Структура тестовых заданий по химии. Структура предлагаемых

Структура тестовых заданий по химии.
Структура предлагаемых тестов близка по форме и содержанию к тестам ЕГЭ. В
тестах имеются задания различной сложности. Тесты составлены в соответствии с
федеральными
образовательными требованиями к уровню подготовки обучающихся.
Разработано три варианта заданий. В тесты включен материал за весь курс изучения
учебной дисциплины «Химия».
Блок. А.- задания с выбором ответа
Блок. Б.- задания требующие объяснений и выбора ответа.
Блок. С.- задания требующие проведения расчётов по уравнениям реакций, задания
требующие знания генетических связей как органических, так и неорганических
соединений.
В тесты включены задания, которые позволяют выявить навыки практического
использования химических знаний, владения основными понятиями дисциплины «Химия»
Тестовые задания за курс химии средней школы.
Контролируемые элементы знаний:
1. Электронное строение атома.
2. Химическая связь ( в неорганических и органических веществах), строение
молекул.
3. Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений.
4. Классификация неорганических и органических соединений.
5. Классификация химических реакций.
6. Окислительно – восстановительные реакции.
7. Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация.
8. Ионные уравнения реакций.
9. Химические свойства неорганических веществ.
10. Химические свойства органических веществ.
11. Генетическая связь между органическими и неорганическими веществами.
12. Качественные реакции. Распознавание неорганических веществ.
13. Качественные реакции. Распознавание органических веществ.
14. Скорость химических реакций.
15. Лабораторные способы получения органических и неорганических веществ.
16. Химическое производство: сырье и химизм получения органических и
неорганических веществ.
17. Гомология.
18. Изомерия.
19. Расчетные задачи с применением понятия «массовая доля» растворенного
вещества
20. Расчетная задача по уравнению реакции на избыток.
21. Расчетная задача на примеси или процентный выход продукта реакции.
Дифференцированный зачет проводится в письменной форме, время проведения
зачета составляет 90 минут. Работа проверяется в присутствии обучающегося.
Для предоставленных вариантов тестов результаты оцениваются:
Оценка отлично «5»- выполнено 90-100%.
Оценка хорошо «4»- выполнено 80-90%.
Оценка удовлетворительно «3»- выполнено 60-80%.
Итоговый тест по химии
Вариант 1
А1. Наибольший радиус имеет атом:
1) Na;
2) Fr;
3) Li;
4) K.
A2. В атоме на последнем слое содержится четыре электрона:
1) Mg;
2) C;
3) K;
4) N.
A3. Атомную кристаллическую решетку имеет:
1) Н2;
2) SiO2;
3) KBr;
4) Ge.
A4. Относительная молекулярная масса Fe2O3 составляет:
1) 170;
2) 82;
3) 160;
4) 40.
А5. К оксидам относятся:
1) HCI;
2) Na2CO3;
3) CuO;
4) NaOH.
A6. Гомологами являются:
1) Этан и этилен;
2) Этилен и ацетилен;
3) Муравьиная кислота и уксусная кислота;
4) Бензол и фенол.
А7. В цепочке превращений С2Н4 → х → С6Н6 веществом х является:
1) Метан;
2) Ацетилен;
3) Этиловый спирт;
4) Уксусная кислота.
А8. С наибольшей скоростью кислород реагирует с:
1) Водородом;
2) Углем;
3) Фосфором;
4) Этанолом.
А9. Химическое равновесие в системе СН4(r)+H2O(r) = CO(r)+3H2(r) – Q смещается в
сторону продукта при:
1) Повышения давления;
2) Повышении температуры;
3) Повышении концентрации Н2;
4) Использовании катализатора.
А10. Zn+2HCI → ZnCI2+H2 выберете тип реакции:
1) Соединение;
2) Разложение;
3) Замещение;
4) Обмен.
А11. В соответствии с термохимическим уравнением реакции H2+Br2=2HBr+72 кДж
144 кДж тепла выделяется при взаимодействия брома:
1) 1 моль;
2) 2 моль;
3) 3 моль;
4) 4 моль.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом органических веществ:
ФОРМУЛА
КЛАСС ВЕЩЕСТВ
А)СН4
1)Алкены
Б)С2Н2
2)Алканы
В)С2Н5ОН
3)Алкины
Г)СН3СООН
4)Альдегиды
5)Спирты
6)Сложные эфиры
7)Кислоты
В2. Соляная кислота взаимодействует с:
1) Алюминием;
3) Серебром;
2) Оксидом меди;
4) Гидроксидом железа;
5) Водородом.
В3. К 150г раствора хлорида натрия с концентрацией 20% прибавили 50г воды. Какой
концентрации стал раствор?
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите
окислитель и восстановитель:
СН4+О2 = СО2+Н2О
С2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращение:
Н2
HCI
C2H2→ x1→ x2 →C2H5OH
Итоговый тест по химии
Вариант 2
А1. Самый активный металл
1) C;
2) F;
3) Si;
4) Br.
