С4 Реакции в растворах

Задачи на растворы
I. Растворение металлов и их оксидов в воде
1. Определите количество воды, в котором надо растворить 12,4 г оксида натрия, чтобы получить
10%-ный раствор щелочи. Какая масса 15%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации полученного раствора?
2. 4,6 г натрия растворили в 200 мл воды. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Сколько граммов раствора FеСl3, содержащего 10,83% соли, прореагирует с полученным раствором?
3. Определите массовую долю соли в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 300 г воды 22 г гидроксида калия и 9,3 г алюминия.
4. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном добавлением 3 г натрия к 50 мл воды.
Какая масса азотной кислоты с массовой долей 23% необходима для реакции с полученным раствором щелочи?
5. 10 г калия растворили в 200 г воды. Вычислите концентрацию вещества в полученном растворе.
Сколько граммов раствора хлорида железа (II), содержащего 5 мас.% FеС12 прореагирует с полученным раствором?
6. 4,6 г натрия растворили в 200 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас.% NаОН и имеющего
плотность 1,22 г/мл. Определите концентрацию полученного раствора. Сколько литров СО2 может
поглотить полученный раствор при условии образования средней соли?
7. Сколько граммов натрия надо добавить к 1 л воды, чтобы получить раствор, содержащий 1 мас.%
растворенного вещества? Какой объем при н.у. займет газ, выделившийся при этом?
8. Сколько граммов натрия необходимо взять, чтобы при его растворении в 1 л воды концентрация
образовавшегося вещества составила 5 мас.%?
9. 9,2 г натрия растворили в 300 г раствора NaОН. Концентрация полученного раствора равна 25
мас.%. Определите концентрацию исходного раствора NаОН.
10. В 560 мл 10%-го раствора NаОН (пл. 1,11 г/мл) растворили натрий, при этом выделилось 5,6 л
водорода (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции.
11. Определите массовую долю соли в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г цинка.
12. При растворении 5,75 г натрия в воде получили раствор массой с массовой долей вещества 20%.
К этому раствору добавили 44,5 г 15%-го раствора хлорида алюминия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовые доли всех веществ в полученном растворе.
13. К 200 г водного раствора хлорида железа (III), содержащего 10 мас.% FеСl 3, добавили 15,5 г оксида натрия. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.
14. В трех колбах, содержащих по 100 г воды, растворили, соответственно, 23 г натрия, 31 г оксида
натрия и 40 г гидроксида натрия. В какой из колб концентрация вещества в полученном растворе (в
массовых процентах) будет наибольшей?
15. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 240 мл воды 8,9 г лития и 3 г оксида цинка.
16. 20 г смеси натрия и оксида натрия с молярным соотношением компонентов 4:1 растворили в 100
г воды. Найдите массовую концентрацию растворенного вещества в полученном растворе. Какой
максимальный объем H2S может быть поглощен полученным раствором?
17. К 300 мл раствора едкого натра, содержащего 10% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл, добавили 12,4 г оксида натрия. Определите концентрацию растворенного вещества в полученном растворе. Сколько по массе потребуется взять 17%-ного раствора медного купороса для реакции с получившимся раствором щелочи?
18. 15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Выделилось 11,2 л газа. Какой объём
соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л потребуется для нейтрализации полученного раствора?
19. К 100 г водного раствора сульфата железа (II), содержащего 15,2 мас.% FеSО 4, добавили 5,75 г
натрия. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.
20. К 250 мл раствора едкого кали, содержащего 10 мас.% КОН и имеющего плотность 1,08 г/мл,
добавили 5,85 г калия. Определите концентрацию растворенного вещества в полученном растворе.
Какой максимальный объем СО2 может поглотить получившаяся щелочь?
21. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди
(П). Определите массовую долю соли в полученном растворе.
22. Какую массу бария нужно растворить в воде массой 500 г для того, чтобы получить 5%-ный раствор? Какой объем 7% раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл) надо взять для нейтрализации
полученного раствора?
23. Сколько металлического натрия необходимо добавить к 200 мл 10%-ного раствора гидроксида
натрия (р = 1,1 г/мл), чтобы концентрация щёлочи возросла до 30%?
24. В одном литре воды растворили 13,7 г металлического бария. Рассчитайте молярную и процентную концентрации продукта реакции (плотность раствора принять равной 1 г/мл).
25. Сколько граммов металлического калия нужно растворить в 50 г воды, чтобы получить раствор
продукта реакции с массовой ролей 10%? Какой максимальный объем сернистого газа может поглотить конечный раствор?
26. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 5,75 г натрия и 8,1 г оксида цинка.
