-
Критическая температура растворениятемпература, начиная с которой две жидкости неограниченно растворяются одна в другой.
-
Электрохимическийхимический процесс, протекающий с выделе-нием или поглощением электроэнергии.
-
Иттербий Yb (лат. Ytterbium)химический элемент побочной под-группы третьей группы шестого периода Периодической системы эле-ментов Д.И. Менделеева с атомный номер 70; атомная масса 173,0; электронная формула [Xe]4f146s2. Относится к лантаноидам (иттриевая подгруппа). Простое вещество иттербий–металл светло-серого цвета. Существует в двух кристаллических модификациях: α- и β-Yb.
-
Эйнштейна соединенияв соединениях эйнштейний проявляет степени окисления +2 и +3. Синтезированы и изучены некоторые соединения эйнштейния; Es2O3, EsCl3, EsOCl, EsBr2, EsBr3, EsI2, EsI3.
-
Десорбцияудаление адсорбированных веществ из сорбента; про-цесс, обратный адсорбции.
-
Цеолитыбольшая группа близких по составу и свой-ствам минералов (водные алюмосиликаты кальция и натрия) известных своей способностью отдавать и вновь поглощать воду в зависимости от температуры и влажности. Другим важным свойством цеолитов является способность к ионному обмену–они способны селективно выделять и вновь впитывать различные вещества, а также обменивать катионы. Наиболее распространѐнные представители группы цеолитов–натролит, шабазит, гейландит, стильбит (десмин), морденит, томсонит, ломонтит. Цеолиты широко применяютсяв технике в качестве сорбентов.
-
Теория флогистонапредложена немецким химиком Г.Э. Шталем в первой половине XVIII в. Она объясняла горючесть тел наличием в них некоего материального начала горючести–флогистона, и рассматривала горение как его разложение. Теория флогистона обобщила широкий круг фактов, касавшихся процессов горения и обжига металлов, послужила мощным стимулом для развития количественного анали-за сложных тел, без которого было бы невозможным экспериментальное подтверждение идей о химических элементах. В настоящее время эта теория считается неверной, устаревшей.
-
Температура кипениятемпература, при которой давление насы-щенного пара над жидкостью равно нормальному атмосферному давлению, т.е. 101325 Па. Предельной температурой кипения является критическая температура вещества.
-
Гематит (красный железняк)природное соединение (минерал), химическая формула Fe2O3.
-
Оляцияпроцесс превращения гидроксокомплексов в гидроксо-аквакомплексы, который происходит при низкой концентрации ОН–-ионов в растворе, например: [Al(OH)6]3– → [Al(H2O)4(OH)2]+.
-
Гидрогалогенированиеприсоединение галогеноводородов к ор-ганическим соединениям.
-
Окалинапродукт газовой коррозии железа, углеродистых сталей и чугуна (при повышенных температурах), представляющий собой смесь оксидов железа FeO, Fe2O3, Fe3O4.
-
Мыласоли высших жирных кислот, применяются в качестве моющих средств.
-
Твердостьсвойство материала сопротивляться проникновению в него другого, более твѐрдого тела. Твердость зависит от: межатомных расстояний; координационного числа (чем выше число, тем выше твѐрдость); валентности; природы химической связи; от направления (например, минерал дистен–его твѐрдость вдоль кристалла 4, а поперѐк–7); хрупкости и ковкости; гибкости–минерал легко гнѐтся, изгиб не выпрямляется (например, тальк); упругости–минерал сгибается, но выпрямляется (например, слюды); вязкости–минерал трудно сло-мать (например, жадеит); спайности и ряда других физико-механических свойств материала. Наиболее твѐрдыми из существующих на сегодняшний день материалов являются две аллотропные модификации углерода: лонсдейлит, на 58 % превосходящий по твѐрдoсти алмаз и фуллерит (примерно в 2 раза твѐрже алмаза). Однако практического применения эти вещества пока не имеют вследствие сложность и дороговизныих получения. Самым твѐрдым из распространѐнных веществ является алмаз (10 единиц по шкале Мооса).
-
Коксовый газгаз, образующийся при коксовании каменного угля; содержит водород, метан, ароматические углеводороды, используется для получения бензола и в качестве высококалорийного топлива.
