Общая и неорганическая химия Часть 15.

2017-05-26T17:12:38+03:00[Europe/Moscow] ru true Гадолиний Gd (лат. Gadolinium), Постоянная жесткость сохраняется при кипячении воды; она вызвана присутствием сульфатов, нитратов и других солей кальция и магния. Общая жесткость воды равна сумме временной и постоянной жестко, Металлический электрод, Протонная теория кислот и оснований, Изотонические (изоосмотические) растворы, Фосфора соединения, Кристаллизация, Хлорсеребряный электрод, Крахмал, Параводород, Нитрозные газы, Гипохлориты, Ингибиторы (стабилизаторы, пассиваторы), Мирабилит (глауберова соль), Протий, Ангидрон, Азотная кислота HNO3, Число Фарадея, Электролитическая диссоциация, Сапфир, Адсорбция применяется для очистки воздуха от вредных примесей (в противогазах и промышленных процессах), для очистки и разделения углеводородных газов, для очистки масел и т.д. Подразделяется на фи, Процесс(ы), Газовые законы, Сульфаты, Растворы электролитов, Тиокислоты (сульфокислоты), Эндотермический, Гальваностегия, Эффект Штарка, Жавелевая вода, Гомология, Ареометр, Галургия, Крекинг, Лантаноиды («подобные лантану»), Расщепление энергетического подуровня, Аурипигмент, Ионная сила раствора (I), Высаливание, Индий In (лат. Indium), Пруссиды, Бензойная кислота C6H5СООН, Боразон (эльбор, кубонит), Изомерия, Торий Th (лат. Thorium), Куприт (красная медная руда), Смальтин, Сложная реакция, Сепиолит, Ядерный синтез flashcards Общая и неорганическая химия Часть 15.
Посмотреть ответ
  • Гадолиний Gd (лат. Gadolinium)
    химический элемент семейства лантаноидов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 64; атомная масса 157,25; электронная формула [Xe]6s25d14f7.
  • Постоянная жесткость сохраняется при кипячении воды; она вызвана присутствием сульфатов, нитратов и других солей кальция и магния. Общая жесткость воды равна сумме временной и постоянной жестко
    сти. Перед употреблением жесткую воду умягчают, удаляя из нее кати-оны кальция и магния с помощью химических реагентов или ионооб-менных смол.
  • Металлический электрод
    металл в растворе своей соли, причем металл участвует в электродном процессе.
  • Протонная теория кислот и оснований
    рассматривает кислоты и основания и реакции между ними не только в водных, но и в неводных растворах; кислотой является молекула или ион, отдающая протон, а основанием–частица, присоединяющая протон.
  • Изотонические (изоосмотические) растворы
    растворы с одинаковым осмотическим давлением. Обычно это растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению крови или внутри-клеточной жидкости живых организмов. Такими являются 4–4,5 % рас-твор глюкозы и 0,85–0,9 % раствор хлорида натрия, который называется физиологическим раствором и широко применяется в медицине.
  • Фосфора соединения
    фосфор в соединениях может быть трех- и пятивалентным; степени окисления –3 (РН3, РН4Cl и др.), +3 (PCl3,H3PO3, K2HPO3 и др.), +5 (P2O5, HPO3, H3PO4, H4P2O7 и др.) и +1 (Н3РО2,КН2РО2 и др.).
  • Кристаллизация
    процесс образования и роста кристаллов из рас-твора, расплава или газа.
  • Хлорсеребряный электрод
    серебряная проволочка, покрытая слоем хлорида серебра и погруженная в раствор соляной кислоты или ее соли.
  • Крахмал
    смесь полисахаридов, образующихся в результате фото-синтеза растений; содержится в продуктах питания (хлеб, крупы, кар-тофель) и обеспечивает потребность человека в углеводах. В промыш-ленности крахмал получают из картофеля и кукурузы, используют в ку-линарии и в производстве этилового спирта. Крахмал окрашивает йод в синий цвет, что используется в аналитической химии.
  • Параводород
    особый вид аллотропии водорода, связанный с раз-личной ориентацией ядерных спинов в молекуле Н2: в параводороде они направлены противоположно друг к другу. См. также. Ортоводород.
  • Нитрозные газы
    газовая смесь, образующаяся при взаимодействии азотной кислоты с металлами и при термическом разложении азот-ной кислоты и нитратов; содержит оксиды азота NO, NO2, N2O.
