C 2 H 6

Банк тестов по химии
1. Ион Fe3+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d5. Такую
же электронную конфигурацию имеет ион
1) Ti2+
2) Mn4+
3) Cr3+
4) Mn2+
2. Ион Fe2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d6. Такую
же электронную конфигурацию имеет ион
1) Co2+
2) Co3+
3) Fe3+
4) Cr3+
3. Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Mg2+ и Ca2+
2) Ca2+ и Cl3) Cl- и Ne0
4) Mg2+ и Ca0
4. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частицам
1) S0 и S22) S2- и Mg2+
3) Mg2+ и Ca2+
4) K+ и S25. Высший оксид элемента имеет формулу R2O5. Электронная
конфигурация атома элемента
1) 1s2 2s2 2p5
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
6. Водородное соединение элемента имеет формулу H2R. Электронная
конфигурация элемента
1) 1s2 2s2 2p2
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
7. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s23p5.
Формула высшего оксида этого элемента
1) ЭO
2) Э2O5
3) Э2O7
4) ЭO3
8. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 4s24p3.
Формула высшего оксида этого элемента
1) ЭO
2) Э2O5
3) Э2O7
4) ЭO4
9. Элементом, высший оксид которого проявляет наиболее сильные
кислотные свойства, является
1) Углерод
2) Сера
3) Мышьяк
4) Алюминий
10. Водный раствор водородного соединения этого элемента является
кислотой
1) C
2) Na
3) Cl
4) Ca
11. Металлические свойства усиливаются в ряду
1) Сa – Mg – Be
2) Ca – Sr – Rb
3) Al – Mg – Be
4) Ba – Na – Li
12. Неметаллические свойства наиболее выражены у вещества
1) Si
2) Ge
3) P
4) As
13. Энергия ионизации атома увеличивается в ряду
1) O – F – Ne
2) O – S – Se
3) O – N – C
4) Li – Na – K
14. Энергия ионизации атома уменьшается в ряду
1) Na – Mg – Al
2) Na – K – Rb
3) S – Cl – Ar
4) Br – Cl – F
15. Кислотность водородных соединений элементов увеличивается в
ряду
1) HF – HCl – HBr
2) HF – H2O – NH3
3) H2Se – H2S – H2O
4) H2S – PH3 – SiH4
16. Кислотность водородных соединений элементов уменьшается в ряду
1) NH3 – H2O – HF
2) HBr – HCl – HF
3) H2O – H2S – H2Se
4) SiH4 – PH3 – H2S
17. Хромовой кислоте соответствует оксид
1) Cr2O3
2) CrO2
3) CrO3
4) CrO
18. Верны ли следующие суждения о металлах IIIА группы
А. Металлы IIIА группы образуют высшие оксиды состава Э2О3
Б. Высшие оксиды всех металлов IIIА группы являются амфотерными
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения не верны
19. К основным оксидам относятся
1) Fe2O3, CuO, Cr2O3
2) FeO, Cu2O, Cr2O3
3) FeO, CuO, CrO
4) Fe2O3, Cu2O, CrO
20. В ряду элементов Ba – Sr – Ca не изменяется
1) восстановительная способность простых веществ
2) радиус атома
3) число валентных электронов
4) число энергетических уровней
21. Амфотерными свойствами обладает гидроксид
1) лития
2) цинка
3) магния
4) бария
22. Кислотным является оксид
1) меди(I)
2) хрома(VI)
3) цинка
4) хрома(III)
23. Ярко выраженными кислотными свойствами обладает оксид
1) хрома (II)
2) хрома (III)
3) хрома (VI)
4) алюминия
24. Высшему оксиду фосфора соответствует кислота
1) HPO3
2) H3PO2
3) H3PO3
4) PH3
25. Окислительные свойства элементов ослабевают в ряду
1) Cl−Br−Se−As
2) Br−I−Te−Se
3) Te−Se−S−O
4) Si−P−S−Cl
26. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота
1) HClO
2) HClO2
3) HClO3
4) HClO4
27. Окислительные свойства неметаллов ослабевают в ряду
1) N→O→F
2) Se→S→O
3) Cl→Br→Se
4) P→S→Cl
28. В ряду элементов Ba – Sr – Ca не изменяется
1) восстановительная способность простых веществ
2) радиус атома
3) число валентных электронов
4) число энергетических уровней
29. Кислоты состава H2ЭO3 и H2ЭO4 образует элемент
1) углерод
2) кремний
3) селен
4) хлор
