открытый урок по химии 8 классx

АВТОР: Гимельфарб К. Ю. ,учитель химии и биологии ГБОУ СОШ № 436
Автор: Гимельфарб К. Ю. ;Учитель ГБОУ СОШ№ 921.
Урок по химии.
8 класс.
Тема: Уравнения химической реакции.
Цели:
а) Обучающая: организовать деятельность учащихся по усвоению темы:
уравнения химической реакции.
Б)развивающая: развитие у учащихся исследовательских способностей,
основных операций мышления: анализ, синтез, систематизация полученных
знаний
В) Воспитывающая: воспитать у учащихся уважение друг к другу: умение
работать в парах и учитывать точку зрения своих товарищей.
Тип урока: комбинированный урок направленный на изучение нового
материала.
Используемые методы: частично-поисковый (эвристический)
Используемые формы: групповые и индивидуальные.
Ход урока:
Этапы
Время Действия учителя
Действия учеников
урока
(мин)
Организа 1
Приветствие.
Готовятся к уроку.
ционный
Настраивает детей на урок.
момент
Целепола 1
Сообщается тема, цель и
Записывают тему:
гание
план урока.
«Уравнения химической
К концу урока Вы узнаете: реакции.»
Что такое химические
реакции и виды
химических реакций.
Уметь: составлять
уравнения химических
реакций, различать виды
химических реакций.
Актуализ
ация
5
Давайте вспомним:
А) Как вы понимаете
термин «химическая
реакция»?
Б) Нужно ли уметь
А) реакция
1) Физико-химическое
взаимодействие между
веществами.
2) Действие, поступок,
Усвоения 15
новых
знаний и
способов
действий
Отработк
а новых
знаний и
способов
действий
составлять уравнения
химических реакций.
возникающие в ответ на то
или иное воздействие.
Прежде чем приступить к
изучению химических
реакций и их типов
необходимо знать, что
такое вещества, какие
вещества являются
простыми, а какие
сложными, а также уметь
правильно составлять
химические формулы
веществ. Мы это изучали
на более ранних этапах
курса, а сейчас выполним
несколько заданий,
направленных на
повторение пройденного
материала».
а) Задания на понятие
вещества (Приложение 1)
б) Задания на умение
отличать простые вещества
от сложных веществ.
(Приложение 2)
На листах бумаги
учащиеся в парах
выполняют задания
данные учителем.
в) Задание на составление
химических формул
веществ. (Приложение 3)
Учитель показывает
видеоматериал.
Учащиеся смотрят
видеоматериалы.
Учитель рассказывает
новый материал учащимся
:химической реакции,
составление химических
уравнений, виды
химических реакций.
(Приложение 4)
Учащиеся записывают
новый материал за
учителем.
Рефлекси
я
7
1. Что такое химическое
уравнение?
2. Почему запись
химической реакции
назвали именно
«уравнением»? С чем
это связано?
3. Составьте уравнения
химических реакций. К
какому типу они
относятся.
NaCl + H2SO4 =
Cu + O2 =
Fe + O2 + H2O =
4. Учитель показывает
демонстрационный
опыт:
1. Оборудование:
а)стеклянный
химический
стакан
2. Вещества:
А)Медный
купорос
Б)Железная
пластинка
Ход работы:
1.Опустить
железную
пластинку в
медный купорос
Опишите в виде
химической
реакции
1)Уравнение химической
реакции представляет собой
модель химической
реакции.
3)NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +
HCl
Cu + O2 = CuO
Fe + O2 + H2O ® Fe(OH)3
Учащиеся объясняют
происходящее.
4Fe +3Сu(SO4)2
2Fe2(SO4)3+3 Cu
происходящее.
Домашне 1
е задание.
§ 18 (учебник
П.А.Оржековского)
вопрос 1-3 письменно.
Записывают д.з.
Приложение.
Приложение 1
Задания на понятие вещества
Прочтите материал и дайте ответы на вопросы на вопросы:
Вы уже изучали физику и привыкли к понятию "физическое тело".
Физическое тело - это любой предмет, имеющий объем, массу, плотность,
температуру, твердость, вязкость, электропроводность и многие другие
подобные свойства, называемые физическими.
Допустим, этот предмет - кусочек свинца. В физическом эксперименте
можно, например, бросать свинцовый предмет с разной высоты, чтобы
определить ускорение свободного падения. В другом опыте можно измерить
объем этого кусочка и определить плотность свинца. Можно нагреть свинец,
чтобы расплавить его и определить температуру плавления. Можно измерить
электропроводность свинца. А можно погрузить в воду и измерить
выталкивающую силу. Во всех этих опытах будут проявляться разные
физические свойства предмета. Но если в первом опыте с бросанием
предмета не так уж и важно, из чего он сделан - из свинца, резины или
железа, то во всех остальных опытах исследователь получит совершенно
разные результаты для свинцового, резинового и железного физического
тела.
Значит, во многих случаях важно, из какого вещества сделан тот или иной
предмет.
То, из чего состоят физические
тела, то есть окружающие нас
предметы, называется веществом.
