Общая и неорганическая химия Часть 23.

2017-05-26T17:12:38+03:00[Europe/Moscow] ru true Радиус(ы) (атомный радиус), Полиморфизм, Число гидратации, Количество вещества, Карбиды, Калориметр, Полимерные гидриды, Закалка, Церуссит, Краска, Дитионаты, Уран, Изотопный обмен, Халькогениды, Неполярные молекулы, Галогенангидриды, Основания, Термохимия, Попутный нефтяной газ, Мольная доля χ, Цераты, Бутилен (бутен) C4H8, Платиновая группа (платиновые металлы), Октетная теория, Костяной уголь, Идеальный газ, Бора соединения, Символы химических элементов, Галогенирование, Бензол C6H6, Бета, Степень диссоциации, Теллур Те (лат. Tellurium), Поляризация химическая (молекул и ионов), Фосфатирование, Наноматериал, Координационная сфера (внутренняя сфера), Гидрометаллургия, Уксусная кислота, Аммоний, Кулонометрия, Конпропорционирование (конмутация), Жемчуг, Двойные соли, Химическая система, Протекторная защита (катодная защита), Нитриты, Объемная доля растворенного вещества (Υ), Гидроанионы, Простое вещество технеций flashcards Общая и неорганическая химия Часть 23.
Посмотреть ответ
  • Радиус(ы) (атомный радиус)
    в химии определяются и используются следующие радиусы:
  • Полиморфизм
    явление существования одного и того же твердого вещества в различных кристаллических формах, которые называются его полиморфными модификациями, а переход одной модификации в другую–полиморфными превращениями. Как правило, полиморфные модификации одного и того же вещества обозначаются греческими бук-вами перед его названием или символом, например, α-кварц, β-кварц, α-Sn, β-Sn.
  • Число гидратации
    число молекул воды, связанное с одним ионом в водном растворе электролита; для неводных растворов–сольватное число.
  • Количество вещества
    число структурных элементов (атомов, мо-лекул, ионов) в данной массе или в данном объеме вещества. Единицей измерения является моль. Один моль–это количество вещества, в кото-ром содержится столько структурных элементов (молекул, атомов, ионов, формульных единиц и т.д.) сколько атомов содержится в 12 г уг-лерода 12С. Это число (постоянная Авогадро) определено с большой точностью (6,02·1023) и является одной из фундаментальных физико-химических величин. Масса одного моля вещества называется молярной массой, которая равна относительной молекулярной массой, выражен-ной в граммах, ее единица измерения – г/моль. Взаимосвязь между ко-личеством вещества (n), его массой (m) и молярной массой (M) выража-ется соотношением n = m/М.
  • Карбиды
    соединения металлов и некоторых неметаллов (бор, кремний) с углеродом. Подразделяются на три группы: солеподобные, ковалентные и карбиды внедрения. К первым относятся соединения ак-тивных металлов (Na4C, Ca2C, Al4C3 и др.), ковалентными карбидами являются SiC и В4С, карбидами внедрения–нестехиометрические кар-биды d-элементов.
  • Калориметр
    прибор для определения количества теплоты, выде-лившейся или поглотившейся в том или ином процессе (химическая ре-акция, плавление, испарение, адсорбция, растворение и т.д.).
  • Полимерные гидриды
    гидриды бериллия, магния, алюминия, галлия и др.; эти гидриды в твердом состоянии имеют полимерное строение.
  • Закалка
    термическая обработка сталей, предназначенная для по-вышения твердости и износостойкости при трении; проводится путем погружения нагретого изделия в воду или масло.
  • Церуссит
    природное соединение (минерал) PbCO3.
  • Краска
    суспензия, состоящая из жидкого пленкообразующего ве-щества (связующего) и тонкодисперсного твердого пигмента. По виду связующего краски подразделяются на масляные (связующее–олифа) и эмалевые (связующее – лак). В качестве пигментов используются ме-таллы, оксиды металлов, соли, комплексные соединения, сажа и др.. краски широко используются в технике, в быту, в искусстве.
  • Дитионаты
    соли дитионовой кислоты H2S2O6, например, Na2S2O6. Дитиониты–соли не существующей дитионистой кислоты H2S2O4,например, дитионит калия K2S2O4.
  • Уран
    235 – самопроизвольно распадающийся изотоп урана, используется в атомных реакторах в качестве источника атомной энергии.
