БОУ СПО УР

Методическая разработка для преподавателей практического занятия на
тему:
«Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена»
Булычева И.А., преподаватель химии БОУ СПО УР «Ижевский
медицинский колледж им.Героя Советского Союза Ф.А. Пушиной МЗ УР»
I. Пояснительная записка
Общая
и
неорганическая
химия
является
одной
из
общепрофессиональных дисциплин в системе подготовки фармацевта, в
задачу преподавания которой входит не только углубить и расширить
химические знания, но и создать предпосылки для дальнейшего изучения
органической, аналитической и фармацевтической химии.
II. Методические рекомендации для преподавателей
Методическое обоснование.
На практических занятиях студенты с помощью химических реакций
проводят доказательство химических свойств веществ неорганической
природы, в том числе лекарственных, а также с помощью эксперимента
проводят
доказательство:
использованием
заданий
необратимость
в
тестовой
химических
форме
реакций.
проводится
С
коррекция
теоретических знаний по теории электролитической диссоциации.
Студент должен:
Иметь практический опыт в проведении эксперимента.
Уметь: 1.Доказывать с помощью реакций химические свойства веществ
неорганической природы, в том числе лекарственных;
2. Идентифицировать неорганические вещества, в том числе
лекарственные, по физико-химическим свойствам;
3. Составлять уравнения реакций в молекулярном, полном и
сокращенном ионном видах;
4. Объяснять процессы, происходящие при растворении кислот,
оснований и солей в воде;
5. Пользоваться таблицей растворимости и приводить примеры
веществ, нерастворимых и растворимых в воде.
Знать: 1. Основные положения теории электролитической диссоциации.
2. Диссоциацию кислот, оснований и солей.
3. Признаки (три) необратимости химических реакций.
Цели:
учебные
научить:
анализировать
механизм
растворения
в
воде
неорганических веществ, в том числе лекарственных; проводить химический
эксперимент; анализировать химические свойства неорганических веществ, в
том числе лекарственных; определять возможность протекания химических
реакций;
развивающие цели: развивать умение логически излагать свои мысли;
умение выделять главное в данном материале; умение систематизировать
материал;
умение
проводить
и
анализировать
эксперимент,
делать
соответствующие выводы; оценивать результат выполненных действий;
воспитательные
цели:
способствовать
формированию
бережного
отношения к лабораторному оборудованию, умения организовывать рабочее
место с соблюдением требований охраны труда и противопожарной
безопасности,
веществами,
экономно
прививать
проводить
эксперимент
аккуратность,
умение
с
неорганическими
эстетично
оформлять
результаты эксперимента в дневнике по практическим занятиям.
Подготовительный этап:
Студенты изучают литературу, конспект занятия и разбирают
следующие вопросы:
а) Электролиты. Виды химической связи в солях, основаниях и кислотах;
б) Электролитическая диссоциация: роль молекул воды в осуществлении
процесса растворения электролитов;
в) Электролитическая диссоциация водных растворов оснований, кислот,
солей;
г) Ступенчатая диссоциация водных растворов оснований, кислот,
солей, (на примерах серной кислоты, гидросульфата
натрия и гидроксида
бария);
д) Степень диссоциации. Формула для расчета степени диссоциации.
Факторы, влияющие на степень диссоциации.
е) Условия протекания реакций между растворами электролитов.
Допишите уравнения реакций в молекулярном виде.
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения.
I. Na2CO3 + CaCl2 →
IV. Mg(NO3)2 +H2 SO4 →
II. К2SO3 + HCl →
III. NaOH + HNO3 →
Преподаватель:
1. Разрабатывает компьютерные тесты.
2. Составляет карточки с дифференцированным заданием.
Оснащение занятия
Рабочее место преподавателя:
1. Методическая разработка занятия с приложениями.
2. Учебное пособие для студентов (приложение 1)
3. Карточки с дифференцированными заданиями (приложение 3)
4.
Таблицы:
«Периодическая
система
Д.И.Менделеева»,
«Таблица
растворимости».
5. Тестовые задания в компьютерной обработке.
6. Инструкция № 69/4 по охране труда при работе в кабинете «Органическая
и неорганическая химия».
7. Эталон оформления экспериментальной работы студентами в дневнике по
практическим занятиям (приложение 2).
8. Эталоны ответов ( приложение 4)
9. Эталоны ответов к тестовым заданиям (приложение 5)
Рабочее место студента:
1. Учебное пособие для студентов (приложение 1)
2. Карточки с дифференцированными заданиями (приложение 3)
3.
Таблицы:
«Периодическая
система
Д.И.Менделеева»,
«Таблица
растворимости»
4. Тестовые задания в компьютерной обработке (приложение 5)
5. Инструкция № 69/4
по охране труда при
работе в кабинете
«Органическая и неорганическая химия».
Материально-техническое
1. Компьютеры.
2. Набор реактивов для проведения экспериментальных задач.
3. Химическая посуда для проведения опытов.
Структурно-логическая схема и хронокарта занятия
Вводная часть
1. Организационный этап – 2 мин.
2. Сообщение темы, целей, плана занятия – 3 мин.
Основная часть
1. Обсуждение теоретических вопросов по теме,
решение экспериментальных задач
– 50 мин.
2. Выполнение тестовых заданий в компьютерной обработке – 30 мин.
3. Работа по карточкам с дифференцированным заданием
– 40 мин.
Заключительная часть
1. Заполнение дневников
– 30 мин.
2. Подведение итогов
– 2 мин.
3. Домашнее задание
– 3 мин.
4. Проверка дневников
– 20 мин.
Итого: 180 мин.
Приложение 1
Тема: «Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена».
Цели:
Закрепить теоретический материал по теории электролитической
диссоциации и реакциям ионного обмена.
составление уравнений
Повторить и закрепить
реакций в полном и сокращенном ионном виде.
Доказать эспериментальным путём три признака необратимости химических
реакций.
I. Вопросы для подготовки:
1) Электролиты. Виды химической связи в солях, основаниях и кислотах;
2) Электролитическая диссоциация. Роль молекул воды в осуществлении
процесса растворения электролита;
3) Электролитическая диссоциация водных растворов оснований, кислот,
солей;
4) Ступенчатая диссоциация водных растворов оснований, кислот, солей,
оснований (на примерах серной кислоты, гидросульфата натрия и гидроксида
бария);
5) Степень диссоциации. Формула для расчета степени диссоциации.
Факторы, влияющие на степень диссоциации;
6) Условия протекания реакций между растворами электролитов. Допишите
уравнения реакций в молекулярном виде. Составьте полные и сокращенные
ионные уравнения.
а) Na2CO3 + CaCl2 →
г) Mg(NO3)2 +H2 SO4 →
б) К2SO3 + HCl →
в) NaOH + HNO3 →
II. Экспериментальная часть:
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, водные растворы солей:
FeCl3,Na3PO4, NaOH (р-р), раствор фенолфталеина, H2SO4 (разб.), СаСO3
(твердый), НСl (разб.).
Ход работы:
Условия протекания реакции ионного обмена до конца.
Опыт № 1. Образование малодиссоциирующего вещества (воды).
В пробирку налейте 2-3 капли раствора гидроксида натрия, добавьте 1 каплю
фенолфталеина. Отметьте окраску образовавшегося раствора. Затем добавьте
в эту пробирку 2-3 капли
кислоты. Что Вы наблюдаете? Напишите
уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах.
Опыт
№
2. Образование непрочного
вещества, разлагающегося
с
выделением газа.
В пробирку поместите карбонат кальция в твердом состоянии, добавьте 2-3
капли соляной кислоты. Что Вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций в
молекулярном, полном и сокращенном ионном видах.
Опыт № 3. Образование нерастворимого вещества (осадок)
В две пробирки налейте по 2-3 капли растворов солей: хлорид железа (III),
фосфата натрия. Затем в каждую из них раствор гидроксида натрия. Что Вы
наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и
сокращенном ионном видах.
Приложение 2
Эталон оформления экспериментальной работы студентами
в дневнике по практическим занятиям
Что делал (а)
Что наблюдал (а)
Вывод
Уравнение
реакции
Рисунок
Опыт № 1
Условия протекания реакции ионного обмена до конца
Образование малодиссоциирующего вещества (воды)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaOH
Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- +H2O
+
OH- + H+ → H2O
Фенолфталеи
+
НСl
При
добавлении
фенолфталеина
к
раствору
щелочи
наблюдаем изменение цвета фенолфталеина от бесцветного к малиновому.
Среда щелочная. После добавления кислоты к исходной смеси вещества
наблюдаем обесцвечивание раствора фенолфталеина (среда нейтральная). В
результате взаимодействия
щелочи и кислоты образовалась соль и Н2О
(мало диссоциирующее вещество).
Опыт № 2
Образование непрочного вещества,
разлагающееся с
выделением газа.
СаСО3
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2 
+
CaCO3 + 2 H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2
НСl
CaCO3 + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2 
В результате взаимодействия СаСО3 и НСl наблюдаем
выделение
углекислого газа.
Опыт № 3
Образование нерастворимого вещества (осадок)
Fe Cl3
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
+
Fe3+ + 3 Cl- + 3 Na+ + 3 OH- → Fe(OH)3 ↓ + 3 Na+ + 3 Cl-
NaOH
Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3 ↓
Na3РО4
Na3PO4 + NaOH → реакция не протекает
+ NaOH
В результате взаимодействия FeCl3 c NaOH наблюдаем выпадение бурого
осадка. Fe(OH)3 ↓В результате взаимодействия Na3PO4 c NaOH изменений не
наблюдаем.
Вывод: Реакция протекает до конца в трех случаях, когда: 1)образуется мало
диссоциирующее вещество (вода), 2) образуется газ, 3) образуется осадок.
Приложение 3
Индивидуальные карточки с
дифференцированным заданием для самостоятельной работы
Уровень А – сложный
№1А
1. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах:
а) между сульфидом натрия и сульфатом меди (II);
б) между сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия;
2. Составьте по одному уравнению в молекулярной форме, которое
соответствовало бы следующим уравнениям в сокращенной ионной форме:
а) Н+ + ОН- → Н2О
б) NH4+ + OH- → NH3  + H2O
№2А
1. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах:
а) между оксидом углерода (IV) и гидроксидом калия;
б) между силикатом натрия и хлороводородной кислотой
2. Составьте по одному уравнению в молекулярной форме, которое
соответствовало бы следующим уравнениям в сокращенной ионной форме:
а) СО32- + 2 Н+ → СО2  + Н2О
б) Аg+ + J- → AgJ↓
№3А
1. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах:
а) между оксидом кальция и хлороводородной кислотой;
б) между йодидом калия и нитратом свинца (II)
2. Составьте по одному уравнению в молекулярной форме, которое
соответствовало бы следующим уравнениям в сокращенной ионной форме:
а) Сu2+ + 2 OH- → Cu (OH)2↓
б) SO32- + 2 H+ → SO2  + H2O
№4А
1.
Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах:
а) между оксидом фосфора (V) и гидроксидом натрия;
б) между хлоридом бария и серной кислотой
2.
Составьте по одному уравнению в молекулярной форме, которое
соответствовало бы следующим уравнениям в сокращенной ионной форме:
а) Fe3+ + 3 OH- → Fe (OH)3 ↓
б) Н+ + ОН- → Н2О
№5А
1.
Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах:
а) между хлоридом кобальта (II) и гидроксидом натрия
б) между серной кислотой и гидроксидом калия
2. Составьте по одному уравнению в молекулярной форме, которое
соответствовало бы следующим уравнениям в сокращенной ионной форме:
а) Аg+ + Cl- → AgCl ↓
б) NH+4 + OH- → NH3  Н2О
№6А
1.
Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах:
а) между карбонатом натрия и хлоридом бария
б) между оксидом меди (II) и серной кислотой
2.
Составьте по одному уравнению в молекулярной форме, которое
соответствовало бы следующим уравнениям в сокращенной ионной форме:
а) Pb2+ + SO42- → Pb SO4 ↓
б) СО32- + 2Н+ → СО2  + Н2О
№7А
1. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах:
а) между хлоридом кальция и нитратом серебра
б) гидроксидом меди (II) и серной кислотой
2.
Составьте по одному уравнению в молекулярной форме, которое
соответствовало бы следующим уравнениям в сокращенной ионной форме:
а) SO32- + 2H+ → SO2  + Н2О
б) Ва2+ + SO42- → BaSO4 ↓
№8А
1. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах:
а) между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия
б) между гидроксидом бария и соляной кислотой
2.
Составьте по одному уравнению в молекулярной форме, которое
соответствовало бы следующим уравнениям в сокращенной ионной форме:
а) NH4+ + OH- → NH3  + H2O
б) Ni2+ + S2- → NiS ↓
II. Уровень В – средний
№1В
Допишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. Составьте
уравнения реакций в полной и сокращенной ионных формах:
а) SO3 + NaOH →
б) К2СО3 + НСl →
в) BaCl2 + H2SO4 →
г) NaCl + H2SO4 →
№2B
Допишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. Составьте
уравнения реакций в полной и сокращенной ионных формах:
а) FeO + H2SO4 →
б) КСl + AgNO3 →
в) NH4NO3 + NaOH →
г) КСl + HNO3 →
№3В
Допишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. Составьте
уравнения реакций в полной и сокращенной ионных формах:
а) Na2CO3 + H2SO4 →
б) АlCl3 + AgNO3 →
в) НNO3 + КОН →
г) Ba (NO3)2 + NaOH →
Приложение 4
Эталоны ответов самостоятельной работы по карточкам
с дифференцированным заданием
I. Уровень А – сложный
№1А
1. а) Na2S + CuSO4 → CuS ↓ + Na2SO4
2 Na+ + S2- + Cu2+ + SO42- → Cu S↓ + 2 Na+ + SO42б) Fe2(SO4)3 +6 NaOH → 3 Na2SO4 + 2 Fe(OH)3 ↓
2 Fe3+ + 3 SO42- + 6 Na+ + 6 OH- → 6 Na+ + 3 SO42- + 2 Fe (OH)3 ↓
2 Fe3+ + 6 OH- → 2 Fe(OH)3 ↓
Fe3+ + 3 OH- → 2 Fe(OH)3 ↓
2. Возможны несколько вариаций подбора уравнений реакций с учетом
растворимости химических соединений.
№ 2А
1. а) СО2 + 2КОН → К2СО3 + Н2О
СО2 + 2К+ + 2ОН- → 2К+ + СО32- + Н2О
СО2 + 2ОН- → СО32- + Н2О
б) Na2SiO3 + 2 HCl → 2NaCl + H2SiO3 ↓
2 Na+ + SiO32- + 2 H+ + 2 HCl- → 2 Na+ + 2Cl- + H2SiO3↓
2 H+ + SiO32- → H2SiO3 ↓
2. Возможны несколько вариаций подбора уравнений реакций с учетом
растворимости химических соединений.
№ 3А
1. а) СаО + 2 НСl → CaCl2 + H2O
CaO + 2 H+ + 2 Cl- → Ca2+ + 2 Cl- + H2O
CaO + 2H+ + → H2O + Ca2+
б) 2 КJ + Pb(NO3)2 → PbJ2 ↓ + 2КNO32 К+ + 2 J- + Pb2+ + 2NO3- → PbJ2 ↓ + 2К+ + 2NO32J- + Pb2+ → PbJ2↓
2. Возможны несколько вариаций подбора уравнений реакций с учетом
растворимости химических соединений.
№4А
1. а) P2O5 + 6NaOH → 2 Na3PO4 + 3 H2O
P2O5 + 6 Na+ + 6 OH- → 6 Na+ + 2 PO43- + 3 H2O
P2O5 + 6 OH- → 2 PO43- + 3 H2O
б) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2 H+ + SO42- → BaSO4 ↓ + 2 H+ + 2 ClBa2+ + SO42- → BaSO4 ↓
2. Возможны несколько вариаций подборa уравнений реакций с учетом
растворимости химических соединений.
№5А
1. а) СоСl2 + 2 NaOH → Co(OH)2 ↓ + 2 NaCl
Co2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + 2OH- → Co(OH)2 ↓ + 2 Na+ + 2 ClCo2+ + 2OH- → Co(OH)2 ↓
б) Н2SO4 + 2 КОН → К2SO4 + 2 H2O
2H+ + SO42- + 2 К+ + 2ОН- → 2 К+ + SO42- + 2 H2O
2H+ + 2OH- → 2 H2O
H+ + OH- → H2O
2. Возможны несколько вариаций подбора уравнений реакций с учетом
растворимости химических соединений.
№6А
1. а) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2 NaCl
2 Na+ + CO32- + Ba2+ + 2 Cl- → BaCO3 ↓+ 2 Na+ + 2ClBa2+ + CO32- → BaCO3 ↓
б) СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2 H+ + SO42- → Сu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2 H+ → Cu2+ + H2O
2. Возможны несколько вариаций подбора уравнений реакций с учетом
растворимости химических соединений.
№7А
1. а) СаСl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2 AgCl ↓
Са2+ + 2 Cl- + 2 Ag+ + 2 NO-3 → Ca2+ + 2NO-3 + 2AgCl ↓
2 Ag+ + 2 Cl- → 2 AgCl ↓
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
б) Сu (OH)2 ↓ + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O
Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + SO42- → Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 ↓ + 2H+ → Cu2+ + 2 H2O
2. Возможны несколько вариаций подбора уравнений реакций с учетом
растворимости химических соединений.
№8А
1. а) СuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + 2 Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH- → Cu(OH)2 ↓ + 2 Na+ + SO42Cu2+ + 2OH- → Cu (OH)2 ↓
б) Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O
Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + 2 Cl- → Ba2+ + 2 Cl- + 2 H2O
2 OH- + 2 H+ → 2 H2O
OH- + H+ → H2O
2. Возможных несколько вариаций подборе уравнений реакций с учетом
растворимости химических соединений.
II. Уровень В – средний
№1В
а) SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
SO3 + 2 Na+ + 2 OH- → 2 Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2 OH- → SO42- + H2O
б) КСl + AgNO3 → КNO3 + AgCl ↓
К+ + Сl- + Ag+ + NO3- → К+ + NO3- + AgCl ↓
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
в) NH4 NО3 + NaOH → NH3 + H2O + NaNO3
NH4+ + NO3- + Na+ + OH- → NH3  + H2O + Na+ + NO3-
NН4 + ОН- → NH3  + H2O
г) NaCl + H2SO4 реакция не протекает
№2В
а) FeO + H2SO4 → FeSO4 + Н2О
FeO + 2 Н+ + SO42- → Fe2+ + SO42- + H2O
FeO + 2 Н+ → Fe2+ + H2O
б) К2СO3 + 2 HCl → 2 КСl + H2O + CO2 
2 К+ + СО32- + 2 Н+ + 2 Сl- → 2 К+ + 2 Сl- + H2O + CO2 
CO32- + 2 H+ → H2O + CO2 
в) BaCl2 + H2SO →BaSO4↓ + 2 HCl
Ba2+ + 2 Cl- + 2 H+ + SO42- → BaSO4 ↓ + 2 Н+ + 2 СlBa2+ + SO42- →BaSO4↓
г) КCl + HNO3 реакция не протекает
№3В
а) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2О + СО2 
2 Na+ + CO32- + 2 H+ + SO42- → 2 Na+ + SO42- + H2O + CO2 
СO32- + 2H+ → H2O + CO2 
б) AlCl3 + 3 AgNO3 → 3 AgCl ↓ + Al (NO3)3
Al3+ + 3Cl- + 3 Ag+ + 3 NO3 → 3 AgCl ↓ + Al3+ + 3 NO-3
3 Ag+ + 3 Cl- → 3 AgCl ↓
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
в) HNO3 + КОН → КNO3 + H2O
H+ + NO-3 + К+ + ОН- → К+ + NO-3 + H2O
H+ + OH- → H2O
г) Ba(NO3)2 + NaOH реакция не протекает
Приложение 5
Тестовые задания в компьютерной обработке
1.
Выберите
условия,
необходимые
для
диссоциации
химического
соединения:
1) химическое соединение имеет ковалентный неполярный тип связи;
2) химическое соединение имеет ионный тип связи;
3) химическое соединение имеет металлический тип связи;
4) химическое соединение имеет ковалентный полярный тип связи;
5) растворитель вступает в химическую реакцию с химическим соединением;
6) молекулы растворителя неполярны;
7) молекулы растворителя полярны;
8) химическое соединение и молекулы растворителя должны образовать
новое химическое соединение;
9) молекулы растворителя являются диполями;
10) молекулы растворителя не являются диполями;
11) молекулы химического соединения являются диполями;
12) молекулы химического соединения не являются диполями.
2. Почему вещества с ионным типом связи диссоциируют в воде?
1) молекулы воды – диполи;
2) вода хороший растворитель;
3) молекулы воды полярны;
4) молекула воды не является диполем, а ионный кристалл имеет полярный
тип связи;
5) молекула воды является диполем, а ионный кристалл имеет полярный
тип связи;
6) молекула воды является диполем, а ионный кристалл имеет полярный
тип связи;
7) все вещества с ионным типом связи вступают в химическую реакцию с
водой;
8) электростатические силы взаимодействия между диполями воды и
заряженными частицами ионного кристалла приводят к разрушению
химической связи в кристалле.
3. Почему химические соединения с ковалентным полярным типом связи
могут диссоциировать в воде?
1) молекулы воды полярны.
2) молекулы воды неполярны.
3) химические соединения с ковалентным типом связи вступают с водой в
химическую реакцию.
4) молекулы с ковалентным полярным типом связи и молекулы воды
являются диполями.
5) молекулы с ковалентным полярным типом связи и молекулы воды не
являются диполями.
6) силы электростатического взаимодействия между диполями воды и
молекулами с ковалентной полярной связью приводят к диссоциации этих
молекул.
4. В процессе диссоциации химических соединений в водных растворах
молекулы воды:
1) химически взаимодействуют с молекулами диссоциирующего вещества;
2) распадаются на одновременно заряженные ионы;
3) химически взаимодействуют между собой;
4) не оказывают влияния на процесс диссоциации;
5) электростатически взаимодействуют с молекулами диссоциирующего
вещества;
6) пространственно ориентируются вокруг разноименно заряженный частей
диссоциирующей молекулы;
7) формируют гидратационные оболочки вокруг образовавшихся в процессе
диссоциации ионов;
8) не участвуют в формировании гидратационных оболочек;
9) приводят к образованию одноименно заряженных ионов
диссоциирующего вещества.
5. В процессе диссоциации в воде химическое соединение:
1) распадается на противоположно заряженные ионы;
2) распадается на одноименно заряженные ионы;
3) химически взаимодействуют с молекулами растворителя;
4) не вступает в химическую реакцию с молекулами растворителя;
5) вызывает распад молекул растворителя на противоположно заряженные
ионы;
6) вызывает распад молекул растворителя на одноименно заряженные ионы;
7) образует гидратированные ионы;
8) образует новое химическое соединение;
9) вызывает распад молекул растворителя на разноименно заряженные ионы;
10) не образует нового химического соединения.
6.
Выберите
стадии,
соответствующие
процессу
электролитической
диссоциации химического соединения в водном растворе.
1) химическое взаимодействие растворенного вещества с молекулами
растворителя.
2) образование молекул нового химического соединения.
3) разрыв химической связи диссоциирующего химического соединения.
4) разрыв химической связи молекул растворителя.
5) пространственная ориентация молекул воды вокруг разноименно
заряженных частей молекулы диссоциирующего вещества.
6) пространственная ориентация молекул диссоциирующего вещества
вокруг разноименно заряженных частей молекул воды.
7) формирование гидратированных оболочек вокруг молекул воды.
8) формирование гидратированных оболочек вокруг молекул
диссоциирующего вещества.
9) формирование гидратированных оболочек вокруг ионов образовавшихся
при распаде молекул диссоциирующего вещества.
Приложение 6
Эталоны ответов к тестовым заданиям в компьютерной обработке
Упражнение 1 (5 ответов)
2,4,7,9,11
Упражнение 2 (4 ответа)
1,3,6,8
Упражнение 3 (3 ответа)
1,4,6
Упражнение 4 (3 ответа)
5,6,7
Упражнение 5 (4 ответа)
1,4,7,10
Упражнение 6 (3 ответа)
3,5,9
Использованная литература:
1. Оганесян, Э.Т. Неорганическая химия / Э.Т. Оганесян, А.З. Книжник. – М.:
Медицина, 1989. – 384
с. – (Учебная
литература для
учащихся
фармацевтических училищ).
2. Кузьменко, Н.Е. Химия: для школьников старших классов и поступающих
в вузы: учеб. пособие /Н.Е.Кузьменко, В.В. Еремин, В. А. Попков. – М.:
Дрофа, 1995. – 528 с.
3. Химия. Пособие – репетитор для поступающих в вузы /под ред. А.С.
Егорова. – Ростов н/Д. : Феникс, 2004. – 768c.
4. Хомченко, Г.П. Задачи по химии для поступающих в вузы / Г.П. Хомченко,
И.Г. Хомченко. – М.: Высшая школа, 1989. – 238 с.
5. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т.2 . /Гл. ред. И.Л.Кнунянц. – М.: Сов.
энцикл. , 1990. – 671 с.