Если взять не свинец, а мягкий
серебристый металл натрий, то с
таким физическим телом лучше не
проводить опытов по измерению
выталкивающей силы в воде. На глазах у исследователя, который решится
проделать такой эксперимент, погруженный в воду кусочек натрия всплывет
и начнет бурно пузыриться, бегая по поверхности воды расплавленной
каплей. Затем вокруг того, что осталось от кусочка натрия, появятся красные
всполохи огня и, наконец, раздастся оглушительный взрыв. После этого наш
исследователь обнаружит, что кусочек натрия исчез! И не потому, что взрыв
был очень силен, а потому, что натрий превратился в какое-то другое
вещество!
Но если измерять температуру плавления или электропроводность предмета,
сделанного из того же натрия, то эти опыты, скорее всего, окончатся
благополучно, хотя результаты будут отличаться от опытов физическими
телами из какого-нибудь другого вещества.
вопросы:
1. Что такое вещество?
2. Какие свойства вещества вы знаете?
3. Чем вещество отличается от тела?
Приложение 2
Задания на умение отличать простые вещества от сложных веществ.
Распределите вещества на простые и сложные и запишите в таблицу.
Докажите правильность выполнения задания: алюминий, вода, алмаз, графит,
железо, кислород, поваренная соль, медь, озон, хлор, платина, Йод, сульфат
натрия, фосфор, углекислый газ ( диоксид углерода IV), оксид углерода,
перекись водорода, сера.
Простые вещества.
Сложные вещества
Приложение3
Задание на составление химических формул веществ.
Проверьте правильность составления формул с помощью периодической
системы Д. И. Менделеева и таблицы растворимости. Дайте названия.
СO, S, HSO4, Cl, CaO, NaPO4
Fe2О3 , AlO, MgSiO3, CuNO3
Приложение 4
Ознакомление с понятием химической реакции, составление
химических уравнений.
Химическое уравнение отличается от схемы реакции. В уравнениях
сумма чисел атомов каждого элемента в исходных веществах равна
сумме чисел атомов каждого элемента в продуктах реакции. Для этого в
схемы реакций проставляют коэффициенты. В схемах реакций исходные
вещества и продукты реакции соединяются стрелочкой (), а в
уравнениях знаком равенства ( = ).
Fe2O3 + HСl  FeCl3 + H2O
Fe2O3 + 6 HСl = 2 FeCl3 + 3 H2O
Схема реакции:
Уравнение реакции:
Составление химического уравнения требует выполнения двух
основных алгоритмов: алгоритма записи схемы химической реакции и
алгоритма расстановки коэффициентов в полученную схему.
Число и состав исходных веществ и продуктов реакции
Название типа реакции
I.1 Реакция соединения
Главный признак
реакции и пояснения
Из нескольких веществ в
результате реакции
образуется только одно
вещество.
А + B

C
несколько
веществ
только
одно
вещество
А + B + С  D
несколько
веществ
I.2 Реакция
разложения
только
одно
вещество
Примеры схем реакций
H2 + O2 
несколько
веществ
H2O
только
одно
вещество
Na2O + CO2  Na2CO3
несколько
веществ
только
одно
вещество
CаСО3 + СО2 + Н2О 
Ca(HCO3)2
несколько
только
веществ
одно
вещество
Из одного вещества в
HgO 
Hg + O2
результате
реакции
несколько
образуется
несколько одно
вещество
веществ
других веществ.
А
 B + C
Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O
одно
несколько
одно
несколько
вещество
веществ
вещество
D  А + B + С
одно
вещество
I.3 Реакция замещения
I.4 Реакция обмена
несколько
веществ
веществ
KMnO4  K2MnO4 + MnO2
+ O2
одно
несколько
вещество
веществ
Атомы одного элемента,
входящего
в
простое
СuO + H2  Cu + H2O
вещество, замещают атомы
другого
элемента. слож прост прост слож
входящего
в
сложное ное
ое
ое
ное
вещество.
вещес вещес
В
результате
реакции вещест тво
тво
вещест
образуется новое сложное и во
во
новое простое вещество.
Два сложных вещества
обмениваются
А
+ BС  АC своими
+ В
составными частями. В Fe+AgNO
Cu(OH)23+ HCl
CuCl
2
Ag + 
Fe(NO
3 )2
результате
реакции + H2O
образуются
два
новых
прост
слож слож
прос прост слож прост слож
сложных
вещества.
ое
ное
ное
тое
ое
ное
ое
ное
сложн
сложн
сложн
сложн
вещест вещес вещес вещес вещест вещес вещес вещест
ое
ое
ое
ое
во
тво
тво
тво
во
тво
тво
во
вещест вещест вещест вещест
во
во
во
во
АВ
ВC
слож
ное
вещес
тво
+
СD
слож
ное
вещес
тво
 АD
слож
ное
вещес
тво
+
K2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4
+ KNO3
слож сложн сложн сложн сложн
ное
ое
ое
ое
ое
вещес
вещест
тво
вещест во
вещест вещест
во
во
во