Общая и неорганическая химия Часть 12.

2017-05-26T17:12:38+03:00[Europe/Moscow] ru true Серный цвет, Координационная емкость (дентатность) лиганда, Гарниерит, Доменный (колошниковый) газ, Лютеций Lu (лат. Lutecium), Ди, Реакторы химические, Ядро атома, Серебристо, Гидросоли, Сахар, Золото Au (лат. Aurum), Пластичность, Ржавчина, Адиабатный, Актиний Ас (лат. Actinium), Реактивы, Металлоподобные гидриды, Трикислород, Криптон Kr (лат. Krypton), Диффузия, Хрома соединения, Солеобразные (или ионные) гидриды, Восстановление, Координационная связь, Арсенаты, Празеодима соединения, Эффективный заряд атома, Скорость химической реакции, Насыщенные растворы, Криптона соединения, Константа равновесия, Ультрафосфаты, Титрование, Магнезиоферрит, Водородная связь, Бром Br (лат. Bromum), Сурьма Sb (лат. Stibium), Титр Т, Экасиллициум, Барит (тяжелый шпат), Анортит, Взаимодействие, Сподумен, Самопроизвольная реакция, Селен Se (лат. Selenium), Бор B (лат. Borium), Неон Ne (лат. Neon), Дифосфан, Натрия соединения flashcards Общая и неорганическая химия Часть 12.
Посмотреть ответ
  • Серный цвет
    мелкодисперсная сера, получаемая при сублимации ее пара.
  • Координационная емкость (дентатность) лиганда
    число химических связей, образуемых лигандом с комплексообразователем. Большинство лигандов (молекулы H2O, NH3, CO, ионы Cl–, CN–, NO3– и др.) присоединяются к комплексообразователю одной связью, их координа-ционная емкость равна единице. Некоторые лиганды имеют координа-ционную емкость, равную двум (SO42–) и трем (PO43–).
  • Гарниерит
    природное соединение (минерал), химическая формула 6Mg(Ni)O∙4SiO2∙4H2O.
  • Доменный (колошниковый) газ
    газ, образующийся при работе до-менной печи, содержит 60 % N2, 30 % CO и 10 % CO2.
  • Лютеций Lu (лат. Lutecium)
    химический элемент семейства лантаноидов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атом-ным номером 71 и атомной массой 174,97.
  • Ди
    приставка в названиях соединений, содержащих два одинако-вых атома или лиганда: диоксид углерода СО2, дицианоаргенат калия K[Ag(CN)2] и т.д.
  • Реакторы химические
    аппараты для проведения химических реакций: колонны, башни, автоклавы, конверторы, полимеризаторы и т.д.
  • Ядро атома
    центральная часть атома, в которой сосредоточена ос-новная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относится атом. Атомное ядро состоит из нуклонов – положительно заряженных прото-нов и нейтральных нейтронов, которые связаны между собой при по-мощи сильного взаимодействия. Атомное ядро, рассматриваемое как класс частиц с определѐнным числом протонов и нейтронов, принято называть нуклидом.
  • Серебристо
    белый, редкоземельный металл, неустойчив на воздухе, постепенно окисляется, превращаясь в белый оксид.
  • Гидросоли
    продукт неполного замещения атомов водорода в кис-лоте на металл, например, КHSO4–гидросульфат калия.
  • Сахар
    органическое вещество С12Н22О11, образующееся в ягодах, фруктах, овощах, меде, сахарном тростнике.
  • Золото Au (лат. Aurum)
    химический элемент побочной подгруппы первой группы, шестого периода Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 79; атомная масса 196,97; электронная формула [Xe]5d106s1. Простое вещество золото–благородный очень мягкий металл жѐлтого цвета: твѐрдость по шкале Мооса ~ 2.5 (сравнима с твѐрдостью ногтя). Золото–самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов. При нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему отнесится к благородным метал-лам, в отличие от обычных металлов, разрушающихся под действием окружающей среды.
  • Пластичность
    свойство металлов деформироваться под действи-ем нагрузки, не разрушаясь при этом. Она обусловлена особым типом химической связи в металлах (металлическая связь).
  • Ржавчина
    продукт коррозии железа и углеродистых сталей в воде или во влажной атмосфере; содержит, в основном, гидроксид-оксид железа (III) FeOOH.
  • Адиабатный
    процесс в изолированной системе, протекающий без обмена теплотой с окружающей средой.
