8 класс. Классификация оксидов

Урок 62 (8 класс)
«Классификация оксидов».
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь характеризовать химические свойства оксидов и записывать
соответствующие уравнения реакций ; уметь классифицировать оксиды, в зависимости от
проявляемых ими химических свойств; уметь пользоваться рядом Бекетова для записи
получения оксидов металлов из нитратов.
Учитель
Ученик
Актуализация знаний
Мы уже знакомились с классом веществ
«оксиды». Дайте научное определение
Оксиды – это сложные вещества, состоящие
веществ этого класса.
из двух видов химических элементов, один
из которых кислород.
Перечислите общие способы получения
оксидов. Проиллюстрируйте их
Оксиды получают :
соответствующими уравнениями реакций.
1) при сгорании веществ:
а) простых
2 C + O2 = 2 СO (при недостатке О2 )
(« …» - оставить по строке для дополнения C + O2 = СO2 (при избытке О2 )
уравнениями из учебника)
…
б) сложных (органических)
СН4 + 2 О2 = СО2 ↑ + 2 Н2О
…
2) при разложении сложных веществ :
а) нестабильных кислот
H2СО3 = СО2 ↑ + Н2О (моментально)
4 HNO3 = 4 NO2↑ +2 H2O + O2↑ (на свету)
…
б) нерастворимых оснований
Cu (OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)
…
в) некоторых солей
СаСО3 = СаО + СО2 ↑ (при нагревании)
…
Оксиды металлов (Mg – Cu в ряду Бекетова)
можно получить термическим разложением
нитратов.
Занесите в тетрадь схему, она поможет при
написании уравнений разложения нитратов:
Запишите уравнение разложения при
нагревании нитрата цинка.
(работа с учебником)
Сверьте способы получения оксидов,
которые мы записали, с текстом стр.186
2 Zn (NO3)2 = 2 ZnO + 4 NO2 + O2
(1–3 абзацы) и дополните уравнениями
(выполняют задание самостоятельно)
реакций, приведенными в учебнике.
Постановка проблемы и актуализация знаний
Изучая класс веществ «оксиды» мы делали
попытки их классификации.
На чем основывается классификация?
Классификация основывается на том, какой
продукт образуется при соединении
(мысленном или реальном) оксида с водой:
если оксиду соответствует кислота –
кислотный оксид, если соответствует
основание – основный оксид, амфотерным
оксидам соответствуют гидроксиды,
формулы которых можно записать и как
кислоту и как основание.
Амфотерные оксиды это оксиды металлов
Оксиды неметаллов – кислотные оксиды,
или неметаллов?
оксиды щелочных и щелочноземельных
металлов – основные оксиды, оксиды всех
остальных металлов – амфотерные.
Запишите формулы следующих оксидов:
оксид марганца (II) ,
MnO – монооксид марганца;
оксид марганца (VII);
Mn2O7 - гептаоксид димарганца.
как еще их можно назвать?
Запишите формулы соответствующих им
гидроксидов.
MnO => Mn (OH)2 ,
Mn2O7 => (у учащихся возникает много
версий, в которых они окончательно
запутываются).
Давайте помогу! Запишите реакцию:
к гептаоксиду димарганца + воду.
Mn2O7 + Н2О = Н2 Mn2O8
Математически сократите индексы.
Н2Mn2O8 / 2 => Н MnO4
Назовите полученный гидроксид.
марганцовая кислота
Это формула кислоты, запишите формулу
основания.
(после нескольких попыток приходят к
выводу, что записать Н MnO4 как
основание невозможно)
Какой напрашивается вывод?
Оксиду марганца (VII) соответствует только
кислота? Но марганец ведь амфотерный
элемент!
Если у металла переменная
валентность, то ему соответствуют
несколько оксидов. Будут ли свойства
всех этих оксидов одинаковы? Как их
(нет ответа, недостаточно знаний)
классифицировать?
Поиск решения
(работа с учебником)
Ответ поищем в учебнике (стр.184 два
нижних абзаца).