-
Гипсприродное соединение (минерал) CaSO4∙2H2O.
-
Аллотропиясвойство химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), которые мо-гут отличаться: 1) числом атомов в молекулах (О2 и О3; Р2 и Р4; S2, S4, S6 и S8); 2) кристаллическим строением (углерод–графит, алмаз, карбин, графен и фуллерены, олово серое и белое, сера ромбическая и моно-клинная).
-
Фосфингазообразное, очень ядовитое вещество РН3. Фосфиты–соли фосфористой кислоты Н3РО3.
-
Иттербия соединениястепень окисления иттербия в соединениях +3 (Yb2O3, Yb(OH)3, YbF3, YbCl3, YbBr3, YbI3, YbPO4, Yb2(SO4)3 и т.д.), известен также сульфат иттербия (II) YbSO4.
-
Ледвода в твердом состоянии (молекулярная кристаллическая ре-шетка); «сухой лед»–твердый СО2.
-
Синтезгаз – смесь газов СО и Н2, получаемая из природного газа, нефти, газов нефтепереработки, угля при их взаимодействии с водя-ным паром.
-
Урана соединенияуран в соединениях в основном четырех- и шестивалентен, степени окисления +4 (UO2, UF4, U(OH)4, U(SO4)2 и др.) и +6 (UO3, UO2(OH)2, Na2UO4, UO2CO3 и др.). Имеются также соединения урана в степенях окисления +3 (галогениды и др.) и +5 (UCl5, NaUO3 и др.). Важнейшим соединением является U3O8, которое может рассмат-риваться как двойной оксид UO2∙2UO3 или как соль уранат (VI) урана (IV) U(UO4)2.
-
Гремучая смесьсмесь водорода с кислородом, в которой на один объѐм кислорода приходится два объѐма водорода. Данная смесь очень взрывоопасна, при поджигании происходит реакция образования воды с выделением большого количества энергии: 2H2 + O2 → 2H2O + 484 кДж.
-
Теория валентных связей (метод валентных связей, метод локализованных электронных пар)приближѐнный квантово-химический расчѐтный метод, основанный на представлении о том, что при образо-вании молекулы из атомов последние в значительной мере сохраняют свою электронную конфигурацию, а связывание атомов достигается в результате обмена электронов между ними и спаривания спинов двух электронов, находящихся на атомных орбиталях исходных атомов; раз-работана в 1927 г В. Гайтлером и Ф. Лондоном. Теория гибридизации предложена американским химиком Л. По-лингом для ответа на вопрос, почему при наличии у центрального атома разных (s, p, d) валентных орбиталей, образованные им связи в много-атомных молекулах с одинаковыми лигандами оказываются эквива-лентными по своим энергетическим и пространственным характеристикам. См. также Гибридизация орбиталей.
-
Плавиковая кислотатехническое (тривиальное) название концентрированной фтороводородной кислоты HF.
-
Этанол (этиловый спирт, винный спирт, часто в просторечии просто «спирт» или алкоголь)одноатомный спирт с формулой C2H5OH. Этилен–простейший непредельный углеводород С2Н4 с двойной связью между атомами углерода (алкен). В природе практически не встречается; при нормальных условиях–бесцветный горючий газ со слабым запахом.
-
Капиллярная конденсацияконденсация пара в микропорах ад-сорбентов (активные угли, цеолиты, силикагель, алюмогель и т.п.), про-исходит при адсорбции пара.
-
Глазурьтонкий слой стекловидного материала, которым покры-вают некоторые керамические изделия.
-
Щавелевая кислотапростейшая дикарбоновая кислота Н2С2О4; соли–оксалаты.
-
Алмазоподобные веществавещества, имеющие атомную кри-сталлическую решетку, подобную решетке алмаза. Это кремний, карбид кремния SiC, нитрид бора BN и др.
-
Поллуцитприродное соединение (минерал) Cs2O∙Al2O3∙4SiO2. Полоний Ро (лат. Polonium)–очень редкий радиоактивный элемент главной подгруппы шестой группы шестого периода периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 84; массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209, период полураспада 102 года; электронная формула [Xe]5d106s26p4.
