Общая и неорганическая химия Часть 26.

2017-05-26T17:12:38+03:00[Europe/Moscow] ru true Ядерный магнитный резонанс (ЯМР), Никеля соединения, Гидролиз, «Оловянная чума», Реакционная способность и реакционная активность вещества, Диуранаты, Колумбит, Гелеобразование, Седиментация, Плазма, Система термодинамическая, Халькогены, Степень окисления, Твердые растворы, Теллура соединения, Энтальпия химической реакции rН0 (энтальпийный фактор), Межмолекулярное взаимодействие, Дислокации, Энергия кристаллической решетки, Анод, Гидроксокомплексы, Спин, Мицелла(ы), Перенапряжение, Скандий Sc (лат. Scandium), Смеси веществ, Окислители, Политионовые кислоты, Давление диссоциации вещества, Дегидратация, Несвязывающая атомная орбиталь, Шеелит, Люминесцентный анализ, Каменная соль, Двухатомные спирты (диолы), Энтальпия нейтрализации, Аминокислоты, Степень гидролиза, Платина Pt (лат. Platinum), Азидоводородная кислота, Этан, Цинк Zn (лат. Zincum), Металлокерамика, Полюс, Известковое молоко, Амфолиты, Температура, Пироксилин, Уран U (лат. Uranium), Осмотическое давление flashcards Общая и неорганическая химия Часть 26.
Посмотреть ответ
  • Ядерный магнитный резонанс (ЯМР)
    метод исследования, основанный на резонансном поглощении электромагнитных волн веществом в постоянном магнитном поле, обусловленном магнитными свойствами ядер атомов; применяется в химии при изучении кинетики быстрых ре-акций.
  • Никеля соединения
    наиболее характерная валентность никеля в соединениях–два (степень окисления +2): NiO, Ni(OH)2, NiS, NiSO4, NiCO3, галогениды и другие соли, различные комплексные соединения. Получено небольшое число соединений в степенях окисления +1(K3[Ni(CN)4], +3 (Ni(OH)3, NiO(OH), NaNiO2) и +4 (K2NiO3, K2NiF6).
  • Гидролиз
    обменная реакция вещества с водой. В неорганической химии рассматривается гидролиз солей, при протекании которого сме-щается равновесие электролитической диссоциации воды и изменяется среда раствора.
  • «Оловянная чума»
    процесс перехода белого олова в серое при низкой температуре (название возникло в старину, когда оловянная по-суда при замерзании превращалась в серый порошок). Для предотвра-щения этого явления в металлическое олово вводят добавки висмута.
  • Реакционная способность и реакционная активность вещества
    понятия, не имеющие однозначного определения. С позиции химиче-ской термодинамики вещество обладает реакционной способностью в той или иной реакции, если эта реакция в данных условиях термодина-мически возможна. С точки зрения кинетики вещество обладает тем большей активностью, чем больше скорость его реакции.
  • Диуранаты
    соединения щелочных металлов с общей формулой M2U2O7, получаемые при взаимодействии гидроксида уранила UO2(OH)2 с водными растворами щелочей.
  • Колумбит
    природное соединение (минерал) (Fe, Mn)(Ta, Nb)O3. Комплексное соединение–соединение, в узлах кристаллической решетки которого находятся сложные частицы, сохраняющие свой состав и в растворе. Эти частицы называются комплексными, они состоят из атома металла, иногда неметалла (комплексообразователя), связан-ного с несколькими молекулами или ионами, которые называются ли-гандами. Число лигандов в комплексе называется координационным числом комплексообразователя.
  • Гелеобразование
    образование коллоидного раствора.
  • Седиментация
    процесс осаждения взвешенных в суспензии или эмульсии частиц под действием силы тяжести.
  • Плазма
    четвертое (после твердого, жидкого и газообразного) агрегатное состояние вещества, содержащее свободные электроны и по-ложительно заряженные ионы. Температура плазмы составляет от нескольких десятков тысяч (низкотемпературная плазма) до нескольких десятков миллионов градусов. Высокотемпературная плазма исследуется с середины прошлого столетия с целью проведения в ней управляемого термоядерного синтеза. В низкотемпературной плазме проводятся различные химические реакции: получение ацетилена, фиксация атмо-сферного азота и др.
