свойство некоторых соединений проявлять, в зави-симости от «партнера» по реакции, как основные, так и кислотные свойства. В протонной теории такие соединения называются амфолитами. В ионной теории кислот и оснований амфотерность рассматривается как свойство только оснований: амфотерные основания взаимодей-ствуют не только с кислотами, но и со щелочами. К ним относятся Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Ga(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4, Sb(OH)3, Ti(OH)4, Cr(OH)3, Mn(OH)4 и ряд других. Следует иметь в виду следующее: 1) если основание амфотерное, то амфотерен и соответствующий оксид и соответствующий металл; 2) амфотерными свойствами обладают кислоты, такие как HNO2, H3BO3, H2SiO3, H2GeO3 и др. В электронной теории кислот и оснований амфотерными являются такие соединения, которые, в зависимости от «партнера» по реакции, могут быть как донорами, так и акцепторами электронных пар.