ЕГЭ_по_химии_2014x

Тренировочный вариант экзаменационной работы для
подготовки к ЕГЭ для учащихся 11 классов.
Алексеева Л.А., учитель химии МБОУ СОШ №26 г. Балаково Саратовской
области.
Цель:
познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;
проверить знания учащихся по химии в ходе подготовки к ЕГЭ;
выявить недочеты, ошибки, которые допускают обучающиеся при
выполнении тестовых заданий.
Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2014 по
химии учащихся, освоивших общеобразовательные программы среднего
(полного) общего образования.
Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться
для подготовки к ЕГЭ учащихся 11 классов и для пробного тестирования
участников ЕГЭ по химии.
Использованные учебники:
О.С Габриелян "Химия 10 класс". М.,Дрофа.2012 год.
О.С.Габриелян "Химия 11 класс".М.,Дрофа. 2012 год
Открытый банк заданий ЕГЭ
http://www.fipi.ru/os11/xmodules/qprint/afrms.php?proj=
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из
3 частей, содержащих 42 заданий.
Часть 1 содержит 28 заданий (А1-А28). К каждому заданию даётся 4
варианта ответа, из которых - один правильный.
Часть 2 состоит из 9 заданий. Ответом к заданиям этой части (В1-В9)
является последовательность цифр или число, которые следует записать в
бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с
первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке
образцами.
В заданиях В1—В6 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры
под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность
цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других
дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3, С4, С5), выполнение которых
предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего
необходимые уравнения реакций и расчёты.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости
солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений
металлов и непрограммируемым калькулятором.
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером
выполняемого Вами задания (А1—А28) поставьте знак «х» в клеточке,
номер которой соответствует номеру выбранного Вами ответа.
А1. Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Cr3+и К+
2) Mg2+ и F- 3) Be2+ и Са2+
4) Nа+и S2А2. В ряду элементов Si
P
S
Cl
1) уменьшается радиус атома
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4)уменьшается высшая степень окисления атомов
A3. Верны ли следующие утверждения о соединениях металлов?
А. Степень окисления алюминия в высшем оксиде равна +3.
Б. Основные свойства оксида натрия выражены сильнее, чем у оксида
магния.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А4. Химическая связь в метане и бромиде магния соответственно
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ионная и ковалентная полярная
А5. Одну и ту же степень окисления азот имеет в соединениях
1) N2O и NaNO3
3) Ca3N2 и (NH4)2SO4
2) NH3 и N2О3
4) NО2 и KNО2
А6. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
l) азот и алмаз
3) калий и оксид кремния (IV)
2) хлор и графит
4) вода и гидроксид натрия
А7. Среди перечисленных формул:
А) Na2O
Г) Al2O3
Б) Сr2O3
Д) Rb2O
B) CaO
Е) ZnO
к амфотерным оксидам относят
1) АВД
2) АВЕ
3) БГЕ
4) ВГЕ
А8. И кремний, и углерод реагируют с
1) раствором КОН
3) Са
2) раствором H2SО4
4) Н2О
А9. Какой оксид при прокаливании с KOH превращается в соль?
1) CaО
2) N2O
3) ZnO
4) BaO
А10. Серная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух веществ
1) Zn и Zn(ОН)2
3) P2О5 и K3PО4
2) Mg и MgС12
4) NaOH и NaNО3
А11. При нагревании разлагается c выделением кислорода
l) КNО3
2) MgСО3
3) NH4NО3
4) BaSО3
A12. Определите промежуточное вещество X в схеме превращений:
Cu → X → Cu(OH)2
l) Cu2O
2) CuS
3) Cu(NO3)2
4) CuО
A13. Изомерами являются
1) бензол и толуол
2) этанол и фенол
3) пропанол и пропановая кислота
4) этанол и диметиловый эфир
A14. Пропен может реагировать с каждым из трех веществ:
1) H2O, HBr, KMnO4
3) Na, NaOH, HCl
2) H2, Br2, N2
4) Cl2, H2SO4, CO2
А15. Этилат калия образуются при взаимодействии
1) гидроксида калия и этанола 3) калия и этанола
2) калия и хлорэтана
4) калия и этана
А16. С этилацетатом взаимодействует каждое из двух веществ:
1) Вг2 (р-р в Н2О), HCl
3) KOH, N2
2)Н2О, NaOH
4) NaHCО3 , CO2
А17. Этилен из этанола можно получить в результате реакции
1) дегидратации
3) дегидрогалогенирования
2) дегидрирования
4) дегалогенирования
А18.Определите конечное вещество Y в схеме превращений:
Сl2
KOH(H2O)
C3H6
X
Y
1) СН3СНOHСН2OH
2) СН3СН2СН=О
3) СН3СН2СН2OH
4) С3Н4
А19. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям
1) замещения, экзотермическим 2) соединения, эндотермическим
3) соединения, экзотермическим 4) обмена, экзотермическим
А20. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает
реакция
1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) железа с соляной кислотой
4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты
А21. Равновесие в реакции С2Н4(г) + Н2О(г) = С2Н5ОН(г) + Q сместится в
сторону продукта при
1) увеличении общего давления 2) нагревании
3) добавлении этанола
4) добавлении катализатора
А22. При полной диссоциации, какого вещества образуется равное
количество отрицательных и положительных ионов?