  • Актиний Ас (лат. Actinium)
    химический элемент побочной под-группы третьей группы седьмого периода Периодической системы эле-ментов Д.И. Менделеева с атомным номером 89; атомная масса 227,03; электронная формула [Rn]7s26d1; в земной коре имеются два радиоак-тивных изотопа Ас-227 и Ас-228. Простое вещество актиний–металл серебристо-белого цвета, по внешнему виду напоминает лантан; из-за радиоактивности светится в темноте характерным голубым цветом.
  • Реактивы
    химической вещества высокой или относительно высо-кой чистоты, а также растворы, специально приготовленные и предназначенные для анализа, научно-исследовательских и других лабораторных работ.
  • Металлоподобные гидриды
    гидриды d-элементов, нестехиометри-ческие соединения, например, TiH1,5-2,0, обладающие электронной проводимостью.
  • Трикислород
    озон О3.
  • Криптон Kr (лат. Krypton)
    химический элемент главной подгруп-пы восьмой группы четвертого периода Периодической системы эле-ментов Д.И.Менделеева с атомным номером 36; атомная масса 83,80; электронная формула [Ar]4s24p6. Простое вещество криптон – инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.
  • Диффузия
    (лат. diffusio распространение, растекание, рассеивание, взаимодействие)–процесс взаимного проникновения молекул одного вещества между молекулами другого, приводящий к самопроизвольно-му выравниванию их концентраций по всему занимаемому объѐму.
  • Хрома соединения
    в соединениях хром бывает двух-, трех-, четы-рех-, пяти- и шестивалентным; наиболее характерны степени окисления +3 (Cr2O3, Cr(OH)3, CrCl3 и др.) и +6 (CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7 и др.). Получены соединения в степенях окисления +2 (CrO, Cr(OH)2 и др.), +4 (СrO2, Na4CrO4, K4[Cr(CN)6] и др.) и +5 (CrF5, K3CrO4 и др.). Все соединения хрома окрашены.
  • Солеобразные (или ионные) гидриды
    кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой, это гидриды щелочных и щелоч-ноземельных металлов: NaH, CaH2 и др.
  • Восстановление
    процесс приема электронов, протекающий в окислительно-восстановительных реакциях.
  • Координационная связь
    химическая связь между комплексообразователем и лигандами в комплексах; образуется по донорно-акцепторному механизму: донорами электронных пар являются лиган-ды, а акцептором–комплексообразователь.
  • Арсенаты
    соли кислот пятивалентного мышьяка: метамышьяко-вой HAsO3 (метаарсенаты), ортомышьяковой H3AsO4 (отроарсенаты, гидроарсенаты, дигидроарсенаты) и пиромышьяковой H4As2O7 (пироар-сенаты). Наиболее изучены соли ортомышьяковой кислоты, часто назы-ваемые просто арсенатами. Они используются в качестве инсектицидов.
  • Празеодима соединения
    во всех соединениях празеодим трехвалентен: PrH3, PrN, Pr2C3, Pr2O3, Pr(OH)3, PrCl3, Pr2(SO4)3, PrPO3.
  • Эффективный заряд атома
    положительный или отрицательный заряд атома в полярной молекуле, который появляется в результате смещения электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента.
  • Скорость химической реакции
    число актов взаимодействия, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций); измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. В ходе реакции концентрации реагирующих ве-ществ непрерывно изменяются, поэтому различают среднюю и мгно-венную скорость реакции: средняя скорость равна изменению концен-трации реагентов или продуктов за некоторый промежуток времени, мгновенная–в данный момент времени.
  • Насыщенные растворы
    растворы, в которых растворенное веще-ство и раствор находятся в состоянии химического равновесия: про-цессы растворения и кристаллизации идут с одинаковой скоростью, поэтому содержание растворенного вещества остается постоянным.
  • Криптона соединения
    криптон химически инертен. В жѐстких условиях реагирует с фтором, образуя дифторид криптона. Относитель-но недавно было получено первое соединение со связями Kr–O (Kr(OTeF5)2), а также первое соединение со связью C–Kr (HKrC≡CH – гидрокриптоацетилен) путѐм фотолиза криптона и ацетилена на крип-тонной матрице
  • Константа равновесия
    величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциаль-ными давлениями или концентрациями) исходных веществ и продуктов состоянии химического равновесия (в соответствии с законом дей-ствующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.
  • Ультрафосфаты
    полифосфаты, имеющие пространственное сеточное строение.
  • Титрование
    метод определения содержания вещества в растворе по объему другого (рабочего) раствора, затраченного на реакцию с анализируемым раствором. По типу реакций, протекающих при титровании, различают кислотно-основное, окислительно-восстановительное, комплексометрическое и осадительное титрование.
