задания 1 вариант 8 класс

Ответы
1 вариант
1. С помощью магнита можно выделить из смеси железо. Если оставшуюся смесь
растворить в воде, то в раствор перейдет сахарный песок, парафин не растворится
и будет находиться на поверхности воды, а строительный песок и медные опилки в
виде осадка будут находиться на дне сосуда, в котором проводят растворение. С
поверхности воды можно аккуратно собрать парафин. Отделив водный раствор
сахара от осадка декантацией и выпарив воду, можно получить сахар. Оставшуюся
смесь строительного песка (SiO2) и медной стружки можно разделить
химическими методами, например растворением в концентрированной азотной
кислоте:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
При этом вся медь перейдет в раствор, а SiO2 останется не прореагированным.
2. Оксид лития Li2O-основной оксид. Ему соответствует гидроксид LiOH. Оксид
хрома (VΙ) CrO3- кислотный оксид, так как металл в этом оксиде находится в
высшей степени окисления. Поэтому оксиду CrO3 соответствует гидроксид
хромовая кислота H2CrO4 (этому же оксиду может соответствовать и другой
гидроскид с такой же степенью окисления хрома +6-двухромовая кислота
H2Cr2O7). Оксид железа (ΙΙ) FeO-основной оксид. Ему соответствует гидроксид
елеза (ΙΙ)-Fe(OH)2. Оксид фосфора (V) Р2О5 –кислотный оксид, ему соответствует
гидроксид –фосфорная кислота H3PO4. Оксид серы (ΙV) –кислотный оксид, ему
соответствует сернистая кислота H2SO3. Кислотному оксиду хлора (Ι) Cl2O
соответствует хлорноватистая кислота HClO. Оксид марганца (VΙΙ) Mn2O7 является
кислотным оксидом, так как в этом оксиде металл находится в высшей степени
окисления (+7). Соответствующим гидроксидом будет являться марганцевая
кислота HMnO4.
3. Условию задачи отвечает соотношение
Ar(O)=16 г/моль, откуда Ar(Me)=
Так как металл имеет валентность, равную двум, он находится во второй группе
периодической системы элементов. Это металл Mg:
Ar(Mg)=24 г/моль
2Mg+O2=2MgO
4. Условию задачи соответствует выражение для массовой доли растворенного
вещества
25=
Откуда m(Na2SO4)= 75 г
M(Na2SO4)=142 г/моль
Количество сульфата натрия. Соответствующее массе этой соли m(Na2SO4)=75 г,
равно
n(Na2SO4)=
5. Так как плотность металла составляет 7,19 г/см3, то масса 1 см3 этого вещества
равна m(Cr)=7,19 г. Ar(Cr)=52 г/моль. Поэтому этой массе хрома соответствует его
количество, равное
n(Cr)=
В этом количестве вещества в соответствии с законом Авогадро содержится атомов
хрома
N(Cr)=n(Cr)*Na=0,14*6,02*1023=0,84* 023 атомов
Таким образом, в 1 см3 металлического хрома содержится 0,84* 023 атомов.
Объем, приходящийся на 1 см3 хрома, равен
V(Cr)=
10-23 см3
Основными физическими свойствами хрома являются высокая температура
плавления, металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность.
6. Условию задачи соответствуют уравнения химических реакций
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(1)
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑
(2)
2H2+O2=2H2O
(3)
V0(H2)+V0(CO2)=13,44 л
Ar(Zn)=65 г/моль
M(ZnCO3)=125 г/моль
После того как водород сожгли (реакция 3), в образовавшиеся пары воды
сконденсировали, газ стал состоять только из CO2, т.е. V0(CO2)=8,96 л, тогда
V0(H2)=13,44-8,96=4,48 л
В соответствии с уравнением реакции 1
n(Zn)=n(H2)=
Этому количеству цинка соответствует его масса m(Zn)=n(Zn)*Ar(Zn)=0,2*65=13 г
В соответствии с уравнением реакции 2 n(ZnCO3)=n(CO2)*M(ZnCO3)=0,4*125=50
г
Таким образом, масса исходной смеси веществ
m(cмеси)=m(Zn)+m( ZnCO)3 =13+50=63 г
Массовая доля цинка в исходной смеси равна w(Zn)=