1) CuCl2
2) NH4NO3
3) AlС13
4) Na2CO3
А23.Сокращённое ионное уравнение Mg2+ + 2F- = MgF2 описывает
взаимодействие
1) Mg(ОН)2 и HF
3) MgСО3 и NaF
2) MgСl2, и KF
4) Mg(NО3)2 и CaF2
А24. Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности?
А. Пробирку с бензолом запрещается нагревать на открытом пламени.
Б. Для приготовления раствора серной кислоты нужно приливать воду к
концентрированной кислоте.
1)верно только А
3) верны оба суждения
2)верно только Б
4) оба суждения неверны
A25. Верны ли следующие суждения о синтезе метанола и аммиака в
промышленности?
А) Реакции синтеза метанола и аммиака экзотермические.
Б) В производстве метанола и аммиака применяется циркуляционный
процесс.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
A26. Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления
200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 3,7%?
1) 2,8 г
2) 4,2 г
3) 5,6 г
4) 8,4 г
А27. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль.
Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии
алюминия с кислородом получено 25,5 г Al2O3.
1)140 кДж
2) 209,5 кДж
3) 419 кДж
4) 838 кДж
А28. Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления
100 л оксида серы (IV) до оксида серы (VI)? Объёмы газов измерены при
одинаковых условиях.
1) 30
2) 40
3) 50
4) 60
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1-В9) является последовательность
цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
В заданиях В1—В6 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся
последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов,
запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут
повторяться.)
В1. Установите соответствие между названием вещества и его
принадлежностью к определённому (-ой) классу (группе) органических
соединений.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС (ГРУППА)
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) фенилаланин
1) амины
Б) этиленгликоль
2) аминокислоты
В) бутин
3) углеводороды
Г) циклобутан
4) спирты
5) альдегиды
В2. Установите соответствие между изменением степени окисления серы в
реакции и формулами исходных веществ, которые в неё вступают
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ
ОКИСЛЕНИЯ
ВЕЩЕСТВ
-2
+4
А) S → S
1) CuS и O2
+4
+6
Б) S → S
2) H2S и Br2(р-р)
+6
+4
В) S →S
3) Mg и H2SO4(разб.)
-2
0
Г) S → S
4) SO2 и O2
5) FeS и HCl
6) Cu и H2SO4(конц.)
Ответ:
В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом,
который выделяется на катоде при электролизе водного раствора вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) K2SO4
1) водород
Б) NaOH
2) кислород
В) Ag NO3
3) галоген
Г) CuSO4
4) металл
5) азот
6) фосфор
Ответ:
В4. Установите соответствие между формулой соли и её отношением к
гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) Na2SO3
1) гидролизируется по катиону
Б) (NH4)2SO4
2) гидролизируется по аниону
В) Al(NO3)3
3) не гидролизируется
Г) CuCl2
4) гидролизируется как по катиону,
так и по аниону
Ответ:
В5. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с
каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
A) O2
1) Cl2, Ca(OH)2, AgNO3
Б) CO2
2) Li2O, CaO, С
B) Ba(OH)2
3) Fe2O3, HNO3, ZnS
Г) NH4Br
4) CO, H2S, Mg
5) Na2SO4, H2S, Al
Ответ:
В6. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с
помощью котрого можно различить эти вещества:
ВЕЩЕСТВА
РЕАКТИВ
А) бутанон-2 и этанол
1) HCl (р-р)
Б)гексен-1 и этилформиат
2)FeCl3 (водн)
В) анилин и фенол
3)Br2 (водн.)
Г)бензол и анилин
4)Na
5)HNO3
Ответом к заданиям В7-В9 является последовательность из трёх цифр,
которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти
цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем
перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других
дополнительных символов.
В7. По правилу В.В. Марковникова происходит взаимодействие
1) пропена и хлороводорода
2) бутена -1 и воды
3) бутена-1 и хлора
4) бутена-1 и водорода
5) бутена-2 и брома
6) бутена -1 и бромоводорода
Ответ:
В8. Этанол реагирует с
1) кислородом
2) гидроксидом натрия
3) свежеосажденным гидроксидом меди(II)
4) аммиачным раствором оксида серебра
5) натрием
6) уксусной кислотой
Ответ:
В9. Для крахмала и целлюлозы верны следующие утверждения:
1) имеют общую формулу (С6H10O5)n
2) имеют одинаковую степень полимеризации
3) является природным полимером
4) вступает в реакцию «серебряного зеркала»
5) не подвергается гидролизу
6) состоят из остатков молекул глюкозы
Ответ:
Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (С1-С5) используйте бланк
ответов №2. Запишите сначала номер задания (С1,С2 и т.д.), а затем
полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
КBr + К2MnO4 + … = MnSO4 + … + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2.Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до
образования средней соли. К полученному раствору прилили водный
раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и
подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили
через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных
реакций.
