-
Радиус(ы) (атомный радиус)в химии определяются и используются следующие радиусы:
-
Полиморфизмявление существования одного и того же твердого вещества в различных кристаллических формах, которые называются его полиморфными модификациями, а переход одной модификации в другую–полиморфными превращениями. Как правило, полиморфные модификации одного и того же вещества обозначаются греческими бук-вами перед его названием или символом, например, α-кварц, β-кварц, α-Sn, β-Sn.
-
Число гидратациичисло молекул воды, связанное с одним ионом в водном растворе электролита; для неводных растворов–сольватное число.
-
Количество веществачисло структурных элементов (атомов, мо-лекул, ионов) в данной массе или в данном объеме вещества. Единицей измерения является моль. Один моль–это количество вещества, в кото-ром содержится столько структурных элементов (молекул, атомов, ионов, формульных единиц и т.д.) сколько атомов содержится в 12 г уг-лерода 12С. Это число (постоянная Авогадро) определено с большой точностью (6,02·1023) и является одной из фундаментальных физико-химических величин. Масса одного моля вещества называется молярной массой, которая равна относительной молекулярной массой, выражен-ной в граммах, ее единица измерения – г/моль. Взаимосвязь между ко-личеством вещества (n), его массой (m) и молярной массой (M) выража-ется соотношением n = m/М.
-
Карбидысоединения металлов и некоторых неметаллов (бор, кремний) с углеродом. Подразделяются на три группы: солеподобные, ковалентные и карбиды внедрения. К первым относятся соединения ак-тивных металлов (Na4C, Ca2C, Al4C3 и др.), ковалентными карбидами являются SiC и В4С, карбидами внедрения–нестехиометрические кар-биды d-элементов.
-
Калориметрприбор для определения количества теплоты, выде-лившейся или поглотившейся в том или ином процессе (химическая ре-акция, плавление, испарение, адсорбция, растворение и т.д.).
-
Полимерные гидридыгидриды бериллия, магния, алюминия, галлия и др.; эти гидриды в твердом состоянии имеют полимерное строение.
-
Закалкатермическая обработка сталей, предназначенная для по-вышения твердости и износостойкости при трении; проводится путем погружения нагретого изделия в воду или масло.
-
Церусситприродное соединение (минерал) PbCO3.
-
Краскасуспензия, состоящая из жидкого пленкообразующего ве-щества (связующего) и тонкодисперсного твердого пигмента. По виду связующего краски подразделяются на масляные (связующее–олифа) и эмалевые (связующее – лак). В качестве пигментов используются ме-таллы, оксиды металлов, соли, комплексные соединения, сажа и др.. краски широко используются в технике, в быту, в искусстве.
-
Дитионатысоли дитионовой кислоты H2S2O6, например, Na2S2O6. Дитиониты–соли не существующей дитионистой кислоты H2S2O4,например, дитионит калия K2S2O4.
-
Уран235 – самопроизвольно распадающийся изотоп урана, используется в атомных реакторах в качестве источника атомной энергии.
-
Изотопный обменреакция, единственным результатом которой является перераспределение изотопов какого-либо элемента между реа-гирующими веществами, например: H2O + HD = HDO + H2 (D–изотоп водорода 2Н, который называется дейтерием). Изотопный обмен широ-ко применяется в исследованиях реакционной способности веществ и при разделении изотопов.
-
Халькогенидыбинарные соединения халькогенов с металлами:Na2S, K2Se, Na2Te и т.д.
-
Неполярные молекулымолекулы, общий (суммарный) дипольный момент которых равен нулю независимо от дипольных моментов отдельных химических связей.
-
Галогенангидридысоединения, состоящие из остатка карбоновой кислоты, гидроксильная группа которой замещена на галоген.
