Общая и неорганическая химия Часть 18.

2017-05-26T17:12:38+03:00[Europe/Moscow] ru true Ферромагнетики, Электронное облако, Цепные реакции, Двойственность, Манганин, Нейзильбер, Стронций Sr (лат. Strontium), Бертоллиды (термин в память К. Бертолле), Туман, Дегидрирование (дегидрогенизация), Спонтанное деление, Молибдена соединения, Празеодим Pr (лат. Praseodymium), Фотохимическая диссоциация, Красители, Криоскопия, Внешняя сфера комплексного соединения, Актиния соединения, Каломельный электрод, Борная кислота (ортоборная кислота), Цианиды, Константа скорости реакции, Иттрия соединения, Углеводы, Натрон, Экстракция, Нуклид, Анодирование, Изотермический, Возгонка, Ненасыщенные растворы, Углерод С (лат. Carboneum), Фермий Fm (лат. Fermium), Индиго, Силы Ван, Гадолиния соединения, Хрусталь, Флюорит, Роданиды, Международная система единиц, Комплексометрия, Рудничный газ, Глицерин, Селена соединения, Гидрофильность, Воздушный газ, Инфракрасная спектроскопия, Фосфорноватая кислота Н4Р2О6, Тортвейтит, Фарфор flashcards Общая и неорганическая химия Часть 18.
Посмотреть ответ
  • Ферромагнетики
    некоторые металлы (Fe, Co, Ni, Gd, Dy) и сплавы, обладающие высокой магнитной восприимчивостью, обусловленной одинаковой ориентацией спинов их валентных электронов. См. также Магнитные свойства вещества.
  • Электронное облако
    схематическое изображение электрона в атоме в виде множества точек, «размазанных» по всей атомной орбита-ли, причем, в местах большей электронной плотности электронное об-лако имеет большую концентрацию точек.
  • Цепные реакции
    химические реакции, в которых возникает про-межуточная активная частица (свободный радикал), вызывающая большое число (цепь) превращений неактивных молекул вследствие ре-генерации активной частицы в каждом элементарном акте реакции (в каждом звене цепи). По цепному механизму протекают также некото-рые ядерные реакции, в которых промежуточной активной частицей является нейтрон.
  • Двойственность
    сочетание двух противоположных свойств; в хи-мии этот термин встречается в следующих сочетаниях:Кислотно-основная двойственность (амфотерность)–свойство некоторых гидроксидов диссоциировать по типу и кислот (с образова-нием Н+-ионов), и оснований (с образованием ОН—ионов). Такие ве-щества взаимодействуют с кислотами (как основания) и со щелочами (как кислоты).
  • Манганин
    сплав, электрическое сопротивление которого почти не зависит от температуры, содержит медь (82–84 %), марганец (12–15 %) и никель (2–4 %).
  • Нейзильбер
    сплав меди (45–67 %), цинка (12–45 %) и никеля (10–26 %).
  • Стронций Sr (лат. Strontium)
    химический элемент главной под-группы второй группы пятого периода периодической системы элемен-тов Д.И. Менделеева с атомным номером 38; атомная масса 87,6; элек-тронная формула [Kr]5s2. Простое вещество стронций – мягкий, ковкий и пластичный щѐлочноземельный металл серебристо-белого цвета; обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро взаимодействует с влагой и кислородом, покрываясь жѐлтой оксидной плѐн-кой.
  • Бертоллиды (термин в память К. Бертолле)
    соединения перемен-ного состава, не подчиняющиеся законам постоянства состава и крат-ных отношений. Бертоллиды являются нестехиометрическими бинар-ными соединениями, состав которых зависит от способа получения. Многочисленные случаи образования бертоллидов открыты в металли-ческих системах, а также среди оксидов, сульфидов, карбидов, гидридов и др. Например, оксид ванадия (II) может содержать в зависимости от условий получения от V0,9 до V1,3.
  • Туман
    дисперсная система, аэрозоль: дисперсионная среда–газ, дисперсная фаза–жидкость.
  • Дегидрирование (дегидрогенизация)
    отщепление водорода от ор-ганических соединений путем окисления или нагревания.
  • Спонтанное деление
    радиоактивный распад тяжелых атомных ядер, происходящий без внешнего возбуждения.