30. Кислоты состава H3ЭO3 и H3ЭO4 образует элемент
1) алюминий
2) кремний
3) мышьяк
4) теллур
31. Ионная связь возможна между элементами
1) Ca и O
2) Ca и Ba
3) S и O
4) C и Cl
32. Ковалентная связь возможна между элементами
1) Na и F
2) Ba и Cl
3) S и O
4) Mg и O
33. Молекулярное строение имеет
1) С12
2) СаО
3) ZnCl2
4) NaBr
34. Кристаллическая решетка хлорида кальция
1) металлическая
2) молекулярная
3) ионная
4) атомная
35. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
1) ионная
2) молекулярная
3) металлическая
4) атомная
36. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF2
2) СО2
3) SiO2
4) AlF3
37. Немолекулярное строение имеет
1) Н2О
2) H2SO4
3) SiО2
4) СО2
38. Молекулярное строение имеет
1) алмаз
2) азот
3) кремний
4) поваренная соль
39. Немолекулярное строение имеет
1) азот
2) графит
3) аммиак
4) кислород
40. Наибольшую температуру плавления имеет
1) водород
2) кислород
3) оксид углерода (IV)
4) оксид кремния (IV)
41. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) K2MnO4
2) MnSO4
3) Mn3(PO4)2
4) Mn2O7
42. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении
1) CrO3
2) K2Cr2O7
3) Cr2O3
4) CrO
43. Валентность и степень окисления углерода в муравьиной кислоте
1) IV и +2
2) IV и +4
3) IV и -4
4) II и +2
44. Валентность и степень окисления углерода в циановодороде
1) IV и -4
2) II и +4
3) IV и +2
4) II и +2
45. Валентность III фосфор проявляет в молекуле
1) POCl3
2) H3PO4
3) P4O10
4) P4O6
46. Валентность III углерод проявляет в молекуле
1) CH3Cl
2) C2H6
3) CO2
4) CO
47. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении
1) HClO2
2) CaCl2
3) Ca(ClO)2
4) Ca(ClO3)2
48. Степень окисления +3 хлор проявляет в соединении
1) HClO2
2) CaCl2
3) Ca(ClO)2
4) Ca(ClO3)2
49. Ацетиленовый углеводород может иметь формулу
1) C6H12
2) C5H8
3) C4H2
4) C2H4
50. Ароматический углеводород ряда бензола может иметь формулу
1) C4H10
2) C8H8
3) C8H10
4) C5H4
51. Нейтральную среду имеет водный раствор:
1) AICI3
2) FeBr3
3) Na2SO4
4) FeSO4
52. Щелочную среду имеет водный раствор:
1) AICI3
2) FeBr3
3) Na2SO4
4) K2CO3
53. Щелочную среду имеет водный раствор:
1) хлорида кальция
2) ортофосфата натрия
3) сульфата меди
4) нитрата цинка
54. Кислую среду имеет водный раствор
1) хлорида кальция
2) ортофосфата калия
3) силиката натрия
4) нитрата железа (III)
55. Основные соли представлены в группе
1) C3H6(OH)2, NaOH
2) Ca(HCO3)2, Ca(OH)2
3) СuOHCl, (CuOH)2CO3
4) NH4Cl, HCOONH4
56. Только кислые соли представлены в группе
1) Ca(HCO3)2, NH4H2PO4
2) NaHS, NaOH
3) Al(NO3)2, Ca3(PO4)2
4) NaHCO3, Na2CO3
57. В перечне веществ:
А) CH4
Б) CH4O
В) CH2O
Г) C2H6O
Д) C2H4O2
Е) C2H6O2
к спиртам относятся
1) БГЕ 2) АБВ 3) ДЕ 4) ВГД
58. В перечне веществ:
А) C2H4
Б) C2H4O2
В) CH2O
Г) CH2O2
Д) C4H8O2
Е) C2H6O2
к карбоновым кислотам могут относиться
1) БГД 2) АВ 3) ВДЕ 4) ВГ
59. Простое вещество, которое реагирует с водой при обычных условиях
1) медь
2) фосфор
3) кальций
4) азот
60. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата
меди
(II):
1) сера
2) серебро
3) углерод
4) свинец
61. Раствор сульфата алюминия взаимодействует с каждым из двух
веществ
1) KOH, BaCl2
2) HCl, NH3
3) Cu, HNO3
4) CO2, NO2
62. Нитрат серебра в водном растворе взаимодействует с каждым из двух
веществ
1) NaOH и HCl
2) CaCl2 и NaF
3) Cu(NO3)2 и BaCO3
4) CO2 и H2
63. Простое вещество, которое реагирует с раствором щелочи при
обычных условиях
1) медь
2) углерод
3) хлор
4) кислород
64. Простое вещество, которое реагирует с разбавленной соляной
кислотой
1) бром
2) водород
3) медь
4) магний
65. Наиболее активно реагирует с кислородом и фтором
1) Li