A2. Три электронных слоя содержит атом:
1) Fe;
2) C;
3) Al;
4) CU.
A3. Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) O2;
2) NaCI;
3) H2O;
4) Zn.
A4. Относительная молекулярная масса CH2 составляет
1) 20;
2) 16;
3) 8;
4) 56.
А5. К кислотам относится:
1) CuSO4;
2) SiO2;
3) H2SO4;
4) NaCI.
A6. Изомерами являются
1) Этилен и ацетилен;
2) Бутан и 2-метилпропан;
3) Этанол и уксусный альдегид;
4) Фенол и метан.
А7. В цепочке превращений Р → х → Н3РО4 веществом х является:
1) Вода;
2) Оксид фосфора(V);
3) Фосфид натрия;
4) Хлорид фосфора (III)
А8. Химическое равновесие в системе С2Н4(r)+ Н2О(r) ↔ С2Н5ОН(r) – Q смещается в
сторону продукта реакции при:
1) Понижении давления;
2) Повышении температуры;
3) Повышении концентрации спирта;
4) Использовании катализатора.
А9. 4Р+5О2=2Р2О5 выберите тип реакции:
1) Соединение;
2) Обмен;
3) Замещение;
А10. Оба основания не растворимы в воде:
4) Разложение.
1) Н2SO4 и NaOH;
2) BaSO4 и HCI;
3) Cu(OH)2 и АI(OH)3;
4) СaO и KOH.
A11. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Аg2O = 4Ag + O2 – 61 кДж
122 кДж теплоты потребуется для образования кислорода:
1) 1 моль;
2) 2 моль;
3) 3 моль;
4) 4 моль.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических
веществ: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС ВЕЩЕСТВ
А) Н3РО4
1)Основание
Б) СаО
2)Комплексная соль
В) MgCI2
3)Оксид основной
Г) Zn(OH)2
4)Оксид кислотный
5)Кислота
6)Соль
В2. Гидроксид натрия взаимодействует с
1)Серной кислотой
2)Медью
3)Хлоридом натрия
4)Сульфатом меди
В3. К 200г раствора хлорида меди с концентрацией 10% прибавили 50г хлорида меди,
какой концентрации стал раствор?
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакций, определите
окислитель и восстановитель: Fe+… =Fe2O3
C2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Н2О
НСI
Итоговый тест по химии
Вариант 3
А1. В ряду химических элементов - Si – P – S – CI:
1) Увеличивается радиус атома;
2) Уменьшается электроотрицательность;
3) Увеличивается число электронов на внешнем электронном слое;
4) Увеличивается число неспаренных электронов в основном состоянии атома.
А2. В молекуле ацетилена:
1) 2 σ и 1 π связи;
2) 1 σ и 1 π связи;
3) 1 σ и 2 π связи;
4) 2 σ связи.
А3. Молекулярно – кристаллическую решетку имеет:
1) О2;
2) NaCI;
3) Fe;
4) C.
A4. Относительная молекулярная массаNH3cоставляет:
1) 23;
2) 17;
3) 25;
4) 10.
А5. К основаниям относятся:
1) CaCI2;
2) KOH;
3) CaO;
4) NH3.
A6. К альдегидам относятся:
1) Этанол и бутаналь;
2) Метаналь и гексан;
3) Метаналь и пропаналь;
4) Гексанон и фенол.
А7. В цепочке превращений CH4 → x → C6H6 веществом х является:
1) Этилен;
2) Хлорметан;
3) Ацетилен;
4) Этан.
А8. Химическое равновесие в системе 2Н2(r) + O2(r) = 2H2O(r) + Q смещается в сторону
продукта реакции при:
1) Понижении давления;
2) Повышении температуры;
3) Повышении концентрации водорода;
4) Использовании катализатора.
А9. NaOH+HCI = NaCI+H2O выберите тип реакции:
1) Соединение;
2) Разложение;
3) Замещение;
А10. Общая формула CnH2n соответствует классу:
4) Обмена.
1) Алканы;
2) Сложные эфиры;
3) Алкены;
4) Спирты.
А11. В соответствии с уравнением реакции СО+2Н2 = СН3ОН с 0,3 моль оксида
углерода (II)
Вступит в реакцию водород количеством:
1) 0,1 моль;
2) 0,2 моль;
3) 0,6 моль;
4) 0,3 моль.
В1. Этилен и ацетилен:
1) Вступают в реакции присоединения
2) Содержат σ и π связи
3) Обесцвечивают раствор перманганата калия
4) Не обесцвечивают раствор перманганата калия
5) Содержат атомы углерода в sp3 гибридизации
В2. Медь реагирует с:
1) Хлором;
2) Соляной кислотой;
3) Раствором нитрата серебра;
4)Водой;
5) Раствором гидроксида калия.
В3. К 200 г раствора соляной кислоты с концентрацией 30% добавили 50г воды. Какой
концентрации стал раствор?
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите
окислитель и восстановитель: Fe + CI2 =FeCI3.
C2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
CI2
NaOH
C2H2 → x1 →C6H5CI →x2