II. Растворение неметаллов и их оксидов в воде.
27. 24,8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода (н.у.). Полученное вещество растворили в 200 г
горячей воды. Определите массовую долю образовавшегося при растворении вещества в полученном
растворе. Какую массу 5,5% раствора гидроксида кальция необходимо взять для нейтрализации полученного раствора?
28. Оксид серы (VI) массой 20 г растворили в 150 г 15%-го раствора серной кислоты. Вычислите
массовые доли веществ в получившемся растворе. Сколько грамм 10%-ного раствора гидроксида бария может прореагировать с получившимся раствором?
29. К 300 мл раствора серной кислоты, содержащего 82% Н2SO4 и имеющего плотность 1,75 г/мл,
добавили оксид серы (VI). Концентрация кислоты в растворе стала равной 96%. Определите массу
добавленного оксида серы.
30. К 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 10% растворенного вещества и имеющего
плотность 1,05 г/мл, прибавили 30 г оксида фосфора (V). Определите концентрацию веществ в полученном растворе. Сколько грамм 13%-ного раствора гидроксида калия может прореагировать с получившимся раствором?
31. Сколько граммов оксида серы (VI) надо прибавить к 100 мл раствора серной кислоты, содержащего 12% Н2SO4 и имеющего плотность 1,08 г/мл, чтобы получить 20 мас.% раствор?
32. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 150 мл раствора серной кислоты (р = 1,03
г/мл) с массовой долей 2,5%, если массовая доля серной кислоты стала равной 12%.
33. К 75 г 5%-го раствора азотной кислоты добавили 37,8 г оксида азота (V). Вычислите массовые
доли веществ в получившемся растворе. Какая масса соли и в каком количестве образуется, если к
полученному раствору добавить 15 г гидроксида лития?
34. Вычислите массовую долю SO3 в олеуме, в котором массовая доля серы составляет 0,341. Какой
объем 70% раствора серной кислоты, имеющего плотность 1,611 г/мл, можно приготовить из 100 г
исходного олеума?
35. Какой объем раствора серной кислоты, содержащего 70% Н2SО4 и имеющего плотность 1,61
г/мл можно приготовить из 5 л олеума, содержащего 20% SO3 и имеющего плотность 1,9 г/мл?
36. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в
1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с
массовой долей 75%?
37. Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 л воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01?
38. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%? Какую массу 40%-ного раствора гидроксида калия надо
взять для реакции с полученным раствором кислоты?
39. В результате растворения 160 г серного ангидрида в 24,5%-ном растворе серной кислоты концентрация последней возросла до 60%. Какова масса исходного раствора серной кислоты?
40. В 50 мл 85%-ной фосфорной кислоты (плотность 1,7 г/мл) растворили твердый продукт реакции
горения фосфора в кислороде, в результате концентрация кислоты повысилась до 0,926. Найдите количество сожженного фосфора.
41. Какую массу оксида серы (VI) надо добавить в 120 мл раствора серной кислоты (р=1,025 г/мл) с
массовой долей 4%, чтобы массовая доля серной кислоты стала 10%.
42. Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л кислорода, растворили в 100 мл воды. К полученному раствору добавили 32 г NaOH. Вычислите массовые доли веществ в полученном
растворе.
43. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2 л 7,5% раствора серной кислоты (р =
1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 25%.
III. Задачи на реакции в растворах
44. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты HClO4 (ρ=1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного
раствора гидроксида натрия (ρ=1,1 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной
смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?
45. Какой объем 30%-ного раствора аммиака (ρ=0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного
раствора соляной кислоты (ρ=1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?
46. К 200 мл раствора хлорида кальция, содержащего 10 мас.% СаС12 и имеющего плотность 1,083
г/см3, добавили 100 мл раствора карбоната калия, содержащего 12 мас.% К2СО3 и имеющего плотность 1,11 г/см. Определите концентрации веществ в растворе после отделения осадка.
47. В результате нагревания 20,5 г смеси порошков оксида магния и карбоната магния её масса
уменьшилась на 5,5 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.
48. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой
долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%?
49. Определите концентрацию веществ в растворе, образовавшемся при действии 50 мл раствора
азотной кислоты, содержащего 20 мас.% НNО3 и имеющего плотность 1,14 г/мл, на 8 г карбоната
кальция.
50. К 66 г раствора сульфата аммония, содержащего 12 мас.% (NН4)2SО4, добавили 80 мл раствора
едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл. Полученный раствор
быстро прокипятили (потерями паров воды пренебречь). Определите массовые процентные концентрации веществ, оставшихся в растворе.
51. 300 г 10 мас.% раствора гидроксида калия нейтрализовали 10 мас.% раствором соляной кислоты.
