Общая и неорганическая химия Часть 19.

2017-05-26T17:12:38+03:00[Europe/Moscow] ru true Индукционный эффект, Тритий, Весы, Калия соединения, Халькогеноводороды, Карборунд, Тулий Tm (лат. Thulium), Фосфоний, Золото сусальное, Охра(ы), Калийная селитра, Оксокислоты, Химилюминесценция, Атомный номер, Магнитное обогащение, Гальванопластика, Спектральный анализ, Двойной электрический слой, Алюминотермия (алюмотермия), Меднение, Нобелий No (лат. Nobelium), Гамма, Осмос, Сульфоний, Галлия соединения, Астат At (лат. Astatium), Пента, Азотистая кислота HNO2 относится к слабым кислотам, ее кон, Синтез химический, Ацетон (пропанон, диметилкетон) СН3, Измельчение, Травильная жидкость, Фаза, Переходные элементы, Бордосская жидкость, Гидроксид, Руда(ы), Дифосфорная (пирофосфорная) кислота Н4Р2О7, Мышьяка соединения, Степень дисперсности, Аммониты, Алюмосиликаты, Вермикулит, Гербициды, Изобарный, Хлор Cl (лат. Chlorum), Золота соединения, Межмолекулярные, Карбонаты, Манганиты flashcards Общая и неорганическая химия Часть 19.
Посмотреть ответ
  • Индукционный эффект
    поляризация неполярной молекулы в элек-трическом поле полярной молекулы и притяжение этих молекул друг к другу.
  • Тритий
    изотоп водорода, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов.
  • Весы
    устройство или прибор для определения массы тел (взвеши-вания) по действующему на них весу, который может быть определѐн как через сравнение с весом эталонной массы (в рычажных весах), так и через измерение этой силы через другие физические величины.
  • Калия соединения
    калий во всех соединениях одновалентен, сте-пень окисления +1: гидрид КН, оксид К2О, пероксид К2О2, надпероксид КО2, гидроксид КОН, нормальные и кислые соли: KCl, K2SO4, K3PO4, KHS и др.
  • Халькогеноводороды
    соединения халькогенов с водородом: H2S,H2Se, H2Te, H2Po.
  • Карборунд
    карбид кремния SiC; обладает высокой твердостью, огнеупорностью, химической стойкостью, широко применяется в тех-нике.
  • Тулий Tm (лат. Thulium)
    химический элемент семейства лантано-идов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 69; атомная масса 168,9; электронная формула [Xe]6s24f13. Простое вещество тулий–легко обрабатываемый металл серебристо-белого цвета.
  • Фосфоний
    катион РН4+, аналог катиона аммония NH4+; входит в состав солей фосфония (РН4Сl и др.)
  • Золото сусальное
    сульфид олова (IV) SnS2.
  • Охра(ы)
    желтые пигменты, состоящие из природного минерала лимонита FeO(OH) и глины; применяются для изготовления красок.
  • Калийная селитра
    нитрат калия KNO3, см. также Селитры.
  • Оксокислоты
    кислородсодержащие кислоты: HNO3, H2SO4, HClO3, H3PO4, H2SiO3 и др.
  • Химилюминесценция
    выделение энергии при протекании хими-ческой реакции в виде света.
  • Атомный номер
    порядковый номер элемента в Периодической системе. Ему равны: положительный заряд ядра атома, число протонов в ядре атома и число электронов в электронной оболочке атома.
  • Магнитное обогащение
    основано на различии магнитных свойств минералов.
  • Гальванопластика
    получение точных металлических копий ме-тодом электролитического осаждения металла на металлическом или неметаллическом оригинале.
  • Спектральный анализ
    высокочувствительный метод анализа, основанный на изучении света, излучаемого раскаленным газообразным веществом. При пропускании света через призму он разлагается на отдельные линии, соответствующие изменениям энергии электронов в атомах. Объяснение природы линейчатых спектров атомов является одной из задач квантовой механики.
  • Двойной электрический слой
    слой катионов около поверхности электрода, образующийся вследствие электростатического взаимодей-ствия с электронами в приповерхностном слое металла.
  • Алюминотермия (алюмотермия)
    восстановление металла из его оксида с помощью алюминия при высоких температурах; применяется для получения хрома, марганца, ванадия, титана и др.
  • Меднение
    нанесение меди на поверхность металлических изделий с целью повышения электропроводности; проводится гальваническим способом.
  • Нобелий No (лат. Nobelium)
    химический элемент семейства актиноидов с атомным номером 102; массовое число наиболее стабильного изотопа 255.
  • Гамма
    излучение – электромагнитное излучение, принадлежащее наиболее высокочастотной (коротковолновой) части спектра электромагнитных волн.
  • Осмос
    процесс самопроизвольного перехода растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку.
  • Сульфоний
    название катиона H3S+.
  • Галлия соединения
    в подавляющем большинстве соединений галлий трехвалентен (степень окисления +3): оксид Gа2O3, гидроксид Gа(OH)3, соли и комплексные соединения; в трех соединениях галлий одновалентен: Ga2O, Ga2S, GaI.
  • Астат At (лат. Astatium)
    химический элемент главной подгруппы седьмой группы шестого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева (галоген) с атомным номером 85, электронная форму-ла [Xe]4f145d106s26p5. Радиоактивен, стабильных изотопов не имеет, в земной коре отсутствует. Массовое число наиболее долгоживущего изо-топа–210 (период полураспада 8,3 ч). Простое вещество астата - моле-кулярные кристаллы чѐрно-синего цвета. Молекула астата двухатомна (формула At2). Основной способ получения–ядерная реакция висмута-209 с α-частицами.Степени окисления в соединениях: –1, +1, +5.
