-
Ядерный магнитный резонанс (ЯМР)метод исследования, основанный на резонансном поглощении электромагнитных волн веществом в постоянном магнитном поле, обусловленном магнитными свойствами ядер атомов; применяется в химии при изучении кинетики быстрых ре-акций.
-
Никеля соединениянаиболее характерная валентность никеля в соединениях–два (степень окисления +2): NiO, Ni(OH)2, NiS, NiSO4, NiCO3, галогениды и другие соли, различные комплексные соединения. Получено небольшое число соединений в степенях окисления +1(K3[Ni(CN)4], +3 (Ni(OH)3, NiO(OH), NaNiO2) и +4 (K2NiO3, K2NiF6).
-
Гидролизобменная реакция вещества с водой. В неорганической химии рассматривается гидролиз солей, при протекании которого сме-щается равновесие электролитической диссоциации воды и изменяется среда раствора.
-
«Оловянная чума»процесс перехода белого олова в серое при низкой температуре (название возникло в старину, когда оловянная по-суда при замерзании превращалась в серый порошок). Для предотвра-щения этого явления в металлическое олово вводят добавки висмута.
-
Реакционная способность и реакционная активность веществапонятия, не имеющие однозначного определения. С позиции химиче-ской термодинамики вещество обладает реакционной способностью в той или иной реакции, если эта реакция в данных условиях термодина-мически возможна. С точки зрения кинетики вещество обладает тем большей активностью, чем больше скорость его реакции.
-
Диуранатысоединения щелочных металлов с общей формулой M2U2O7, получаемые при взаимодействии гидроксида уранила UO2(OH)2 с водными растворами щелочей.
-
Колумбитприродное соединение (минерал) (Fe, Mn)(Ta, Nb)O3. Комплексное соединение–соединение, в узлах кристаллической решетки которого находятся сложные частицы, сохраняющие свой состав и в растворе. Эти частицы называются комплексными, они состоят из атома металла, иногда неметалла (комплексообразователя), связан-ного с несколькими молекулами или ионами, которые называются ли-гандами. Число лигандов в комплексе называется координационным числом комплексообразователя.
-
Гелеобразованиеобразование коллоидного раствора.
-
Седиментацияпроцесс осаждения взвешенных в суспензии или эмульсии частиц под действием силы тяжести.
-
Плазмачетвертое (после твердого, жидкого и газообразного) агрегатное состояние вещества, содержащее свободные электроны и по-ложительно заряженные ионы. Температура плазмы составляет от нескольких десятков тысяч (низкотемпературная плазма) до нескольких десятков миллионов градусов. Высокотемпературная плазма исследуется с середины прошлого столетия с целью проведения в ней управляемого термоядерного синтеза. В низкотемпературной плазме проводятся различные химические реакции: получение ацетилена, фиксация атмо-сферного азота и др.
-
Система термодинамическаяфизическая система, состоящая из большого количества частиц, способная обмениваться с окружающей средой энергией и веществом. Для описания термодинамической систе-мы вводят термодинамические величины – набор физических величин, значения которых определяют термодинамическое состояние системы. Примерами термодинамических величин являются: температура, давление, объем, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, энергия Гельм-гольца, энергия Гиббса. Если термодинамическое состояние системы не меняется со временем, то система находится в состоянии химического равновесия.
-
Халькогеныгрупповое название химических элементов главной подгруппы шестой группы Периодической системы элементов Д.И. Мнделеева: кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po.
-
Степень окисленияформальный показатель, используемый при описании окислительно-восстановительных реакций. Существует три определения этого понятия: Это гипотетический заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из простых ионов. Это число оттянутых от атома связывающих электронных пар (по-ложительная степень окисления) или притянутых к атому электрон-ных пар (отрицательная степень окисления). Это стехиометрическая валентность элементов в соединении, взятая со знаком «плюс» для элемента с меньшей и со знаком «минус» для элемента с большей электроотрицательностью.