Какую массу воды надо добавить к образовавшемуся раствору, чтобы получить 5% раствор соли?
52. К 200 г раствора сульфата меди (II), содержащего 8 мас.% СuSО4, добавили 160 г раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
53. Определите концентрации веществ в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) аммиака в 345 мл раствора соляной кислоты, содержащего 12% НС1 и имеющего плотность 1,057 г/мл.
54. Имеется водный раствор, содержащий серную и азотную кислоты. Определите массовую процентную концентрацию каждой из кислот в отдельности, если при нейтрализации 20 г этого раствора
расходуется 19,05 мл раствора едкого кали, содержащего 28 мас.% КОН и имеющего плотность 1,26
г/мл, а при добавлении к такому же количеству (20 г) раствора избытка раствора хлорида бария образуется 9,32 г осадка.
55. При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшегося хлорида цинка в
тетрагидроксоцинкат натрия.
56. Определите концентрации веществ в растворе, полученном в результате действия 57,8 мл раствора азотной кислоты, содержащего 16 мас.% НNО3 и имеющего плотность 1,09 г/мл, на 5,3 г карбоната натрия.
57. К 250 г раствора, содержащего NаОН и КОН в соотношении по массе 3:1, добавили избыток раствора сульфата меди. Осадок отфильтровали, прокалили и получили 24 г вещества черного цвета.
Определите концентрации NаОН и КОН в исходном растворе.
58. Смешали 100 г раствора нитрата серебра, содержащего 3,4 мас.% АgNО3 и 200 г раствора хлорида калия, содержащего 4 мас.% КС1. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
59. Для полного осаждения солей из 200 г раствора, содержащего равные массы NaС1 и NaВг, потребовалось добавить 200 мл раствора нитрата серебра, содержащего 8 мас.% АgNО3 и имеющего
плотность 1,07 г/мл. Определите концентрации NaС1 и NаВг в исходном растворе в процентах.
60. Определите концентрации веществ в растворе, полученном при растворении 22,4 л (н.у.) хлороводорода в 198 мл раствора карбоната натрия, содержащего 14 мас.% Nа2СО3 и имеющего плотность
1,146 г/мл.
61. Смешали 100 мл раствора хлороводородной кислоты, содержащего 20 мас.% НС1 и имеющего
плотность 1,098 г/мл, и 50 мл раствора гидроксида натрия, содержащего 40 мас.% NaOH и имеющего
плотность 1,43 г/мл. Определите концентрации веществ (в процентах) в полученном растворе.
62. Смешали 300 г раствора нитрата серебра, содержащего 4% АgNО3, и 200 г раствора хлорида
натрия, содержащего 5% NаС1. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.
63. 210 г 20%-ного раствора питьевой соды длительное время кипятили с обратным холодильником,
исключив тем самым потери воды. Определите массовые доли веществ после окончания кипячения.
64. К 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прибавили 91,67 мл 10%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,069 г/мл. Для нейтрализации получившегося раствора использовали 14,3 г кристаллической соды. Найдите концентрацию сульфата натрия в растворе.
65. Магний растворили в 100 мл раствора серной кислоты с концентрацией 1 моль/л (плотность 1,04
г/мл). На нейтрализацию избыточной кислоты израсходовали 100 мл раствора гидроксида калия с
концентрацией 0,2 моль/л (плотность 1,01 г/мл). Определите массовые доли образовавшихся средних
солей в растворе.
66. В результате нагревания 12,96 г смеси порошков меди и оксида меди (П) на воздухе её масса
увеличилась на 2,24 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.
67. Сульфид хрома (III) массой 2,31 г полностью гидролизован в избытке воды. Сколько литров газа
выделилось при этом? Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 12% (плотностью 1,1
г/мл) необходим для полного растворения полученного осадка?
68. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Полученный сплав целиком растворился в 200 мл 15%-й азотной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую
долю веществ в полученном растворе.
69. Определить объём выделившегося газа (н.у.) и массовые доли веществ, оставшихся в растворе,
если к 500 мл 20%-ного раствора гидрокарбоната калия с плотностью 1,2 г/мл добавить 200 г 40%ного раствора азотной кислоты
70. К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го
раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ
в полученном растворе.
71. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%го раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл), добавили 250 г 3%-го раствора карбоната натрия.
Определите массовые доли веществ в конечном растворе и объём выделившегося газа.
72. Бромид фосфора (V) массой 10,2 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 18% (плотностью 1,17 г/мл) необходим для полной
нейтрализации полученного раствора?
73. В результате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе её масса увеличилась на 4 г. Вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4
г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.
