-
Гадолиний Gd (лат. Gadolinium)химический элемент семейства лантаноидов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 64; атомная масса 157,25; электронная формула [Xe]6s25d14f7.
-
Постоянная жесткость сохраняется при кипячении воды; она вызвана присутствием сульфатов, нитратов и других солей кальция и магния. Общая жесткость воды равна сумме временной и постоянной жесткости. Перед употреблением жесткую воду умягчают, удаляя из нее кати-оны кальция и магния с помощью химических реагентов или ионооб-менных смол.
-
Металлический электродметалл в растворе своей соли, причем металл участвует в электродном процессе.
-
Протонная теория кислот и основанийрассматривает кислоты и основания и реакции между ними не только в водных, но и в неводных растворах; кислотой является молекула или ион, отдающая протон, а основанием–частица, присоединяющая протон.
-
Изотонические (изоосмотические) растворырастворы с одинаковым осмотическим давлением. Обычно это растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению крови или внутри-клеточной жидкости живых организмов. Такими являются 4–4,5 % рас-твор глюкозы и 0,85–0,9 % раствор хлорида натрия, который называется физиологическим раствором и широко применяется в медицине.
-
Фосфора соединенияфосфор в соединениях может быть трех- и пятивалентным; степени окисления –3 (РН3, РН4Cl и др.), +3 (PCl3,H3PO3, K2HPO3 и др.), +5 (P2O5, HPO3, H3PO4, H4P2O7 и др.) и +1 (Н3РО2,КН2РО2 и др.).
-
Кристаллизацияпроцесс образования и роста кристаллов из рас-твора, расплава или газа.
-
Хлорсеребряный электродсеребряная проволочка, покрытая слоем хлорида серебра и погруженная в раствор соляной кислоты или ее соли.
-
Крахмалсмесь полисахаридов, образующихся в результате фото-синтеза растений; содержится в продуктах питания (хлеб, крупы, кар-тофель) и обеспечивает потребность человека в углеводах. В промыш-ленности крахмал получают из картофеля и кукурузы, используют в ку-линарии и в производстве этилового спирта. Крахмал окрашивает йод в синий цвет, что используется в аналитической химии.
-
Параводородособый вид аллотропии водорода, связанный с раз-личной ориентацией ядерных спинов в молекуле Н2: в параводороде они направлены противоположно друг к другу. См. также. Ортоводород.
-
Нитрозные газыгазовая смесь, образующаяся при взаимодействии азотной кислоты с металлами и при термическом разложении азот-ной кислоты и нитратов; содержит оксиды азота NO, NO2, N2O.
-
Гипохлоритысоли хлорноватистой кислоты HClO, например KClO–гипохлорит калия.
-
Ингибиторы (стабилизаторы, пассиваторы)вещества, тормозящие химические процессы. Их применяют для замедления или полной остановки цепных реакций, коррозии металлов, процессов окисления смазочных масел, лаков и красок и т.д.
-
Мирабилит (глауберова соль)природное соединение (минерал), химическая формула Na2SO4∙10H2O.
-
Протийизотоп водорода, ядро которого состоит из одного прото-на; его называют легким водородом в отличие от дейтерия и трития.
-
Ангидронперхлорат магния Mg(ClO4)2–хорошо поглощает влагу, образуя кристаллогидрат Mg(ClO4)2∙6Н2О. Применяется для осушки га-зов и воздуха.
-
Азотная кислота HNO3один из основных продуктов многотон-нажной химии (см. Основная химия), выпускается в виде 60-65% водно-го раствора. Относится к сильным кислотам. Является сильным окисли-телем, взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платино-вых металлов; некоторые металлы не взаимодействуют с HNO3 из-за их пассивирования. Азотную кислоту получают из аммиака по следующим реакциям: 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O, 2NO +O2 = 2NO2, 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3. Азотная кислота применяется для производства удобрений, взрывчатых веществ и для других целей.
-
Число Фарадеяпостоянная Фарадея без указания единиц измерения: 96486,4 или ≈ 96500.
-
Электролитическая диссоциацияраспад вещества (электролита) на ионы при его растворении в воде.
-
Сапфирприродное соединение (минерал) Al2O3 с примесью Ti2O3 (0,2%) и Fe2O3 (следы); драгоценный камень.
-
Адсорбция применяется для очистки воздуха от вредных примесей (в противогазах и промышленных процессах), для очистки и разделения углеводородных газов, для очистки масел и т.д. Подразделяется на физическую адсорбцию, хемосорбцию и капиллярную конденсацию.
-
Процесс(ы)последовательная смена состояний чего-либо, стадий развития рассматриваемого явления. В химии наиболее часто встреча-ются следующие процессы.
-
Газовые законызаконы термодинамических процессов, проте-кающих в системе с неизменным количеством вещества при постоянном значении одного из параметров: закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Бойля-Мариотта, закон Авогадро, закон Дальтона.
-
Сульфатысоли серной кислоты Na2SO4, FeSO4 и др.
-
Растворы электролитоврастворы, проводящие электрический ток, так как растворенные вещества в них находятся в виде ионов вследствие протекания при растворении процесса электролитической диссоциации.
-
Тиокислоты (сульфокислоты)кислоты, в которых атомы кисло-рода полностью или частично замещены на атомы серы, например, H2CS2 (тиоугольная кислота), H2S2O3 (тиосерная кислота) и др.
-
Эндотермическийпроцесс, протекающий с поглощением теплоты.
