Общая и неорганическая химия Часть 27.

2017-05-26T17:12:38+03:00[Europe/Moscow] ru true Мел, Рентгеноструктурный анализ, Кондуктометрия, Кристаллогидраты, Перхлораты, Диатомит, Выветривание горных пород и минералов, Раскисление, Аргон Ar (лат. Argon), Электроды сравнения, Уравнение Дебая, Нитраты, Гомогенный катализ, Эбуллиоскопическая постоянная, Поляризуемость, Электролит(ы), Прустит, Железа соединения, Сурьмяный цвет, Щелочные элементы (щелочные металлы), Энергетические уровни, Гамма, Смещение химического равновесия, Нейтрон n, Графит flashcards Общая и неорганическая химия Часть 27.
Посмотреть ответ
  • Мел
    разновидность минерала кальцита СаСО3.
  • Рентгеноструктурный анализ
    метод исследования строения кри-сталлов, в котором используется явление дифракции рентгеновских лу-чей. Метод позволяет определить атомную структуру вещества, вклю-чающую в себя пространственную группу элементарной ячейки, еѐ раз-меры и форму, а также определить группу симметрии кристалла.
  • Кондуктометрия
    метод анализа, основанный на измерении элек-тропроводности растворов; применяется для определения концентрации солей, кислот и оснований в растворах, для контроля промышленных растворов.
  • Кристаллогидраты
    кристаллы, включающие молекулы воды, например CoCl2∙2H2O, CuSO4∙5H2O и др.
  • Перхлораты
    соли хлорной кислоты HClO4.
  • Диатомит
    горная порода, содержащая, в основном, диоксид крем-ния в форме минерала опала.
  • Выветривание горных пород и минералов
    это процесс разрушения и химического изменения горных пород под влиянием температу-ры, химического и механического воздействия на них атмосферы, воды и микроорганизмов.
  • Раскисление
    процесс удаления из жидкого металла (железа и ста-лей) кислорода добавлением марганца, кремния, алюминия, которые активно связывают кислород и в виде оксидов переходят в шлак. α-Распад – самопроизвольный распад радиоактивного нуклида с испусканием α-частиц–ядер атомов гелия-4. β-Распад – самопроизвольный распад радиоактивного нуклида с ис-пусканием β-частиц–электронов.
  • Аргон Ar (лат. Argon)
    химический элемент главной подгруппы восьмой группы третьего периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 18; атомная масса 39,55; элек-тронная формула [Ne]3s23p6; относится к благородным инертным газам, не образующим химических соединений. Третий по распространѐнно-сти элемент в земной атмосфере (после азота и кислорода)–0,93 % по объѐму. Простое вещество аргон–инертный одноатомный газ без цве-та, вкуса и запаха. Применяется в химических процессах, требующих инертной атмосферы, при аргонно-дуговой сварке и для заполнения га-зосветных трубок, светящихся сине-голубым светом.
  • Электроды сравнения
    электроды, применяемые при измерении электродных потенциалов; к таким относятся водородный, каломельный, хлор-серебряный и др. электроды.
  • Уравнение Дебая
    Хюккеля – связывает коэффициенты активности и ионов одинаковой зарядности γ с их зарядами z и ионной силой раствора I
  • Нитраты
    соли азотной кислоты.
  • Гомогенный катализ
    увеличение скорости реакции под воздей-ствием катализатора, который образует однородную (жидкую или га-зовую) систему с реагирующими веществами.
  • Эбуллиоскопическая постоянная
    постоянная величина для растворителя, не зависящая от свойств и концентрации растворенного вещества, равная понижению температуры его замерзания, когда в нем растворен неэлектролит с моляльностью растворенного вещества, равной единице.
  • Поляризуемость
    свойство молекулы или иона деформировать свою электронную оболочку под действием электрического поля, в результате чего у частицы появляется индуцированный дипольный мо-мент, величина которого пропорциональна напряженности электриче-ского поля: μинд = α∙Е, где α–коэффициент пропорциональности, кото-рый является количественным показателем поляризуемости. Его значение зависит от заряда частицы, ее размеров и строения.
  • Электролит(ы)
    вещества, которые при плавлении и растворении распадаются на катионы и анионы, вследствие чего их расплавы или растворы проводят электрический ток. Электролитами являются все со-ли, кислоты и основания. Электролиты подразделяются на сильные (распадаются на ионы полностью) и слабые (распадаются на ионы ча-стично).
  • Прустит
    природное соединение (минерал) Ag3[AsS3]. Псевдогалогениды–цианиды металлов, например KCN, NaCN, Ca(CN)2 и др.
  • Железа соединения
    оксиды FeO, Fe2O3, Fe3O4 (FeO∙Fe2O3), Fe2O3∙nH2O, гидроксиды Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeO(OH), галогениды FeF2, FeF3, FeCl2, FeCl3, FeBr2, FeI2, сульфаты FeSO4, Fe2(SO4)3, нитраты Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, карбонат FeCO3, фосфат FePO4, сульфид FeS, рода-нид Fe(CNS)3, двойные соли (NH4)2SO4∙FeSO4, ферриты NaFeO2, ферра-ты K2FeO4, карбонил Fe(CO)5, комплексные соединения K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6] и др. Для солей железа (II) и железа (III) характерно образование кристаллогидратов FeSO4∙7H2O, FeCl3∙6H2O, Fe(NO3)3∙9H2O, KFe(SO4)2∙12H2O и др.
  • Сурьмяный цвет
    природное соединение (минерал) Sb2O3. Сухой лед–твердый углекислый газ СО2.
  • Щелочные элементы (щелочные металлы)
    элементы главной подгруппы первой группы (IА-группы) литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.
  • Энергетические уровни
    состояния электронов в атомах, которым соответствуют определенные значения энергии, определяемые главным квантовым числом; имеют буквенные обозначения K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3) и т.д.
  • Гамма
    излучение (гамма-лучи, γ-лучи) – вид электромагнитного излучения с чрезвычайно малой длиной волны < 5·10−3 нм и, вследствие этого, ярко выраженными корпускулярными и слабо выраженными волновыми свойствами. Гамма-излучение испускается при переходах между возбуждѐнными состояниями атомных ядер (энергии таких гам-ма-квантов лежат в диапазоне от ~1 кэВ до десятков МэВ), при ядерных реакциях (например, при аннигиляции электрона и позитрона, распаде нейтрального пиона и т.д.), а также при отклонении энергичных заря-женных частиц в магнитных и электрических полях.
  • Смещение химического равновесия
    изменение состояния химического равновесия в результате изменения внешних условий. Смитсонит–природное соединение (минерал) ZnCO3.
  • Нейтрон n
    элементарная нейтральная частица (с нулевым заря-дом), входящая в состав ядер атомов; масса равна 1,008665 а.е.м.
  • Графит
    одна из аллотропных модификаций углерода. Хорошо проводит электрический ток; в отличие от другой модификации углеро-да (алмаза) обладает низкой твѐрдостью (1–2 по шкале Мооса); цвет тѐмно-серый, блеск металлический; неплавкий, устойчив при нагрева-нии в отсутствие воздуха; в кислотах не растворяется; жирный (скольз-кий) на ощупь. Природный графит содержит 10–12 % примесей глин и оксидов железа. При трении расслаивается на отдельные чешуйки (это свойство используется в карандашах).