О12 - Narod.ru

Реклама
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ
АХМЕТОВ М. А.
http://maratakm.narod.ru
УРОК 12. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.
Выбрать другой урок
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
(МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ);ОКСИДОВ (ОСНОВНЫХ, АМФОТЕРНЫХ, КИСЛОТНЫХ);
А1. Выберите наиболее полное и точное определение оксидов. Оксиды – это
1)
2)
3)
4)
сложные вещества, включающие в свой состав кислород
сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из
которых является кислород
сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из
которых является кислород в степени окисления (–2)
сложные вещества, включающие в свой состав кислород в степени
окисления (–2)
Ответ: 3. Кроме оксидов еще бывают пероксиды, например Н2О2. Степень
окисления кислорода в пероксидах равна -1, надпероксиды, например KO2,
степень окисления кислорода (-1/2), и озониды KO3, степень окисления
кислорода (-1/3)
А2. Несолеобразующий оксид
1)
СО2
2)
SO2
3)
CO
4)
NO2
Ответ: 3
А3. Элемент, образующий два оксида
1)
2)
3)
4)
Н2
N2
S
He
Ответ: 3
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
А4. При обжиге CuS2 образуются оксиды
1)
2)
3)
4)
CuO, SO2
CuO, SO3
Cu2O, SO2
Cu2O, SO3
Ответ: 1
А5. С каким из веществ, не реагирует оксид углерода (II)?
1)
2)
3)
4)
CuO
Cl2
N2
O2
Ответ: 3
Протекающие реакции CuO+CO=Cu+CO2, Cl2+CO=COCl2, 2CO+O2=2CO2
А6. Сколько г оксида магния образуется при сжигании 24 г магния
1)
2)
3)
4)
20
40
28
32
Ответ: 2
Mg+1/2O2=MgO
Составим пропорцию из 24 г магния образуется (24+16=40) 40 г оксида
магния
А7. Из 10 г серы получили 18 г оксида серы (IV). Чему равен выход продукта
реакции, %?
1)
2)
3)
4)
90
80
70
100
Ответ: 1
S+O2=SO2
Составим пропорцию
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
Из 32 г серы получается 64 г оксида серы (IV) (32+16*2)
-- 10 г -------------------- х ----------------------------х=20 г
Это теоретическая масса, практическая масса равна 18.
Выход –это отношение практической массы к теоретической.
18/90=0,9. Для перевода полученного значения в проценты нужно умножить
на 100. Таким образом, получается 90%
А8. Какую массу оксида цинка можно получить из 32,5 г технического цинка,
содержащего 10% примесей?
1) 48,5
2) 40,5
3) 36,45
4) 16,2
Ответ: 3
Очевидно, что чистого цинка будет 90%, что в долях от 1 составляет 0,9.
Таким образом, масса чистого цинка составит 32,5*0,9=29,25
Zn→ZnO
Согласно схемы из 65 г цинка можно получит 81 г оксида цинка
-----------------------29,25----------------------------х---------------------х=36,45
А9. Какой оксид легче других восстановить водородом?
1)
2)
3)
4)
CuO
PbO
FeO
CaO
Ответ: 1. Так как медь наименее активный металл
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
А10. Определите формулу оксида, зная, что 7,2 г содержат 5,6 г железа.
1)
2)
3)
4)
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeO2
Ответ: 1
Найдем количество железа
n=m/M= 5,6/56=0,1 моль
Найдем массу кислорода 7,2-5,6=1,6 г
Рассчитаем количество кислорода 1,6/16=0,1 моль
Количество атомов железа равно числу атомов кислорода, значит формула
FeO
В1. Установите соответствие формулы оксида его типу
ФОРМУЛА ОКСИДА
А)
Б)
В)
Г)
NО
СrО3
BaO
BeO
1)
2)
3)
4)
ТИП ОКСИДА
кислотный
несолеобразующий
основный
амфотерный
Ответ 2134
В2. Установите порядок возрастания основных свойств оксидов
1)
2)
3)
4)
5)
6)
СаО
CO2
SnO2
SiO2
К2О
SO2
Ответ: 624315
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
В3. Основные оксиды образуют химические элементы
1)
2)
3)
4)
5)
6)
K
Zn
Cr
Al
C
Be
Ответ 13
В4. В каком объеме воды следует растворить 2 г оксида серы (VI), чтобы
получить раствор серной кислоты с массовой долей 1%? Какой цвет
приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор?
