-
Индукционный эффектполяризация неполярной молекулы в элек-трическом поле полярной молекулы и притяжение этих молекул друг к другу.
-
Тритийизотоп водорода, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов.
-
Весыустройство или прибор для определения массы тел (взвеши-вания) по действующему на них весу, который может быть определѐн как через сравнение с весом эталонной массы (в рычажных весах), так и через измерение этой силы через другие физические величины.
-
Калия соединениякалий во всех соединениях одновалентен, сте-пень окисления +1: гидрид КН, оксид К2О, пероксид К2О2, надпероксид КО2, гидроксид КОН, нормальные и кислые соли: KCl, K2SO4, K3PO4, KHS и др.
-
Халькогеноводородысоединения халькогенов с водородом: H2S,H2Se, H2Te, H2Po.
-
Карборундкарбид кремния SiC; обладает высокой твердостью, огнеупорностью, химической стойкостью, широко применяется в тех-нике.
-
Тулий Tm (лат. Thulium)химический элемент семейства лантано-идов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 69; атомная масса 168,9; электронная формула [Xe]6s24f13. Простое вещество тулий–легко обрабатываемый металл серебристо-белого цвета.
-
Фосфонийкатион РН4+, аналог катиона аммония NH4+; входит в состав солей фосфония (РН4Сl и др.)
-
Золото сусальноесульфид олова (IV) SnS2.
-
Охра(ы)желтые пигменты, состоящие из природного минерала лимонита FeO(OH) и глины; применяются для изготовления красок.
-
Калийная селитранитрат калия KNO3, см. также Селитры.
-
Оксокислотыкислородсодержащие кислоты: HNO3, H2SO4, HClO3, H3PO4, H2SiO3 и др.
-
Химилюминесценциявыделение энергии при протекании хими-ческой реакции в виде света.
-
Атомный номерпорядковый номер элемента в Периодической системе. Ему равны: положительный заряд ядра атома, число протонов в ядре атома и число электронов в электронной оболочке атома.
-
Магнитное обогащениеосновано на различии магнитных свойств минералов.
-
Гальванопластикаполучение точных металлических копий ме-тодом электролитического осаждения металла на металлическом или неметаллическом оригинале.
-
Спектральный анализвысокочувствительный метод анализа, основанный на изучении света, излучаемого раскаленным газообразным веществом. При пропускании света через призму он разлагается на отдельные линии, соответствующие изменениям энергии электронов в атомах. Объяснение природы линейчатых спектров атомов является одной из задач квантовой механики.
-
Двойной электрический слойслой катионов около поверхности электрода, образующийся вследствие электростатического взаимодей-ствия с электронами в приповерхностном слое металла.
-
Алюминотермия (алюмотермия)восстановление металла из его оксида с помощью алюминия при высоких температурах; применяется для получения хрома, марганца, ванадия, титана и др.
-
Меднениенанесение меди на поверхность металлических изделий с целью повышения электропроводности; проводится гальваническим способом.
-
Нобелий No (лат. Nobelium)химический элемент семейства актиноидов с атомным номером 102; массовое число наиболее стабильного изотопа 255.
-
Гаммаизлучение – электромагнитное излучение, принадлежащее наиболее высокочастотной (коротковолновой) части спектра электромагнитных волн.
-
Осмоспроцесс самопроизвольного перехода растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку.
-
Сульфонийназвание катиона H3S+.
-
Галлия соединенияв подавляющем большинстве соединений галлий трехвалентен (степень окисления +3): оксид Gа2O3, гидроксид Gа(OH)3, соли и комплексные соединения; в трех соединениях галлий одновалентен: Ga2O, Ga2S, GaI.
-
Астат At (лат. Astatium)химический элемент главной подгруппы седьмой группы шестого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева (галоген) с атомным номером 85, электронная форму-ла [Xe]4f145d106s26p5. Радиоактивен, стабильных изотопов не имеет, в земной коре отсутствует. Массовое число наиболее долгоживущего изо-топа–210 (период полураспада 8,3 ч). Простое вещество астата - моле-кулярные кристаллы чѐрно-синего цвета. Молекула астата двухатомна (формула At2). Основной способ получения–ядерная реакция висмута-209 с α-частицами.Степени окисления в соединениях: –1, +1, +5.
-
Пентаприставка в названиях соединений, содержащих пять оди-наковых атомов или лигандов: пентахлорид фосфора PCl5.
-
Азотистая кислота HNO2 относится к слабым кислотам, ее константа диссоциации (константа кислотности) равна 6,9∙10–4; устойчива только в разбавленном водном растворе, при его концентрировании разлагается на H2O, NO и NO2. Обладает окислительно-восстановительной двойственностью и амфотерными свойствами. Азотистая кислота образуется вместе с азотной кислотой при поглощении NO2 водой: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2. Практическое значение имеют ее соли–нитриты.
