Общая и неорганическая химия Часть 27.

разновидность минерала кальцита СаСО3.

метод исследования строения кри-сталлов, в котором используется явление дифракции рентгеновских лу-чей. Метод позволяет определить атомную структуру вещества, вклю-чающую в себя пространственную группу элементарной ячейки, еѐ раз-меры и форму, а также определить группу симметрии кристалла.

метод анализа, основанный на измерении элек-тропроводности растворов; применяется для определения концентрации солей, кислот и оснований в растворах, для контроля промышленных растворов.

кристаллы, включающие молекулы воды, например CoCl2∙2H2O, CuSO4∙5H2O и др.

соли хлорной кислоты HClO4.

горная порода, содержащая, в основном, диоксид крем-ния в форме минерала опала.

это процесс разрушения и химического изменения горных пород под влиянием температу-ры, химического и механического воздействия на них атмосферы, воды и микроорганизмов.

процесс удаления из жидкого металла (железа и ста-лей) кислорода добавлением марганца, кремния, алюминия, которые активно связывают кислород и в виде оксидов переходят в шлак. α-Распад – самопроизвольный распад радиоактивного нуклида с испусканием α-частиц–ядер атомов гелия-4. β-Распад – самопроизвольный распад радиоактивного нуклида с ис-пусканием β-частиц–электронов.

химический элемент главной подгруппы восьмой группы третьего периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 18; атомная масса 39,55; элек-тронная формула [Ne]3s23p6; относится к благородным инертным газам, не образующим химических соединений. Третий по распространѐнно-сти элемент в земной атмосфере (после азота и кислорода)–0,93 % по объѐму. Простое вещество аргон–инертный одноатомный газ без цве-та, вкуса и запаха. Применяется в химических процессах, требующих инертной атмосферы, при аргонно-дуговой сварке и для заполнения га-зосветных трубок, светящихся сине-голубым светом.

электроды, применяемые при измерении электродных потенциалов; к таким относятся водородный, каломельный, хлор-серебряный и др. электроды.

Хюккеля – связывает коэффициенты активности и ионов одинаковой зарядности γ с их зарядами z и ионной силой раствора I

соли азотной кислоты.

увеличение скорости реакции под воздей-ствием катализатора, который образует однородную (жидкую или га-зовую) систему с реагирующими веществами.

постоянная величина для растворителя, не зависящая от свойств и концентрации растворенного вещества, равная понижению температуры его замерзания, когда в нем растворен неэлектролит с моляльностью растворенного вещества, равной единице.

свойство молекулы или иона деформировать свою электронную оболочку под действием электрического поля, в результате чего у частицы появляется индуцированный дипольный мо-мент, величина которого пропорциональна напряженности электриче-ского поля: μинд = α∙Е, где α–коэффициент пропорциональности, кото-рый является количественным показателем поляризуемости. Его значение зависит от заряда частицы, ее размеров и строения.

вещества, которые при плавлении и растворении распадаются на катионы и анионы, вследствие чего их расплавы или растворы проводят электрический ток. Электролитами являются все со-ли, кислоты и основания. Электролиты подразделяются на сильные (распадаются на ионы полностью) и слабые (распадаются на ионы ча-стично).

природное соединение (минерал) Ag3[AsS3]. Псевдогалогениды–цианиды металлов, например KCN, NaCN, Ca(CN)2 и др.

оксиды FeO, Fe2O3, Fe3O4 (FeO∙Fe2O3), Fe2O3∙nH2O, гидроксиды Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeO(OH), галогениды FeF2, FeF3, FeCl2, FeCl3, FeBr2, FeI2, сульфаты FeSO4, Fe2(SO4)3, нитраты Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, карбонат FeCO3, фосфат FePO4, сульфид FeS, рода-нид Fe(CNS)3, двойные соли (NH4)2SO4∙FeSO4, ферриты NaFeO2, ферра-ты K2FeO4, карбонил Fe(CO)5, комплексные соединения K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6] и др. Для солей железа (II) и железа (III) характерно образование кристаллогидратов FeSO4∙7H2O, FeCl3∙6H2O, Fe(NO3)3∙9H2O, KFe(SO4)2∙12H2O и др.

природное соединение (минерал) Sb2O3. Сухой лед–твердый углекислый газ СО2.

элементы главной подгруппы первой группы (IА-группы) литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

состояния электронов в атомах, которым соответствуют определенные значения энергии, определяемые главным квантовым числом; имеют буквенные обозначения K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3) и т.д.

излучение (гамма-лучи, γ-лучи) – вид электромагнитного излучения с чрезвычайно малой длиной волны < 5·10−3 нм и, вследствие этого, ярко выраженными корпускулярными и слабо выраженными волновыми свойствами. Гамма-излучение испускается при переходах между возбуждѐнными состояниями атомных ядер (энергии таких гам-ма-квантов лежат в диапазоне от ~1 кэВ до десятков МэВ), при ядерных реакциях (например, при аннигиляции электрона и позитрона, распаде нейтрального пиона и т.д.), а также при отклонении энергичных заря-женных частиц в магнитных и электрических полях.

изменение состояния химического равновесия в результате изменения внешних условий. Смитсонит–природное соединение (минерал) ZnCO3.

элементарная нейтральная частица (с нулевым заря-дом), входящая в состав ядер атомов; масса равна 1,008665 а.е.м.

одна из аллотропных модификаций углерода. Хорошо проводит электрический ток; в отличие от другой модификации углеро-да (алмаза) обладает низкой твѐрдостью (1–2 по шкале Мооса); цвет тѐмно-серый, блеск металлический; неплавкий, устойчив при нагрева-нии в отсутствие воздуха; в кислотах не растворяется; жирный (скольз-кий) на ощупь. Природный графит содержит 10–12 % примесей глин и оксидов железа. При трении расслаивается на отдельные чешуйки (это свойство используется в карандашах).