  • Изотопный обмен
    реакция, единственным результатом которой является перераспределение изотопов какого-либо элемента между реа-гирующими веществами, например: H2O + HD = HDO + H2 (D–изотоп водорода 2Н, который называется дейтерием). Изотопный обмен широ-ко применяется в исследованиях реакционной способности веществ и при разделении изотопов.
  • Халькогениды
    бинарные соединения халькогенов с металлами:Na2S, K2Se, Na2Te и т.д.
  • Неполярные молекулы
    молекулы, общий (суммарный) дипольный момент которых равен нулю независимо от дипольных моментов отдельных химических связей.
  • Галогенангидриды
    соединения, состоящие из остатка карбоновой кислоты, гидроксильная группа которой замещена на галоген.
  • Основания
    в теории электролитической диссоциации вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием гидроксид-ионов ОН–. По числу ОН–ионов в одной формульной единице основания подразделяются на однокислотные (КОН, NH4OH и др.), двухкислотные (Са(ОН)2 и др.), трехкислотные (Al(OH)3 и др.) и четырехкислотные (Mn(OH)4 и др.). Растворимые в воде и диссоциирующие при этом не-обратимо основания называются щелочами–это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также Tl(OH). По химическим свой-ствам основания подразделяются на типичные (взаимодействуют с кис-лотами и не взаимодействуют со щелочами) и амфотерные (взаимодействуют и с кислотами и со щелочами). В протонной теории основаниями являются вещества–акцепторы протонов, а в электронной теории–вещества, являющиеся донорами электронных пар.
  • Термохимия
    раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций.
  • Попутный нефтяной газ
    газовая смесь, выделяющаяся при добыче нефти; содержит значительное количество метана, а также пропан и бутан.
  • Мольная доля χ
    отношение количества одного растворенного ком-понента раствора к общему количеству всех компонентов; обычно безразмерная величина, хотя может быть выражена в процентах.
  • Цераты
    соединения церия (IV), в которых церий входит в состав аниона СеО32–, например, К2СеО3.
  • Бутилен (бутен) C4H8
    непредельный углеводород. Бесцветный газ с характерным запахом, смеси бутилена с воздухом взрывоопасны. В промышленности бутилен получают каталитической дегидратацией бу-танола при 300-350 °C; крекингом нефти, каталитическим крекингом вакуумного газойля. Бутилен широко используют для синтеза бутадие-на, бензина, бутанола, изооктана и полиизобутилена. Также бутилен применяется в качестве топлива в составе газовых смесей при газокис-лородной сварке и резке металлов.
  • Платиновая группа (платиновые металлы)
    коллективное обозначение шести металлических элементов (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина), имеющих сходные физические и химические свойства, и, как правило, встречающихся в одних и тех же месторожде-ниях. В связи с этим имеют схожую историю открытия и изучения, до-бычу, производство и применение. Металлы платиновой группы являются благородными и драгоценными металлами. В природе чаще всего встречаются в полиметаллических (медно-никелевых) рудах, а также в месторождениях золота и платины. Иногда эти металлы подразделяются на лѐгкие платиновые металлы (рутений, родий и палладий), и тяжѐлые платиновые металлы (платина, иридий и осмий).
  • Октетная теория
    теория, объясняющая образование химической связи стремлением атомов к достижению электронной оболочки бли-жайшего благородного газа, атомы которых, кроме гелия, содержат на последнем энергетическом уровне восемь электронов–октет.
  • Костяной уголь
    уголь, получаемый при нагревании без доступа воздуха обезжиренных костей; отличается высокой сорбционной спо-собностью по отношению к органическим красителям.
  • Идеальный газ
    абстрактная модель газа, в которой частицы газа рассматриваются как безразмерные геометрический точки, не взаи-модействующие друг с другом.
  • Бора соединения
    бор довольно инертен и при комнатной темпера-туре взаимодействует только с фтором; при нагревании взаимодейству-ет с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом обра-зует нитрид бора BN, с фосфором–фосфид BP, с углеродом–карбиды различного состава (B4C, B12C3, B13C2). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуя оксид B2O3. При отсутствии окислителей бор устойчив к дей-ствию растворов щелочей. В горячей азотной, серной кислотах и в цар-ской водке бор растворяется с образованием борной кислоты Н3ВО3.
  • Символы химических элементов
    международные обозначения элементов, состоящие из одной (первой) буквы или из двух (первой и любой) букв их латинских названий.
