-
Кислотное числовеличина, характеризующая содержание кислот в некоторых технических и природных продуктах; равно числу милли-граммов КОН, расходуемых на нейтрализацию 1 г продукта. Кислотное число имеет значение обычно при анализе жиров.
-
Энтропийный фактор химического процессапроизведение абсолютной температуры на энтропию процесса (T∙ΔS).
-
Кластерысоединения, содержащие связи между атомами одного и того же элемента, характерны для d-элементов 5-го и 6-го периодов, например, простейшая формула хлорида молибдена (II) MoCl2 соответ-ствует соединению Mo6Cl12, в котором имеется кластер [Mo6Cl 8]4+ и ис-тинная формула этого соединения [Mo6Cl8]Cl4.
-
Реакции присоединенияв органической химии так называются химические реакции, в которых одни химические соединения присоединяются к кратным (двойным или тройным) связям другого химического соединения; присоединение может осуществляться как по свя-зи углерод-углерод, так и по связи углерод-гетероатом.
-
Мишметаллсплав всех редкоземельных элементов, в котором преобладают лантан и церий.
-
Пероксидысоединения водорода и металлов, содержащие перок-согруппу –О–О–, в которой степень окисления кислорода равна –1:Н2О2, К2О2, ВаО2 и др.
-
Объемный анализсовокупность методов анализа, основанных на измерении объемов, например, методы титрования растворов.
-
Озоновый слойслой озона, образующегося в атмосфере на боль-шой высоте (≈ 20–30 км) под действием жесткого ультрафиолетового солнечного излучения, опасного для всех живых организмов; обеспечи-вает нормальное развитие жизни на Земле.
-
Катализувеличение скорости химической реакции в присутствии веществ (катализаторов), многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции, но восстанавлива-ющих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой со-став. Катализатрами являются многие металлы, оксиды, соли. Катализ широко применяется в химической промышленности (при получении аммиака и его окислении, в производстве серной кислоты, получении водорода из метана, получении многих органических веществ). Подраз-деляется на гетерогенный и гомогенный.
-
Аморфностьтвердое состояние вещества, в котором отсутствуют признаки кристаллического строения; характерно для стекла и многих твердых органических веществ. Аморфные вещества не имеют опреде-ленной температуры плавления.
-
Химияобласть естествознания и наука о веществах, их превраще-ния и явлениях, сопровождающих эти превращения. Химия является очень широкой областью знаний, она подразделяется на неорганическую химию, органическую химию, физическую химию, аналитическую химию, термохимию, стереохимию, кристаллохимию, геохимию, биохи-мию, фотохимию, электрохимию, ядерную химию и др.
-
Сплавысистемы, состоящие из двух или нескольких металлов; однородные твердые растворы. Сплавы подразделяются по основному компоненту (медные, цинковые, никелевые и др.), по числу компонен-тов (двойные, тройные и т.д.), по свойствам (твердые, жаропрочные и др.), по назначению (ювелирные, антифрикционные, литейные и др.).
-
Молекулярная орбитальважнейшее понятие квантовой химии–область пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электрона(ов). Пространство молекулярной орбитали охватывает ядра всех атомов данной молекулы, поэтому она является многоцентровой; моле-кулярные орбитали по отношению их энергии к энергии атомных орбиталей подразделяются на связывающие, несвязывающие и разрыхляющие. Электроны на связывающих молекулярных орбиталях упрочняют связь, на разрыхляющих дестабилизируют (расшатывают). Молекула является устойчивой лишь в том случае, если число электронов на свя-зывающих орбиталях превышает число электронов на разрыхляющих. Электроны, находящиеся на несвязывающих молекулярных орбиталях, участия в образовании химической связи не принимают.
-
Вода (оксид водорода) Н2Oхимическое вещество в виде прозрач-ной жидкости, не имеющей цвета (в малом объѐме), запаха и вкуса (при нормальных условиях). В твѐрдом состоянии называется льдом, снегом или инеем, а в газообразном–водяным паром. Около 71 % поверхности Земли покрыто водой (океаны, моря, озѐра, реки, льды). Является силь-нополярным растворителем.
-
Ковалентные гидридыгидриды неметаллов (SiH4, B2H6 и др.); хи-мическая связь в таких гидридах ковалентно-полярная.
-
Кизеритприродное соединение (минерал) MgSO4∙H2O. Киноварь–природное соединение (минерал) HgS.