  • Пента
    приставка в названиях соединений, содержащих пять оди-наковых атомов или лигандов: пентахлорид фосфора PCl5.
  • Азотистая кислота HNO2 относится к слабым кислотам, ее кон
    станта диссоциации (константа кислотности) равна 6,9∙10–4; устойчива только в разбавленном водном растворе, при его концентрировании разлагается на H2O, NO и NO2. Обладает окислительно-восстановительной двойственностью и амфотерными свойствами. Азотистая кислота образуется вместе с азотной кислотой при поглощении NO2 водой: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2. Практическое значение имеют ее соли–нитриты.
  • Синтез химический
    реакция получения сложного вещества из простых веществ.
  • Ацетон (пропанон, диметилкетон) СН3
    СО–СН3 – бесцветная жидкость, температура кипения 56,24 °С. Получается из пропилена, приме-няется как растворитель многих органических веществ и в качестве сы-рья для синтеза большого числа органических соединений.
  • Измельчение
    разрушение твердых веществ с получением частиц размером от миллиметра и меньше. По размерам (дисперсности) обра-зующихся частиц различают грубое (0,1–1 мм), среднее (0,01–0,1 мм) и тонкое (менее 0,01 мм) измельчение. Измельчение широко применяется в промышленности, так как оно приводит к ускорению гетерогенных реакций и улучшению структуры с свойств получаемых материалов и соединений.
  • Травильная жидкость
    насыщенный раствор хлорида цинка в концентрированной соляной кислоте.
  • Фаза
    часть химической системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела.
  • Переходные элементы
    химические элементы побочных подгрупп Периодической системы: d- и f-элементы.
  • Бордосская жидкость
    раствор медного купороса CuSO4·5H2O в известковом молоке Ca(OH)2.
  • Гидроксид
    ион – ион ОН– в составе щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2 и др.), а также нерастворимых типичных и амфотерных оснований. Гидроксиды–вещества, формульная единица которых содержит одну или несколько ОН-групп. Некоторые из них проявляют свойства оснований (основные гидроксиды, основания: КОН, Са(ОН)2 и др.), другие проявляют свойства кислот (кислотные гидроксиды, кислоты: H2SO4, H2CO3 и др.); существуют гидроксиды, проявляющие в зависи-мости от условий свойства и оснований, и кислот–амфотерные гидроксиды или амфолиты (Al(OH)3 или H3AlO3).
  • Руда(ы)
    минералы и горные породы, содержащие соединения ме-таллов и пригодные для их получения. Чаще всего рыды содержат окси-ды, сульфиды и карбонаты металлов.
  • Дифосфорная (пирофосфорная) кислота Н4Р2О7
    простейшая из полифосфорных кислот; известны соли более сложных полифос-форных кислот, например, соль тетрафосфорной кислоты–Na6P4O13.
  • Мышьяка соединения
    мышьяк образует соединения в трех- и пя-тивалентном состоянии: арсин AsH3, арсениды Сa3As2 и др., оксиды As2O3 и As2O5, кислоты HAsO2, H3AsO3, HAsO3, H3AsO4 и их соли, галогениниды, сульфиды, гидроарсениты, гидроарсенаты и др. «Мышьяковое зеркало»–реакция, при протекании которой происходит восстановление мышьяка, образующего зеркальный слой на по-верхности стекла, например: 2H3AsO4 + 5Zn + 10HCl = 2As↓ +5ZnCl2 + 8H2O.
  • Степень дисперсности
    показатель измельченности (раздроблен-ности) частиц твердого вещества, величина, обратная размеру дисперс-ных частиц.
  • Аммониты
    взрывчатые вещества, смеси нитрата аммония с три-нитротолуолом.
  • Алюмосиликаты
    природные соединения (минералы), содержащие алюминий и кремний. Их состав принято выражать в виде соединений оксидов. Самые распространенные алюмосиликаты–полевые шпаты (на их долю приходится более половины массы земной коры): альбит Na2O∙Al2O3∙6SiO2, ортоклаз K2O∙Al2O3∙6SiO2, анортит CaO∙Al2O3∙2SiO2.
  • Вермикулит
    природное соединение (минерал), химический состав выражается формулой (Mg+2,Fe+2)3[(AlSi)4O10](OH)2·4H2O.
  • Гербициды
    химические вещества, используемые для уничтожения сорных растений.
  • Изобарный
    процесс, протекающий при постоянном давлении.
  • Хлор Cl (лат. Chlorum)
    химический элемент главной подгруппы седьмой группы третьего периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 17; атомная масса 35,45; элек-тронная формула [Ne]3s22p5. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях–ядовитый газ желтовато-зелѐного цвета, с резким запахом. Химически активный неметалл. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
  • Золота соединения
    в химических соединениях золото имеет степени окисления +1 и +3: Au2O, Au2O3, AuOH, Au(OH)3, AuCl, AuBr, AuI, AuCl3, AuBr3, AuI3, HAuCl4, K[Au(CN)2] и др.
  • Межмолекулярные
    реакции, в которых окисляющиеся и восстанав-ливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: Н2S + Cl2 = S + 2HCl.
  • Карбонаты
    соли неустойчивой угольной кислоты H2CO3: нор-мальные (с анионом СО32–) и гидрокарбонаты (с анионом НСО3–).
  • Манганиты
    соли марганцеватистой кислоты H4MnO4 (ортокисло-та) и H2MnO3 (метакислота), которая соответствует кислотным свой-ствам сильно амфотерного гидроксида Mn(OH)4.