-
Твердые растворыоднородные смеси твердых веществ; такие растворы являются следствием изоморфизма.
-
Теллура соединениятеллур образует соединения в двух-, четырех- и шестивалентном состояниях, степени окисления–2 (Н2Те, К2Те и др.), +4 (ТеО2, Н2ТеО3, TeCl4 и др.), +6 (ТеО3, Н2ТеО4, TeF6 и др.).
-
Энтальпия химической реакции rН0 (энтальпийный фактор)разность между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования реагентов с учетом стехиометриче-ских количеств веществ.
-
Межмолекулярное взаимодействиепритяжение (силы Ван-дер-Ваальса) или отталкивание между молекулами.
-
Дислокациидефекты кристаллической решетки.
-
Энергия кристаллической решеткиэнергия образования 1 моль кристаллического вещества из свободных атомов, ионов или молекул; или та энергия, которую необходимо затратить для разрушения кристаллической решетки на составные части.
-
Анодэлектрод в электрохимических устройствах (гальванические элементы, аккумуляторы, электролизеры), на котором происходит процесс окисления.
-
Гидроксокомплексыкомплексные анионы, содержащие в каче-стве лигандов гидроксид-анионы, например, K3[Al(OH)6]–гексагидрок-соалюминат калия.
-
Спинсобственная (внутренняя) характеристика электрона в атоме. По этой характеристике все электроны в атомах различаются на два вида с противоположными значениями спина. На одной атомной орбитали могут размещаться максимально два электрона, различающиеся спином. Наличие спина у электронов подтверждается спектрами атомов.
-
Мицелла(ы)частицы дисперсной фазы в коллоидных растворах.
-
Перенапряжениеразность между теоретическим (минимальным) напряжением между электродами, необходимым для протекания элек-тролиза, и реальным, более высоким напряжением, при котором на электродах начинается выделение конечных продуктов электролиза.
-
Скандий Sc (лат. Scandium)химический элемент побочной под-группы третьей группы четвертого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 21; атомная масса 44, 96; электронная формула [Ar]4s23d1. Простое вещество скандий–лѐг-кий металл серебристого цвета с характерным жѐлтым отливом.
-
Смеси веществсистемы, состоящие из двух и более веществ, со-храняющих присущие им свойства; различают гомогенные (однород-ные), например, воздух, истинные растворы, и гетерогенные, например, дисперсные системы.
-
Окислителивещества, принимающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях–простые вещества неметаллы (кислород, галогены, сера и др.) и соединения, содержащие элементы в максималь-ных (или близких к максимальным) положительных степенях окисления: HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, KMnO4, K2Cr2O7 и др.
-
Политионовые кислотыкислоты, образующиеся при взаимодействии H2SO3 c H2S, общая формула которых H2SnO6; сера в этих кисло-тах представляет собой цепочку нескольких атомов. Наиболее известны тетратионовая кислота H2S4O6 и ее соль Na2S4O6.
-
Давление диссоциации веществаравновесное парциальное давление газа, получающегося при разложении вещества, например, кар-боната кальция и др.
-
Дегидратацияреакция отщепления воды путем нагревания или при помощи водоотнимающих веществ, например дегидратация кри-сталлогидратов, органических соединений.
-
Несвязывающая атомная орбитальорбиталь, содержащая два электрона и по этой причине не образующая химическую связь по об-менному механизму, но образующая связь по донорно-акцепторному механизму.
-
Шеелитприродное соединение (минерал) CaWO4.
-
Люминесцентный анализкачественный и количественный ана-лиз, основанный на наблюдении люминесценции веществ.
-
Каменная сольприродное соединение (минерал), химическая формула NaCl–хлорид натрия.
-
Двухатомные спирты (диолы)спирты, содержащие две гидрок-сильные группы, например, этиленгликоль ОН–СН2–СН2–ОН.