  • Гипохлориты
    соли хлорноватистой кислоты HClO, например KClO–гипохлорит калия.
  • Ингибиторы (стабилизаторы, пассиваторы)
    вещества, тормозящие химические процессы. Их применяют для замедления или полной остановки цепных реакций, коррозии металлов, процессов окисления смазочных масел, лаков и красок и т.д.
  • Мирабилит (глауберова соль)
    природное соединение (минерал), химическая формула Na2SO4∙10H2O.
  • Протий
    изотоп водорода, ядро которого состоит из одного прото-на; его называют легким водородом в отличие от дейтерия и трития.
  • Ангидрон
    перхлорат магния Mg(ClO4)2–хорошо поглощает влагу, образуя кристаллогидрат Mg(ClO4)2∙6Н2О. Применяется для осушки га-зов и воздуха.
  • Азотная кислота HNO3
    один из основных продуктов многотон-нажной химии (см. Основная химия), выпускается в виде 60-65% водно-го раствора. Относится к сильным кислотам. Является сильным окисли-телем, взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платино-вых металлов; некоторые металлы не взаимодействуют с HNO3 из-за их пассивирования. Азотную кислоту получают из аммиака по следующим реакциям: 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O, 2NO +O2 = 2NO2, 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3. Азотная кислота применяется для производства удобрений, взрывчатых веществ и для других целей.
  • Число Фарадея
    постоянная Фарадея без указания единиц измерения: 96486,4 или ≈ 96500.
  • Электролитическая диссоциация
    распад вещества (электролита) на ионы при его растворении в воде.
  • Сапфир
    природное соединение (минерал) Al2O3 с примесью Ti2O3 (0,2%) и Fe2O3 (следы); драгоценный камень.
  • Адсорбция применяется для очистки воздуха от вредных примесей (в противогазах и промышленных процессах), для очистки и разделения углеводородных газов, для очистки масел и т.д. Подразделяется на фи
    зическую адсорбцию, хемосорбцию и капиллярную конденсацию.
  • Процесс(ы)
    последовательная смена состояний чего-либо, стадий развития рассматриваемого явления. В химии наиболее часто встреча-ются следующие процессы.
  • Газовые законы
    законы термодинамических процессов, проте-кающих в системе с неизменным количеством вещества при постоянном значении одного из параметров: закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Бойля-Мариотта, закон Авогадро, закон Дальтона.
  • Сульфаты
    соли серной кислоты Na2SO4, FeSO4 и др.
  • Растворы электролитов
    растворы, проводящие электрический ток, так как растворенные вещества в них находятся в виде ионов вследствие протекания при растворении процесса электролитической диссоциации.
  • Тиокислоты (сульфокислоты)
    кислоты, в которых атомы кисло-рода полностью или частично замещены на атомы серы, например, H2CS2 (тиоугольная кислота), H2S2O3 (тиосерная кислота) и др.
  • Эндотермический
    процесс, протекающий с поглощением теплоты.
  • Гальваностегия
    нанесение металлических покрытий на поверх-ность металлических и других изделий методом электролитического осаждения.
  • Эффект Штарка
    расщепление линий в линейчатых спектрах ато-мов, при помещении источника излучения в электрическое поле.
  • Жавелевая вода
    раствор, образующийся при насыщении раство-ров NaOH и КОН хлором на холоду, например:2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O. Этот раствор обладает окислительными, дезинфицирующими и отбели-вающими свойствами благодаря содержанию хлорноватистой кислоты, образующейся вследствие гидролиза гипохлорита и разлагающейся с образованием атомарного кислорода. На окислительных свойствах жа-велевой воды основан метод обезвреживания цианидсодержащих сточ-ных вод:2NaCN + 5NaClO + H2O = 2CO2 +N2 + 5KCl + 2KOH + H2O.
  • Гомология
    явление существования однотипных химических со-единений, в ряду которых (гомологический ряд) последующее соедине-ние отличается от предыдущего на одну и ту же группу атомов; члены такого ряда называются гомологами.
  • Ареометр
    прибор для измерения плотности жидкостей и раство-ров, выполненный в виде поплавка (трубка с делениями и грузом вни-зу). По глубине погружения ареометра в жидкость или раствор находят их относительную плотность.