СЗ.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
H2SO4 t
Cl2
KOH(СП. р-р), изб.
Сакт t
Br2, Fe
CH3CH2OH
X1
X2
X3
X4
X5
В уравнениях укажите структурные формулы органических веществ.
С4. Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60,0 г
обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ может
обесцветить 158 г 10,0%-ного раствора перманганата калия, подкисленного
серной кислотой. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в смеси.
С5.При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с
металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для
гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу
спирта
Ответы к заданиям с выбором ответа
№
задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
Ответ
2
1
3
2
3
3
3
3
3
1
1
3
4
1
№
задания
А15
А16
А17
А18
А19
А20
А21
А22
А23
А24
А25
А26
А27
А28
Ответы к заданиям с кратким ответом
№ задания
B1
B2
B3
B4
B5
B6
B7
B8
Ответ
1433
1462
1144
2111
4251
4323
126
156
Ответ
3
2
1
1
3
4
1
2
2
1
3
3
3
3
B9
136
Критерии оценивания заданий с развернутым ответом
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
КBr + К2MnO4 + … = MnSO4 + … + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1| Mn+6 + 4e → Mn+2
2| 2Br-1 - 2e → Br2
2) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – К2MnO4 (Mn+6), восстановитель – KBr (Br-1).
3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:
K2MnO4 + 4KBr + 4H2SO4 = MnSO4 + 3K2SO4 + 2Br2 + 4H2O
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысл)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
С2. Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до
образования средней соли. К полученному раствору прилили водный
раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и
подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили
через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных
реакций.
Элементы ответа:
Написаны 4 уравнения реакций:
1) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH
3) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4) Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысл)
Правильно написаны 4 уравнения реакций
Правильно написаны 3 уравнения реакций
Правильно написаны 2 уравнения реакций
Правильно написаны 1 уравнения реакций
Баллы
4
3
2
1
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
0
4
СЗ. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
H2SO4 t
CH3CH2OH
Cl2
X1
KOH(СП. р-р), изб.
X2
X3
Сакт t
Br2, Fe
X4
X5
В уравнениях укажите структурные формулы органических веществ.
Элементы ответа:
Написать пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
H2SO4 t
1) CH3CH2OH
СH2=CH2 + H2O
2) СH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl
3) CH2Cl-CH2Cl + 2KOH(сп. р-р.) → CH≡CH + 2KCl + 2H2O
.
4) 3HC≡CH
Сакт t
C6H6
5) C6H6 + Br2 → C6H5 Br + HBr
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысл)
Ответ правильный, полный, включает все названные элементы
5
Правильно написаны 4 уравнения реакций
4
Правильно написаны 3 уравнения реакций
3
Правильно написаны 2 уравнения реакций
2
Правильно написаны 1 уравнения реакций
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
5
С4. Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60,0 г
обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ может
обесцветить 158 г 10,0%-ного раствора перманганата калия, подкисленного
серной кислотой. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в смеси.
Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакции:
CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
CO2 c KMnO4 не реагирует
2) Рассчитано количество вещества сернистого газа:
v (KMnO4) = 158∙0,1/158 = 0,1 моль
v (SO2) = 5/2 ∙ v (KMnO4) = 0,25 моль
3) Рассчитано количество вещества и масса сульфита кальция:
v (CaSO3) = v (SO2) = 0,25 моль
m (CaSO3) = 100% -50% = 50%
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысл)
Ответ правильный, полный, включает все названные элементы
4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов
2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
С5. При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с
металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для
гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу
спирта
Элементы ответа:
1) Написано уравнение реакции в общем виде и вычислено количество
вещества этилена:
2CnH2n+1OH+ 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2
(1)
CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 (2)
v (C2H4) = 0,224/22,4 = 0,01 (моль)
По уравнению 1 и 2 v(CnH2n+1OH) = 2 v(Н2).= 0,2 (моль)
М (CnH2n+1OH) = 1,48/0,2 = 74 г/моль
3) Установлена молекулярная формула предельного одноатомного спирта:
М (CnH2n+1OH) = 12n + 2n + 1 +16 + 1 = 74 г/моль
14n + 18 = 74
n=4
Молекулярная формула спирта – С4H9ОН
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысл)
Ответ правильный, полный, включает все названные элементы
3
Правильно записаны первый и второй элементы ответа
2
Правильно записан первый или второй элементы ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3