-
Синтез химическийреакция получения сложного вещества из простых веществ.
-
Ацетон (пропанон, диметилкетон) СН3СО–СН3 – бесцветная жидкость, температура кипения 56,24 °С. Получается из пропилена, приме-няется как растворитель многих органических веществ и в качестве сы-рья для синтеза большого числа органических соединений.
-
Измельчениеразрушение твердых веществ с получением частиц размером от миллиметра и меньше. По размерам (дисперсности) обра-зующихся частиц различают грубое (0,1–1 мм), среднее (0,01–0,1 мм) и тонкое (менее 0,01 мм) измельчение. Измельчение широко применяется в промышленности, так как оно приводит к ускорению гетерогенных реакций и улучшению структуры с свойств получаемых материалов и соединений.
-
Травильная жидкостьнасыщенный раствор хлорида цинка в концентрированной соляной кислоте.
-
Фазачасть химической системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела.
-
Переходные элементыхимические элементы побочных подгрупп Периодической системы: d- и f-элементы.
-
Бордосская жидкостьраствор медного купороса CuSO4·5H2O в известковом молоке Ca(OH)2.
-
Гидроксидион – ион ОН– в составе щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2 и др.), а также нерастворимых типичных и амфотерных оснований. Гидроксиды–вещества, формульная единица которых содержит одну или несколько ОН-групп. Некоторые из них проявляют свойства оснований (основные гидроксиды, основания: КОН, Са(ОН)2 и др.), другие проявляют свойства кислот (кислотные гидроксиды, кислоты: H2SO4, H2CO3 и др.); существуют гидроксиды, проявляющие в зависи-мости от условий свойства и оснований, и кислот–амфотерные гидроксиды или амфолиты (Al(OH)3 или H3AlO3).
-
Руда(ы)минералы и горные породы, содержащие соединения ме-таллов и пригодные для их получения. Чаще всего рыды содержат окси-ды, сульфиды и карбонаты металлов.
-
Дифосфорная (пирофосфорная) кислота Н4Р2О7простейшая из полифосфорных кислот; известны соли более сложных полифос-форных кислот, например, соль тетрафосфорной кислоты–Na6P4O13.
-
Мышьяка соединениямышьяк образует соединения в трех- и пя-тивалентном состоянии: арсин AsH3, арсениды Сa3As2 и др., оксиды As2O3 и As2O5, кислоты HAsO2, H3AsO3, HAsO3, H3AsO4 и их соли, галогениниды, сульфиды, гидроарсениты, гидроарсенаты и др. «Мышьяковое зеркало»–реакция, при протекании которой происходит восстановление мышьяка, образующего зеркальный слой на по-верхности стекла, например: 2H3AsO4 + 5Zn + 10HCl = 2As↓ +5ZnCl2 + 8H2O.
-
Степень дисперсностипоказатель измельченности (раздроблен-ности) частиц твердого вещества, величина, обратная размеру дисперс-ных частиц.
-
Аммонитывзрывчатые вещества, смеси нитрата аммония с три-нитротолуолом.
-
Алюмосиликатыприродные соединения (минералы), содержащие алюминий и кремний. Их состав принято выражать в виде соединений оксидов. Самые распространенные алюмосиликаты–полевые шпаты (на их долю приходится более половины массы земной коры): альбит Na2O∙Al2O3∙6SiO2, ортоклаз K2O∙Al2O3∙6SiO2, анортит CaO∙Al2O3∙2SiO2.
-
Вермикулитприродное соединение (минерал), химический состав выражается формулой (Mg+2,Fe+2)3[(AlSi)4O10](OH)2·4H2O.
-
Гербицидыхимические вещества, используемые для уничтожения сорных растений.
-
Изобарныйпроцесс, протекающий при постоянном давлении.
-
Хлор Cl (лат. Chlorum)химический элемент главной подгруппы седьмой группы третьего периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 17; атомная масса 35,45; элек-тронная формула [Ne]3s22p5. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях–ядовитый газ желтовато-зелѐного цвета, с резким запахом. Химически активный неметалл. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
-
Золота соединенияв химических соединениях золото имеет степени окисления +1 и +3: Au2O, Au2O3, AuOH, Au(OH)3, AuCl, AuBr, AuI, AuCl3, AuBr3, AuI3, HAuCl4, K[Au(CN)2] и др.
-
Межмолекулярныереакции, в которых окисляющиеся и восстанав-ливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: Н2S + Cl2 = S + 2HCl.
-
Карбонатысоли неустойчивой угольной кислоты H2CO3: нор-мальные (с анионом СО32–) и гидрокарбонаты (с анионом НСО3–).
-
Манганитысоли марганцеватистой кислоты H4MnO4 (ортокисло-та) и H2MnO3 (метакислота), которая соответствует кислотным свой-ствам сильно амфотерного гидроксида Mn(OH)4.
