ВНЕКЛАССНОЕ МЕРОПРИЯТИЕ ПО ХИМИИ «ЗВЕЗДНЫЙ ЧАС»

ВНЕКЛАССНОЕ МЕРОПРИЯТИЕ
ПО ХИМИИ
«ЗВЕЗДНЫЙ ЧАС»
@Петина Оксана Викторовна
ГБОУ СОШ № 4 пгт Алексеевка г.о.Кинель Самарская область
Тема: «Металлы».
Цель мероприятия: Обобщить и систематизировать знания учащихся,
полученные при изучении данной темы.
Задачи:
Образовательная: Знать физические и химические свойства отдельных
металлов, а так же общие свойства металлов.
Развивающие: Уметь работать самостоятельно и в коллективе – по командам. Развивать память, внимание, воображение.
Воспитательная: формировать научное мироворззрение.
Место проведения: Кабинет химии.
Возраст учащихся: 8 класс (14-15 лет)
Структура мероприятия:
1. Разминка
2. Определите металл
3. Логические цепочки
4. Кроссворд
5. Подведение итогов.
В начале занятия сообщаем учащимся его тему, цель. Затем проводим
беседу.
1. Алхимики считали, что «семь металлов создал свет по числу семи
планет». Назовите эти элементы и соответствующие им планеты. (Золото
символизировало Солнце, серебро — Луну, медь — Венеру, железо — Марс,
олово - Юпитер, свинец — Сатурн, ртуть за необычайную подвижность
наградили символом Меркурия — самого подвижного, ловкого и деятельного римского божества).
Выслушав ответы, читаем отрывок из записок алхимика (перевод Н.
Морозова):
Семь металлов создал свет
По числу семи планет:
Дал нам космос на добро
Медь, железо, серебро,
Злато, олово, свинец...
Сын мой! Сера их отец!
И спеши, мой сын, узнать;
Всем им ртуть — родная мать!
2. Что означает слово «металл»? Каков его смысл?
(Слово «металл» может означать простое вещество и химический элемент.)
3. Сколько электронов на внешнем электронном слое в атомах химических элементов главной (вариант 1)и побочной (вариант II) подгрупп I группы? Назовите элементы. Металлы это или неметаллы?
4. Сколько электронов на внешнем электронном слое в атомах элементов главной (вариант I) и побочной (вариант II) подгрупп II группы? Назовите элементы. Металлы это или неметаллы?
5. Как связаны свойства металлов с особенностями их электронного
строения? (Металлы способны легко отдавать валентные электроны и проявлять свойства восстановителей.)
6. Сколько всего металлов в Периодической системе? (Из 109 химических элементов 85.металлы.)
7. В каком виде металлы встречаются в природе? (В виде простых веществ Mе0 , катионов Меn+ в составе сложных веществ: оксидов МеxОy (основных или амфотерных), гидрооксидов Ме(ОН)y (основных или амфотерных), солей МеxAny)/
8. Великий русский ученый М.В. Ломоносов так говорил о металлах:
«Металлом называется твердое, непрозрачное и светлое тело, которое на огне
плавить и холодное ковать можно». О каких физических свойствах металлов
здесь идет речь? . ( О ковкости металлов — их способности к пластическим
деформациям, о твердости, .электропроводности и теплопроводности.
Важное свойство металлов — их температура плавления.
Определите металл
На доске записаны символы металлов:
Li Na, A1, К, Fe, Co, Ni, Zn, Ga, Ag, Sn, Cs, Та, W, Os, Pt, Au, Pb, Hg.
Выберите среди них те, о которых идет речь в следующих сообщениях.
• Этот металл самый распространенный в земной коре, но из руды его
выделили только примерно 150 лет назад, и в течение последующих 60 лет
он был большой редкостью и ценился дороже золота. В 1854 г. стоимость 1
кг этого металла составляла 1200 рублей (в 270 раз дороже серебра), а в 1899
г. — 1 рубль. Также известно, что у наследника русского царя была погремушка, сделанная из этого металла. (A1.)
• Долгое время считали, что этого металла очень мало в природе. С созданием спектроскопа появилась возможность обнаруживать присутствие
ничтожно малых количеств вещества. И вот тогда этот металл стали находить в самых неожиданных местах: в граните, соленой воде Атлантического океана, чае, молоке, табачной золе и даже в человеческой крови. Этот металл самый легкий, если бы из него удалось сделать самолет, то два человека
легко подняли бы его. (Li.)
• Этот металл используют при изготовлении электрических контактов,
а его оксид применяют при лечении артритов. Он обладает самой высокой
плотностью, т. е. он самый тяжелый. (Os.)
