2017-05-26T17:12:38+03:00[Europe/Moscow] ru true Жиры, Метод наложения валентных схем (теория резонанса), Осколки деления, Выщелачивание, Гидроксилапатит Са10(РО4)6(ОН)2, Иод I (от древнегреч., Галогенид, Английская соль (горькая соль, эпсомит), Ситаллы, Малахит, Фотохимия, Электрод(ы), Стеклянный электрод, Нихром, Периодические свойства, Масс, Курчатовий, Каломель, Энергия Гиббса (изобарный потенциал, свободная энергия) G, Цирконий Zr (лат. Zirconium ), Эффект Ребиндера, Берклий Bk (лат. Berkelium), Кроме перечисленных, известны электроды: кислородный, ртутно, Диборан, Амальгама, Относительная влажность, (HClO, КClO и др.), +3 (HClO2, NaClO2, ClF3 и др.), +5 (ClF5, KClO3 и др.), +7 (Cl2O7, HClO4, NaClO4 и др.). Соединения хлора в четных степе, Апатит, Смачивание, Поташ, Иридия соединения, Обрыв цепи, Постоянная величина, Уравнение Клапейрона, Число Авогадро, Воздух, Фотоэффект, Буферный раствор, Нейтрализация, Критическое состояние, Метод, Арсениты, Палладия соединения, Жесткость воды, Температура кристаллизации, Ароматические соединения, Рассеянные элементы, Энтальпия Н, Хромирование, Водорода соединения flashcards
Общая и неорганическая химия Часть 14.

Общая и неорганическая химия Часть 14.

  • Жиры
    природные животные и растительные эфиры глицерина и жирных кислот; являются важнейшей составной частью пищевого ра-циона человека и животных, а также используются для многих техниче-ских целей.
  • Метод наложения валентных схем (теория резонанса)
    устаревшая теория химической связи, которая объясняет ковалентную связь и валентность элементов сочетанием нескольких структурных формул одной и той же молекулы; в настоящее время вместо этого метода используется понятие о делокализованной связи;
  • Осколки деления
    радиоактивные изотопы, образующиеся при делении ядер атомов тяжелых элементов. Осколками деления урана и плу-тония, используемых в качестве источников атомной энергии, является смесь изотопов стронция, цезия, криптона и др.
  • Выщелачивание
    перевод в раствор (обычно водный) одного или нескольких компонентов твѐрдого вещества с помощью водного или органического растворителя, часто при участии газов–окислителей или восстановителей. Примеры выщелачивания: щелочное извлечение лиг-нина из древесины, растворение в горячей воде сахара из свѐклы и са-харного тростника, извлечение металлов из руд и концентратов.
  • Гидроксилапатит Са10(РО4)6(ОН)2
    основной минерал костной ткани и твердых тканей зуба. Керамика на его основе не вызывает реак-ции отторжения и способна активно связываться со здоровой костной тканью. Благодаря этим свойствам, гидроксилапатит может успешно использоваться при восстановлении поврежденных костей, а также в составе биоактивного слоя для лучшего врастания имплантата.
  • Иод I (от древнегреч.
    «фиалковый (фиолетовый)») – химический элемент главной подгруппы седьмой группы пятого периода Периоди-ческой системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 53, атомная масса 126,90; электронная формула [Kr]4d105s25p5. Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод при нормальных условиях–кристаллы чѐрно-серого цвета с фиоле-товым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обла-дающие резким запахом. Молекула простого вещества двухатомна (формула I2).
  • Галогенид
    ионы – анионы F–, Cl–, Br–, I–, At–.
  • Английская соль (горькая соль, эпсомит)
    природное соединение (минерал) кристаллогидрат MgSO4∙7H2O.
  • Ситаллы
    стеклокристаллические материалы, полученные объѐм-ной кристаллизацией стекол и состоящие из одной или нескольких кри-сталлических фаз, равномерно распределѐнных в стекловидной фазе.
  • Малахит
    природное соединение (минерал) (СuOH)2CO3.
  • Фотохимия
    область химии, изучающая и объясняющая законо-мерности протекания химических реакций под действием света.
  • Электрод(ы)
    проводник первого рода в растворе электролита, который является проводником второго рода. Используются следующие виды электродов:
  • Стеклянный электрод
    стеклянный шарик с толщиной стенок 0,06–0,1 мм, наполненный раствором кислоты или соли, в который погружена платиновая проволочка.