  • Молибдена соединения
    молибден образует большинство соеди-нений в шестивалентном состоянии (степень окисления +6): МоО3, MoF6, MoOCl4, MoS3, H2MoO4, молибдаты, изополи-, гетерополи- и пе-роксосоединения. Другие, менее характерные состояния молибдена в соединениях: +2 (МоО), +3 (Мо(ОН)3, MoBr3 и др.), +4 (МоО2, NaMoO3, Ca2MoO4, K2[Mo(CN)6] и др.), +5 (Мо2О5, MoO(OH)3, MoF5 и др.).
  • Празеодим Pr (лат. Praseodymium)
    химический элемент семейства лантаноидов периодической системы Д.И. Менделеева с атомным номе-ром 59; атомная масса 140,9; электронная формула [Xe]6s24f3.
  • Фотохимическая диссоциация
    разложение вещества, вызываемое действием света.
  • Красители
    вещества для окраски различных материалов, получа-емые методами органического синтеза.
  • Криоскопия
    метод определения молекулярной массы вещества по измерению понижения температуры замерзания его раствора по сравне-нию с чистым растворителем.
  • Внешняя сфера комплексного соединения
    частицы, связанные с комплексной частицей ионной или межмолекулярными связями, включая водородные. См. также Комплексное соединение.
  • Актиния соединения
    по химическим свойствам актиний сильно похож на лантан, в соединениях принимает степень окисления +3 (Ac2O3, AcBr3, Ac(OH)3), но отличается от лантана более высокой реак-ционной способностью.
  • Каломельный электрод
    ртуть, покрытая каломелью Hg2Cl2, в растворе хлорида калия.
  • Борная кислота (ортоборная кислота)
    слабая кислота, имеющая химическую формулу H3BO3. При нагревании ортоборная кислота теря-ет воду и сначала переходит в метаборную кислоту HBO2, затем в тет-раборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до бор-ного ангидрида. Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n.
  • Цианиды
    соли циановодородной кислоты: простые (KCN, NaCN и др.) и комплексные (K3[Fe(CN)6], Na2[Zn(CN)4], K[Au(CN)2] и др.)
  • Константа скорости реакции
    коэффициент пропорциональности кинетическом уравнении. Физический смысл константы скорости ре-акции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л. Константа скорости реакции зависит от тем-пературы, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.
  • Иттрия соединения
    во всех соединениях иттрий трехвалентен: Y2O3, Y(OH)3, YF3, YCl3, YBr3, YI3, YPO4, Y2(SO4)3, Y(NO3)3, различные комплексные соединения.
  • Углеводы
    органические соединения общей формулы Сn(H2O)m; простейшие из них–глюкоза, сахароза, сахар.
  • Натрон
    одно из тривиальных названий гидрокарбоната натрия NaHCO3.
  • Экстракция
    извлечение вещества из смеси или из раствора с помощью растворителей (экстрагентов), не смешивающихся с исходным раствором.
  • Нуклид
    конкретное атомное ядро с определенным массовым чис-лом и зарядом; обычно этот термин применяется к радиоактивным элементам (радионуклиды).
  • Анодирование
    электрохимическое окисление поверхности изде-лий из алюминия, хрома и других металлов. Изделие помещается в электролизер в качестве анода, а электролитом является серная, хромо-вая или щавелевая кислоты. Металл окисляется выделяющимся на нем кислородом. Анодирование металлов применяется для декоративной отделки изделий, защиты от коррозии, повышения коэффициента отра-жения света, придания электроизоляционных свойств и т.д.
  • Изотермический
    процесс, протекающий при постоянной темпера-туре.
  • Возгонка
    переход твердого тела в парообразное состояние и об-ратно (из парообразного в твердое), минуя жидкую фазу. Возгонка свойственна только таким твердым «летучим» телам, пары которых об-ладают значительным давлением уже при температуре ниже точки ки-пения этих тел. В технике пользуются возгонкой для очистки твердых тел от примесей и загрязнений.
  • Ненасыщенные растворы
    растворы, в которых процесс растворения преобладает над процессом кристаллизации, поэтому содержание растворенного вещества в растворе увеличивается.