  • Система термодинамическая
    физическая система, состоящая из большого количества частиц, способная обмениваться с окружающей средой энергией и веществом. Для описания термодинамической систе-мы вводят термодинамические величины – набор физических величин, значения которых определяют термодинамическое состояние системы. Примерами термодинамических величин являются: температура, давление, объем, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, энергия Гельм-гольца, энергия Гиббса. Если термодинамическое состояние системы не меняется со временем, то система находится в состоянии химического равновесия.
  • Халькогены
    групповое название химических элементов главной подгруппы шестой группы Периодической системы элементов Д.И. Мнделеева: кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po.
  • Степень окисления
    формальный показатель, используемый при описании окислительно-восстановительных реакций. Существует три определения этого понятия: Это гипотетический заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из простых ионов. Это число оттянутых от атома связывающих электронных пар (по-ложительная степень окисления) или притянутых к атому электрон-ных пар (отрицательная степень окисления). Это стехиометрическая валентность элементов в соединении, взятая со знаком «плюс» для элемента с меньшей и со знаком «минус» для элемента с большей электроотрицательностью.
  • Твердые растворы
    однородные смеси твердых веществ; такие растворы являются следствием изоморфизма.
  • Теллура соединения
    теллур образует соединения в двух-, четырех- и шестивалентном состояниях, степени окисления–2 (Н2Те, К2Те и др.), +4 (ТеО2, Н2ТеО3, TeCl4 и др.), +6 (ТеО3, Н2ТеО4, TeF6 и др.).
  • Энтальпия химической реакции rН0 (энтальпийный фактор)
    разность между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования реагентов с учетом стехиометриче-ских количеств веществ.
  • Межмолекулярное взаимодействие
    притяжение (силы Ван-дер-Ваальса) или отталкивание между молекулами.
  • Дислокации
    дефекты кристаллической решетки.
  • Энергия кристаллической решетки
    энергия образования 1 моль кристаллического вещества из свободных атомов, ионов или молекул; или та энергия, которую необходимо затратить для разрушения кристаллической решетки на составные части.
  • Анод
    электрод в электрохимических устройствах (гальванические элементы, аккумуляторы, электролизеры), на котором происходит процесс окисления.
  • Гидроксокомплексы
    комплексные анионы, содержащие в каче-стве лигандов гидроксид-анионы, например, K3[Al(OH)6]–гексагидрок-соалюминат калия.
  • Спин
    собственная (внутренняя) характеристика электрона в атоме. По этой характеристике все электроны в атомах различаются на два вида с противоположными значениями спина. На одной атомной орбитали могут размещаться максимально два электрона, различающиеся спином. Наличие спина у электронов подтверждается спектрами атомов.
  • Мицелла(ы)
    частицы дисперсной фазы в коллоидных растворах.
  • Перенапряжение
    разность между теоретическим (минимальным) напряжением между электродами, необходимым для протекания элек-тролиза, и реальным, более высоким напряжением, при котором на электродах начинается выделение конечных продуктов электролиза.
  • Скандий Sc (лат. Scandium)
    химический элемент побочной под-группы третьей группы четвертого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 21; атомная масса 44, 96; электронная формула [Ar]4s23d1. Простое вещество скандий–лѐг-кий металл серебристого цвета с характерным жѐлтым отливом.
  • Смеси веществ
    системы, состоящие из двух и более веществ, со-храняющих присущие им свойства; различают гомогенные (однород-ные), например, воздух, истинные растворы, и гетерогенные, например, дисперсные системы.
  • Окислители
    вещества, принимающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях–простые вещества неметаллы (кислород, галогены, сера и др.) и соединения, содержащие элементы в максималь-ных (или близких к максимальным) положительных степенях окисления: HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, KMnO4, K2Cr2O7 и др.
  • Политионовые кислоты
    кислоты, образующиеся при взаимодействии H2SO3 c H2S, общая формула которых H2SnO6; сера в этих кисло-тах представляет собой цепочку нескольких атомов. Наиболее известны тетратионовая кислота H2S4O6 и ее соль Na2S4O6.
  • Давление диссоциации вещества
    равновесное парциальное давление газа, получающегося при разложении вещества, например, кар-боната кальция и др.
  • Дегидратация
    реакция отщепления воды путем нагревания или при помощи водоотнимающих веществ, например дегидратация кри-сталлогидратов, органических соединений.
  • Несвязывающая атомная орбиталь
    орбиталь, содержащая два электрона и по этой причине не образующая химическую связь по об-менному механизму, но образующая связь по донорно-акцепторному механизму.