-
Двойная связьковалентная химическая связь, обусловленная двумя общими электронными парами.
-
Электронная формулакраткая запись расположения электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме или молекуле.
-
Рафинирование металловочистка металлов от примесей с использованием разнообразных химических и физических методов (окис-лительное рафинирование, электролиз, зонная плавка, метод транспорт-ных реакций, перегонка в вакууме и др.).
-
Активные молекулымолекулы, обладающие избыточной энерги-ей, достаточной для участия в химической реакции. См. также Метод переходного состояния, Энергия активации.
-
Бытовой газсжиженная смесь двух нефтяных газов–пропана и бутана, используемая в быту (газовые плиты, газовые котлы).
-
Хемосорбция (химическая адсорбция)происходит вследствие образования поверхностных химических соединений вещества с адсор-бентом.
-
Нептуний Np (лат. Neptunium)химический элемент семейства ак-тиноидов с атомным номером 93; атомная масса 237,05; электронная формула [Rn]6d17s25f4. Это первый трансурановый элемент, на Земле он не встречается, и был получен искусственно из урана с помощью ядерных реакций.
-
Атомная масса абсолютнаямасса одного атома химического элемента (выраженная в кг или г), определяемая методом масс-спектрометрии. Значения абсолютных атомных масс чрезвычайно малы и неудобны для непосредственного использования (от 1∙10-27 до 1∙10-25 кг), поэтому вместо них используются относительные атомные массы. Абсолютную массу атома можно вычислить перемножением относи- тельной атомной массы и атомной единицы массы, которая равна 1,66∙10-24 кг.
-
Дейтерий (тяжелый водород)изотоп водорода с массовым чис-лом 2, ядро атома которого содержит один протон и один нейтрон; обозначается D; в природных водородсодержащих соединениях (вода, уг-леводороды и др.) содержится в количестве 1:5000 к общему содержа-нию водорода.
-
Фосфидыбинарные соединения фосфора с активными металлами:Na3P, Ca3P2 и др.
-
Разрыхляющая орбитальмолекулярная орбиталь, энергия которой выше, чем энергия соответствующих атомных орбиталей.
-
Донорноакцепторный механизм образования ковалентной химической связи – объединение пары электронов атома–донора и свободной орбитали атома–акцептора.
-
Физическая адсорбцияпроисходит вследствие межмолекулярного взаимодействия вещества с поверхностью адсорбента.
-
Нуклоныобщее название элементарных частиц в составе ядер атомов: протонов и нейтронов.
-
Растворы неэлектролитоврастворы, которые не проводят электрический ток, так как растворенные вещества находятся в них в виде молекул.
-
Электронная конфигурацияраспределение электронов по атом-ным орбиталям (электронная конфигурация атома) или по молекулярным орбиталям (электронная конфигурация молекулы).
-
Переходное состояние (активный комплекс)неустойчивое промежуточное состояние реагирующих веществ с ослабленными химиче-скими связями, возникающее в ходе химической реакции; это состояние характеризуется большим запасом энергии, для его образования необходима энергия активации.
-
Известь(и)вещества, получаемые из известняка: негашеная (жженая) известь–оксид кальция СаО, получаемый при прокаливании («обжигании») известняка при 1000–1200 °С; гашеная известь – гидроксид кальция Са(ОН)2, получаемый при взаимодействии оксида кальция с водой; эта операция называется гашением извести, при ее протекании происходит саморазогрев до 400 °С; при недостатке воды образуется тонкодисперсная практиче-ски сухая известь–пушонка, а при избытке воды–известковое молоко; они применяются для получения известкового раствора; натровая (натронная) известь–смесь гашеной извести с гидрокси-дом натрия NaOH, применяется для поглощения углекислого газа и паров воды; хлорная (белильная) известь–продукт взаимодействия хлора с гашеной известью, смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот CaCl2 + Ca(ClO)2, формулу которой записывают в виде CaOCl2, при-меняется для отбеливания тканей и бумаги, дезинфекции выгребных ям и животноводческих помещений.
-
Раствор(ы)однородные гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Любой раствор состоит из одного или нескольких растворенных веществ и растворителя–среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде моле-кул или ионов. Различают следующие виды растворов:
