ximiyax

Рекомендации по выполнению контрольных работ по химии
для студентов заочной формы обучения
1. Номер варианта должен совпадать с двумя последними цифрами зачетной
книжки.
2. Рекомендуемая литература
Химия. Сборник задач и упражнений: учеб. пособие для студентов технических
вузов строительного профиля. Под редакцией Л.И. Акимова, СПбГАСУ.- СПб,
2008.-268 с.
Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка; под ред. А.И.
Ермакова.- 30 изд., испр.- М.: Интеграл-Пресс, 2007.- 728 с.
Индивидуальное домашнее задание
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Вариант № 1
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 и 75,8 %. Определить эквивалентные
массы мышьяка в этих оксидах.
При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж.
Определить H298 образования СuО.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
Как изменится скорость реакции SO2  2H2S  3S  2H2O, если: а) увеличить концентрацию оксида
серы (IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию и
оксида серы (IV) и сероводорода в 3 раза?
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия?
Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2Cr2O7KNO2H2SO4Cr2(SO4)3 KNO3K2SO4H2O;
б) Cu  HNO3 (разб.)  Cu(NO3)2  NO  H2O;
в) KMnO4  K2MnO4  MnO2  O2.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом
растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные
уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Zn2+/Zn) = 0,76 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
Индивидуальное домашнее задание
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Вариант № 2
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция.
К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Составить термохимическое уравнение
реакции. Рассчитать энтальпию образования сульфида железа.
Реакция протекает по уравнению: O2  2SO2  2SO3. Как с помощью изменения концентраций
реагирующих веществ увеличить скорость реакции в 9 раз? (Предложить минимум три варианта).
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 11,5.
Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
Be(OH)2  2ОН  [Be(OH)4]2;
СН3СОО  Н  СН3СООН;
Са2  SO42  СаSO4.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na3PO4, AuCl3, BaI2, NaCl? Составить ионно-молекулярные и
молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют
растворы этих солей?
Написать
координационную
формулу
комплексного
соединения:
гексанитрокобальтат
(III)
калия.
Назвать
комплексные
соединения:
K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2] NO3. Указать координационное число центрального атома в каждом
случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы
нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaNO3
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с
рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Ag+/Ag) = +0,80 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было
получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
Индивидуальное домашнее задание
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Вариант № 3
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5. На сколько градусов нужно увеличить
температуру, чтобы скорость реакции возросла: а) в 50 раз; б) в 150 раз?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH)2S; MgCO3 и HNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Fe(NO3)2, Ba(OH)Cl, Li2HPO4, KCl? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать
комплексные соединения: (NH4)3[RhCl6], [Ti(NH3)6]Br3. Указать координационное число центрального
атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение
константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  K2Cr2O7  H2SO4  Cr2(SO4)3  K2SO4 I2  H2O;
б) Mg  HNO3 (разб.)  Mg(NO3)2  N2O  H2O;
в) Cl2  C  H2O  CO2  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaОН  Na2CO3  Na2SiO3  NaCl
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в
0,01 М Zn(NO3)2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС
элемента.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B; o (Zn2+/Zn) = 0,76 B
Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде
выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на
инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 4
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Сожжены с образованием Н2О(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых
условиях. Составить термохимические уравнения реакций. В каком случае выделится больше
теплоты? Во сколько раз?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H2 (г.)
226,8
200,8
209,2
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для реакции 3O2  2O3, H  184,6 кДж. В каком
направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H2SeO4, NH4OH, FeCl3, HNO2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: H2SO3 и Ва(OH)2; FeCl3 и NH4OH; СН3СООNа и HCl.
Какие из солей подвергаются гидролизу ZnCl2, K3PO4, KNO3, NH4NO2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексаамминкобальта (III).
Назвать комплексные соединения: [Pd(NH3)3Cl)]Сl, (NH4)2[Cu(NO3)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  KI  H2SO4  MnSO4  K2SO4 I2  H2O;
б) Ca  HNO3 (очень разб.)  Сa(NO3)2  NH4NO3  H2O;
в) H2O2  Cl2  O2  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO3 и серебра, погруженного в
0,001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС
элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора
NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А? Составить электронные уравнения процессов,
происходящих на электродах.
Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды потребовалось прибавить 15,9 г соды
Na2CO3?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
Вещество
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 5
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Определить H298 реакции 3С2Н2(г)  С6Н6(ж) и тепловой эффект реакции сгорания ацетилена с
образованием СО2(г) и Н2О(ж).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C6H6 (ж.)
82,9
269,2
129,7
C2H2 (г.)
226,8
200,8
209,2
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б) CO2
 C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
0,8 л водного раствора содержит 403,2 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 2,7. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
Zn2  H2S  ZnS  2Н;
НСО3  H  Н2О  СО2;
Ag  Cl  AgCl.
Какие из солей подвергаются гидролизу BaCl2, Fe(NO3)2, NH4NO3, K3PO4? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексацианохромат (III)
натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H2O)4PO4], K2[Zn(CN)6]. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  K2SO3  H2O  MnO2  K2SO4 KOH;
б) HNO3 (конц)  HI  HIO3  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 0,1 М CuSO4 и водородного электрода с рН
= 2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде
выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на
электродах.
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 6
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется
теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять
равной 75,3 Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в
следующих реакциях: а) 2СО  О2  2СО2; б) MgCO3  MgO  CO2. Написать выражение Кр для
каждой реакции.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если pH раствора
равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NаOH; Ва(OH)2 и СоCl2.
Какие из солей подвергаются гидролизу NaBr, Li2TeO3, Cr(NO3)3, K2SO4? Составить ионномолекулярные
и
молекулярные
уравнения
гидролиза
соответствующих
солей.
Какое
значение
рН
(>7<)
имеют
растворы
этих
солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III).
Назвать комплексные соединения: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, Na[FeCl4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  KOH  KI  K2MnO4  KIO4  H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) HCl  CrO3  Cl2  CrCl3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом
растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные
уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.
Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.
Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 7
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
3
Вычислить H298 реакций: а) С2Н6(г)  7/2 О2(г)  2СО2(г)  3Н2О(г); б) С6Н6(ж)  15/2 О2(г)  6СО2(г)  3Н2О(ж).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H6 (г.)
229,5
 89,7
 32,9
C6H6 (ж.)
82,9
269,2
129,7
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
4
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в
следующих реакциях: а) 2СО  2Н2  СН4  CO2; б) СаCO3  СаO  CO2. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Слили два раствора соляной кислоты объемом 1 л каждый, со значениями рН соответственно равными
2,0 и 3,0. Найти рН полученного раствора.
Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
Fe(ОН)3  3H  Fe3  3Н2О;
Cd2  2ОH  Cd(ОН)2;
Н  NО2  НNО2.
Какие из солей подвергаются гидролизу HCOOK, MgCl2, Cr2(SO4)3, NaI? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминдихлороплатина. Назвать
комплексные соединения: [Co(NH3)5SO4]NO3, K4[Mo(CN)8]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
(Fe2+/Fe)=0,44B,o(Sn2+/Sn)=0,14 B.
16
Электролиз раствора AgNO3 проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составить электронные уравнения
процессов, происходящих на угольных электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем
газа (н.у.), выделившегося на аноде?
17
18
19
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Изобразить структурные формулы изомеров гептана и назвать их.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 8
По формулам написать названия веществ а) NO2, б) Ва(OH)2, в) MgSO3, г) Ca(H2PO4)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид титана (IV), б) ортофосфорная кислота, в) карбонат
гидроксомеди. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получился оксид серы
SO2 массой 10 г.
Вычислить значение H298 для следующих реакций превращения глюкозы: а) С6Н12О6(к)  2С2Н5ОН(ж)
 2СО2(г); б) С6Н12О6(к)  6О2(г)  6СО2(г)  6Н2О(ж). Какая из этих реакций поставляет больше энергии?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С6Н12О6 (к)
 1273,0
 919,5
С2Н5ОН (ж.)
160,7
 277,6
 174,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
На сколько градусов нужно повысить температуру проведения некоторой реакции (  3), чтобы
скорость ее возросла: а) в 20 раз; б) в 100 раз?
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2SО2  О2  2SО3; б) СО  3Н2
 СН4  Н2O.
4 л водного раствора содержит 163,2 г H3PO4. Плотность раствора 1,020 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, H2Se, AlBr3, K2HPO4. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Слили 1 л раствора гидроксида натрия (рН  12,6) и 1 л раствора соляной кислоты (рН  1).
Определить рН полученного раствора.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Nа3РО4 и СаCl2; К2СО3 и ВаCl2; Zn(ОН)2 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO4, RbCl, (NH4)2CO3, LiI? Составить ионно-молекулярные
и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют
растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома
(III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Li[CuCl2]. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KClO3  H2SO4  KHSO4  ClO2  KClO4 H2O;
б) H2SO4 (конц.) Ag  Ag2SO4  SO2  H2O;
в) NaCrO2  PbO2  NaOH  Na2CrO4  NaPbO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaNO3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных:
первый в 0,01 М, а второй в 0,1 М растворы AgNO3. Составить схему элемента, написать уравнения
электродных процессов. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе
(раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения
анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора CuCl2. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде
выделилось 560 мл газа (н.у.).
Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,0844 г/л ионов магния. Какова жесткость
этой воды?
Изобразить структурные формулы изомеров октана и назвать их.
Как в промышленности получают поливинилацетат (ПВА)? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 9
По формулам написать названия веществ а) SnO2, б) CH3COOH, в) AlCl3, г) Ba(OH)Cl; по названию
написать формулы веществ: а) бромид натрия, б) гидроксид золота (III), в) гидросиликат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для сгорания металла массой 8 г требуется кислород объемом 2,24 л (н.у.). Определить
эквивалентную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут
протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
2NO  Cl2  2NOCl, если одновременно концентрацию оксида азота (II) увеличить в 3 раза, а
концентрацию хлора уменьшить в 3 раза?
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 4NH3  5O2  4NO  6Н2O; б)
WO3  3Н2  W  3Н2O.
0,9 л водного раствора содержит 57,1 г FeSO4. Плотность раствора 1,058 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2SO3, Fe2(SO4)3, HNO2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Слили 1 л раствора соляной кислоты (pH  1,6) и 1 л раствора гидроксида натрия (рН  12).
Определить рН полученного раствора.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Ве(ОН)2 и NаОН; Сu(ОН)2 и НNО3; ZnОНNО3 и НNО3.
Какие из солей подвергаются гидролизу NaHCO3, Mn(NO3)2, CsCN, BaCl2? Составить ионно
молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН(>7<)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: триамминтрихлорокобальт. Назвать
комплексные соединения: [Co(NH3)5(H2O)]Cl3, Na2[PdI4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Al  Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Al3+/Al) = 1,66 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
Вычислить жесткость воды, зная, что для ее устранения пришлось к 50 л воды прибавить 10,8 г
безводной буры Na2В4О7.
Написать структурные формулы соединений по их названиям: а) 3,3-диэтилгептан; б) 2-метилгексан;
в) 2 метил-4-изопропилнонан; г) 1,4-диметил-циклогексан.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 10
По формулам написать названия веществ а) PbO2, б) NH4OH, в) CaF2, г) KH2PO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хрома (III), б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксожелеза. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру,
выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
0,4 л водного раствора содержит 80,5 г KNO3. Плотность раствора 1,118 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН 0,5 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75105.
Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
СаСО3  2H  Са2  Н2О  СО2;
Аl(ОН)3  ОH  [Аl(ОH)6]3;
Pb2  2I  PbI2.
Какие из солей подвергаются гидролизу (CH3COO)2Ba, Li2CO3, SrBr2, Ni(NO3)2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия. Назвать
комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число центрального
атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение
константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  Na3[Cr(OH)6]  Na2CrO4  H2O  NaOH;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Na2SO3  KMnO4  H2O  Na2SO4  MnO2  KOH.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cu  Al? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Al3+/Al) = 1,66 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Сколько граммов соды нужно добавить к 200 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 3,8
мэкв/л?
Определить, сколько изомеров имеет нонан и назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливинилхлорид? Привести уравнения реакций, указать исходные
и промежуточные вещества.
1
2
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 11
По формулам написать названия веществ а) NH4OH, б) H2SO4, в) NiSO3, г) (CuOH)2CO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (III), б) гидроксид цинка, в) гидросиликат кальция. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Вещество содержит 39,1 % мас. серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислить
эквивалентную массу и валентность мышьяка, составить формулу сульфида.
3
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)
 1/2 СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций
наиболее вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
4
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) Н2  S  Н2S, H  169,4 кДж. Написать выражение Кр для
каждой реакции.
5,0 л водного раствора содержит 3050 г NaOH. Плотность раствора 1,450 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, KOH, (NH4)2SO3, NaHS. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН 0,1 M раствора циановодородной кислоты, константа диссоциации которой равна
7,21010.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: нитрат диакватетраамминникеля (II).
Назвать комплексные соединения: [Rh(NH3)3(NO2)3], Na[Ag(SCN)2]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в 0,1 М FeSO4 и цинка, погруженного в 0,01
М ZnSO4. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
o (Zn2+/Zn) = 0,76 B, o (Fe2+/Fe) = 0,44 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag  Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия.
Чему равна эквивалентная масса кадмия? Написать уравнения процессов, протекающих при
электролизе нитрата кадмия (электроды инертные).
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Написать формулы изомерных углеводородов, состав которых отвечает эмпирической формуле С5Н10.
Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают бутадиеновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 12
По формулам написать названия веществ а) TiO2, б) Fe(OH)2, в) LiI, г) Al(HSO3)3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид брома (VII), б) соляная кислота, в) фосфат гидроксокальция. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из
кислоты 700 мл водорода (н.у.). Определить массу металла.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим
алюминием, если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,2. При температуре 300С
константа скорости реакции равна 2∙103. Найти константу скорости при 400С.
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,35 л водного раствора содержит 50,96 г NH4Cl. Плотность раствора 1,040 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Be(OH)2, H3PO4, FeCl3, KHCO3. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Вычислить рН 0,1 н. раствора гидроксида аммония, константа диссоциации которого равна 1,8105.
Какие из веществ КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействуют с раствором серной кислоты?
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Какие из солей подвергаются гидролизу K2SeO3, CsBr, SnSO4, Ba(NO3)2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать
комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Электролиз раствора сульфата двухвалентного металла проводили при силе тока 6 А в течение 45
мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла,
определить формулу соли и написать уравнения процессов, протекающих на инертных электродах.
Вычислить жесткость воды, если в 600 л содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата
кальция.
Написать формулы изомерных углеводородов, состав которых отвечает эмпирической формуле С6Н12.
Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 13
По формулам написать названия веществ а) SiO2, б) H2SO3, в) Zn(NO3)2, г) Ba(OH)Cl; по названию
написать формулы веществ: а) оксид вольфрама (VI), б) гидроксид цезия, в) гидросульфид натрия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны молярные массы эквивалентов
хрома в его оксидах, содержащих 76,47 и 52,0 % мас. хрома? Определить валентность хрома в каждом
из этих оксидов и составить их формулы.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и
водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Написать выражение закона действия масс для реакции 2Fe  3Cl2  2FeCl3. Во сколько раз
увеличится скорость реакции, если объем реакционного сосуда уменьшить в 2,5 раза?
Написать выражение константы равновесия для реакции COCl2  CO  Cl2, H  112,5 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) увеличении
давления?
1,5 л водного раствора содержит 163,2 г AgNO3. Плотность раствора 1,088 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CaCl2, H2SO3, NaH2PO4, Cu(OH)2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Как изменится pH, если вдвое разбавить водой 0,2 н. раствор гидроксида калия?
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Sn(OH)2 и HСl; BeSO4 и KOH; NH4Cl и Ba(OH)2.
Какие из солей подвергаются гидролизу KI, KCN, CrCl3, NaHCO3? Составить ионно-молекулярные и
молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют
растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4  Mg(NO3)2
Гальванический элемент состоит из магния, погруженного в 0,1 М MgSO4 и стандартного
водородного электрода. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить
ЭДС элемента. o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4
ммоль/л?
Сколько изомеров алкенов соответствует формуле С7Н14? Изобразить их структурные формулы и
назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают полистирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 14
По формулам написать названия веществ а) Cl2O7, б) Al(OH)3, в) Na3PO4, г) КHCO3; по названию
написать формулы веществ: а) йодид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Чему равен объем молярной массы эквивалента кислорода? На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23
л кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента этого металла. Определить, что это за металл,
если его валентность равна 2.
При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и
сероуглерод CS2(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить ее тепловой
эффект.
Вещество
H2S (г.)
СО2 (г.)
H2O (г.)
CS2 (г.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 20,0
 393,5
 241,8
115,28
Sо298,
Дж / (моль·К)
205,7
213,7
188,7
 Gо298,
кДж / моль
 33,8
 394,4
 228,6
Гомогенная реакция протекает по уравнению 3A2  B2  2A3B. Концентрацию В2 уменьшили в 15 раз.
Как нужно изменить концентрацию А2, чтобы скорость прямой реакции осталась прежней?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2CO  O2  CO2, H  566 кДж. В каком
направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) увеличении давления?
0,7 л водного раствора содержит 14,45 г CaCl2. Плотность раствора 1,032 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, H2CO3, K2HPO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Как изменится pH, если вдвое разбавить водой 0,2 н. раствор соляной кислоты?
Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
Cu2  S2  CuS;
SiO32  2H  H2SiO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na3BO3, Sr(NO3)2, LiNO3, CuCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2Cr2O7  H3PO3  H2SO4  Cr2(SO4)3  H3PO4  K2SO4  H2O;
б) Са  HNO3 (разб.)  Са(NO3)2  N2O  H2O;
в) Cl2  NaOH  NaCl  NaClO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  MgO  MgSO4  MgCO3  MgO
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Жесткая вода содержит в литре 50 мг Ca(НСО3)2 и 15 мг СаSО4. Сколько граммов карбоната натрия
потребуется для устранения жесткости 1 м3 этой воды?
Написать структурные формулы изомеров алкинов состава С5Н8. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 15
По формулам написать названия веществ а) BaO, б) H2CО3, в) FeCl3, г) Zn(OH)Cl; по названию
написать формулы веществ: а) оксид натрия, б) гидроксид титана (IV), в) дигидрофосфат магния. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,85 % мас. водорода. Вычислить
относительную атомную массу элемента, если в этом соединении он трехвалентен. Составить
формулу данного гидрида.
Написать термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой
образуются СН4(г) и Н2О(г) Сколько теплоты выделится в результате этой реакции, если было получено
67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,8. Как изменится скорость реакции
при: а) увеличении температуры на 30 градусов; б) увеличении температуры на 70 градусов; в)
уменьшении температуры на 50 градусов?
В обратимой реакции: A(тв)  3B(г)  2C(г), H  0 установилось химическое равновесие. Написать
выражение Кр и определить, куда сместится равновесие, если: а) уменьшить концентрацию C; б)
увеличить концентрацию В; в) увеличить температуру; г) увеличить давление.
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Cr(OH)2NO3, KOH, H2SO3, CaBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дихлородиамминплатина. Назвать
комплексные соединения: [Co(NH3)5Br]SO4, K2[Cu(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Nа3[Al(OH)6]  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,01 М AgNO3 и серебра, погруженного в
0,0001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС
элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса
уменьшается на 5,4 г. Определить расход электричества при этом.
Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мэкв/л. Сколько ортофосфата натрия надо взять, чтобы
устранить жесткость 1 м3 этой воды?
Написать структурные формулы изомеров алкинов состава С6Н10. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 16
По формулам написать названия веществ а) SO3, б) Bi(OH)3, в) NaI, г) Al(HSO3)3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид осмия (VIII), б) карбонат лития, в) сульфат гидроксохрома (III).
К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты Н3РО2 пошло 4,44 г NaOH. Вычислить
эквивалент и эквивалентную массу этой кислоты, ее основность и написать уравнение реакции
нейтрализации.
При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж
теплоты. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить теплоту образования
оксида кальция.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
Са(ОН)2 (к.)
76,1
 986,6
 896,8
3
Константа скорости реакции при 0С и 40С равна 2∙10 и 0,1 соответственно. Определить
температурный коэффициент скорости этой реакции.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) N2  O2  2NO; б) Fe2O3  3H2
 2Fe  3H2O.
0,1 л водного раствора содержит 57,7 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, (NH4)2Se, H3PO4, KHSO3. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 7,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат бромопентаамминкобальта
(III). Назвать комплексные соединения:
[Cr(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2, Cs2[PtCl6]. Указать координационное число центрального атома в каждом
случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы
нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2S  Cl2  H2O  H2SO4  HCl;
б) KI  K2Cr2O7  H2SO4  Cr2(SO4)3  K2SO4 I2  H2O;
в) HNO3  Ca  Ca(NO3)2  H2O  NH4NO3.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Zn  Zn(NO3)2  Zn(OH)2  Na2[Zn(OH)4]  ZnCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора
КI в течение 1,5 ч, если сила тока равна 2 А? Составить электронные уравнения процессов,
происходящих на электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
Вещество
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 17
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 2,5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого же
металла. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода
равен –3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту
образования С6Н6 (ж).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Как нужно изменить давление, чтобы скорость реакции 2CO  O2  2CO2: а) увеличилась в 100 раз; б)
уменьшилась в 10 раз?
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) C  CO2  2CO; б) 4HCl  O2
 2Cl2  2H2O.
2 л водного раствора содержит 640 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NH4OH, H2SO4, AlOHCl2, KHCO3. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Какие из веществ – Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразить эти
реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2MnO4  KNO2  H2O  MnO2  KNO3  KOH;
б) Ca3(PO4)2  C  SiO2  CO  CaSiO3  P;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Са  Са(OН)2  СаСO3  Са(НСO3)2  СаCl2
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в
0,01 М Zn(NO3)2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС
элемента.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B; o (Zn2+/Zn) = 0,76 B.
Железное изделие покрыли серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Ag+/Ag) = +0,80 B.
Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде
выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на
электродах.
Какая масса CаSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловленная этой солью, равна 8
мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
Вещество
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 18
По формулам написать названия веществ а) Cl2O7, б) Al(OH)3, в) Na3PO4, г) КHCO3; по названию
написать формулы веществ: а) фторид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?
При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Определите теплоту образования
Са(ОН)2.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаС2 (к.)
70,0
 59,9
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
C2H2 (г.)
226,8
200,8
209,2
Гомогенная реакция протекает по уравнению 4NH3  5O2  4NO  6H2O. Как измениться скорость
реакции, если объем реакционного сосуда уменьшить в 2 раза?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2H2O  2H2  O2, H  483,7 кДж. В каком
направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления?