  • Галургия
    раздел химической технологии по производству солей. Гальвани-потенциал–разность электрических потенциалов между двумя точками в разных фазах. Эти фазы могут быть двумя разными твѐрдыми телами (например, два соединѐнных механически металла), или твѐрдое тело и жидкость (например, металлический электрод, по-гружѐнный в электролит).
  • Крекинг
    высокотемпературная переработка нефти или ее фракций с целью получения низкомолекулярных продуктов, главным образом, моторных топлив (бензин, керосин и др.).
  • Лантаноиды («подобные лантану»)
    14 элементов (от церия до лю-теция), расположенные в одной клетке Периодической системы с лан-таном, чем подчеркивается их химическая близость. Очень близкие хи-мические свойства лантаноидов объясняются практически одинаковой энергией 6s, 5d и 4f-подуровней в атомах этих элементов, а также тем, что в этих атомах заполняется не внешний 6s-подуровень (он заполнен
  • Расщепление энергетического подуровня
    изменение пространственной ориентации p-, d- и f-орбиталей под влиянием внешних полей.
  • Аурипигмент
    природное соединение (минерал) желтого цвета As2S3.
  • Ионная сила раствора (I)
    мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе, вычисляется по формуле: I = ´(C1∙z12 + C2∙z22 + … + Cn∙zn2), где C1, C2, …, Cn–моляльность каждого иона; z1, z2, …, zn – заряд иона в абсолютном выражении без учета его знака. Величина ионной силы су-щественно влияет на свойства электролитов и реакции с участием элек-тролитов.
  • Высаливание
    выделение вещества из раствора путем введения в раствор другого, как правило, хорошо растворимого в данном раствори-теле вещества–высаливателя. Высаливаемое вещество может выде-ляться в виде новой фазы–твердого осадка, жидкой или газовой фазы.
  • Индий In (лат. Indium)
    химический элемент главной подгруппы третьей группы пятого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 49; атомная масса 114,82; электронная формула [Кr]4d105s25p1. Простое вещество индий – ковкий, легкоплав-кий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Сходен по химиче-ским свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком. Используется в электронике и микроэлектронике.
  • Пруссиды
    комплексные соединения железа, содержащие во внут-ренней сфере пять ионов CN– и один другой лиганд, например, Na2[Fe(NO)(CN)5]–нитропруссид натрия.
  • Бензойная кислота C6H5СООН
    простейшая одноосновная карбо-новая кислота ароматического ряда–бесцветные кристаллы, плохо рас-творимые в воде, хорошо–в этаноле и диэтиловом эфире. Бензойная кислота–наиболее используемый химический стандарт для определе-ния теплоемкости калориметров; она служит для получения многих ре-активов. Бензойную кислоту и еѐ соли используют при консервирова-нии пищевых продуктов (пищевые добавки E210, E211, E212, E213), а также применяют в медицине при кожных заболеваниях, как наружное антисептическое и фунгицидное (противогрибковое) средства, а еѐ натриевую соль–как отхаркивающее средство.
  • Боразон (эльбор, кубонит)
    кубическая β-модификация нитрида бора BN. По твѐрдости и другим свойствам приближается к алмазу.
  • Изомерия
    существование молекул с одинаковыми формулами, но с различным строением или расположением атомов в пространстве. Изомерия широко распространена в органической химии, в неорганиче-ской она встречается в комплексных соединениях и подразделяется на четыре типа: геометрическую, гидратную, ионизационную и координа-ционную.
  • Торий Th (лат. Thorium)
    химический элемент семейства актинои-дов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным но-мером 90; атомная масса 232,0; электронная формула [Rn]7s26d2. Простое вещество торий–тяжѐлый слаборадиоактивный металл.
  • Куприт (красная медная руда)
    природное соединение (минерал), химическая формула Cu2O.
  • Смальтин
    природное соединение (минерал) CoAs2.
  • Сложная реакция
    химическая реакция, протекающая через ряд элементарных стадий, вся совокупность которых называется ее меха-низмом.
  • Сепиолит
    природное соединение (минерал), химическая формула 3MgO∙Mg(OH)2∙6SiO2∙6H2O.
  • Ядерный синтез
    получение элементов, не существующих в природе, с помощью ядерных реакций. Таки образом получают технеций, прометий, астат, франций, все трансурановые элементы.