  • Нихром
    сплав никеля (60 %) и хрома (40 %), применяемый в электронагревательных изделиях.
  • Периодические свойства
    свойства элементов и химических со-единений, периодически повторяющиеся по мере увеличения заряда яд-ра атомов. К таким относятся следующие свойства. число электронов на внешней электронной оболочке; валентность элемента; атомный и ионный радиусы; ионизационный потенциал и энергия ионизации; металлические и неметаллические свойства элементов; восстановительная и окислительная активность простых веществ; степень окисления элементов в соединениях; электроотрицательность; составы высших водородных соединений; составы высших кислородных соединений; физические свойства простых веществ; термодинамические свойства однотипных соединений; 102 основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов; гидролизуемость солей и др.
  • Масс
    спектрометрия (масс-спектроскопия) – метод исследования вещества путем определения массы и относительного количества ионов, получаемых из исследуемого вещества; применяется для определения масс ядер атомов, изотопного и химического состава веществ, состава ионов в плазмах и т.д.
  • Курчатовий
    первоначальное название химического элемента с атомным номером 104, современное название–резерфордий.
  • Каломель
    хлорид ртути (I) Hg2Cl2.
  • Энергия Гиббса (изобарный потенциал, свободная энергия) G
    функция состояния термодинамической системы. В химической термодинамике вычисляется ее изменение (ΔG=ΔH–TΔS), по ко-торому определяется возможность самопроизвольного протекания химической реакции.
  • Цирконий Zr (лат. Zirconium )
    химический элемент побочной подгруппы четвѐртой группы пятого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 40; атомная масса 91,224; электронная формула [Kr]5s24d2. Простое вещество цирконий–блестящий металл серебристо-серого цвета.
  • Эффект Ребиндера
    понижение прочности ионных кристаллов в водных растворах поверхностно-активных веществ.
  • Берклий Bk (лат. Berkelium)
    искусственно полученный радиоак-тивный трансурановый химический элемент группы актиноидов с атом-ным номером 97. Берклий не имеет стабильных изотопов, наиболее дол-гоживущий нуклид 247Bk имеет период полураспада 1380 лет.
  • Кроме перечисленных, известны электроды: кислородный, ртутно
    иодидный, ртутно-фосфатный, ртутно-сульфатный, ртутно-окисный, сурьмяный, хингидронный и др.
  • Диборан
    соединение бора с водородом В2Н6.
  • Амальгама
    раствор металла в ртути. В ртути растворяются ще-лочные и щелочноземельные металлы, золото, серебро, платина и ряд других металлов. На образовании амальгам основано получение натрия электролизом водного раствора хлорида натрия, извлечение золота и платины из руд. Амальгамы натрия и цинка применяется в качестве вос-становителей. Амальгамы используются в производстве зеркал, при хо-лодной сварке в микроэлектронике, в люминесцентных энергосберега-ющих лампах. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно хранить в стальных емкостях.
  • Относительная влажность
    отношение массы водяного пара в данном объеме газа к массе насыщенного пара в этом же объеме газа.
  • (HClO, КClO и др.), +3 (HClO2, NaClO2, ClF3 и др.), +5 (ClF5, KClO3 и др.), +7 (Cl2O7, HClO4, NaClO4 и др.). Соединения хлора в четных степе
    нях окисления +4 (ClO2) и +6 (ClO3) являются радикалами.
  • Апатит
    природное соединение (минерал), содержащее Ca3(PO4)2, CaF2 или CaCl2. Обычно его состав соответствует формуле Ca3(PO4)2∙CaF2.
  • Смачивание
    взаимодействие поверхности вещества с жидкостями; по результатам этого явления вещества подразделяются на гидро-фильные, которые смачиваются, и гидрофобные, которые смачиваются плохо или не смачиваются данной жидкостью.
  • Поташ
    тривиальное название карбоната калия К2СО3.
  • Иридия соединения
    в соединениях иридий обычно имеет степень окисления +3 (Ir2O3, IrCl 3, K3IrCl6 и др.) и +4 (IrO2, IrS2, IrCl4, K2IrCl6 и др.). Известны также соединения одновалентного иридия (IrCl), двухва-лентного (IrCl2), пятивалентного (IrF5, NaIrO3) и шестивалентного (IrF6, 4Na2O∙IrO3).