74. На 11,2 г железа подействовали 120 мл 16%-ного раствора соляной кислоты (р =1,13 г/мл).
Определите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,08 г/мл), который может полностью
прореагировать с солью, выделенной из полученного раствора.
75. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р= 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
76. Хлорид фосфора (V) массой 4,17 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?
77. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия
с массовой долей 11% выпал осадок ВаСrО4. Рассчитайте массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе.
78. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды
Na2CО3*10Н2О. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
79. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе
80. При взаимодействии 2,94 г дихромата калия со 150 мл 30%-ной соляной кислоты (плотностью
1.15 г/мл) выделился хлор, практический выход которого составил 75%. Какой объём (н.у.) этилена
может прореагировать с выделившимся хлором?
81. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%ного раствора соляной кислоты (р = 1.1 г мл), добавили 250 г 3%-ного раствора карбоната натрия.
Определите массу образовавшегося осадка, массовые доли веществ в конечном растворе и объём выделившегося газа (н.у.).
82. Хлорид фосфора (V) массой 10,42 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,15 г/мл необходим для полной
нейтрализации полученного раствора двух кислот?
83. Магний массой 2,4 г осторожно растворили в 180 г 6% азотной кислоты, причём образования газа не происходило. Определите массовые доли веществ в получившемся растворе. Какой объём 15%го раствора гидроксида натрия (плотностью 1,05 г/мл) необходим для полного взаимодействия с
продуктами этой реакции?
84. Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.
85. Через 150 г 5%-ного раствора нитрата свинца (II) пропустили 0,448 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном при этом растворе.
86. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл) с массовой
долей 10%. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
87. Нитрид магния массой 4,67 г добавили в 170 мл 13%-ного раствора азотной кислоты (плотность
1,072 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. Какой объем газа может выделиться из этого раствора при обработке его избытком раствора КОН.
88. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.
89. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 250 г 10%-ного раствора азотной кислоты,
чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вдвое?
90. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида кадия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%ного раствора азотной кислоты (р = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ в конечном
растворе.
91. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300
мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа.
92. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,3 г цинка с 150 г 12% раствора сульфата меди (II),
полностью прореагировала с 365 мл 10% азотной кислоты (р = 1,055 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
93. Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-ного раствора
азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза.
94. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18.25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из
получившегося раствора.
95. Смешали 200 мл раствора карбоната калия с массовой долей 11% (плотностью 1.04 г/мл) и 250
мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 т/мл). Определите массовые доли
веществ в образовавшемся растворе.
96. Для получения раствора нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия растворили в
6,3%-ной азотной кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
97. Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (р = 1,03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария (р = 1,07 г/мл). Определите массовые доли солей в образовавшемся растворе.
98. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г
карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует
добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?
99. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200
мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,1 г/мл). Сколько миллилитров
воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?
IV. Растворы газов
100.Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с раствором НС1 объемом
500 мл (плотностью 1,18 г/мл) с массовой долей 36%, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.
101.В 1 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 2,24 л аммиака, затем 4,48 л хлороводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
102. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая
доля НСl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю веществ в полученном
растворе.
103.В 0.5 л воды последовательно растворили сначала 5 л (н.у.) аммиака, затем 6 л (н.у.) йодоводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
104. Нитрит калия массой 8,5 г внести при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой
долей 12%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в
получившемся растворе?
105. В 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (плотность 1,04 г/мл) растворили газообразный
аммиак, выделившийся при полном гидролизе 2,96 г нитрида кальция. Определите массовые доли
всех веществ в полученном при этом растворе.
106. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Определите массовые доли веществ
в образовавшемся растворе.
107. В 0,7 л воды последовательно растворили сначала 10 л аммиака (н.у.), затем 8 л бромоводорода.
Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
108. В 15%-ом растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся
при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном
растворе.
109. Какой объем газообразного хлороводорода (н.у.) растворили в 1044 мл раствора аммиака, содержащего 5% NН3 и имеющего плотность 0,977 г/мл, если в полученном растворе концентрация
НС1 равна 2%?
110. В раствор 10%-ной азотной кислоты (масса 1260 г) опустили карбид алюминия, в результате
выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
111. Аммиак, выделившийся при нагревании смеси, состоящей из 26,4 г сульфата аммония и 37 г
гидроксида кальция, растворили в воде объемом 1 л. Определите массовую долю аммиака в получившемся растворе. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% (плотностью 1,05
г/мл) необходим для нейтрализации полученного раствора?
112. Карбид алюминия растворили в 380 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей
15%. Выделившийся при этом метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовые доли веществ в
полученном растворе.
113. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?