-
Основанияв теории электролитической диссоциации вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием гидроксид-ионов ОН–. По числу ОН–ионов в одной формульной единице основания подразделяются на однокислотные (КОН, NH4OH и др.), двухкислотные (Са(ОН)2 и др.), трехкислотные (Al(OH)3 и др.) и четырехкислотные (Mn(OH)4 и др.). Растворимые в воде и диссоциирующие при этом не-обратимо основания называются щелочами–это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также Tl(OH). По химическим свой-ствам основания подразделяются на типичные (взаимодействуют с кис-лотами и не взаимодействуют со щелочами) и амфотерные (взаимодействуют и с кислотами и со щелочами). В протонной теории основаниями являются вещества–акцепторы протонов, а в электронной теории–вещества, являющиеся донорами электронных пар.
-
Термохимияраздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций.
-
Попутный нефтяной газгазовая смесь, выделяющаяся при добыче нефти; содержит значительное количество метана, а также пропан и бутан.
-
Мольная доля χотношение количества одного растворенного ком-понента раствора к общему количеству всех компонентов; обычно безразмерная величина, хотя может быть выражена в процентах.
-
Цератысоединения церия (IV), в которых церий входит в состав аниона СеО32–, например, К2СеО3.
-
Бутилен (бутен) C4H8непредельный углеводород. Бесцветный газ с характерным запахом, смеси бутилена с воздухом взрывоопасны. В промышленности бутилен получают каталитической дегидратацией бу-танола при 300-350 °C; крекингом нефти, каталитическим крекингом вакуумного газойля. Бутилен широко используют для синтеза бутадие-на, бензина, бутанола, изооктана и полиизобутилена. Также бутилен применяется в качестве топлива в составе газовых смесей при газокис-лородной сварке и резке металлов.
-
Платиновая группа (платиновые металлы)коллективное обозначение шести металлических элементов (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина), имеющих сходные физические и химические свойства, и, как правило, встречающихся в одних и тех же месторожде-ниях. В связи с этим имеют схожую историю открытия и изучения, до-бычу, производство и применение. Металлы платиновой группы являются благородными и драгоценными металлами. В природе чаще всего встречаются в полиметаллических (медно-никелевых) рудах, а также в месторождениях золота и платины. Иногда эти металлы подразделяются на лѐгкие платиновые металлы (рутений, родий и палладий), и тяжѐлые платиновые металлы (платина, иридий и осмий).
-
Октетная теориятеория, объясняющая образование химической связи стремлением атомов к достижению электронной оболочки бли-жайшего благородного газа, атомы которых, кроме гелия, содержат на последнем энергетическом уровне восемь электронов–октет.
-
Костяной угольуголь, получаемый при нагревании без доступа воздуха обезжиренных костей; отличается высокой сорбционной спо-собностью по отношению к органическим красителям.
-
Идеальный газабстрактная модель газа, в которой частицы газа рассматриваются как безразмерные геометрический точки, не взаи-модействующие друг с другом.
-
Бора соединениябор довольно инертен и при комнатной темпера-туре взаимодействует только с фтором; при нагревании взаимодейству-ет с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом обра-зует нитрид бора BN, с фосфором–фосфид BP, с углеродом–карбиды различного состава (B4C, B12C3, B13C2). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуя оксид B2O3. При отсутствии окислителей бор устойчив к дей-ствию растворов щелочей. В горячей азотной, серной кислотах и в цар-ской водке бор растворяется с образованием борной кислоты Н3ВО3.
-
Символы химических элементовмеждународные обозначения элементов, состоящие из одной (первой) буквы или из двух (первой и любой) букв их латинских названий.
-
Галогенированиереакция замещения водорода на галоген в орга-нических соединениях.
-
Бензол C6H6органическое химическое соединение, бесцветная жидкость с приятным сладковатым запахом. Ароматический углеводо-род. Бензол входит в состав бензина, широко применяется в промыш-ленности, является исходным сырьѐм для производства лекарств, раз-личных пластмасс, синтетической резины, красителей. Хотя бензол вхо-дит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезирует-ся из других еѐ компонентов. Токсичен, канцерогенен.
