-
Жирыприродные животные и растительные эфиры глицерина и жирных кислот; являются важнейшей составной частью пищевого ра-циона человека и животных, а также используются для многих техниче-ских целей.
-
Метод наложения валентных схем (теория резонанса)устаревшая теория химической связи, которая объясняет ковалентную связь и валентность элементов сочетанием нескольких структурных формул одной и той же молекулы; в настоящее время вместо этого метода используется понятие о делокализованной связи;
-
Осколки делениярадиоактивные изотопы, образующиеся при делении ядер атомов тяжелых элементов. Осколками деления урана и плу-тония, используемых в качестве источников атомной энергии, является смесь изотопов стронция, цезия, криптона и др.
-
Выщелачиваниеперевод в раствор (обычно водный) одного или нескольких компонентов твѐрдого вещества с помощью водного или органического растворителя, часто при участии газов–окислителей или восстановителей. Примеры выщелачивания: щелочное извлечение лиг-нина из древесины, растворение в горячей воде сахара из свѐклы и са-харного тростника, извлечение металлов из руд и концентратов.
-
Гидроксилапатит Са10(РО4)6(ОН)2основной минерал костной ткани и твердых тканей зуба. Керамика на его основе не вызывает реак-ции отторжения и способна активно связываться со здоровой костной тканью. Благодаря этим свойствам, гидроксилапатит может успешно использоваться при восстановлении поврежденных костей, а также в составе биоактивного слоя для лучшего врастания имплантата.
-
Иод I (от древнегреч.«фиалковый (фиолетовый)») – химический элемент главной подгруппы седьмой группы пятого периода Периоди-ческой системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 53, атомная масса 126,90; электронная формула [Kr]4d105s25p5. Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод при нормальных условиях–кристаллы чѐрно-серого цвета с фиоле-товым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обла-дающие резким запахом. Молекула простого вещества двухатомна (формула I2).
-
Галогенидионы – анионы F–, Cl–, Br–, I–, At–.
-
Английская соль (горькая соль, эпсомит)природное соединение (минерал) кристаллогидрат MgSO4∙7H2O.
-
Ситаллыстеклокристаллические материалы, полученные объѐм-ной кристаллизацией стекол и состоящие из одной или нескольких кри-сталлических фаз, равномерно распределѐнных в стекловидной фазе.
-
Малахитприродное соединение (минерал) (СuOH)2CO3.
-
Фотохимияобласть химии, изучающая и объясняющая законо-мерности протекания химических реакций под действием света.
-
Электрод(ы)проводник первого рода в растворе электролита, который является проводником второго рода. Используются следующие виды электродов:
-
Стеклянный электродстеклянный шарик с толщиной стенок 0,06–0,1 мм, наполненный раствором кислоты или соли, в который погружена платиновая проволочка.
-
Нихромсплав никеля (60 %) и хрома (40 %), применяемый в электронагревательных изделиях.
-
Периодические свойствасвойства элементов и химических со-единений, периодически повторяющиеся по мере увеличения заряда яд-ра атомов. К таким относятся следующие свойства. число электронов на внешней электронной оболочке; валентность элемента; атомный и ионный радиусы; ионизационный потенциал и энергия ионизации; металлические и неметаллические свойства элементов; восстановительная и окислительная активность простых веществ; степень окисления элементов в соединениях; электроотрицательность; составы высших водородных соединений; составы высших кислородных соединений; физические свойства простых веществ; термодинамические свойства однотипных соединений; 102 основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов; гидролизуемость солей и др.
-
Массспектрометрия (масс-спектроскопия) – метод исследования вещества путем определения массы и относительного количества ионов, получаемых из исследуемого вещества; применяется для определения масс ядер атомов, изотопного и химического состава веществ, состава ионов в плазмах и т.д.
-
Курчатовийпервоначальное название химического элемента с атомным номером 104, современное название–резерфордий.
-
Каломельхлорид ртути (I) Hg2Cl2.
-
Энергия Гиббса (изобарный потенциал, свободная энергия) Gфункция состояния термодинамической системы. В химической термодинамике вычисляется ее изменение (ΔG=ΔH–TΔS), по ко-торому определяется возможность самопроизвольного протекания химической реакции.
-
Цирконий Zr (лат. Zirconium )химический элемент побочной подгруппы четвѐртой группы пятого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 40; атомная масса 91,224; электронная формула [Kr]5s24d2. Простое вещество цирконий–блестящий металл серебристо-серого цвета.
-
Эффект Ребиндерапонижение прочности ионных кристаллов в водных растворах поверхностно-активных веществ.
-
Берклий Bk (лат. Berkelium)искусственно полученный радиоак-тивный трансурановый химический элемент группы актиноидов с атом-ным номером 97. Берклий не имеет стабильных изотопов, наиболее дол-гоживущий нуклид 247Bk имеет период полураспада 1380 лет.
-
Кроме перечисленных, известны электроды: кислородный, ртутноиодидный, ртутно-фосфатный, ртутно-сульфатный, ртутно-окисный, сурьмяный, хингидронный и др.
-
Диборансоединение бора с водородом В2Н6.
-
Амальгамараствор металла в ртути. В ртути растворяются ще-лочные и щелочноземельные металлы, золото, серебро, платина и ряд других металлов. На образовании амальгам основано получение натрия электролизом водного раствора хлорида натрия, извлечение золота и платины из руд. Амальгамы натрия и цинка применяется в качестве вос-становителей. Амальгамы используются в производстве зеркал, при хо-лодной сварке в микроэлектронике, в люминесцентных энергосберега-ющих лампах. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно хранить в стальных емкостях.
