валентные электроны; это взаимодействие приводит к обра-зованию общих электронных пар и понижению энергии спаренных электронов, что является, согласно методу валентных связей, главной причиной образования ковалентной химической связи.
  • Галенит (свинцовый блеск)
    природное соединение (минерал) PbS. Галит (каменная соль)–природное соединение (минерал) NaCl. Галлий Ga (лат. Gallium)–химический элемент главной подгруппы третьей группы четвѐртого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 31; атомная масса 69,72; элек-тронная формула [Ar]4s23d104p1. Простое вещество галлий–мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. От-носится к группе лѐгких металлов.
  • Упругость
    способность материала к обратимой деформации. Уравнения–в химии используются следующие уравнения:
  • Электронный слой
    совокупность электронов одного и того же энергетического уровня в атоме.
  • Поверхностная энергия
    потенциальная энергия частиц жидкости или твердого вещества, находящихся в поверхностном слое.
  • Персульфаты (пероксосульфаты)
    соли пероксосерных кислот; самая известная из них пероксодисульфат (пиросульфат) калия R2S2O8, применяется в качестве сильнейшего окислителя.
  • Целестин
    природное соединение (минерал) SrSO4.
  • Химическая формула
    способ выражения качественного и количе-ственного состава химических соединений с помощью символов хими-ческих элементов. Используется несколько видов химических формул:
  • Нитрозогруппа
    катион NO+; образуется в смеси концентрирован-ных HNO2 и H2SO4, в которой азотистая кислота проявляет свойства основания:HNO2(NOOH)  NO+ + OH–.Нитрозогруппа может замещать атомы водорода в органических соеди-нениях; этот процесс называется нитрозированием.
  • Гафния соединения
    в большинстве соединений гафний четырехвалентен (степень окисления +4): HfO2, Hf(OH)4, HfF4, HfCl4, HfBr4,HfI4, HfOCl2, Hf(SO4)2 и др.; известно небольшое число соединений двухвалентного и трѐхвалентного гафния, например, HfBr2 и HfBr3.
  • Серы соединения
    в соединениях сера, в основном, двух-, четы-рех- и шестивалентна, степени окисления –2, +4, +6: H2S, NaHS, CS2, SO2, H2SO3, SF4, SO3, Na2SO4, SO2F2, HSO3Cl и др. Известны соединения в степени окисления +1 (S2F2, S2Cl2) и +3 (S4N4). Во многих соединениях содержится по несколько атомов серы, связанных между собой в цепоч-ку,–это полисульфиды водорода (сульфаны) H2Sn, полисульфиды ще-лочных металлов Na2Sn, полисерные кислоты H2SnO6 и их соли. В водородных и кислородных соединениях сера находится в составе различ-ных ионов, образует множество кислот и солей.
  • Бораны (бороводороды)
    химические соединения бора с водородом (например, диборан В2Н6). Отличаются высокой химической активно-стью и чрезвычайно большой теплотой сгорания. Представляют интерес как ракетное топливо. Бораны–ядовитые вещества, имеющие помимо общетоксической составляющей, также особое, довольно сильно выра-женное нервнопаралитическое воздействие на человека и животных. Бораны относятся к веществам с наивысшей категорией огнеопасности: они способны к самовоспламенению не только на воздухе, но и при контактах с водой и галогенопроизводными углеводородов.
  • Ляпис (адский камень)
    тривиальное название нитрата серебра AgNO3.
  • Сулема
    хлорид ртути (II) HgCl2.
  • Метанол (метиловый спирт) СН3ОН
    простейший спирт. Метастабильное состояние–термодинамически неустойчивое состояние, способное длительно сохраняться во времени: пересыщенный раствор, переохлажденная жидкость, пересыщенный пар и т.д.
  • Ядерное топливо
    вещества, используемые в атомных реакторах, способные к ядерному делению при облучении нейтронами. Основное ядерное топливо уран-235, а также плутоний-239 и уран-233.
  • Кристаллосольваты
    кристаллы, включающие молекулы раство-рителя, иного, чем вода, например, NaClO4∙4CH3OH, AlBr3∙C6H6 и др.
  • Крон(ы)
    пигменты, содержащие хромат-ионы CrO42–. Кроны при-меняются для получения красок и эмалей, для нанесения антикоррозий-ных покрытий. Производятся шесть видов крон. желтые свинцовые–состав PbCrO4 + PbSO4. оранжевые и красные свинцовые–состав PbCrO4 + PbO2. красные свинцово-молибдатные–состав PbCrO4 + PbMoO4. лимонные цинковые–состав ZnCrO4. лимонно-желтые стронциевые–состав SrCrO4. желтые бариевые–состав ВаCrO4.
  • Твердое состояние
    одно из агрегатных состояний, в котором вещество имеет собственный объем и собственную форму.
  • Фольга
    тончайшая металлическая жесть (пленка) металла; изго-тавливается из алюминия и олова, реже из других пластичных металлов.
  • Выход реакции
    отношение величины практически полученной порции вещества, к величине порции, рассчитанной теоретически.
  • Циан
    газообразное соединение углерода с азотом, простейшая формула CN, истинная C2N2, структурная N≡C–C≡N.
  • Самарий Sm (лат. Samarium)
    химический элемент семейства лантаноидов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 62; атомная масса 150,4; электронная формула [Xе]6s24f6.
  • Геохимия
    наука о химическом составе Земли, законах распреде-ления и движения элементов и изотопов в различных геологических средах, процессах формирования горных пород, почв и природных вод.
  • Протолиз
    процесс передачи протона от одной молекулы или иона к другой частице.
  • Ванадия соединения
    в степенях окисления +2 и +3 соединения ванадия–сильные восстановители, в степени окисления +5 проявляют свойства окислителей. Известны несколько оксидов: VO, V2O3, VO2, V2O5; галогениды составов VX2 (X = F, Cl, Br, I), VX3, VX4 (X = F, Cl, Br), VF5 и несколько оксогалогенидов (VOCl, VOCl2, VOF3 и др.); туго-плавкий карбид ванадия VC, нитрид ванадия VN, сульфид ванадия V2S5, силицид ванадия V3Si и другие соединения. При взаимодействии V2O5 с основными оксидами образуются ванадаты–соли ванадиевой кислоты вероятного состава HVO3.
  • Пассивирование металлов
    образование на их поверхности устойчивых оксидных пленок, предохраняющих от коррозии; наблюдается у многих металлов при действии кислорода, азотной и концентрированной серной кислот.
  • Катод
    положительный электрод (полюс) гальванического элемен-та, на котором имеется недостаток электронов.