Общая и неорганическая химия Часть 6.

2017-05-26T17:12:37+03:00[Europe/Moscow] ru true Каталитические яды, Спектрохимический ряд лигандов, Нейтральный, кислый и щелочной растворы отличаются концентрцией катионов водорода (гидроксония), т.е. водородным показате, Адская смесь, Стибнит, Дихроматы, Фаянс, Силовая постоянная, Молибден Mo (лат. Molybdenum), Температура плавления, Интерметаллические соединения (интерметаллиды), Мономолекулярная реакция, Халцедон, Сода(ы), Активный центр, Глинозем, Внутренняя сфера комплексного соединения, Частица(ы) вещества, Кали едкое, Нитриды, Металлические элементы, Лантан La (лат. Lanthanum), Деаэрация, Моль, NH3OHСl, Никель Ni (лат. Niccolum), Прометий Pm (лат. Promethium), Пластмассы (пластические массы, пластики), Эффект Зеемана, Атомистическая гипотеза, Стандартная энтропия вещества S0, Механические свойства веществ и материалов, Родохрозит, Концентрация раствора, Постоянная Фарадея, Плотность вещества (ρ), Дым, Аминаты, Арсин, Электролитический ключ, Гальванический элемент, Уранинит, Антифризы, Электрохимическая коррозия протекает в водных растворах, во влажной атмосфере и почве; является результатом возникновения на поверхности металла микрогальванических элементов, которые по, Ферменты (энзимы), Акцептор (лат. Аcceptor, Натр едкий, Дидим, Алюмогель, Инертные (благородные) газы flashcards Общая и неорганическая химия Часть 6.
Посмотреть ответ
  • Каталитические яды
    вещества, воздействие которых на катализа-торы (обычно на твердые) приводит к «отравлению» катализатора, т.е. к снижению его каталитической активности. Для металлических катали-заторов это соединения, содержащий кислород (Н2О, СО, СО2), серу, селен, фосфор, мышьяк и др.
  • Спектрохимический ряд лигандов
    ряд лигандов, расположенных по увеличению энергии расщепления d-орбиталей комплексообразова-теля, происходящего в комплексах под влиянием электростатическо-го поля лигандов.
  • Нейтральный, кислый и щелочной растворы отличаются концентрцией катионов водорода (гидроксония), т.е. водородным показате
    лем: в нейтральном растворе рН = 7, в кислом рН < 7, в щелочном рН > 7.
  • Адская смесь
    смесь фтороводородной и азотной кислот, с которой взаимодействуют металлы (вольфрам, ниобий и тантал), устойчивые по отношению ко всем кислотам и царской водке. Общепринятого значе-ния этот термин не имеет.
  • Стибнит
    природное соединение (минерал) Sb2S3.
  • Дихроматы
    соли дихромовой кислоты H2Cr2O7, например широко известный окислитель дихромат калия K2Cr2O7.
  • Фаянс
    пористый керамический материал, полученный в результате обжига при температурах 1100-1300 °С смеси глины, каолина, полевого шпата, кварцевого песка, известняка; менее качественная керамика в сравнении с фарфором; используется для изготовления посуды, кера-мической плитки, скульптуры и т.д.
  • Силовая постоянная
    сила, необходимая для смещения атома в мо-лекуле из равновесного положения; характеризует «жесткость» хи-мической связи между атомами.
  • Молибден Mo (лат. Molybdenum)
    химический элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 42; атомная масса 95,94; электронная формула [Kr]5s14d5. Простое вещество молибден–металл светло-серого цвета, применяется в металлургии.
  • Температура плавления
    температура перехода твердого кристаллического вещества в жидкое состояние.
  • Интерметаллические соединения (интерметаллиды)
    химические соединения металлов друг с другом. Их состав обычно не соответ-ствует стехиометрическим законам постоянства состава и кратных от-ношений. Химическая связь в этих соединениях металлическая.
  • Мономолекулярная реакция
    реакция, в элементарном акте которой участвует одна молекула исходного вещества.
  • Халцедон
    разновидность минерала кварца SiO2.
  • Сода(ы)
    общее техническое название карбонатов натрия: кальцинированная–Na2CO3, кристаллическая–Na2CO3∙10H2O, питьевая (пищевая)–NaHCO3.
  • Активный центр
    атом, ион или радикал, обладающий неспарен-ными электронами и проявляющий, вследствие этого, очень высокую реакционную активность; наличие активных центров является условием зарождения и протекания цепных реакций. Активный центр катализа-тора–часть его поверхности (в ферментах–часть молекулы), обла-дающая повышенной каталитической активностью.