Ответ______________мл
Ответ 243 мл
SO3+H2O=H2SO4
Составим пропорцию согласно уравнению
Из 80 г оксида серы (VI) можно получить 98 г серной кислоты
---- 2------------------------------------------------х
х=2,45 г
Согласно условия 2,45 г серной кислоты в конечном растворе составляет 1%
Весь раствор ---- х -------------------------------------------------------------------100%
Расчет показывает, что масса всего раствора равна 245 г.
Таким образом, масса добавленной воды составит 245-2=243 г
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса воды в г численно равна
объему воды в мл.
Следовательно искомый объем 243 мл
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
ТЕСТ
А1. Смесь оксида меди (II) с медью обработали раствором соляной кислоты
(при нагревании) и профильтровали. В раствор перешло вещество
1) Cu(OH)2
2) CuCl2
3) CuO
4) Cu
Ответ 3
Медь не реагирует с раствором соляной кислоты,
а оксид меди в ней растворяется CuO+2H+=Cu2++H2O
А2. В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем
является
1) Fe 0
2) C + 2
3) Fe + 3
4) C + 4
Ответ 3
Fe+3+3e=Fe0
А3. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
вода и соляная кислота
кислород и оксид магния
оксид кальция и гидроксид натрия
вода и медь
Ответ 3
Оксид серы(VI) – кислотный оксид, следовательно, он реагирует с
основными оксидами и щелочами
SO3+CaO=CaSO4
SO3+NaOH=NaHSO4 или SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
А4. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
гидроксидом натрия и оксидом кальция
оксидом кальция и оксидом углерода (IV)
кислородом и водой
хлоридом натрия и оксидом азота (IV)
Ответ 1
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
А5. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции
1)
2)
3)
4)
SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
Ответ 3
S+4+4e=S0
А6. Реакция промышленного получения метанола, схема которой
CO + H2  CH3OH,
является
1)
2)
3)
4)
обратимой, некаталитической, эндотермической
необратимой, каталитической, экзотермической
необратимой, каталитической, эндотермической
обратимой, каталитической, экзотермической
Ответ 4
В7. Установите соответствие между реагирующими веществами и
продуктами их взаимодействия.
1)
2)
3)
4)
РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА
SO2 + Н2O 
SO3 + H2O 
SO2 + Ca(OH)2 
SO3 + Ca(OH)2 
Ответ ДЕБГ
ПРОДУКТЫ
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
СаSO3 + H2
СаSO3 + H2O
СаSO4 + H2
СаSO4 + H2O
H2SO3
H2SO4
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
В8. Установите соответствие между реагирующими веществами и
продуктами их взаимодействия.
1)
2)
3)
4)
РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА
Ba(OH)2 + CO2 
Ba(OH)2 + P2O5 
Ba(OH)2 + SO3 
Ba(OH)2 + Cl2O7 
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
Ba(ClO4)2 + H2O
BaSO3 + H2O
BaSO4 + H2O
Ba3(PO4)2 + H2
Ba3(PO4)2 + H2O
BaCO3 + H2O
Ответ ЕДВА
А9. Оксид серы (IV) взаимодействует с
1)
KNО3
2)
H2O
3)
Na2SO4
4)
НCl
Ответ 2
SO2+H2O=H2SO4
А10. Какая реакция не используется в производстве серной кислоты?