2) Na
3) K
4) Rb
66. Железо вступает в реакцию с раствором
1) Нитрата магния
2) Нитрата ртути
3) Нитрата кальция
4) Нитрата калия
67. Медь может реагировать с
1) хлором
2) раствором хлорида цинка
3) холодной соляной кислотой
4) водой
68. Сера взаимодействует с раствором
1) KOH
2) NaCl
3) HCl
4) Cu(NO3)2
69. Медь взаимодействует с раствором
1) HCl
2) AgNO3
3) KOH
4) CaCl2
70. Простое вещество, которое растворимо в уксусной кислоте:
1) медь
2) сера
3) свинец
4) углерод
71. И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия реагирует
1) ZnO
2) SiO2
3) N2O
4) MgO
72. Не реагирует с водой, но взаимодействует с соляной кислотой
1) Оксид серы (VI)
2) Оксид фосфора (V)
3) Оксид кремния (IV)
4) Оксид меди (II)
73. Какой из предложенных оксидов взаимодействует с гидроксидом
кальция только при сплавлении
1) CO2
2) MgO
3) SiO2
4) SO3
74. Не реагирует с водой, но взаимодействует с соляной кислотой
1) Оксид серы (VI)
2) Оксид фосфора (V)
3) Оксид кремния (IV)
4) Оксид меди (II)
75. И с водой, и с углекислым газом может реагировать
1) оксид железа(III)
2) оксид кальция
3) оксид алюминия
4) оксид кремния
76. В щелочах растворяется
1) CuO
2) MgO
3) N2O
4) SO2
77. И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия реагирует
1) ZnO
2) SiO2
3) N2O
4) MgO
78. Гидроксид стронция в растворе реагирует с каждым из двух веществ
1) Cu и Cu(OH)2
2) HCl и KCl
3) H2SO4 и CO2
4) NO2 и CO
79. Разбавленная соляная кислота в растворе реагирует с каждым из
двух веществ
1) Cu и CuO
2) H2S и SO2
3) Mg и Mg(OH)2
4) Ca и Ca(NO3)2
80. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ
1) Cl2 и H2
2) Cu и Fe
3) CO2 и HCl
4) Na2CO3 и NaCl
81. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного
гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется
1) Основная соль
2) Средняя соль
3) Двойная соль
4) Комплексная соль
82. С водным раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух
веществ
1) Zn(OH)2 и HCl
2) Al(OH)3 и MgCO3
3) Fe(OH)2 и CaO
4) Ba(OH)2 и CO2
83. Серная кислота реагирует с
1) хлоридом бария и карбонатом натрия
2) гидроксидом натрия и сульфатом бария
3) гидросульфатом натрия и хлоридом меди(II)
4) карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)
84. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ
1) AgNO3 и Ag
2) NaOH и NaCl
3) FeO и Fe
4) Br2 и O2
85. Кислород выделяется при прокаливании
1) Cu(NO3)2
2) CaSO3
3) (CuOH)2CO3
4) KOH
86. Смесь двух газов выделяется при прокаливании
1) Pb(NO3)2
2) KMnO4
3) CaCO3
4) KClO3
87. Соль, которая в водном растворе может реагировать как с серной
кислотой, так и с гидроксидом бария
1) Na2CO3
2) KMnO4
3) Cu(NO3)2
4) NH4Cl
88. Какая соль в водном растворе реагирует как с серной кислотой, так и
с гидроксидом калия?
1) NH4Cl
3) BaCl2
2) (NH4)2CO3
4) Al(NO3)3
89. Твердого остатка не образуется при прокаливании
1) Карбоната магния
2) Гидроксида магния
3) Карбоната аммония
4) Гидроксида алюминия
90. Металл образуется при нагревании
1) нитрата меди(II)
2) малахита
3) нитрата натрия
4) нитрата ртути(II)
91. Дана схема превращений:
SO2 -X CaSO3 +Y +H20 Ca(HSO3)2
Определите вещества X и Y.
1) X = CaCl2, Y = H2SO4
2) X = Ca(OH)2, Y = SO2
3) X = CaO, Y = H2S
4) X = Ca, Y = Ca(OH)2
92. Дана схема превращений:
ZnSO4 +X ZnS +Y ZnO
Определите вещества X и Y.
1) X = H2S, Y = KOH
2) X = K2S, Y = O2
3) X = SO2, Y = H2O
4) X = S, Y = O2
93. Дана схема превращений:
FeO +X Fe +Y FeSO4
Определите вещества X и Y.
1) X = CO2, Y = H2SO4
2) X = C, Y = CuSO4
3) X = H2, Y = MnSO4
4) X= O2, Y = K2SO4
94. Дана схема превращений:
CuSO4 +X Cu +Y Cu(NO3)2
Определите вещества X и Y.