  • Глинозем
    природное соединение (минерал), мелкокристалличе-ский оксид алюминия; крупнокристаллический Al2O3–корунд.
  • Внутренняя сфера комплексного соединения
    центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, собственно, комплексная частица. См. также Комплексное соединение.
  • Частица(ы) вещества
    атомы (благородные газы, металлы и неметаллы с атомной кристаллической решеткой), ионы (вещества ионного строения) или молекулы.
  • Кали едкое
    тривиальное название гидроксида калия КОН.
  • Нитриды
    бинарные соединения металлов с азотом; подразделяют-ся на три группы: ионные (Na3N, Ca3N2 и др.), ковалентные (AlN, BN, Si3N4 и др.) и металлоподобные (соединения с d-элементами нестехио-метрического состава).
  • Металлические элементы
    химические элементы, образующие металлы; атомы металлических элементов, в сравнении с атомами не-металлов, имеют большие радиусы, небольшое число валентных элек-тронов, низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности; они легко отдают электроны и образуют катионы; в соединениях всегда находятся в положительных степенях окисления. Металлические свойства элементов ослабевают в периодах и усиливаются в группах, поэто-му металлические элементы сосредоточены в левой, преимущественно нижней, части Периодической системы элементов Д.И. Менделеева.
  • Лантан La (лат. Lanthanum)
    химический элемент побочной под-группы третьей группы шестого периода Периодической системы эле-ментов Д.И. Менделеева с атомным номером 57; атомная масса 138,90; электронная формула [Xe]6s25d1. Мягкий, ковкий, вязкий металл сереб-ристо-белого цвета.
  • Деаэрация
    удаление из жидкостей и растворов растворенных газов–один из способов защиты металлов от коррозии, состоящий в том, что из раствора, с которым контактирует металл, удаляется кислород.
  • Моль
    единица количества вещества. Один моль–такое количе-ство вещества, в котором содержится 6,02∙1023 структурных единиц это-го вещества (атомов, молекул, ионов и т.п.).
  • NH3OHСl
    хлорид гидроксиламиния.
  • Никель Ni (лат. Niccolum)
    химический элемент побочной под-группы восьмой группы четвертого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 28; атомная масса 58,70; электронная формула [Ar]4s23d8. Простое вещество никель – это пластичный ковкий переходный металл серебристо-белого цвета, при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плѐнкой оксида. Химически малоактивен.
  • Прометий Pm (лат. Promethium)
    радиоактивный неустойчивый химический элемент семейства лантаноидов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 61; массовое число наиболее долгоживущего изотопа 145; период полураспада 18 лет; элек-тронная формула [Xe]6s24f5.
  • Пластмассы (пластические массы, пластики)
    органические материалы на основе синтетических или природных высокомолекулярных соединений (полимеров). Их особенность состоит в том, что под воз-действием нагревания и давления они изменяют форму, которая сохраняется при охлаждении.
  • Эффект Зеемана
    расщепление линий в линейчатых спектрах ато-мов, если источник излучения находится в магнитном поле.
  • Атомистическая гипотеза
    гипотеза о том, что все вещества со-стоят из мельчайших неделимых частиц. Возникла в Древней Греции (Эпикур, Демокрит). От этой гипотезы до наших дней сохранился тер-мин «атом», означающий «неделимый».
  • Стандартная энтропия вещества S0
    это его энтропия при стандартных условиях.
  • Механические свойства веществ и материалов
    прочность, твердость, упругость, пластичность, хрупкость и др.
  • Родохрозит
    природное соединение (минерал) MnCO3.
  • Концентрация раствора
    содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора или растворителя. Используется несколько способов выражения концентрации.
  • Постоянная Фарадея
    количество электричества, необходимое для получения или разложения с помощью электролиза 1 моля эквива-лентов простого или сложного вещества; обозначается символом F (F = 96484,56 Кл/моль ≈ 96500 Кл/моль). Эту постоянную часто называют числом Фарадея.
  • Плотность вещества (ρ)
    отношение массы вещества к его объему. Плутоний Pu (лат. Plutonium)–химический элемент семейства актиноидов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 94; атомная масса 244,06; электронная формула [Rn]7s25f6. Неустойчивый радиоактивный элемент с периодом полурас-пада 24360 лет. Изотоп Pu-239 получают в атомных реакторах из урана-238 и используют на атомных электростанциях в качестве ядерного топлива.