-
Глинамелкозернистая осадочная горная порода, пылевидная в су-хом состоянии, пластичная при увлажнении; состоит из одного или не-скольких минералов группы каолинита, монтмориллонита или других слоистых алюмосиликатов (глинистые минералы), но может содержать песчаные и карбонатные частицы. Как правило, породообразующим минералом в глине является каолинит, его состав: 47 % SiO2, 39 % Al2О3 14 % Н2O. Диаметр частиц глин менее 0,005 мм; породы, состоящие из более крупных частиц, принято классифицировать как лѐсс. Большин-ство глинсерого цвета, но встречаются глины белого, красного, жѐл-того, коричневого, синего, зелѐного, лилового и даже чѐрного цветов.
-
Изотопыатомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но раз-ным числом нейтронов. Изотопы обладают одинаковыми свойствами, но их массовые числа (сумма протонов и нейтронов в ядре) различны. Почти каждый химический элемент является совокупностью несколь-ких изотопов, например, природный хлор состоит из двух изотопов с массовыми числами 35 и 37, магний–из трех изотопов с массовыми числами 24, 25 и 26. Для обозначения изотопов пользуются символами химических элементов с индексами слева вверху, указывающее массовое число изотопа: 35Cl, 37Cl, 24Mg, 25Mg, 26Mg и т.д.
-
Угольвид ископаемого топлива, образовавшийся из древних рас-тений под землей без доступа кислорода, содержащий свободный угле-род (в виде графита), органические соединения, неорганические соеди-нения и воду. Уголь был первым из используемых человеком ви-дов ископаемого топлива; подразделяется на три вида: антрацит (содержит около 95 % углерода), каменный уголь (75–90 % углерода) и бурый уголь (65–70 % углерода).
-
Гелий He (лат. Helium)химический элемент Периодической си-стемы Д.И. Менделеева с атомным номером 2. Расположен в главной подгруппе восьмой группы первого периода, атомная масса 4,0026, электронная формула 1s2; возглавляет группу инертных газов. Простое вещество гелий–инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Гелий–один из наиболее распространѐнных элементов во Вселенной, он занимает второе место после водорода. Также гелий является вторым по лѐгкости (после водорода) химическим веществом. Химических со-единений не образует.
-
Количество теплотыэнергия, которую получает или теряет тело при теплопередаче. Количество теплоты является одной из основных термодинамических величин. Количество теплоты является функцией процесса, а не функцией состояния, то есть количество теплоты, полу-ченное системой, зависит от способа, которым она была приведена в текущее состояние. Единицы измерения: Дж.
-
Платины соединенияважнейшим соединением платины является гексахлороплатиновая кислота H2[PtCl6] и ее соли; известны также PtO, Pt(OH)2, PtS, Na2PtO2, Pt(CN)2, Pt2S3, PtO2, H2[Pt(OH)6], [Pt(NH3)2Cl4], PtO3 и др.
-
Конденсированное состояниеобщее название жидкого и твердого состояний вещества.
-
Химическое равновесиесостояние химической системы, в кото-ром обратимо протекает одна или несколько химических реакций, при-чѐм скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Для си-стемы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реаген-тов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. См. также Константа равновесия.
-
Кремния соединенияво всех соединениях кремний четырехва-лентен, степень окисления –4 (силициды и силаны) и +4 (SiO2, галогениды, кремниевые кислоты, силикаты и алюмосиликаты, карбид, нит-рид, сульфид, кремнийорганические соединения).
-
Литий Li (лат. Lithium)химический элемент главной подгруппы первой группы второго периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 3; атомная масса 6,94; электрон-ная формула [He]2s1. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твѐрже натрия, но мягче свинца; его можно обрабатывать прессованием и прокаткой. Из всех щелочных металлов литий характеризуется самы-ми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной темпе-ратуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плот-ности воды).
-
Хлорофиллкомплексные соединения магния с органическими ли-гандами; играет главную роль в процессе фотосинтеза растений.
-
Алюминия соединенияв соединениях алюминий трехвалентен, степень окисления +3: Al2O3, галогениды, нитрид AlN, карбид Al4C3, гидроксид Al(OH)3 и др. Вследствие амфотерности алюминий взаимо-действует со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов Na[Al(OH)4] и оксоалюминатов NaAlO2), а также с кислотами (с образо-ванием солей алюминия, например Al2(SO4)3).