1 л водного раствора содержит 86,8 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ca(OH)2, CH3COOH, FeOHSO4, BaCl2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
Fe2  OH  Fe(OH)2;
Ca2  CO32  CaCO3.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей (NH4)3PO4, CH3COONa,
Al(NO3)3. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  SnCl2  HCl  KCl  МnCl2  SnCl4  H2O;
б) P  H2O  H3PO3  PH3;
в) PbS  HNO3  S  Pb(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Nа  NаOH  Na2СO3  СаСO3  Са(НСO3)2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде
выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на
электродах.
Вычислить жесткость воды, зная, что для удаления ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды,
потребовалось прибавить к воде 21,6 г безводной буры Na2В4О7.
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 19
По формулам написать названия веществ а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
В 2, 48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы
металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?
Вычислить, можно ли восстановить водородом оксид цинка до свободного металла при 298 К.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
ZnО (к.)
43,6
 350,6
 320,7
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
При понижении температуры на 60С реакция замедлилась в 64 раза. Определить температурный
коэффициент скорости этой реакции.
Написать выражение константы равновесия для реакции 2SО2  О2  2SО3, H  196,6 кДж. В каком
направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления?
0,3 л водного раствора содержит 40,07 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H2SO4, NH4OH, K2CO3, FeOH(NO3)2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН 0,01 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75105.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу – LiCl, Sn(NO3)2, Nа3РO4, BaCl2? Составить молекулярные и
ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих
солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать
комплексные соединения: (NH4)3[RhCl6], [Ti(NH3)6]Br3. Указать координационное число центрального
атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение
константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) CrCl3  NaClO  NaOH  Na2CrO4  NaCl  H2O;
б) 2Na2O2  C  Na2CO3  Na2O;
в) Cu  HNO3 (разб.)  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Какую массу соды Na2CO3 надо добавить к 30 л воды, чтобы устранить жесткость воды, равную 4,64
ммоль/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 20
По формулам написать названия веществ а) PbO2, б) NH4OH, в) CaF2, г) K2HPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хрома (III), б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксожелеза. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если
на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
Тепловой эффект реакции SO2+2H2S=3S+2H2O(ж) равен (234,5 кДж). Определить теплоту
образования сероводорода.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
SO2 (г.)
248,1
 296,9
 300,2
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При какой температуре реакция закончится через 20 минут, если при температуре 20С для
завершения реакции требуется 3 часа. Температурный коэффициент реакции равен 3.
При некоторой температуре в гомогенной газовой системе: PCl5  PCl3  Cl2, H  92,59 кДж
установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы
сместить равновесие в сторону прямой реакции?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, Na2S, MgCl2, Ca(OH)2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 1000 мл, в котором содержится 5,6 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов
солей: Ba(CH3COO)2; Na2S; FeCl2.
Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексаамминкобальта (III).
Назвать комплексные соединения: [Pd(NH3)3Cl)]Сl, (NH4)2[Cu(NO3)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) FeSO4  Cl2  Na2SO4  NaCl  Fe2(SO4)3;
б) NH3  O2  NO  H2O;
в) P  KOH  H2O  KH2PO2  PH3.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора CuCl2. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде
выделилось 560 мл газа (н.у.).
Какую массу Са(ОН)2 нужно добавить к 50 л воды, чтобы устранить карбонатную жесткость, равную
5,8 ммоль/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 21
По формулам написать названия веществ а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) хлорид лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид олова (IV) до свободного металла при 298 К.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
H2 (г.)
0
130,5
0
SnO2 (к.)
52,3
 580,8
 519,3
Sn (к.)
0
51,6
0
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
При температуре 0С реакция протекает со скоростью 2 моль/(л∙мин), при температуре 50С – 80
моль/(л∙мин). Рассчитать скорость реакции при температуре 30С.
Написать выражение константы равновесия для реакции CO  H2O  H2  CO2, H  41,2 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
концентрации водорода?
4 л водного раствора содержит 979,2 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SO3, NiCl2, CuOHNO3. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию соляной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 2,7. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
H  OH  H2O;
2
Ba  CO32  BaCO3.
Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов
солей: K3PO4; NH4NO3; FeCl3.
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианохромат (III) натрия.
Назвать комплексные соединения: [Cr(H2O)4PO4], K2[Zn(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) Mn(OH)2  Cl2  KOH  MnO2  KCl  H2O;
б) HIO3  H2O2  O2  I2  H2O;
в) ZnS  O2  ZnO  SO2.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO3 и серебра, погруженного в
0,001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС
элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе
(раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения
анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Сколько граммов CаSO4 содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой
соли, равна 4 ммоль/л?
Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 22
По формулам написать названия веществ а) SO3, б) Bi(OH)3, в) NaI, г) Al(HSO3)3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид осмия (VIII), б) бромид натрия, в) сульфат гидроксохрома (III). К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты в этой реакции. На основании расчета
напишите уравнение реакции.
Вычислить теплоту образования сахарозы С12Н22О11, если тепловой эффект реакции
С12Н22О11 + 12 О2 = 12 СО2 + 11 Н2О(ж) равен (5694 кДж).
Sо298,
 Но298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
СО2 (г.)
213,7
 393,5
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 Gо298,
кДж / моль
 394,4
 237,3
Как изменится скорость реакции: CO  3H2  CH4  H2O, если: а) увеличить давление в 3 раза; б)
уменьшить объем системы в 2 раза; в) увеличить концентрацию водорода в 4 раза?
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
6 л водного раствора содержит 121,9 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 200 мл, в котором содержится 0,0315 г азотной кислоты.
Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
NO2  H  НNO2;
Cu2  2ОH  Cu(ОН)2;
Bi3  3I  BiI3.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминдихлороплатина. Назвать
комплексные соединения: [Co(NH3)5SO4]NO3, K4[Mo(CN)8]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2Cr2O7  HCl  CrCl3  Cl2  KCl  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) I2  H2O2  HIO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Вычислить жесткость воды, если в 1000 л содержится 100 г гидрокарбоната магния и 150 г
гидрокарбоната кальция.
Изобразить структурные формулы изомеров гептана и назвать их.
Как в промышленности получают поливинилацетат (ПВА)? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 23
По формулам написать названия веществ а) Li2O, б) HNO3, в) NiSO3, г) (CuOH)2CO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (III), б) гидроксид цинка, в) гидросиликат кальция. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите
эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?
Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид никеля (II) до свободного металла при 298 К.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
H2 (г.)
0
130,5
0
NiО (к.)
38,0
 239,7
 211,6
Ni (к.)
0
29,9
0
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + 3H2 = 2NH3, чтобы
скорость реакции образования аммиака возросла в 100 раз?
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) C 
CO2  2CO2, H  172,5 кДж; б) CO  H2O  CO2  H2, H  41,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
2 л водного раствора содержит 81,6 г H3PO4. Плотность раствора 1,020 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeOH(NO3)2, CsOH, H2SO4, Zn(NO3)2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Какие из солей LiNO3, CoCl2, K2SO3, NH4NO2 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и
ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих
солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III).
Назвать комплексные соединения: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, Na[FeCl4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2Cr2O7KNO2H2SO4Cr2(SO4)3 KNO3K2SO4H2O;
б) Cu  HNO3 (разб.)  Cu(NO3)2  NO  H2O;
в) KMnO4  K2MnO4  MnO2  O2.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,01 М AgNO3 и серебра, погруженного в
0,0001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС
элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом
растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные
уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Zn2+/Zn) = 0,76 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Какую массу фосфата натрия надо прибавить к 700 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 7,5
ммоль/л?
Изобразить структурные формулы изомеров октана и назвать их.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 24
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) гидроксид магния, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
В каком количестве Cr(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2?
Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
H2 (г.)
0
130,5
0
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Al (к.)
0
164,4
0
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе
по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если
концентрация В увеличится в 3 раза.
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) C 
CO2  2CO2, H  172,5 кДж; 2C  3H2  C2H6, H  85,6 кДж. Написать выражение Кр для
каждой реакции.
9 л водного раствора содержит 571 г FeSO4. Плотность раствора 1,058 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ni(OH)2, HF, Al2(SO4)3, KH2PO4. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН 0,05 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75105.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома
(III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Li[CuCl2]. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaNO3
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса
уменьшается на 5,4 г. Определить расход электричества при этом.
Чему равна жесткость воды, если в 2 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г
гидрокарбоната кальция?
Написать структурные формулы соединений по их названиям: а) 3,3-диэтилгептан; б) 2-метилгексан;
в) 2 метил-4-изопропилнонан; г) 1,4-диметил-циклогексан.
Как в промышленности получают поливинилхлорид? Привести уравнения реакций, указать исходные
и промежуточные вещества.
Индивидуальное домашнее задание
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Вариант № 25
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 и 75,8 %. Определить эквивалентные
массы мышьяка в этих оксидах.
При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж.
Определить H298 образования СuО.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
Как изменится скорость реакции SO2  2H2S  3S  2H2O, если: а) увеличить концентрацию оксида
серы (IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию и
оксида серы (IV) и сероводорода в 3 раза?
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия?
Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2Cr2O7KNO2H2SO4Cr2(SO4)3 KNO3K2SO4H2O;
б) Cu  HNO3 (разб.)  Cu(NO3)2  NO  H2O;
в) KMnO4  K2MnO4  MnO2  O2.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом
растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные
уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Zn2+/Zn) = 0,76 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
Индивидуальное домашнее задание
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Вариант № 26
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция.
К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Составить термохимическое уравнение
реакции. Рассчитать энтальпию образования сульфида железа.
Реакция протекает по уравнению: O2  2SO2  2SO3. Как с помощью изменения концентраций
реагирующих веществ увеличить скорость реакции в 9 раз? (Предложить минимум три варианта).
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 11,5.
Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
Be(OH)2  2ОН  [Be(OH)4]2;
СН3СОО  Н  СН3СООН;
Са2  SO42  СаSO4.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na3PO4, AuCl3, BaI2, NaCl? Составить ионно-молекулярные и
молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют
растворы этих солей?
Написать
координационную
формулу
комплексного
соединения:
гексанитрокобальтат
(III)
калия.
Назвать
комплексные
соединения:
K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2] NO3. Указать координационное число центрального атома в каждом
случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы
нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaNO3
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с
рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Ag+/Ag) = +0,80 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было
получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
Индивидуальное домашнее задание
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Вариант № 27
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5. На сколько градусов нужно увеличить
температуру, чтобы скорость реакции возросла: а) в 50 раз; б) в 150 раз?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH)2S; MgCO3 и HNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Fe(NO3)2, Ba(OH)Cl, Li2HPO4, KCl? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать
комплексные соединения: (NH4)3[RhCl6], [Ti(NH3)6]Br3. Указать координационное число центрального
атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение
константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  K2Cr2O7  H2SO4  Cr2(SO4)3  K2SO4 I2  H2O;
б) Mg  HNO3 (разб.)  Mg(NO3)2  N2O  H2O;
в) Cl2  C  H2O  CO2  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaОН  Na2CO3  Na2SiO3  NaCl
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в
0,01 М Zn(NO3)2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС
элемента.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B; o (Zn2+/Zn) = 0,76 B
Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде
выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на
инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 28
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Сожжены с образованием Н2О(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых
условиях. Составить термохимические уравнения реакций. В каком случае выделится больше
теплоты? Во сколько раз?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H2 (г.)
226,8
200,8
209,2
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для реакции 3O2  2O3, H  184,6 кДж. В каком
направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H2SeO4, NH4OH, FeCl3, HNO2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: H2SO3 и Ва(OH)2; FeCl3 и NH4OH; СН3СООNа и HCl.