• Этот металл используют для борьбы с коррозией, так как он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Например, на заводах, производящих
соляную кислоту, аппаратура, изготовленная из этого металла, служит 20-25
лет. Этот металл используется и в хирургии для замены костей, например из
него изготавливают черепные пластинки, поэтому его иногда называют металлом хирургов. (Та.)
• С этим металлом связано происхождение некоторых слов. В Древней
Руси мерой стоимости различных товаров служили бруски этого металла.
Если тот или иной предмет стоил дешевле, чем целый брусок, то от бруска
отрубали куски соответствующего размера. Отрубленные части именовались
рублями. От них и пошло название основной денежной единицы, принятой в
нашей стране. Латинское название этого металла носит одно из государств в
Южной Америке. Этот металл применяется в фотографии, для получения
зеркальных поверхностей. (Ag.)
• Этот металл обладает любопытными свойствами: плавится от тепла
ладони, воспламеняется на воздухе, взрывается при соприкосновении с водой, бурно реагирует со многими веществами. Химики используют эти качества. Так, при создании вакуума в приборах в них вводят небольшой кусочек
этого металла, и он мгновенно поглощает остатки воздуха, которые нельзя
было выкачать насосом. (Cs.)
• Этот металл используют в производстве различных физических приборов, взрывчатых веществ, его соединения применяют при пломбировании
зубов. Если взять этот металл в твердом виде, то им можно заморозить воду.
(Hg.)
• Этот металл входит в состав типографского сплава, его оксид используют как добавку при производстве хрустального стекла, главные потребители этого металла — аккумуляторная и кабельная промышленность. Кроме
того, его используют для защиты от рентгеновского излучения. (Pb.)
• Роберт Вуд, знаменитый американский физик и великий любитель
всяческих проделок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла
через негритянский квартал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа распростерлась по мостовой между тротуарами, на которых толпились негры, вышедшие погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и
на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок
вещества величиной с грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры,
большое желтое пламя поднялось над поверхностью воды. Затем раздались
вопли, молитвы и один голос громче, чем все остальные, вместе взятые, пробасил: «Спасайся кто может! Этот человек плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам старый дьявол умеет это делать!» Какой металл упомянут
в рассказе? (Na.)
• Этот металл известен человеку с древнейших времен, его широко
применяют в технике, быту. Атомы этого металла входят в состав гемоглобина. (Fe.)
Логические цепочки
На доске записаны ряды символов металлов. Найдите в каждом ряду
один металл, который обладает свойствами, отличающими его от остальных
металлов. Укажите признак, по которому вы выделили этот металл из группы.
• Fe, Cu, Ag, Au, Pt.
(Fe, в ряду напряжений металлов он стоит перед водородом.)
• Ва, Hg, Cd, Sr, Zn, Cu, Mg.
(Zn, его соединения амфотерны.)
• Ca, Ti, Cr, Fe, Ni.
(Ca, активный металл.)
• Na, Li, K, Ca, Cs.
(Ca, щелочно-земельный металл.)
• Li, К, Na, Ca, Mg, Pb.
(Pb, металл средней активности.)
Кроссворд:
По горизонтали: 4. Способность металла изменять свою форму под
внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения
воздействия. 6. Mg2+. 8. Na2SiO3. 10. Na + H2O → ... + H2. 12. Природный карбонат кальция. 13. Fe + ... → FеСl3. 14. Щелочной металл. 15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и их сплавов под действием факторов
внешней среды. 16. CaSО4 • 2 H2O. 18. К + H2 →.... 19. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.
20. Индикатор, с помощью которого можно определить гидроксиды металлов. 21. Строительный камень, а также исходный материал для получения
цемента, стекла, извести.
По вертикали: 1. Гидроксид металлов IA, IIА групп. 2. Щелочной металл. 3. Жидкий токсичный металл. 5. Щелочной металл, который при взаимодействии с кислородом образует оксид. 7. Роль кислорода в реакции: 2Mg
+ О2 → 2MgO. 9. Щелочноземельный металл. 11. Элемент в составе фосфата
цинка. 17. MgCl2 +H2SО4 →...+HC1.
Ответы:
По горизонтали: 4. Пластичность. 6. Катион. 8. Силикат. 10. Гидроксид. 12. Мел. 13. Хлор. 14. Франций. 15. Коррозия. 16. Гипс. 18. Гидрид. 19.
Соль. 20. Фенолфталеин. 21 Известняк.
По вертикали: 1. Щелочь. 2. Натрий. 3. Ртуть. 5. Литий. 7. Окисли-
тель. 9. Кальций. 11. Кислород. 17. Сульфат.
В конце урока жюри подводит итоги и объявляет отметки, поощряет
учащихся, которые отличились в каком-либо конкурсе, а так же тех, кто
предложил нестандартные и оригинальные решения заданий.