1) X = Ag, Y = HNO3
2) X = Fe, Y = AgNO3
3) X = Zn, Y = Fe(NO3)2
4) X = H2, Y = NO2
95. Дана схема превращений:
K2SO4 +X KOH +Y K2CO3
Определите вещества X и Y.
1) X = H2O, Y = Na2CO3
2) X = Ba(OH)2, Y = CO2
3) X = Ca(OH)2, Y = CaCO3
4) X = Cu(OH)2, Y = KHCO3
96. Дана схема превращений:
CaCO3 +X CO2 +Y KHCO3
Определите вещества X и Y.
1) X = KOH, Y = KCl
2) X = HCl, Y = KOH
3) X = SiO2, Y = KNO3
4) X = H2O, Y = K2O
97. В схеме превращений
Si X Y H2SiO3
Веществами Х и Y могут быть соответственно
1) Кремниевая кислота и гидроксид натрия
2) Хлорид кремния и силикат натрия
3) Оксид кремния (IV) и силикат натрия
4) Силицид магния и вода
98. В схеме превращений
A Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
веществом А является
1) Fe
2) FeCl3
3) Fe2O3
4) FeS
99. В цепочке превращений
Fe X Y Fe2O3
Веществами X и Y соответственно являются:
1) хлорид железа(II) и гидроксид железа(II)
2) хлорид железа(III) и гидроксид железа(III)
3) оксид железа(II) и гидроксид железа(II)
4) оксид железа(II) и гидроксид железа(II)
100. В цепочке превращений
NH3 HCl X NaOH Y
Веществами X и Y соответственно являются:
1) хлорид железа(II) и гидроксид железа(II)
2) хлорид железа(III) и гидроксид железа(III)
3) оксид железа(II) и гидроксид железа(II)
4) оксид железа(II) и гидроксид железа(II)
101. Бутан и метилпропан отличаются друг от друга
1) составом
2) числом связей в молекуле
3) положением функциональной группы в молекуле
4) углеродным скелетом
102. Цис-бутен-2 и транс-бутен-2 отличаются друг от друга
1) составом
2) углеродным скелетом
3) положением двойной связи в молекуле
4) относительным расположением атомов в пространстве
103. Изомером пропаналя является
1) СН2=СН–СН2ОН
2) СН3–СН2– СН=О
3) СН3–СН=О
4) СН3–СН2–СН2ОН
104. Изомером бутена-2 является
1) 2-метилбутен-2
2) пропен
3) бутадиен
4) циклобутан
105. Укажите тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле 1,2бутадиена
4
1
2
3
CH3
H2C = C = CH
1) sp2, sp, sp, sp3
2) sp2, sp, sp2, sp3
3) sp, sp, sp2, sp3
4) sp3, sp, sp2, sp3
106. Число двойных С=С связей в молекуле триглицерида, содержащего
остатки только олеиновой кислоты
1) 6
2) 4
3) 3
4) 9
107. Геометрическая изомерия характерна для
1) 1-хлорпропена-1
2) пропена
3) 2,3-диметилбутена-2
4) бутина-1
108. Простейший алкан, имеющий структурный изомер, –
1) метан
2) этан
3) пропан
4) бутан
109. Изомером пропена является
1) пропан
2) пропин
3) пропанол-1
4) циклопропан
110. В отличие от пропана, бутан способен вступать в реакцию
1) с хлором
2) с азотной кислотой
3) сгорания
4) изомеризации
111. В отличие от пропана, пропен способен вступать в реакцию с
1) хлором
2) водным раствором перманганата калия
3) кислородом
4) азотной кислотой
112. Какой углеводород реагирует и с бромом, и с раствором
перманганата калия?
1) метан
2) этилен
3) бензол
4) циклогексан
113. Бензол от толуола можно отличить по реакции с
1) Кислородом
2) Перманганатом калия
3) Водородом
4) Гидроксидом натрия
114. Водный раствор перманганата калия обесцвечивают оба вещества
смеси
1) изопрен и циклогексан
2) циклопентен и октан
3) гептен-2 и 2,2-диметилпропан
4) ацетилен и бутадиен-1,3
115. Оба вещества при определенных условиях могут вступать в
реакцию присоединения
1) дивинилбензол и пентан
2) бензол и циклопропан
3) гексан и бутин-1
4) изооктан и бутадиен
116. Какой углеводород способен реагировать с бромом и при
освещении, и в темноте (в присутствии железа)?
1) CH4
2) C2H4
3) C6H6
4) C6H5CH3
117. Какой углеводород реагирует и с бромом, и с раствором
перманганата калия?
1) CH4
2) C2H4
3) C6H6
4) C6H5CH3
118. Какой углеводород способен присоединить трехкратное количество
хлора?
1) CH4
2) C2H2
3) C2H4
4) C6H6
119. Верны ли следующие утверждения о свойствах спиртов?
А. Низшие спирты неограниченно смешиваются с водой.
Б. Спирты реагируют с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
120. Верны ли следующие утверждения о свойствах фенолов?
А. Низшие фенолы представляют собой жидкости, хорошо
растворимые в воде.
Б. Для фенолов характерны свойства оснований.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
121. При окислении первичных спиртов образуются
1) вторичные спирты
2) алканы
3) альдегиды
4) кетоны
122. При окислении вторичных спиртов образуются
1) первичные спирты
2) сложные эфиры
3) альдегиды
4) кетоны
123. С фенолом реагирует:
1) гидроксид натрия
2) уксусная кислота
3) гидрокарбонат натрия
4) соляная кислота
124. Ацетат натрия можно получить при щелочном гидролизе
1) HCOOCH3
2) CH3COOC2H5
3) C6H5COOH
4) C6H5COOCH3
125. Метанол образуется при гидролизе
1) C2H5COOCH3
2) CH3COOC2H5
3) HCOOC6H5
4) CH3CH=O
126. Пропаналь, реагируя с водородом, превращается в
1) пропанол-1
2) пропионовую кислоту
3) пропанол-2
4) ацетон
127. Масляная (бутановая) кислота не реагирует с
1) HCl
2) Cl2
3) CH3OH
4) NaHCO3
128. И уксусная кислота, и этилацетат реагируют с
1) Na
2)КОН
3)NaHC03
4)КМnO4
129. Верны ли следующие утверждения о свойствах альдегидов?
А. Альдегиды способны вступать в реакции как окисления, так и
восстановления.
Б. Альдегиды – более летучие вещества, чем спирты с тем же
углеродным скелетом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
130. Верны ли следующие утверждения о свойствах углеводов?
А. Глюкоза – продукт полного гидролиза крахмала.
Б. При гидролизе сахарозы образуется только одно вещество.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
131. Уксусная кислота при определенных условиях реагирует с
1) фенолом
2) хлором
3) ацетатом натрия
4) пропаналем
132. Формальдегид реагирует с
1) гидроксидом меди(II)
2) уксусной кислотой
3) гексаном
4) алюминием
133. Пропен можно получить в одну стадию из
1) этилена
2) метана
3) пропана
4) пропионовой кислоты
134. Пропанол-2 образуется при гидратации
1) пропена
2) пропана
3) пропина
4) пропанола-1
135. Пропанол-1 образуется при гидролизе
1) пропина
2) диизопропилового эфира
3) 1-хлорпропана
4) этилпропионата
136. Пропин образуется при отщеплении хлороводорода от
1) 1-хлорпропана
2) 1,1,2,2-тетрахлорпропана
3) 1,2-дихлорпропана
4) хлорбензола
137. Укажите промежуточное вещество X в схеме превращений:
CH3COOH
X CH4
1) C2H5OH
2) CH3COONa
3) C2H2
4) CH3CHO
138. Укажите промежуточное вещество X в схеме превращений:
CH3CHO
X C2H4
1) C2H2
2) CH3COOH
3) C2H5OH
4) CH3CH=CHCH3
139. В схеме превращений:
С6Н6 Х бензойная кислота
веществом Х является
1) нитробензол
2) фенол
3) диметилбензол
4) толуол
140. Укажите промежуточное вещество X в схеме превращений:
CH4 X CH3CHO
1) CH3Cl
2) C2H2
3) CH3OH
4) CH3COOH
141. Укажите промежуточное вещество X в схеме превращений:
CH3CH=CH2 X CH3–CO–CH3
1) C3H8
2) CH3–CH(OH) –CH3
3) CH3CH2CH2OH
4) CH3COOH
142. Укажите промежуточное вещество X в схеме превращений:
CH3CCH
X CH3–CH(OH)–CH3
1) CH3CH2CH=O 2) CH3COOH
3) CH3CH=CH2
4) C3H8
143. Определите промежуточное вещество X в схеме превращений:
C6H5CH3
X C6H6
1) C6H5CH2Cl
2) C6H5OH
3) C6H12
4) C6H5COOK
144. Определите промежуточное вещество X в схеме превращений:
CH3CH2OH
X CH3CH2NH2
1) C2H4
2) CH3CHO
3) CH3CH2Cl
4) CH3COOH
145. Взаимодействие оксида меди (II) с водородом – это реакция
1) замещения, без изменения степеней окисления
2) соединения, без изменения степеней окисления
3) соединения, окислительно-восстановительная
4) замещения, окислительно-восстановительная
146. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой – это реакция
1) замещения, без изменения степеней окисления
2) соединения, без изменения степеней окисления
3) соединения, окислительно-восстановительная
4) замещения, окислительно-восстановительная
147. Реакция радикального замещения
1) CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
2) CH3Cl + KOH
CH3OH + KCl
3) C6H6 + HNO3
C6H5NO2 + H2O
4) C2H4 + HCl
C2H5Cl
148. Взаимодействие пропена с бромом при обычной температуре – это
реакция
1) изомеризации
2) замещения
3) отщепления
4) присоединения
149. Взаимодействие фенола с бромом – это реакция
1) замещения
2) изомеризации
3) присоединения
4) отщепления
150. Взаимодействие хлорэтана с водным раствором гидроксида калия
относят к реакциям
1) отщепления
2) замещения
3) соединения
4) изомеризации
151. Взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором гидроксида
калия относят к реакциям
1)замещения
2) отщепления
3)соединения
4) изомеризации
152. Уксусная кислота образуется при окислении
1) этаналя
2) этилена
3) этилацетата
4) муравьиной кислоты
153. Для увеличения скорости реакции С(тв) + СO2(г) = 2CO(г)
необходимо
1) измельчить углерод
2) добавить CO
3) понизить общее давление
4) понизить температуру
154. Для увеличения скорости реакции С(тв) + O2(г) = CO2(г) необходимо
1) добавить O2
2) добавить CO2
3) понизить температуру
4) осветить смесь
155. Скорость реакции углерода с водородом
C2H4+ H2O
C2H5OH, увеличится при
1)добавлении метана
2)добавлении инертного газа
3)измельчении углерода
4) уменьшении давления
156. При прочих равных условиях аммиак быстрее всего сгорает
1) в чистом кислороде
2) на воздухе
3) в атмосфере инертного газа
4) в смеси гелия и кислорода в соотношении 4:1
157. Реакция нейтрализации с наибольшей скоростью протекает между
одномолярными растворами
1) гидроксида бария и азотной кислоты
2) гидроксида бария и уксусной кислоты
3) гидроксида лития и азотной кислоты
4) гидроксида лития и уксусной кислоты
158. Укажите промежуточное вещество X в схеме превращений:
пропен
X
ацетон
1) пропанол-1
2) пропанол-2
3) 2-бромпропан
4) 1,3-дибромпропан
159. В схеме превращений:
Al4C3
X
хлорметан
веществом X является
1) ацетилен
2) этилен
3) метанол
4) метан
160. В схеме превращений:
бензол
X
бензойная кислота
веществом X является
1) нитробензол
2) фенол
3) диметилбензол
4) толуол
161. Гетерогенной является реакция
1) Синтеза хлороводорода из хлора и водорода
2) Взаимодействия растворов гидроксида натрия и серной кислоты
3) Этерификации изопропилового спирта уксусной кислотой
4) Каталитическое гидрирование жидких жиров
162. Взаимодействие 1,4-диметилбензола с бромметаном относится к
типу
1) Замещения
2) Соединения
3) Обмена
4) Разложения
163. К реакциям окисления относится
1) C2H4 + HCl → C2H5Cl
2) C6H6 + 3H2 → C6H12
3) C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O
4) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag
164. К реакциям замещения относится
1) C2H4 + HCl → C2H5Cl
2) C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
3) 2CH4 → C2H2 + 3H2
4) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag
165. Взаимодействие бензола с хлором на свету относится к реакциям
1) соединения
2) замещения
3) отщепления
4) обмена
166. Взаимодействие бензола с хлорметаном в присутствии AlCl3
относится к реакциям
1) соединения
2) замещения
3) отщепления
4) обмена
167. Какая реакция с участием воды является обратимой?
1) PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
2) CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
3) C + H2O = CO + H2
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
168. Какая реакция с участием кислорода является обратимой?
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) N2 + O2 = 2NO
3) C + O2 = CO2
4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
169. Скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 уменьшается при
1) добавлении аммиака
2) понижении общего давления
3) нагревании
4) добавлении катализатора
170. Скорость реакции H2 + I2 = 2HI уменьшается при
1) добавлении иодоводорода
2) увеличении давления
3) охлаждении
4) освещении
171. Скорость гомогенной реакции 2А + В → С увеличится в 4 раза, если
1) концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В
оставить прежней
2) концентрацию вещества В увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества А
оставить прежней
3) концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 2 раза
4) концентрацию вещества А увеличить в 4 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 4 раза
172. При увеличении давления в 3 раза в системе 2SO2 + O2 → 2SO3
скорость реакции
1) увеличится в 6 раз
2) увеличится в 9 раз
3) увеличится в 18 раз
4) увеличится в 27 раз
173. С наибольшей скоростью при равных условиях протекает реакция
1) CH3COOH + C2H5OH→CH3COOC2H5 + H2O
2) 2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O
3) 3H2 + N2 →2NH3
4) 4P + O2 →2P2O5
174. Скорость реакции
CaO + 3C = CaC2 + CO↑
увеличивается при
1) Повышении давления
2) Понижении температуры
3) Повышении температуры
4) Повышении концентрации СО
175. С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет?
1) Pb(NO3)2
2) K2CO3
3) Al(OH)3
4) CuO
176. С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а
нитрат аммония – нет?
1) KOH
2) KNO2
3) HBr
4) AgNO3
177. Чтобы сместить равновесие системы в сторону образования
продуктов
СО(г) + Cl2(г)
COCl2(г) + Q
необходимо
1) Увеличить температуру и увеличить давление
2) Уменьшить температуру и уменьшить давление
3) Уменьшить температуру и увеличить давление
4) Увеличить температуру и уменьшить давление
178. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе
СО(г) + 3Н2(г)
СН4(г) + Н2О(г) ?
А. При повышении давления химическое равновесие данной системы
сместится в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении концентрации СН4 химическое равновесие данной
системы сместится в сторону исходных веществ.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
179. Равновесие 3Fe(тв) + 4H2O(г)
в сторону продуктов при
1) увеличении общего давления
2) добавлении катализатора
3) нагревании
4) добавлении водорода
Fe3O4(тв) + 4H2(г) – Q смещается
180. Равновесие C6H12(ж)
C6H6(ж) + 3H2(г) + Q смещается в сторону
продуктов при
1) увеличении общего давления
2) охлаждении
3) добавлении бензола
4) добавлении катализатора
181. Равновесие 2СO(г) + 5H2(г)
сторону продуктов при
1) уменьшении общего давления
2) добавлении катализатора
3) нагревании
4) добавлении оксида углерода (II)
182. Равновесие C2H4 (г) + H2(г)
исходных веществ при
1) увеличении давления
2) нагревании
3) добавлении водорода
4) добавлении катализатора
C2H6(г) + 2H2O(г) + Q смещается в
C2H6(г) + Q смещается в сторону
183. Увеличить выход продукта в реакции С3Н6(г) + Н2(г)
можно,
1) понизив температуру
2) применив катализатор
3) понизив концентрацию водорода
4) повысив давление
С3Н8(г) – Q
184. Давление не влияет на равновесие в реакции
1) N2(г) + 3H2(г)
2NH3(г)
2) Fe3O4(тв.) + CO(г)
3FeO(тв.) + CO2(г)
3) C(тв.) + H2O(г)
H2(г) + CO(г)
4) C2H4(г) + H2(г)
C2H6(г)
185. Наиболее сильному электролиту соответствует константа
диссоциации Кд
1) 1,8·10-4
2) 2,5·10-8
3) 5,0·10-5
4) 1,4·10-3
186. В водном растворе при диссоциации 0,5 моль нитрата железа (III)
образовалось ионов количеством
1) 0,5 моль
2) 1,5 моль
3) 2 моль
4) 1 моль
187. При полной диссоциации 0,3 моль вещества образовалось 0,6 моль
анионов. Формула вещества
1) K2SO4
2) Ba(NO3)2
3) H2O2
4) HNO2
188. При полной диссоциации 0,2 моль вещества образовалось 0,6 моль
анионов. Формула вещества
1) K3PO4
2) KNO3
3) Al2(SO4)3
4) H3PO3
189. В растворе какого вещества с концентрацией 1 моль/л больше всего
ионов OH–?
1) CH3COOH
2) NH3
3) LiOH
4) C2H5OH
190. В растворе какого вещества с концентрацией 0.01 моль/л меньше
всего ионов OH–?