Какие из солей подвергаются гидролизу ZnCl2, K3PO4, KNO3, NH4NO2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексаамминкобальта (III).
Назвать комплексные соединения: [Pd(NH3)3Cl)]Сl, (NH4)2[Cu(NO3)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  KI  H2SO4  MnSO4  K2SO4 I2  H2O;
б) Ca  HNO3 (очень разб.)  Сa(NO3)2  NH4NO3  H2O;
в) H2O2  Cl2  O2  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO3 и серебра, погруженного в
0,001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС
элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора
NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А? Составить электронные уравнения процессов,
происходящих на электродах.
Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды потребовалось прибавить 15,9 г соды
Na2CO3?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
Вещество
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 29
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Определить H298 реакции 3С2Н2(г)  С6Н6(ж) и тепловой эффект реакции сгорания ацетилена с
образованием СО2(г) и Н2О(ж).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C6H6 (ж.)
82,9
269,2
129,7
C2H2 (г.)
226,8
200,8
209,2
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б) CO2
 C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
0,8 л водного раствора содержит 403,2 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 2,7. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
Zn2  H2S  ZnS  2Н;
НСО3  H  Н2О  СО2;
Ag  Cl  AgCl.
Какие из солей подвергаются гидролизу BaCl2, Fe(NO3)2, NH4NO3, K3PO4? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексацианохромат (III)
натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H2O)4PO4], K2[Zn(CN)6]. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  K2SO3  H2O  MnO2  K2SO4 KOH;
б) HNO3 (конц)  HI  HIO3  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 0,1 М CuSO4 и водородного электрода с рН
= 2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде
выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на
электродах.
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 30
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется
теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять
равной 75,3 Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в
следующих реакциях: а) 2СО  О2  2СО2; б) MgCO3  MgO  CO2. Написать выражение Кр для
каждой реакции.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если pH раствора
равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NаOH; Ва(OH)2 и СоCl2.
Какие из солей подвергаются гидролизу NaBr, Li2TeO3, Cr(NO3)3, K2SO4? Составить ионномолекулярные
и
молекулярные
уравнения
гидролиза
соответствующих
солей.
Какое
значение
рН
(>7<)
имеют
растворы
этих
солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III).
Назвать комплексные соединения: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, Na[FeCl4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  KOH  KI  K2MnO4  KIO4  H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) HCl  CrO3  Cl2  CrCl3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом
растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные
уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.
Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.
Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 31
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить H298 реакций: а) С2Н6(г)  7/2 О2(г)  2СО2(г)  3Н2О(г); б) С6Н6(ж)  15/2 О2(г)  6СО2(г) 
3Н2О(ж).
Вещество
C2H6 (г.)
C6H6 (ж.)
H2O (г.)
H2O (ж.)
СО2 (г.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 89,7
82,9
 241,8
 285,8
 393,5
Sо298,
Дж / (моль·К)
229,5
269,2
188,7
70,1
213,7
 Gо298,
кДж / моль
 32,9
129,7
 228,6
 237,3
 394,4
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в
следующих реакциях: а) 2СО  2Н2  СН4  CO2; б) СаCO3  СаO  CO2. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Слили два раствора соляной кислоты объемом 1 л каждый, со значениями рН соответственно равными
2,0 и 3,0. Найти рН полученного раствора.
Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными
уравнениями:
Fe(ОН)3  3H  Fe3  3Н2О;
Cd2  2ОH  Cd(ОН)2;
Н  NО2  НNО2.
Какие из солей подвергаются гидролизу HCOOK, MgCl2, Cr2(SO4)3, NaI? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминдихлороплатина. Назвать
комплексные соединения: [Co(NH3)5SO4]NO3, K4[Mo(CN)8]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуккоррозии?o(Fe2+/Fe)=0,44B,o(Sn2+/Sn)=0,14 B.
Электролиз раствора AgNO3 проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Какая масса серебра выделилась на
катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Изобразить структурные формулы изомеров гептана и назвать их.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 32
По формулам написать названия веществ а) NO2, б) Ва(OH)2, в) MgSO3, г) Ca(H2PO4)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид титана (IV), б) ортофосфорная кислота, в) карбонат
гидроксомеди. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получился оксид серы
SO2 массой 10 г.
Вычислить значение H298 для следующих реакций превращения глюкозы: а) С6Н12О6(к)  2С2Н5ОН(ж)
 2СО2(г); б) С6Н12О6(к)  6О2(г)  6СО2(г)  6Н2О(ж). Какая из этих реакций поставляет больше энергии?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С6Н12О6 (к)
 1273,0
 919,5
С2Н5ОН (ж.)
160,7
 277,6
 174,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
На сколько градусов нужно повысить температуру проведения некоторой реакции (  3), чтобы
скорость ее возросла: а) в 20 раз; б) в 100 раз?
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2SО2  О2  2SО3; б) СО  3Н2
 СН4  Н2O.
4 л водного раствора содержит 163,2 г H3PO4. Плотность раствора 1,020 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, H2Se, AlBr3, K2HPO4. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Слили 1 л раствора гидроксида натрия (рН  12,6) и 1 л раствора соляной кислоты (рН  1).
Определить рН полученного раствора.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Nа3РО4 и СаCl2; К2СО3 и ВаCl2; Zn(ОН)2 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO4, RbCl, (NH4)2CO3, LiI? Составить ионно-молекулярные
и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют
растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома
(III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Li[CuCl2]. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KClO3  H2SO4  KHSO4  ClO2  KClO4 H2O;
б) H2SO4 (конц.) Ag  Ag2SO4  SO2  H2O;
в) NaCrO2  PbO2  NaOH  Na2CrO4  NaPbO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaNO3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных:
первый в 0,01 М, а второй в 0,1 М растворы AgNO3. Составить схему элемента, написать уравнения
электродных процессов. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе
(раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения
анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора CuCl2. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде
выделилось 560 мл газа (н.у.).
Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,0844 г/л ионов магния. Какова жесткость
этой воды?
Изобразить структурные формулы изомеров октана и назвать их.
Как в промышленности получают поливинилацетат (ПВА)? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 33
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Состави
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (услови
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2
 2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 34
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 35
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 36
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 37
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 38
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2
СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее
вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия.
Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 39
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием,
если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе
по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если
концентрация В увеличится в 3 раза.
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 40
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 41
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 42
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 43
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 44
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 45
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2
СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее
вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия.
Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 46
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием,
если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе
по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если
концентрация В увеличится в 3 раза.
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 47
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 48
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 49
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 50
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 51
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 52
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2
СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее
вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия.
Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 53
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием,
если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе
по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если
концентрация В увеличится в 3 раза.
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Слили 1 л раствора гидроксида натрия (рН  12,6) и 1 л раствора соляной кислоты (рН  1).
Определить рН полученного раствора.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 54
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 55
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 56
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 57
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 58
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 59
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2
СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее
вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия.
Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 60
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием,
если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе
по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если
концентрация В увеличится в 3 раза.
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 61
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 62
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 63
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 64
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 65
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 66
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2
СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее
вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия.
Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 67
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием,
если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе
по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если
концентрация В увеличится в 3 раза.
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 68
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант №69
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 70
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант №71
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 72
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 73
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2
СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее
вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия.
Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 74
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием,
если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе
по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если
концентрация В увеличится в 3 раза.
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 75
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 76
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант №77
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 78
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 79
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 80
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2
СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее
вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия.
Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант №81
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по
названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в)
гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота,
средняя, кислая, основная соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием,
если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной
системе по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой
реакции, если концентрация В увеличится в 3 раза.
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации
и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного
электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС
элемента. (o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 82
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 83
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 84
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 85
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 86
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 87
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2
СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее
вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия.
Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 88
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием,
если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе
по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если
концентрация В увеличится в 3 раза.
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 89
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 90
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 91
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 92
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 93
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 94
По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать
формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому
классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить
эквивалентные массы оксида и металла.
Вычислить значения G298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2
СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее
вероятно?
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж
/
(моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
FeО (к.)
60,8
 264,8
 244,3
С (графит)
0
5,7
0
Fe (к.)
0
27,2
0
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
СО (г.)
197,5
 110,5
 137,1
При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится
скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось
равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить
равновесие в сторону образования оксида кальция?
4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия.
Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в
растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось
0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции,
назвать полученный продукт.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 95
По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию
написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить
эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием,
если было получено 335,1 г железа.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
Fe2О3 (к.)
87,4
 822,2
 740,3
Al2O3 (к.)
50,9
 1676,0
 1582,0
Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе
по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если
концентрация В увеличится в 3 раза.
Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении
давления?
8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7)
имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода
с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
(o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B.
Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5
ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и
Mg(НСО3)2.
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 96
По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию
написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла,
зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить
термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия
нормальные).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость
увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2 
2HI.
3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное
число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения
диссоциации и выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л.
Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o
(Ni2+/Ni) = 0,26 B.
Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Al3+/Al) = 1,66 B.
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при
электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если
электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 97
По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию
написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат
гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя,
кислая, основная соль)?
При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой
0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота
достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3
Дж/(мольК).
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СН4 (г.)
186,2
 74,9
 50,8
H2O (ж.)
70,1
 285,8
 237,3
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;
б)
CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe 
4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении
растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида
цинка и избытка гидроксида натрия.
Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
(>7<) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать
комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН =
3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Cu2+/Cu) = +0,34 B)
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить
электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во
влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o
(Pb2+/Pb) = 0,13 B.
Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 98
По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по
названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат
натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая,
основная соль)?
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить
эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных
паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)
 235,31
C2H4 (г.)
52,3
219,4
68,1
H2O (г.)
188,7
 241,8
 228,6
Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б)
концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось
равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации
веществ, чтобы увеличить выход метана?
1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов
серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать
уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой
металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного
процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л
кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе
ИЮПАК.
Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 99
По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию
написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
Рассчитать значения G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество
NiО (к.)
PbO (к.)
СuО (к.)
Al2O3 (к.)
Fe3О4 (к.)
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 Но298,
кДж / моль
 239,7
 219,3
 162,0
 1676,0
 1117,1
Sо298,
Дж / (моль·К)
38,0
66,1
42,6
50,9
146,2
 Gо298,
кДж / моль
 211,6
 189,1
 129,9
 1582,0
 1014,2
При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В
каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении
давления?
0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и
мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых
электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах:
NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить
молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с
рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o
(Zn2+/Zn) = 0,76 B)
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде
выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите
уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать
исходные и промежуточные вещества.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 100
По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию
написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К
какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная
соль)?
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную
массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Вычислить G298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше
которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Sо298,
 Но298,
 Gо298,
Вещество
Дж / (моль·К)
кДж / моль
кДж / моль
СаСО3 (к.)
88,7
 1207,0
 1127,7
СаО (к.)
39,7
 635,5
 604,2
СО2 (г.)
213,7
 393,5
 394,4
Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2 
2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в
воздухе принять за 20 % об.).
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а)
2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр
для каждой реакции.
0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую
и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную
концентрацию и моляльность раствора.
Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для
слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора
равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах
между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2.
Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина.
Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число
центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и
выражение константы нестойкости.
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить
электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –
восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин,
опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему
элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных
процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o
(Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А
было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и
промежуточные вещества.