  • Углерод С (лат. Carboneum)
    химический элемент главной подгруппы четвертой группы второго периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 6; атомная масса 12,0; электронная формула [He]2s22p2. Международное название углерода происходит от лат. carbō («уголь»). Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свой-ствами (алмаз, графит, графен, карбин и др.). Разнообразие модифика-ций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.
  • Фермий Fm (лат. Fermium)
    неустойчивый радиоактивный химический элемент семейства актиноидов Периодической системы элемен-тов Д.И. Менделеева с атомным номером 100; массовое число наиболее устойчивого изотопа 257, период его полураспада 22 ч.
  • Индиго
    органическое вещество, используемое в качестве красите-ля синего цвета.
  • Силы Ван
    дер-Ваальса – силы межмолекулярного взаимодействия; подразделяются на силы ориентационного взаимодействия между по-лярными молекулами, индукционного–между полярной и неполярной молекулами и дисперсионного–между неполярными молекулами.
  • Гадолиния соединения
    во всех соединениях гадолиний находится в трехвалентном состоянии (степень окисления +3): оксид Gd2O3, гид-роксид Gd(OH)3, различные соли и комплексные соединения.
  • Хрусталь
    стекло с высоким коэффициентом преломления света, содержащее оксид свинца PbO; обладает повышенными плотностью, прозрачностью, лучепреломляемостью и блеском, но меньшей термо-стойкостью по сравнению с другими видами стекол. Благодаря содержанию свинца и определѐнному подбору углов, образуемых гранями, изделия из хрусталя отличаются необыкновенно яркой, многоцветной игрой света. Обладают красивым звоном.
  • Флюорит
    природное соединение (минерал) CaF2.
  • Роданиды
    соли родановодородной кислоты HNCS: KNCS–рода-нид калия, NH4NCS–роданид аммония и др.
  • Международная система единиц
    универсальная система физических величин, принятая в 1960 г на XI Международной конференции по мерам и весам; сокращенное обозначение–СИ.
  • Комплексометрия
    метод анализа, основанный на образовании комплексных соединений с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) и другими аминополикарбоновыми кислотами, которые назы-ваются комплексонами. Этим методом можно определять практически все катионы и многие анионы, его широко используют в аналитической химии, в том числе для определения жесткости воды.
  • Рудничный газ
    метан, скапливающийся в каменноугольных шахтах.
  • Глицерин
    трехатомный спирт С3Н5(ОН)3.
  • Селена соединения
    степени окисления селена в соединениях: +2(H2Se и др.), +4 (SeO2, H2SeO3 и др.), +6 (SeO3, H2SeO4, SeF6 и др.).
  • Гидрофильность
    характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия вещества с водой, способность хорошо впитывать воду, а также высокая смачиваемость поверхностей водой. Наряду с гидро-фобностью относится как к твѐрдым телам, у которых оно является свойством поверхности, так и к отдельным молекулам, их группам, ато-мам, ионам. Гидрофильность характеризуется величиной адсорбцион-ной связи молекул вещества с молекулами воды, образованием с ними неопределѐнных соединений и распределением количества воды по ве-личинам энергии связи. Гидрофильностью обладают вещества с ионны-ми кристаллическими решѐтками (оксиды, гидроксиды, силикаты, суль-фаты, фосфаты, глины, стѐкла и др.), вещества с полярными группами
  • Воздушный газ
    смесь СО + 2N2, образуется при взаимодействии уг-ля или кокса с воздухом в специальных устройствах–генераторах.
  • Инфракрасная спектроскопия
    раздел спектроскопии, охватыва-ющий длинноволновую область спектра. Применяется для изучения строения молекул и исследования состава веществ; характеризуется универсальностью, высокой чувствительностью, простотой интерпрета-ции результатов.
  • Фосфорноватая кислота Н4Р2О6
    четырехосновная кислота, в которой два атома фосфора напрямую связаны между собой.
  • Тортвейтит
    природное соединение (минерал) Sc2O3∙2SiO2.
  • Фарфор
    белый, просвечивающий в тонком слое, водо-, газонепро-ницаемый материал с раковистым изломом, полученный в результате обжига при температурах 1350–1380 °С тонкоизмельченной смеси при-родных минералов: каолина, беложгущейся глины, кварца и полевого шпата; используется для изготовления посуды, электроизоляторов, санитарно-строительной керамики.