  • Обрыв цепи
    стадия цепной реакции, в результате протекания ко-торой исчезает активная частица (радикал).
  • Постоянная величина
    в химии наиболее часто используются следующие постоянные величины.
  • Уравнение Клапейрона
    Менделеева – уравнение состояния идеального газа, связывает объем V, температуру Т и давление Р газообразно-го вещества (m–масса, М–молярная масса газа)
  • Число Авогадро
    постоянная Авогадро без указания единиц измере-ния: 6,02∙1023; число структурных единиц (число частиц) в одном моле вещества.
  • Воздух
    естественная смесь газов, составляющая земную атмосферу. Состав воздуха, % масс.: N–75,50; O–23,15; Ar–1,292; CO2–0,046; Ne–0,0014; CH4–0,000084; He–0,000073; Kr–0,003; H2–0,00008; Xe–0,00004. Средняя молярная масса–28,98 г/моль.Воздушный газ–см. Газ(ы).
  • Фотоэффект
    испускание электронов веществами пд действием света; характерное свойство металлов рубидия и цезия.
  • Буферный раствор
    раствор слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация катионов водорода в которых почти не меняется при введении в них сильной кислоты или сильно-го основания.
  • Нейтрализация
    реакция между раствором сильной кислоты и ще-лочи, в результате протекания которой кислотная или щелочная среда раствора становится нейтральной.
  • Критическое состояние
    состояние, при котором жидкость и пар (газ) этой жидкости находятся в термодинамическом равновесии, тож-дественны по своим химическим свойствам и потому неразличимы. Для воды такое состояние наблюдается при 374,2 °С (критическая темпера-тура) и 22,12 МПа (критическое давление); для хлора это 144 °С и 7,71 МПа; для водорода–239,9 °С и 1,30 МПа и т.д.
  • Метод
    этот термин может означать способ анализа, способ прове-дения технологического процесса или какую-либо теорию. В химии используется в следующих сочетаниях
  • Арсениты
    соли метамышьяковистой HAsO2 и ортомышьякови-стой H3AsO3 кислот.
  • Палладия соединения
    наиболее известные и изученные соединения палладия PdO, Pd(OH)2, PdCl2, PdSO4, Pd(NO3)2, Pd(ClO4)2, K2[Pd(CN)4], PdO2, K2[PdCl6], [Pd(NH3)2Cl4], Pd(NO3)4.
  • Жесткость воды
    свойство природной воды, обусловленное при-сутствием в ней растворимых солей кальция и магния. По содержанию ионов Са2+ и Mg2+ (ммоль-экв/л) природные воды делятся на мягкие (менее 4 ммоль-экв/л), средней жесткости (4–8), жесткие (8–12) и очень жесткие (выше 12 ммоль-экв/л). Различают временную, постоянную и общую жесткость. Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния; она удаляется при кипячении воды, при котором гидрокарбонаты превращаются в карбонаты:Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + СО2 + Н2О.
  • Температура кристаллизации
    температура, при которой происходит переход жидкого вещества в твердое состояние.
  • Ароматические соединения
    соединения органической химии, со-держащие в молекулах кольцевую систему атомов углерода–бензоль-ное ядро.
  • Рассеянные элементы
    химические элементы, относительно равномерно распределенные в земной коре и не образующие скоплений своих минералов, в их число входят Rb, Cd, Ga, Tl, In, Ge и др.
  • Энтальпия Н
    функция состояния термодинамической системы, равная сумме внутренней энергии U этой системы и произведения дав-ления Р на объем V: H = U + PV. В химической термодинамике исполь-зуются следующие понятия энтальпии: Стандартная энтальпия образования сложного вещества fН0-энтальпия реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях; равна по величине, но противоположна по знаку тепловому эффекту этой реакции.
  • Хромирование
    нанесение хрома на поверхность других металлов с целью повышения их коррозионной устойчивости, а также для обла-гораживания поверхности изделий; хромирование проводится гальва-ническим методом.
  • Водорода соединения
    во всех соединениях водород одновалентен, степень окисления +1 (галогеноводороды, кислоты, гидросоли, все ор-ганические соединения) или –1 (гидриды активных металлов).
issuu2.