-
Протонстабильная элементарная частица, входящая в состав всех атомных ядер, ядро протия, ион Н+. Заряд протона положительный, элементарный; абсолютная масса 1,673∙10–27 кг, относительная масса
-
Фторапатитприродное соединение (минерал) 3Ca3(PO4)2∙CaF2. Фториды–соединения элементов с фтором, известны для всех элементов, кроме гелия, неона и аргона.
-
Пирит (серный колчедан, железный колчедан)природное соединение (минерал) FeS2.
-
Тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4жидкость, ранее применявшаяся как антидетонационная присадка к бензину; в настоящее время ее примене-ние в этом качестве запрещено.
-
Числопервое слово в названиях многих постоянный химических величин.
-
Фотолиз (фотохимические реакции)химические реакции, проте-кающие под действием света.
-
Оксонийкатион Н3О+, содержащийся в водных растворах кислот вследствие взаимодействия катиона водорода с водой Н+ + Н2О = Н3О+.
-
Рубидия соединенияво всех соединениях рубидий одновалентен, степень окисления +1: Rb2О, RbH, RbOH, RbCl, RbNO3, Rb2SO4 и др.
-
Металлоидыустаревшее название простых веществ с полупро-водниковыми свойствами (кремний, германий, селен, теллур, сурьма); в настоящее время этот термин не используется.
-
Диаграмма состояния (фазовая диаграмма)график зависимости между величинами, характеризующими состояние системы, и фазовыми превращениями в системе (плавление, кипение и др.). Для однокомпо-нентных систем (индивидуальных веществ) диаграммы состояния пока-зывают зависимость фазовых превращений от давления и температуры.
-
Кварцитыгорные породы, содержащие кварц.
-
Комплексные гидридыкомплексные соединения с гидрид-ионами Н– в качестве лигандов, например, К[ВН4]–тетрагидроборат калия. Гидрирование (гидрогенизация)–в органической химии реакции присоединения водорода.
-
Энергия Гельмгольца Fтермодинамический потенциал, убыль ко-торого в квазистатическом изотермическом процессе равна работе, совершѐнной системой над внешними телами.
-
Энтальпия сгорания Н0сгэнтальпия реакции сгорания в кислоро-де 1 моль вещества; является важной характеристикой веществ, используемых в качестве топлива.
-
Заряд(ы)свойство некоторых элементарных частиц и ионов. Наименьшим зарядом является заряд электрона, равный 1,6∙10–22 Кл, ему присвоен знак «минус». Такой же заряд, но противоположный по знаку («плюс»), имеет протон. Заряды ионов равны или кратны наименьшим зарядам: H+, Ca2+, Cl–, SO42– и т.д. Защита металлов от коррозии–см. Коррозия металлов.
-
Воронение (оксидирование, чернение, синение)процесс получения на поверхности углеродистой или низколегированной стали или чугу-на слоя оксидов железа толщиной 1–10 мкм. Существуют следующие виды воронения: щелочное–воронение в щелочных растворах с окис-лителями при температуре 135–150 °C; кислотное–воронение в кислых растворах химическим или электрохимическим способами; термиче-ское–окисление стали при высоких температурах: в атмосфере пере-гретого водяного пара при 200–480 °C или в парах аммиачно-спиртовой смеси при 520–880 °C, в расплавленных солях при 400–600 °C, а также в воздушной атмосфере при 310–450 °C с предварительным покрытием поверхности деталей тонким слоем асфальтового или масляного лака.
-
Ортокислотыкислоты с максимальным содержанием воды относительно ангидрида этой кислоты в отличие от метакислот (минимальное содержание воды) и пирокислот (промежуточное содержание воды), например, Н3РО4 (Р2О5∙3Н2О)–ортофосфорная кислота, Н4Р2О7 (Р2О5∙2Н2О)–пирофосфорная кислота, НРО3 (Р2О5∙Н2О)–метафосфорная кислота.
-
Железобетонбетон, армированный стальными стержнями, кото-рые повышают сопротивляемость бетона растягивающим усилиям.
-
Изохорныйпроцесс, протекающий при постоянном объеме.
-
Монельметалл – сплав никеля (6–67 %), меди (30–32 %) и марганца (1 %).
-
Ацетатысоли уксусной кислоты СН3СООН, например, ацетат натрия СН3СООNa, кальция (СН3СОО)2Са и т.д.
-
Мононадфосфорная Н3РО5 и динадфосфорная Н4Р2О8 кислотыкислоты, содержащие в молекулах пероксидную группу О22–.