  • Шеелит
    природное соединение (минерал) CaWO4.
  • Люминесцентный анализ
    качественный и количественный ана-лиз, основанный на наблюдении люминесценции веществ.
  • Каменная соль
    природное соединение (минерал), химическая формула NaCl–хлорид натрия.
  • Двухатомные спирты (диолы)
    спирты, содержащие две гидрок-сильные группы, например, этиленгликоль ОН–СН2–СН2–ОН.
  • Энтальпия нейтрализации
    энтальпия взаимодействия сильной кислоты и сильного основания, всегда равна –57,6 кДж, так как независимо от вида кислоты и щелочи описывается одним ионным уравнением Н+ + ОН– = Н2О.
  • Аминокислоты
    органические соединения, в которых содержатся аминогруппы NH2 и карбоксильные группы СООН. Простейшие амино-кислоты: аминоуксусная кислота (глицин) H2N–CH2–COOH и амино-пропионовая кислота (аланин) H2N–CH3–CH–COOH. Общая формула природных аминокислот H2N–R–CH–COOH, где R–углеводородный радикал. Из молекул аминокислот строятся молекулы белков.
  • Степень гидролиза
    показатель полноты протекания процесса гидролиза.
  • Платина Pt (лат. Platinum)
    химический элемент побочной под-группы восьмой группы шестого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 78; атомная масса 195,1; электронная формула [Xe]6s15d9. Серовато-белый пластичный металл, температуры плавления и кипения–1769 °C и 3800 °C. Платина–один из самых тяжелых (плотность 21,5 г/см³) и самых редких металлов: среднее содержание в земной коре 5∙10−7 % по массе. Относится к группе платиновых металлов.
  • Азидоводородная кислота
    водный раствор азидоводорода HN3; слабая кислота–константа еѐ диссоциации (HN3  H+ + N3–) при 20 °С равна 1,2·10–5; в разбавленных водных растворах устойчива. Соли этой кислоты–азиды, например, азид свинца (II) Pb(N3)2, который использу-ется как детонатор взрывчатых веществ.
  • Этан
    органическое вещество С2Н6, второй член гомологического ряда алканов. В природе находится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. Основное использование этана в промышленно-сти–получение этилена.
  • Цинк Zn (лат. Zincum)
    химический элемент побочной подгруппы второй группы четвѐртого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 30; атомная масса 65,39; электронная формула [Ar]4s23d10. Простое вещество цинк при нормальных условиях–хрупкий металл голубовато-белого цвета (тускнеет на возду-хе, покрываясь тонким слоем оксида цинка); по свойствам–амфотер-ный металл. Наиболее распространенный минерал–сфалерит, или цинковая обманка, основной компонент минерала–сульфид цинка ZnS.
  • Металлокерамика
    материалы, получаемые спеканием металличе-ских порошков.
  • Полюс
    электрод гальванического элемента.
  • Известковое молоко
    известковая вода, содержащая нерастворен-ный мелкодисперсный гидроксид кальция Са(ОН)2, применяется для побелки помещений и приготовления известкового раствора.
  • Амфолиты
    вещества, которые согласно протонной теории кис-лот и оснований могут в одних условиях отдавать, а в других принимать протоны, например, гидрокарбонат-ион: НСО3– = СО32– + Н+; НСО3– + Н+ = Н2СО3.
  • Температура
    косвенный показатель средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества. В химии используются следующие температуры.
  • Пироксилин
    продукт взаимодействия целлюлозы с азотной кис-лотой (тринитроцеллюлоза), применяемый для приготовления бездымного пороха.
  • Уран U (лат. Uranium)
    химический элемент семейства актиноидов Периодической ситстемы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 92; атомная масса 238,0; электронная формула [Rn]7s26d15f2. Простое вещество уран–очень тяжѐлый, серебристо-белый металл. В чистом виде он немного мягче стали, ковкий, гибкий, обладает небольшими парамагнитными свойствами. Природный уран состоит из смеси трѐх изотопов: 238U (период полураспада 4,468·109 лет), 235U (7,04·108 лет) и 234U (2,455·105 лет). С ураном связаны важнейшие достижения науки и техники: открытие радиоактивности, открытие двух новых хи-мических элементов (радия и полония), создание атомного оружия, атомная энергетика, в которой уран используется в качестве топлива.
  • Осмотическое давление
    давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратился осмос.