Домашняя контрольная 8 класс

Домашняя контрольная
8 класс
1). В 500г раствора насыщенного при 20С0 содержится 120г нитрата калия. Определите
растворимость этой соли.
2). Дано 300г раствора, содержащего 0,2 массовых долей гидроксида натрия. Вычислите массу
вещества, которое получается при выпаривании этого раствора.
Cu
3). Дана схема: Сu
CuO
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
Cu
СuSO4
Осуществить реакции. Указать тип реакции.
4). В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и
количество нитрата меди (II) , получившегося в результате реакции.
5). Сделать все расчеты по формуле Na3PO4 .
6). При взаимодействии 7г железа с серой выделяется 12,15 кДж тепла. Сколько тепла выделится
при взаимодействии с серой 30г железа.
7). Вычислите, какая из следующих солей наиболее богата серой: CuSO4, Na2SO4, CaSO3, РbS, К2S.
8). Рассчитайте, в каких массовых отношениях следует смешать гидроксид натрия и азотную
кислоту, чтобы произошло реакция нейтрализации.
9). Оксид углерода (II) образуется при восстановлении оксида железа (III) углем. Составив
уравнение реакции, укажите, сколько литров оксида углерода (II) получается при использовании
одного моля оксида железа (III).
10). К раствору, содержащему 40г сульфата меди, прибавили 12г железных опилок. Рассчитайте,
останется ли в растворе сульфат меди, после того, как закончится химическая реакция.
10 класс
1. Осуществить превращения:
О
а) СН4
С2Н2
О
Н3С – С
СН3 – С
Н
С6Н6
б) С2Н5 Сl
С6Н5Сl
ОН
C6H5 - OH
C4H10
C4H8
C4H9 Cl
бутадиен
C4H6
бутадиеновый каучук
2. При взаимодействии бензола с бромом в присутствии катализатора образовался
бромбензол. Найти его массу, если известно, что для реакции было взято 300г бензола, а
примеси в нем составили 5%.
3. При обработке бензола в смеси с фенолом бромной водой в обычных условиях
образовался осадок массой 50г. Определить исходный состав смеси (в%), если известно,
что масса смеси была 800г.
4. При хлорировании этилена объемом 50л образовалась вещество массой 70г. Сколько %
от теоретически возможного это составляет.
5. Процесс горения этилового спирта сопровождается выделением энергии. Составить
термохимическое уравнение реакции горение спирта, если известно, что 20г спирта
выделяют 300 кДж кислоты.
6. Как приготовить 10%-ный раствор сульфата меди из 100г медного купороса?
7. При взаимодействии 300мл спирта этилового (плотность 0,8г/см 3) с натрием
выделился газ. Найти его объем, если известно, что практический выход газа составляет
90%., а W (спирта) - 90%
8. При обработке метилового спирта 100мл уксусной кислоты 20%-ной концентрации
(плотность 1,2г/см3) образовался эфир. Найти его массу, если спирта для реакции было
взято 2 моль.
9. В результате реакции «серебряного зеркала» из 200г пропаналя получена кислота. Для
ее нейтрализации использовали гидроксид натрия. Сколько г раствора щелочи
потребовалось для нейтрализации, если массовая доля гидроксида натрия в ней составляла
25%.
10. При сгорании 56г органического вещества образовалось 176г углекислого газа и 72г
воды. Вывести формулу органического вещества, изобразить его структурную формулу.
Домашняя контрольная
11 класс
Si
1. Осуществить превращения: SiO2
2
Mg2Si
SiH4
K2SiO3
H2SiO3
SiO2
2. Выяснить какой объем оксида углерода (IV) можно получить из 200г. известняка. в
котором массовая доля СаСО3 равна 95%
3. При действии избытка соляной кислоты на СаСО3 массой 25г получен углекислый газ
массой 5 г. Определить выход его (%)
4. Смесь СО2 и N2 занимает (при нормальных условиях) объем 4,032л. Массовые доли
газов в ней равны. Какая образуется соль при пропускании этой смеси объемом 2л через
раствор массой 20г и массовой долей NaOH 28%.
5. Щелочной металл массой 2,66г поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное
твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток нитрата серебра. При
этом выпал осадок массой 2,87г. Какой металл был взят?
6. При прокаливании смеси Nа2 СО 3 и NaHCO 3 массой 60г выделилось 2,7г воды.
Определите W веществ в смеси.
8. Имеется раствор смеси солей: Na2SO4, МnSO4, CuSO4. Какие вещества и в какой
последовательности выделятся при электролизе этого раствора.
9. Массовая доля азота в удобрении составляет 14%. Весь азот входит в удобрения в
составе мочевины СО (NH2)2. Вычислите массовую долю мочевины в удобрении.
10. Аммиак объемом 20л растворили в воде массой 400г. Определите массовую долю
аммиака в растворе.
11. Какая масса аммиака потребуется для получения НNO3 массой 12,6т, если потери в
производстве составляют 5%.
12. Какое количество теплоты поглощается при получении кислорода объемом 6,72л, если
термохимическое уравнение реакции: 2 КNO3=2 KNO2+O2 – 254,8 кДж.
13. Уравняйте методом электронного баланса:
а) КI + H2SO4
I2 + H2S + H2O + K2SO4
б) Вr2 + Cl2 + H2O
HBrO3 + HCl
14. Напишите в молекулярном и в полном ионном виде реакции обмена между Fe2(SO4)3 и
ВаCl2.
15. Какой объем раствора Н2SO4 с массовой долей кислоты 20 % и плотностью раствора
1,1 г/мл потребуется на нейтрализацию 200 г 10%-ного раствора гидроксида бария?