(читают учебник)
Гидроксиды каких классов соответствуют:
оксиду марганца (II) ,
MnO => Mn (OH)2 – основный оксид, т.к.
Mn проявляет низшую валентность (II);
оксиду марганца (VII) ,
Mn2O7 => Н MnO4 – кислотный оксид, т.к.
Mn проявляет высшую валентность (VII);
оксиду марганца (III) ,
Mn2O3
оксиду марганца (IV) ,
MnO2
амфотерные оксиды, т.к. у Mn
промежуточная валентность
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте подтему изученной части
Принципы классификации оксидов.
урока.
Проблемный вопрос
Для чего нужна классификация оксидов?
Чтоб правильно определять их химические
свойства. Оксиды, относящиеся к
различным подклассам, проявляют
различные свойства.
Как химические свойства оксидов
(перечисляют свойства оксидов)
зависят от их классификации?
Поиск ответа
(работа с учебником)
Теперь все, что вы перечислили, приведем в (работают под контролем учителя
систему заполнив таблицу на стр. 187.
одновременно на доске и в тетрадях, либо
Дополните таблицу колонкой « амфотерные самостоятельно на оценку)
оксиды ».
2-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Запишем подтему этой части урока.
Связь между химическими свойствами
оксидов и их классификацией.
Запишем тему урока .
Классификация и свойства оксидов.
Обобщение темы
1. Дайте научное определение класса
Оксиды – это сложные вещества, состоящие
веществ «оксиды».
из двух видов химических элементов, один
из которых кислород.
2. По каким признакам (и на какие
Оксиды классифицируются согласно
подклассы) классифицируются
проявляемым ими химическим свойствам
оксиды?
на кислотные, основные и амфотерные.
3. Гидроксиды каких классов
соответствуют оксидам неметаллов?
4. Гидроксиды каких классов
соответствуют оксидам металлов?
Гидроксиды класса « кислоты ».
Если металл щелочной или
щелочноземельный ему соответствует
гидроксид класса « основания ».
Если металл относится к амфотерным
соединениям и ему характерна только одна
валентность, то ему соответствует
гидроксид проявляющий и свойства кислот
и свойства оснований.
Если металл относится к амфотерным
соединениям и ему характерны несколько
валентностей, то оксиду с низшей
валентностью металла соответствует
гидроксид со свойствами основания, оксиду
с высшей валентностью металла
соответствует гидроксид со свойствами
кислоты, а оксидам с промежуточной
валентностью металла соответствует
гидроксиды амфотерного характера.
5. Что получается при взаимодействии Образуются вещества, относящиеся к
оксидов металлов и оксидов
классу « соли », атомы металла
неметаллов друг с другом?
записываются на первом месте, атомы
неметалла войдут в состав кислотного
6. Что получается при взаимодействии остатка.
амфотерного и основного оксидов?
Образуются вещества, относящиеся к
классу « соли », атомы щелочного или
щелочноземельного металла записываются
на первом месте, атомы амфотерного
элемента войдут в состав кислотного
7. Нагрели соли : нитрат кальция,
остатка.
нитрат алюминия, нитрат меди и
Ca (NO3)2 = Ca (NO2)2 + O2 ↑ ;
нитрат серебра. Запишите продукты 4 Al (NO3)3 = 2 Al2O3 + 12 NO2 ↑ + 3 O2 ↑ ;
этих реакций.
Cu (NO3)2 = Cu O + 2 NO2 ↑ + O2 ↑ ;
2 Ag NO3 = 2 Ag + 2 NO2 ↑ + O2 ↑.
Самостоятельное применение знаний
(работа с задачником)
Выполните задания из задачника:
стр. 34 № 3, № 5 ; стр. 35 № 11 – по
вариантам.
Домашнее задание: § 51 (стр.184 - 187), вопросы после параграфа (2,3 – устно,
4 – письменно) ; из задачника № 4 стр.34 , № 13 стр.35 .