1) KOH
2) Ba(OH)2
3) NH3
4) LiOH
191. Электролитами не являются
1) ацетат натрия, гидроксид натрия, бензоат натрия
2) этанол, хлорид кальция, сульфат бария
3) глюкоза, метанол, глицерин
4) сульфат цинка, сахароза, муравьиная кислота
192. Двухзарядные катионы образуются при диссоциации
1) H2SO4
2) Na2CO3
3) Cu(NO3)2
4) Fe2(SO4)3
193. Не могут существовать в растворе совместно вещества
1) NaOH, KOH, BaCl2
2) HCl, Ba(NO3)2, AgNO3
3) LiBr, CH3COOH, H2SO4
4) CuCl2, KNO3, MgSO4
194. Осадок и вода образуются при взаимодействии
1) Карбоната бария и соляной кислоты
2) Гидроксида бария и серной кислоты
3) Гидроксида бария и сульфата натрия
4) Нитрата бария и серной кислоты
195. Газ выделяется при взаимодействии сильной кислоты с раствором
1) K2SO4
2) K2CO3
3) KI
4) NH4NO3
196. Газ выделяется при взаимодействии щелочи с раствором
1) HCl
2) K2CO3
3) Cu(NO3)2
4) NH4NO3
197. Газ выделяется при взаимодействии CaCO3 с
1) раствором гидроксида кальция
2) соляной кислотой
3) раствором нитрата натрия
4) раствором аммиака
198. Газ выделяется при взаимодействии раствора NH4Cl с
1) соляной кислотой
2) раствором гидроксида бария
3) раствором нитрата серебра
4) карбонатом кальция
199. Окислительно-восстановительная реакция с участием углекислого
газа
1) CO2 + C = 2CO
2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3) CO2 + NaOH = NaHCO3
4) CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2
200. Окислительно-восстановительная реакция с участием воды:
1) NaH + H2O = NaOH + H2
2) Na2O + H2O = 2NaOH
3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
4) PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
201. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе соли, формула
которой
1) NaNO3
2) Li2CO3
3) Zn(NO3)2
4) K2SO4
202. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе
1) Нитрата натрия
2) Кабоната натрия
3) Хлорида аммония
4) Сульфата меди(II)
203. Одинаковую реакцию среды имеют растворы солей:
1) хлорида железа (III) и хлорида кальция
2) карбоната натрия и сульфата натрия
3) нитрата натрия и иодида бария
4) хлорида аммония и фосфата натрия
204. Одинаковую реакцию среды имеют растворы солей:
1) сульфида калия и сульфата калия
2) перхлората калия и бромида кальция
3) хлорида меди (II) и хлорида стронция
4) перманганата калия и фосфата калия
205. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе
1) ацетата натрия
2) нитрата бария
3) хлорида железа (III)
4) фосфата калия
206. Лакмус окрашивается в синий цвет в растворе
1) сульфата натрия
2) сульфида натрия
3) нитрата железа (III)
4) бромида кальция
207. Щелочную реакцию среды имеет раствор
1) хлорида алюминия
2) пропионата калия
3) сульфата натрия
4) нитрата серебра
208. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе
1) нитрата цинка
2) сульфита натрия
3) сульфата лития
4) нитрата натрия
209. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме
окислительно- восстановительной реакции
SF6 + H2S → HF + S
равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 6
210. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме
окислительно- восстановительной реакции
KClO3 + HCl →Cl2 + KCl + H2O
равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 6
211. Окислительно-восстановительная реакция с участием оксида серы
(IV)
1) SO2 + H2O2 = H2SO4
2) SO2 + KOH = KHSO3
3) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2 + H2O
4) SO2 + BaO = BaSO3
212. В уравнении реакции H2 + GeO2 → H2O + Ge коэффициент перед
формулой восстановителя равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
213. К парниковым газам относится
1) водород
2) хлороводород
3) азот
4) углекислый газ
214. Кислотные дожди вызваны присутствием в атмосфере
1) оксидов азота и серы
2) озона
3) аргона
4) природного газа
215. Полистирол получают, используя реакцию
1) крекинга
2) вулканизации
3) поликонденсации
4) полимеризации
216. Для получения резины из каучука используют процесс
1) разложения
2) вулканизации
3) поликонденсации
4) полимеризации
217. Нельзя нагревать на открытом пламени
1) Ацетон
2) Раствор лимонной кислоты
3) Раствор хлорида натрия
4) Раствор медного купороса
218. Эта соль при нагревании разлагается, не оставляя твердого остатка.
Она реагирует с раствором щелочи с выделением газа с резким запахом,
а с известковой водой дает помутнение. Определите соль
1) Хлорид аммония
2) Карбонат аммония
3) Карбонат калия
4) Сульфат аммония
219. Перегонкой можно разделить смесь
1) песка и угля
2) гексана и бензола
3) крахмала и сахара
4) железа и меди
220. Жидкое органическое вещество не смешивается с водой, но
обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия. Формула
вещества
1) C2H2
2) C6H5OH
3) C6H5CH3
4) C6H5CH=CH2
221. Ионы этого металла окрашивают пламя горелки в желто-зеленый
цвет, при взаимодействии с сульфат-анионами дают белый осадок, не
растворимый в азотной кислоте. Этот металл
1) медь
2) кальций
3) барий
4) стронций
222. Ионы этого металла окрашивают пламя горелки в желто-зеленый
цвет, при взаимодействии с сульфат-анионами дают белый
кристаллический осадок, не растворимый в азотной кислоте. Этот
металл
1) серебро
2) кальций
3) цинк
4) барий
223. Фильтрованием можно разделить смесь
1) воды и спирта
2) серебра и золота
3) воды и хлорида натрия
4) воды и карбоната кальция
224. Неизвестное органическое вещество дает реакцию «серебряного
зеркала», а при добавлении соды к раствору этого вещества выделяется
газ. Формула вещества
1) H2CO
2) HCOOH
3) CH3COOH
4) CH3Cl