  • Магнезиоферрит
    природное соединение (минерал) MgO∙Fe2O3. Магнезиохромит–природное соединение (минерал) MgO∙Cr2O3. Магнезит–природное соединение (минерал) MgCO3.
  • Водородная связь
    форма ассоциации между электроотрицатель-ным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных ато-мов могут выступать N, O или F. Часто водородную связь рассматрива-ют как электростатическое взаимодействие, усиленное небольшим раз-мером водорода, которое обеспечивает близость взаимодействующих диполей. Энергия водородной связи значительно меньше энергии обыч-ной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль), однако этой энер-гии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, т.е. их объедине-ние в димеры или полимеры. Водородная связь служит причиной ано-мально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как фтороводород, вода, аммиак.
  • Бром Br (лат. Bromum)
    химический элемент главной подгруппы седьмой группы четвѐртого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 35; атомная масса 79,90; элек-тронная формула [Ar]4s23d104p7. Простое вещество бром при нормальных условиях – тяжѐлая жидкость красно-бурого цвета с резким непри-ятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожо-ги; молекула брома двухатомна (формула Br2). Бром–одно из двух про-стых веществ (и единственное из неметаллов), наряду с ртутью, которое при комнатной температуре является жидким; химически активный не-металл, относится к группе галогенов. Бром широко распространѐн в природе и в рассеянном состоянии встречается практически повсемест-но: его получают из морской воды, рассолов соляных озер, подземных вод нефтяных и газовых месторождений и т.п.
  • Сурьма Sb (лат. Stibium)
    химический элемент главной подгруппы пятой группы пятого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 51; атомная масса 121,75; электронная формула [Kr]5s24d105p3.
  • Титр Т
    масса растворенного вещества в одном миллилитре раство-ра; выражается в г/мл.
  • Экасиллициум
    название химического элемента, существование и свойства которого были предсказаны Д.И. Менделеева; при открытии в 1885 г. (К. Винклер, Германия) назван германием.
  • Барит (тяжелый шпат)
    природное соединение (минерал) BaSO4. Баритовая вода–насыщенный при обычной температуре водный раствор гидроксида бария Ва(ОН)2. Применяется для поглощения угле-кислого газа.
  • Анортит
    природное соединение (минерал) CaO∙Al2O3∙2SiO2. Антидот (противоядие)–лекарственное средство, прекращающее или ослабляющее действие яда на организм. Выбор антидота определя-ется типом и характером действия веществ, вызвавших отравление, эф-фективность применения зависит от того, насколько точно установлено вещество, вызвавшее отравление, а также от того, как быстро оказана помощь.
  • Взаимодействие
    термин, который в химии встречаются в следу-ющих понятиях
  • Сподумен
    природное соединение (минерал) Li2O∙Al2O3∙4SiO2.
  • Самопроизвольная реакция
    химическая реакция, протекание которой не требует внешних энергетических затрат и за счет которой может быть произведена полезная работа; реакция является самопроизвольной, если ее протекание ведет к уменьшению энергии Гиббса.
  • Селен Se (лат. Selenium)
    химический элемент главной подгруппы шестой группы четвертого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 34; атомная масса 78,96; элек-тронная формула [Ar]4s23d104p4. Селен – неметалл (полупроводник), имеющий несколько полиморфных модификаций: гексагональный (се-рого цвета), аморфный и моноклинный (красного цвета), кубический и др.–все кристаллические модификации состоят из молекул Se8.
  • Бор B (лат. Borium)
    элемент главной подгруппы третьей группы второго периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 5; атомная масса 10,81; электронная формула [He]2s22р1. В свободном состоянии бор–черное кристаллическое либо коричневое аморфное вещество. Известно более 10 аллотропных моди-фикаций бора, образование и взаимные переходы которых определяют-ся температурой, при которой бор был получен. Бор – чрезвычайно твѐрдое вещество, обладает хрупкостью и полупроводниковыми свой-ствами (широкозонный полупроводник). Бор (в виде волокон) служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов, также бор часто используют в электронике для изменения типа проводимости кремния. Бор применяется в металлургии в качестве микролегирующего элемента, значительно повышающего прокаливаемость сталей (способ-ность сталей приобретать высокую твердость).
  • Неон Ne (лат. Neon)
    химический элемент семейства благородных газов с атомным номером 10; атомная масса 20,183; электронная фор-мула [He]2s22p6. Химических соединений не образует.
  • Дифосфан
    соединение фосфора с водородом Р2Н4.
  • Натрия соединения
    во всех соединениях натрий одновалентен (степень окисления +1), число соединений натрия огромно–со всеми неметаллами, с кислотными остатками всех кислот (нормальные и кис-лые соли), с комплексными анионами.