-
Бетараспад – распад атомного ядра, сопровождающийся вылетом из ядра электрона или позитрона.
-
Степень диссоциациипоказатель полноты протекания процесса электролитической диссоциации.
-
Теллур Те (лат. Tellurium)химический элемент главной подгруппы шестой группы пятого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 52; атомная масса 127,6; элек-тронная формула [Kr]5s24d105p4. Простое вещество теллур – хрупкий серебристо-белый неметалл с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах—золотисто-жѐлтый.
-
Поляризация химическая (молекул и ионов)деформация электронных оболочек молекул и ионов под влиянием электрического поля соседних частиц или внешнего электрического поля. В веществах с молекулярной структурой взаимная поляризация молекул приводит к усилению их межмолекулярного взаимодействия (увеличению сил Ван-дер-Ваальса). В ионных соединениях взаимная поляризация ионов приводит к тому, что эффективные заряды атомов в ионных соединениях оказы-ваются меньше целого заряда электрона. В результате поляризации электронные облака катионов и анионов частично перекрываются, и поэтому химическая связь из чисто ионной превращается в частично кова-лентную связь. Из-за взаимной поляризации ионов чистой (100 %-ной) ионной связи не бывает.
-
Фосфатированиесоздание на поверхности металла слоя фосфата, который предохраняет металл от коррозии и слипания листов металла друг с другом.
-
Наноматериалматериал, изготовленный из наночастиц.
-
Координационная сфера (внутренняя сфера)часть комплексного соединения, состоящая из комплексообразователя и окружающих его лигандов.
-
Гидрометаллургияизвлечение металлов из руд в виде их соеди-нений водными растворами различных реагентов с последующим выде-лением металла из раствора.
-
Уксусная кислотаорганическая кислота СН3СООН, соли–ацетаты, например СН3СООК и др.
-
Аммонийназвание катиона NH4+, при соединении которого с кис-лотными остатками образуются соли аммония: NH4Cl–хлорид аммо-ния, (NH4)2SO4–сульфат аммония и др.
-
Кулонометрияметод анализа, основанный на измерении количества электричества, расходуемого на электрохимическое окисление или восстановление.
-
Конпропорционирование (конмутация)реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
-
Жемчугразновидность природного карбоната кальция с неболь-шой примесью органических веществ и коллоидно диспергированной воды; используется в ювелирных изделиях.
-
Двойные солисоединения типа KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При раство-рении в воде они диссоциируют на ионы, например: KAl(SO4)2 = К+ + Al3+ + 2SO42−. Образование двойных солей связано, как правило, с не-одинаковой растворимостью простых и двойных солей при кристалли-зации из раствора.
-
Химическая системачасть пространства, содержащая взаимодей-ствующие вещества, реально или мысленно обособленная от окружающей (внешней) среды.
-
Протекторная защита (катодная защита)покрытие поверхности металла (для защиты от коррозии) другим металлом с более отрица-тельным электродным потенциалом. В этом случае при нарушении сплошности покрытия коррозирует протектор (защищающий металл). Применяется для защиты судов от морской коррозии; для стационарных нефтегазопромысловых сооружений, трубопроводов и хранилищ; для подземных сооружений, трубопроводов, кабелей, и скважин; для защи-ты стальной арматуры в железобетоне для свай, фундаментов, дорож-ных сооружений (в том числе горизонтальных покрытий) и зданий; для защиты емкостных водонагревателей, а также автомобилей.
-
Нитритысоли азотистой кислоты.
-
Объемная доля растворенного вещества (Υ)отношение объема растворенного (жидкого) вещества к объему раствора.
-
Гидроанионыкислотные остатки (анионы) двух-, трех- и много-основных кислот, содержащие атом водорода: HCO3–, HPO42– и др.
-
Простое вещество технецийрадиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лѐгкий радиоактивный элемент, не имеющий стабильных изотопов.