1)
2)
3)
4)
H2S + O2  SO2 + H2O
S + O2  SO2
FeS2 + O2  SO2 + Fe2O3
CS2 + O2  SO2 + CO2
Ответ 4
сероуглерод не встречается в природе
В11. Установите соответствие между реагирующими веществами и
продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) СO2 + H2O 
А) CaCO3
2) СO2 + СаO 
Б) CaCО3 + H2O
3) СO2 + Са(OH)2(избыток) 
В) Ca(HCO3)2
4) СO2(избыток) + Са(OH)2 
Г) Ca(HCO3)2+ H2O
Д) CO + H2
Е) H2CO3
Ответ ЕАБВ
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
В12. Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного
газа, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ 80
CO+1/2O2=CO2
Из уравнения реакции видно, что объем необходимого кислорода вдвое
меньше объема угарного газа (так как взаимодействующие вещества
являются газами)
Следовательно, объем необходимого кислорода равен 32/2=16 л
Так как кислород в воздухе составляет примерно пятую часть от общего
объема воздуха, то объем воздуха в 5 раз превышает объем кислорода и
равен 16*5=80 л.
А13. Диоксид углерода в водном растворе реагирует с каждым из двух
веществ:
1)
2)
3)
4)
H2O, KCl
Ba(OH)2, SiO2
K2SO4, Ba(OH)2
CaCO3, KOH
Ответ 4
СаСО3(кр.)+СО2+Н2О=Са(НСО3)2(водн.)
КОН+СО2=КНСО3 или 2КОН+СО2=КНСО3
А14. На состояние химического равновесия в системе
2SO2 + O2↔ 2SO3 + Q
не влияет
1)
2)
3)
4)
катализатор
изменение концентрации исходных веществ
изменение температуры
изменение давления
Ответ 1
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
В15. Установите соответствие между реагирующими веществами и
продуктами их взаимодействия.
1)
2)
3)
4)
РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА
Р2O3 + Н2O 
Р2O5 + Н2O 
Р2O5 + MgO 
Р2O5 + Mg(OH)2 
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
ПРОДУКТЫ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
H3PО2
H3PО3
H3PО4
Mg3(PО4)2
Mg3(PО4)2 + H2
Mg3(PО4)2 + H2O
Ответ БВГЕ
В16. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 50 л (н.у.)
С2Н2, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ 625
С2Н2+2,5О2=2СО2+Н2О
Необходимый объем кислорода в 2,5 раза превышает объем ацетилена
(С2Н2), а объемная доля кислорода в воздухе около 20%. Следовательно
объем воздуха равен 50*2,5*5=625 л
А17. В системе
Fe2O3 (тв.) + 3CO (г) ↔ 2Fe (тв.) + 3CO2 (г) + Q
на смещение химического равновесия вправо не влияет
1)
2)
3)
4)
увеличение концентрации CO
уменьшение температуры
увеличение давления
уменьшение концентрации CO2
Ответ 3
Количества и соответственно объемы газообразных веществ в правой и
левой частях уравнения равны
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
В18. Установите соответствие между реагирующими веществами и
продуктами их взаимодействия.
1)
2)
3)
4)
РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА
Fe2O3 + SO3 
Fe2O3 + H2SO4 
Fe2O3 + N2O5 
Fe2O3 + HNO3 
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
ПРОДУКТЫ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
FeSO4
Fe(NO3)3 + H2O
Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 + H2O
Fe(NO3)2 + H2O
Fe(NO3)3
Ответ ВГЕБ
А19. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
H2O и KCl
Ba(OH)2 и CaO
CaCO3 и ZnSO3
Ca(OH)2 и N2
Ответ: 2
SO2+ Ba(OH)2=BaSO3+H2O
SO2+CаО=CaSO3
А20. Какой оксид нельзя восстановить водородом?
1)
2)
3)
4)
CuO
PbO
FeO
CaO
Ответ 4
Кальций наиболее активный металл
Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008
B21Оксид углерода (IV) будет реагировать с
1)
2)
3)
4)
5)
6)
HNO3
Na2O
C(t°)
NaCl
Ca(OH)2
P2O5
Ответ 235
СО2+Na2O=Na2CO3 как кислотный оксид с типичным основным
СО2+C=2CO окислительно-восстановительный процесс
Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О или Са(ОН)2+2СО2=Са(НСО3)2 или
2Са(ОН)2+СО2=(СаОН)2СО3 реакция основания с кислотным оксидом
В22. Установите порядок возрастания кислотных свойств оксидов
1)
2)
3)
4)
5)
6)
СаО
CO2
SnO2
SiO2
К2О
SO2
Ответ 513426
В соответствие с закономерностями изменений свойств химических
элементов в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева
Скачать