  • Дым
    дисперсная система с газообразной дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой.
  • Аминаты
    комплексные соединения, в которых лигандами являют-ся молекулы аминов: CH3NH2 (метиламин), C2H5NH2 (этиламин) и др.
  • Арсин
    гидрид мышьяка AsH3–газообразное ядовитое соединение. Асбест–природное соединение (минерал) CaO∙3MgO∙4SiO2. Имеет волокнистую структуру, обладает высокой термической стойкостью и небольшой теплопроводностью, используется как теплоизоляционный материал.
  • Электролитический ключ
    перевернутая U-образная стеклянная трубка с раствором электролита, закрытая по концам пористым матери-алом; это устройство обеспечивает электропроводную связь между дву-мя растворами электролитов, находящимися раздельно. Электролитиче-ский ключ используется при сборке простейших гальванических эле-ментов.
  • Гальванический элемент
    источник электрического тока, в кото-ром электрическая энергия вырабатывается в результате протекания са-мопроизвольной окислительно-восстановительной реакции.
  • Уранинит
    природное соединение (минерал) UO2+x.
  • Антифризы
    жидкости с низкой температурой замерзания, заме-няющие воду в радиаторах автомобильных моторов в зимнее время.
  • Электрохимическая коррозия протекает в водных растворах, во влажной атмосфере и почве; является результатом возникновения на поверхности металла микрогальванических элементов, которые по
    являются из-за наличия примесей в металле, напряженных участков (изгиб, наклеп и др.), контакта с другим металлом. В качестве защи-ты от этой коррозии применяют электрохимические методы: катодная защита, протекторная защита, сплошное покрытие изделия более активным металлом, добавление ингибиторов коррозии и др. Корунд–природное соединение (минерал) α-Al2O3; встречается в природе в виде обыкновенного корунда и цветных драгоценных камней (рубин, сапфир). В промышленности получают искусственный корунд, который используется в качестве абразивного материала, для изготов-ления огнеупорных изделий, опор подшипников, режущего инструмен-та и т.д.
  • Ферменты (энзимы)
    белковые молекулы или молекулы РНК (рибозимы) или их комплексы, ускоряющие (катализирующие) химические реакции в живых системах.
  • Акцептор (лат. Аcceptor
    получатель). При образовании ковалент-ной химической связи по донорно-акцепторному механизму акцептором называется частица, имеющая свободную орбиталь, которая объединя-ется с парой валентных электронов донора. В протонной теории кис-лот и оснований акцепторами протонов являются основания Брэнстеда. В электронной теории кислот и оснований акцепторами электронов яв-ляются кислоты Льюиса. В теории мягких и жестких кислот и оснований акцепторы подразделяются на жесткие, средние и мягкие. В боль-шинстве комплексных соединений акцепторами электронов являются комплексообразователи, а донорами–лиганды.
  • Натр едкий
    тривиальное название гидроксида натрия NaOH. Натрий Na (лат. Natrium)–химический элемент главной подгруппы первой группы третьего периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 11; атомная масса 22,99; элек-тронная формула [Ne]3s1. Простое вещество натрий–мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
  • Дидим
    общее название химических элементов празеодима и неодима, которые до их разделения в 1885 г и идентификации (как раз-личные химические элементы) считались одним элементом.
  • Алюмогель
    аморфная форма гидроксида алюминия, образующая-ся при взаимодействии солей алюминия с водным раствором аммиака; в свежеосажденном виде содержит большое количество воды, которую удаляют вакуумированием или обработкой геля водоотнимающей жид-костью; имеет развитую пористую структуру, поэтому используется в качестве сорбента, носителя катализаторов и в хроматографии.
  • Инертные (благородные) газы
    химические элементы главной подгруппы восьмой группыПериодической системы Д.И. Менделеева. В группу входят гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. Инертные газы отличаются крайне низкой химической активностью. Наиболее «инертны» гелий, неон и аргон. Ксенон, наоборот, слишком активен (для инертных газов) и взаимодействует со фтором и другими сильными окислителями даже при нормальных условиях. Радон тоже имеет высо-кую химическую активность, но он радиоактивен и быстро распадается, поэтому подробное изучение его химических свойств осложнено, в от-личие от ксенона. Инертные газы бесцветны и не имеют запаха. В не-большом количестве они присутствуют в воздухе и некоторых горных породах, а также в атмосферах некоторых планет-гигантов.