документ ГИАx

очкаЧасть 1
К каждому из заданий A1–A15 даны 4 варианта ответа, из которых
только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком.
А1. Атому, какого химического элемента соответствует приведенная ниже электронная
формула: 1s22s22p63s23p5
1) Cl,
2) P,
3) N,
4) Li
А2.В каком ряду химических элементов элементы расположены в порядке возрастания
электроотрицательности:
1) Cl
S
P
Na
2) Sr Ca Mg Be
3) Br
I
Cl
F
4) F
O
B
Li
А3.Какой вид химической связи в молекуле фосфина?
1) ионная,
2) ковалентная неполярная,
3) ковалентная полярная,
4) металлическая
А4.Выберите валентность и степень окисления алюминия в формуле боксита:
1) III и +2,
2) III и -3,
3) II и +3,
4) III и +3
А5.Двухосновной кислотой и двухкислотным основанием являются:
1) H2SO4 и Ca(OH)2,
2) H2CO3 и NaOH,
3) H3PO4 и Mg(OH)2,
4) H2SO3 и KOH,
А6.Какой тип реакции изображен на рисунке:
1) реакция соединения,
2) реакция обмена,
3) реакция разложения,
4) реакция замещения
А7.Сумма катионов и анионов, образовавшихся при электролитической диссоциации
сульфата железа (III) равна:
1) 6,
2) 5,
3) 10,
4) 2
А8.Сокращенному ионному уравнению Cu+2 + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует следующая
запись:
1) Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,
2) Cu3(PO4)2 + NaOH = Cu(OH)2 + Na3PO4,
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O,
4) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,
А9.С каким веществом натрий и кальций реагируют при комнатной температуре:
1.H2O
2.N2
3.Cu(OH)2
4.H2
А10.Химическая реакция возможна между:
1) оксидом кальция и оксидом углерода (IV),
2) оксидом азота (V) и серной кислотой,
3) сульфатом кальция и оксидом азота (III),
4) гидроксидом натрия и оксидом железа (III)
А11.Соляная кислота не реагирует с металлом:
1) Mg,
2) Al,
3) Cu,
4) Fe
А12.С нитратом алюминия и сульфатом железа (II) могут взаимодействовать
соответственно следующие металлы:
1) Zn и Mg,
2) Mg и Zn,
3) Mn и Cu,
4) Na и Co
А13.Какая реакция приводит к образованию накипи на стенках домашнего чайника:
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
2) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
4) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
A14.В какой цвет окраситься лакмус с растворе серной кислоты:
1) синий,
2) фиолетовый,
3) красный,
4) малиновый
А15.Массовая доля азота в азотной и азотистой кислотах равны соответственно:
1) 20% и 25%,
2) 30% и 22%,
3) 22% и 30%,
4) 25% и 30%
Часть 2
При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов
выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных
ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
В1. У элементов второй группы главной подгруппы с возрастанием порядкового номера
наблюдается:
1) усиление металлических свойств,
2) уменьшение радиуса атомов,
3) возрастание количество электронов на внешнем энергетическом уровне,
4) постоянство электронных слоев,
5) уменьшение количество протонов в ядре.
ОТВЕТ: ______________
В2.Этилен:
1) относится к предельным углеводородом,
2) имеет в молекуле между атомами углерода двойную связь,
3) газ, голубого цвета,
4) не реагирует с водой,
5) сгорает в кислороде ярким, святящимся пламенем.
ОТВЕТ: _______________
При выполнении заданий B3 и В4 к каждому элементу первого столбца
подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные
цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами.
В3.Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления
восстановителя в нем:
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ:
ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ
А) NH3 + CrO3 = N2 + Cr2O3 + H2O
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ:
Б) PH3 + O2 = P2O5 + H2O
1) Э+6
Э+3
В) C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
2) Э-3
Э+5
+3
3) Э
Э0
4) Э0
Э+4
-3
5) Э
Э0
ОТВЕТ:
А
Б
В
В4.Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может
вступить в реакцию:
ВЕЩЕСТВО:
РЕАГЕНТЫ:
А) сера
1) HCl и H2O
Б) аммиак
2) Hg и O2
В) серная кислота
3) Hg и H2O
4) Cu(OH)2 и N2O3
5) Cu(OH)2 и CaO
ОТВЕТ:
А
Б
В
Часть 3
Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите
сначала номер задания (С1 или С2, С3), а затем ответ к нему.
С1.Дана схема превращений:
Si → X → Na2SiO3
H2SiO3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
С2.Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в
воде 15,5 г натрия, содержащего 3% примесей.
С3. На занятиях учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета.
В результате добавления к нему соляной кислоты, выделился газ. При опускании горящей
лучинки в сосуд с данным газом, она затухает.
При растворении этого газа в воде, с
добавлением лакмуса, раствор окрасился в красный цвет. При пропускании газа через
раствор гидроксида кальция, образовался осадок белого цвета.
Определите состав неизвестного вещества и запишите 3 уравнения реакций, которые были
проведены учащимися в процессе его распознавания.