-
Относительная влажностьотношение массы водяного пара в данном объеме газа к массе насыщенного пара в этом же объеме газа.
-
(HClO, КClO и др.), +3 (HClO2, NaClO2, ClF3 и др.), +5 (ClF5, KClO3 и др.), +7 (Cl2O7, HClO4, NaClO4 и др.). Соединения хлора в четных степенях окисления +4 (ClO2) и +6 (ClO3) являются радикалами.
-
Апатитприродное соединение (минерал), содержащее Ca3(PO4)2, CaF2 или CaCl2. Обычно его состав соответствует формуле Ca3(PO4)2∙CaF2.
-
Смачиваниевзаимодействие поверхности вещества с жидкостями; по результатам этого явления вещества подразделяются на гидро-фильные, которые смачиваются, и гидрофобные, которые смачиваются плохо или не смачиваются данной жидкостью.
-
Поташтривиальное название карбоната калия К2СО3.
-
Иридия соединенияв соединениях иридий обычно имеет степень окисления +3 (Ir2O3, IrCl 3, K3IrCl6 и др.) и +4 (IrO2, IrS2, IrCl4, K2IrCl6 и др.). Известны также соединения одновалентного иридия (IrCl), двухва-лентного (IrCl2), пятивалентного (IrF5, NaIrO3) и шестивалентного (IrF6, 4Na2O∙IrO3).
-
Обрыв цепистадия цепной реакции, в результате протекания ко-торой исчезает активная частица (радикал).
-
Постоянная величинав химии наиболее часто используются следующие постоянные величины.
-
Уравнение КлапейронаМенделеева – уравнение состояния идеального газа, связывает объем V, температуру Т и давление Р газообразно-го вещества (m–масса, М–молярная масса газа)
-
Число Авогадропостоянная Авогадро без указания единиц измере-ния: 6,02∙1023; число структурных единиц (число частиц) в одном моле вещества.
-
Воздухестественная смесь газов, составляющая земную атмосферу. Состав воздуха, % масс.: N–75,50; O–23,15; Ar–1,292; CO2–0,046; Ne–0,0014; CH4–0,000084; He–0,000073; Kr–0,003; H2–0,00008; Xe–0,00004. Средняя молярная масса–28,98 г/моль.Воздушный газ–см. Газ(ы).
-
Фотоэффектиспускание электронов веществами пд действием света; характерное свойство металлов рубидия и цезия.
-
Буферный растворраствор слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация катионов водорода в которых почти не меняется при введении в них сильной кислоты или сильно-го основания.
-
Нейтрализацияреакция между раствором сильной кислоты и ще-лочи, в результате протекания которой кислотная или щелочная среда раствора становится нейтральной.
-
Критическое состояниесостояние, при котором жидкость и пар (газ) этой жидкости находятся в термодинамическом равновесии, тож-дественны по своим химическим свойствам и потому неразличимы. Для воды такое состояние наблюдается при 374,2 °С (критическая темпера-тура) и 22,12 МПа (критическое давление); для хлора это 144 °С и 7,71 МПа; для водорода–239,9 °С и 1,30 МПа и т.д.
-
Методэтот термин может означать способ анализа, способ прове-дения технологического процесса или какую-либо теорию. В химии используется в следующих сочетаниях
-
Арсенитысоли метамышьяковистой HAsO2 и ортомышьякови-стой H3AsO3 кислот.
-
Палладия соединениянаиболее известные и изученные соединения палладия PdO, Pd(OH)2, PdCl2, PdSO4, Pd(NO3)2, Pd(ClO4)2, K2[Pd(CN)4], PdO2, K2[PdCl6], [Pd(NH3)2Cl4], Pd(NO3)4.
-
Жесткость водысвойство природной воды, обусловленное при-сутствием в ней растворимых солей кальция и магния. По содержанию ионов Са2+ и Mg2+ (ммоль-экв/л) природные воды делятся на мягкие (менее 4 ммоль-экв/л), средней жесткости (4–8), жесткие (8–12) и очень жесткие (выше 12 ммоль-экв/л). Различают временную, постоянную и общую жесткость. Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния; она удаляется при кипячении воды, при котором гидрокарбонаты превращаются в карбонаты:Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + СО2 + Н2О.
-
Температура кристаллизациитемпература, при которой происходит переход жидкого вещества в твердое состояние.
-
Ароматические соединениясоединения органической химии, со-держащие в молекулах кольцевую систему атомов углерода–бензоль-ное ядро.
-
Рассеянные элементыхимические элементы, относительно равномерно распределенные в земной коре и не образующие скоплений своих минералов, в их число входят Rb, Cd, Ga, Tl, In, Ge и др.
-
Энтальпия Нфункция состояния термодинамической системы, равная сумме внутренней энергии U этой системы и произведения дав-ления Р на объем V: H = U + PV. В химической термодинамике исполь-зуются следующие понятия энтальпии: Стандартная энтальпия образования сложного вещества fН0-энтальпия реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях; равна по величине, но противоположна по знаку тепловому эффекту этой реакции.
-
Хромированиенанесение хрома на поверхность других металлов с целью повышения их коррозионной устойчивости, а также для обла-гораживания поверхности изделий; хромирование проводится гальва-ническим методом.
-
Водорода соединенияво всех соединениях водород одновалентен, степень окисления +1 (галогеноводороды, кислоты, гидросоли, все ор-ганические соединения) или –1 (гидриды активных металлов).