-
Энтальпия нейтрализацииэнтальпия взаимодействия сильной кислоты и сильного основания, всегда равна –57,6 кДж, так как независимо от вида кислоты и щелочи описывается одним ионным уравнением Н+ + ОН– = Н2О.
-
Аминокислотыорганические соединения, в которых содержатся аминогруппы NH2 и карбоксильные группы СООН. Простейшие амино-кислоты: аминоуксусная кислота (глицин) H2N–CH2–COOH и амино-пропионовая кислота (аланин) H2N–CH3–CH–COOH. Общая формула природных аминокислот H2N–R–CH–COOH, где R–углеводородный радикал. Из молекул аминокислот строятся молекулы белков.
-
Степень гидролизапоказатель полноты протекания процесса гидролиза.
-
Платина Pt (лат. Platinum)химический элемент побочной под-группы восьмой группы шестого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 78; атомная масса 195,1; электронная формула [Xe]6s15d9. Серовато-белый пластичный металл, температуры плавления и кипения–1769 °C и 3800 °C. Платина–один из самых тяжелых (плотность 21,5 г/см³) и самых редких металлов: среднее содержание в земной коре 5∙10−7 % по массе. Относится к группе платиновых металлов.
-
Азидоводородная кислотаводный раствор азидоводорода HN3; слабая кислота–константа еѐ диссоциации (HN3 H+ + N3–) при 20 °С равна 1,2·10–5; в разбавленных водных растворах устойчива. Соли этой кислоты–азиды, например, азид свинца (II) Pb(N3)2, который использу-ется как детонатор взрывчатых веществ.
-
Этанорганическое вещество С2Н6, второй член гомологического ряда алканов. В природе находится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. Основное использование этана в промышленно-сти–получение этилена.
-
Цинк Zn (лат. Zincum)химический элемент побочной подгруппы второй группы четвѐртого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 30; атомная масса 65,39; электронная формула [Ar]4s23d10. Простое вещество цинк при нормальных условиях–хрупкий металл голубовато-белого цвета (тускнеет на возду-хе, покрываясь тонким слоем оксида цинка); по свойствам–амфотер-ный металл. Наиболее распространенный минерал–сфалерит, или цинковая обманка, основной компонент минерала–сульфид цинка ZnS.
-
Металлокерамикаматериалы, получаемые спеканием металличе-ских порошков.
-
Полюсэлектрод гальванического элемента.
-
Известковое молокоизвестковая вода, содержащая нерастворен-ный мелкодисперсный гидроксид кальция Са(ОН)2, применяется для побелки помещений и приготовления известкового раствора.
-
Амфолитывещества, которые согласно протонной теории кис-лот и оснований могут в одних условиях отдавать, а в других принимать протоны, например, гидрокарбонат-ион: НСО3– = СО32– + Н+; НСО3– + Н+ = Н2СО3.
-
Температуракосвенный показатель средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества. В химии используются следующие температуры.
-
Пироксилинпродукт взаимодействия целлюлозы с азотной кис-лотой (тринитроцеллюлоза), применяемый для приготовления бездымного пороха.
-
Уран U (лат. Uranium)химический элемент семейства актиноидов Периодической ситстемы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 92; атомная масса 238,0; электронная формула [Rn]7s26d15f2. Простое вещество уран–очень тяжѐлый, серебристо-белый металл. В чистом виде он немного мягче стали, ковкий, гибкий, обладает небольшими парамагнитными свойствами. Природный уран состоит из смеси трѐх изотопов: 238U (период полураспада 4,468·109 лет), 235U (7,04·108 лет) и 234U (2,455·105 лет). С ураном связаны важнейшие достижения науки и техники: открытие радиоактивности, открытие двух новых хи-мических элементов (радия и полония), создание атомного оружия, атомная энергетика, в которой уран используется в качестве топлива.
-
Осмотическое давлениедавление, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратился осмос.