-
Гальваностегиянанесение металлических покрытий на поверх-ность металлических и других изделий методом электролитического осаждения.
-
Эффект Штаркарасщепление линий в линейчатых спектрах ато-мов, при помещении источника излучения в электрическое поле.
-
Жавелевая водараствор, образующийся при насыщении раство-ров NaOH и КОН хлором на холоду, например:2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O. Этот раствор обладает окислительными, дезинфицирующими и отбели-вающими свойствами благодаря содержанию хлорноватистой кислоты, образующейся вследствие гидролиза гипохлорита и разлагающейся с образованием атомарного кислорода. На окислительных свойствах жа-велевой воды основан метод обезвреживания цианидсодержащих сточ-ных вод:2NaCN + 5NaClO + H2O = 2CO2 +N2 + 5KCl + 2KOH + H2O.
-
Гомологияявление существования однотипных химических со-единений, в ряду которых (гомологический ряд) последующее соедине-ние отличается от предыдущего на одну и ту же группу атомов; члены такого ряда называются гомологами.
-
Ареометрприбор для измерения плотности жидкостей и раство-ров, выполненный в виде поплавка (трубка с делениями и грузом вни-зу). По глубине погружения ареометра в жидкость или раствор находят их относительную плотность.
-
Галургияраздел химической технологии по производству солей. Гальвани-потенциал–разность электрических потенциалов между двумя точками в разных фазах. Эти фазы могут быть двумя разными твѐрдыми телами (например, два соединѐнных механически металла), или твѐрдое тело и жидкость (например, металлический электрод, по-гружѐнный в электролит).
-
Крекингвысокотемпературная переработка нефти или ее фракций с целью получения низкомолекулярных продуктов, главным образом, моторных топлив (бензин, керосин и др.).
-
Лантаноиды («подобные лантану»)14 элементов (от церия до лю-теция), расположенные в одной клетке Периодической системы с лан-таном, чем подчеркивается их химическая близость. Очень близкие хи-мические свойства лантаноидов объясняются практически одинаковой энергией 6s, 5d и 4f-подуровней в атомах этих элементов, а также тем, что в этих атомах заполняется не внешний 6s-подуровень (он заполнен
-
Расщепление энергетического подуровняизменение пространственной ориентации p-, d- и f-орбиталей под влиянием внешних полей.
-
Аурипигментприродное соединение (минерал) желтого цвета As2S3.
-
Ионная сила раствора (I)мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе, вычисляется по формуле: I = ´(C1∙z12 + C2∙z22 + … + Cn∙zn2), где C1, C2, …, Cn–моляльность каждого иона; z1, z2, …, zn – заряд иона в абсолютном выражении без учета его знака. Величина ионной силы су-щественно влияет на свойства электролитов и реакции с участием элек-тролитов.
-
Высаливаниевыделение вещества из раствора путем введения в раствор другого, как правило, хорошо растворимого в данном раствори-теле вещества–высаливателя. Высаливаемое вещество может выде-ляться в виде новой фазы–твердого осадка, жидкой или газовой фазы.
-
Индий In (лат. Indium)химический элемент главной подгруппы третьей группы пятого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 49; атомная масса 114,82; электронная формула [Кr]4d105s25p1. Простое вещество индий – ковкий, легкоплав-кий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Сходен по химиче-ским свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком. Используется в электронике и микроэлектронике.
-
Пруссидыкомплексные соединения железа, содержащие во внут-ренней сфере пять ионов CN– и один другой лиганд, например, Na2[Fe(NO)(CN)5]–нитропруссид натрия.
-
Бензойная кислота C6H5СООНпростейшая одноосновная карбо-новая кислота ароматического ряда–бесцветные кристаллы, плохо рас-творимые в воде, хорошо–в этаноле и диэтиловом эфире. Бензойная кислота–наиболее используемый химический стандарт для определе-ния теплоемкости калориметров; она служит для получения многих ре-активов. Бензойную кислоту и еѐ соли используют при консервирова-нии пищевых продуктов (пищевые добавки E210, E211, E212, E213), а также применяют в медицине при кожных заболеваниях, как наружное антисептическое и фунгицидное (противогрибковое) средства, а еѐ натриевую соль–как отхаркивающее средство.
-
Боразон (эльбор, кубонит)кубическая β-модификация нитрида бора BN. По твѐрдости и другим свойствам приближается к алмазу.
-
Изомериясуществование молекул с одинаковыми формулами, но с различным строением или расположением атомов в пространстве. Изомерия широко распространена в органической химии, в неорганиче-ской она встречается в комплексных соединениях и подразделяется на четыре типа: геометрическую, гидратную, ионизационную и координа-ционную.
-
Торий Th (лат. Thorium)химический элемент семейства актинои-дов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным но-мером 90; атомная масса 232,0; электронная формула [Rn]7s26d2. Простое вещество торий–тяжѐлый слаборадиоактивный металл.
-
Куприт (красная медная руда)природное соединение (минерал), химическая формула Cu2O.
-
Смальтинприродное соединение (минерал) CoAs2.
-
Сложная реакцияхимическая реакция, протекающая через ряд элементарных стадий, вся совокупность которых называется ее меха-низмом.
-
Сепиолитприродное соединение (минерал), химическая формула 3MgO∙Mg(OH)2∙6SiO2∙6H2O.
-
Ядерный синтезполучение элементов, не существующих в природе, с помощью ядерных реакций. Таки образом получают технеций, прометий, астат, франций, все трансурановые элементы.