  • Галогенирование
    реакция замещения водорода на галоген в орга-нических соединениях.
  • Бензол C6H6
    органическое химическое соединение, бесцветная жидкость с приятным сладковатым запахом. Ароматический углеводо-род. Бензол входит в состав бензина, широко применяется в промыш-ленности, является исходным сырьѐм для производства лекарств, раз-личных пластмасс, синтетической резины, красителей. Хотя бензол вхо-дит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезирует-ся из других еѐ компонентов. Токсичен, канцерогенен.
  • Бета
    распад – распад атомного ядра, сопровождающийся вылетом из ядра электрона или позитрона.
  • Степень диссоциации
    показатель полноты протекания процесса электролитической диссоциации.
  • Теллур Те (лат. Tellurium)
    химический элемент главной подгруппы шестой группы пятого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 52; атомная масса 127,6; элек-тронная формула [Kr]5s24d105p4. Простое вещество теллур – хрупкий серебристо-белый неметалл с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах—золотисто-жѐлтый.
  • Поляризация химическая (молекул и ионов)
    деформация электронных оболочек молекул и ионов под влиянием электрического поля соседних частиц или внешнего электрического поля. В веществах с молекулярной структурой взаимная поляризация молекул приводит к усилению их межмолекулярного взаимодействия (увеличению сил Ван-дер-Ваальса). В ионных соединениях взаимная поляризация ионов приводит к тому, что эффективные заряды атомов в ионных соединениях оказы-ваются меньше целого заряда электрона. В результате поляризации электронные облака катионов и анионов частично перекрываются, и поэтому химическая связь из чисто ионной превращается в частично кова-лентную связь. Из-за взаимной поляризации ионов чистой (100 %-ной) ионной связи не бывает.
  • Фосфатирование
    создание на поверхности металла слоя фосфата, который предохраняет металл от коррозии и слипания листов металла друг с другом.
  • Наноматериал
    материал, изготовленный из наночастиц.
  • Координационная сфера (внутренняя сфера)
    часть комплексного соединения, состоящая из комплексообразователя и окружающих его лигандов.
  • Гидрометаллургия
    извлечение металлов из руд в виде их соеди-нений водными растворами различных реагентов с последующим выде-лением металла из раствора.
  • Уксусная кислота
    органическая кислота СН3СООН, соли–ацетаты, например СН3СООК и др.
  • Аммоний
    название катиона NH4+, при соединении которого с кис-лотными остатками образуются соли аммония: NH4Cl–хлорид аммо-ния, (NH4)2SO4–сульфат аммония и др.
  • Кулонометрия
    метод анализа, основанный на измерении количества электричества, расходуемого на электрохимическое окисление или восстановление.
  • Конпропорционирование (конмутация)
    реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
  • Жемчуг
    разновидность природного карбоната кальция с неболь-шой примесью органических веществ и коллоидно диспергированной воды; используется в ювелирных изделиях.
  • Двойные соли
    соединения типа KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При раство-рении в воде они диссоциируют на ионы, например: KAl(SO4)2 = К+ + Al3+ + 2SO42−. Образование двойных солей связано, как правило, с не-одинаковой растворимостью простых и двойных солей при кристалли-зации из раствора.
  • Химическая система
    часть пространства, содержащая взаимодей-ствующие вещества, реально или мысленно обособленная от окружающей (внешней) среды.
  • Протекторная защита (катодная защита)
    покрытие поверхности металла (для защиты от коррозии) другим металлом с более отрица-тельным электродным потенциалом. В этом случае при нарушении сплошности покрытия коррозирует протектор (защищающий металл). Применяется для защиты судов от морской коррозии; для стационарных нефтегазопромысловых сооружений, трубопроводов и хранилищ; для подземных сооружений, трубопроводов, кабелей, и скважин; для защи-ты стальной арматуры в железобетоне для свай, фундаментов, дорож-ных сооружений (в том числе горизонтальных покрытий) и зданий; для защиты емкостных водонагревателей, а также автомобилей.
  • Нитриты
    соли азотистой кислоты.
  • Объемная доля растворенного вещества (Υ)
    отношение объема растворенного (жидкого) вещества к объему раствора.
  • Гидроанионы
    кислотные остатки (анионы) двух-, трех- и много-основных кислот, содержащие атом водорода: HCO3–, HPO42– и др.
  • Простое вещество технеций
    радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лѐгкий радиоактивный элемент, не имеющий стабильных изотопов.