МО «Курумканский район» Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Улюнханская средняя общеобразовательная школа

1
МО «Курумканский район»
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Улюнханская средняя общеобразовательная школа
«Согласовано»
Руководитель МО
_____/Т.Н.Очирова/
ФИО
Протокол №____от
«______»___________2013 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
_____/Е.М.Бадлуева/
ФИО
«_____»____________2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Учебный курс: химия
Ступень обучения, класс: основное общее 9 класс
ФИО разработчика: Раднаева С.Р.
Срок действия программы: 1 год
с.Улюнхан
2013
«Утверждено»
Директор школы
______/Е.Б.Будаева/
ФИО
Приказ №____ от
«_____»___________2013 г.
2
Пояснительная записка
Данная программа разработана на основании:
- Закона РФ «Об образовании» (в действующей редакции);
- Федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений, реализующих программы общего образования,
утвержденного приказом МО и Н РФ №1312 от 09 марта 2004г.;
-Приказа МО и Н РФ №241 от 20.08.2008 «О внесении изменений в федеральный БУП и примерные учебные планы для ОУ РФ,
реализующих программы общего образования МО РФ от 09.03.2004 № 1312»;
- Приказа МО и Н РБ №1168 от 03.09.2008 «Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов
для ОУ РБ, реализующих программы общего образования»;
- Приказа МО и Н РФ № 1994 от 03 июня 2011 года «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные
учебные планы для образовательных учреждений, реализующих программы общего образования»;
- Приказа МО и Н РБ № 1093 от 12 июля 2011 года «О внесении изменений в региональный базисный учебный план примерные
учебные планы для образовательных учреждений, реализующих программы общего образования»;
- Приказа МО и Н РФ от 1 февраля 2012 г. №74 «Изменения, которые вносятся в федеральный БУП и примерные учебные планы для
ОУ РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом МО и Н РФ от 9 марта 2004г. №1312»;
-Приказа МО и Н РФ от 19 декабря 2012 года №1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных
(допущенных) к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализующих образовательные программы общего образования и
имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014уч.г.»;
- «Санитарно-гигиенических
требований
к
условиям
обучения
в общеобразовательных
учреждениях»
(Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 года № 189);
- Образовательной программы МБОУ «Улюнханская СОШ» на 2013-2014 уч.г.;
-Устава МБОУ «Улюнханская СОШ»;
- Приказа № 1 по школе от 30 августа 2013 года «Об утверждении учебного плана школы на 2013-2014 уч.г.»
- положения о рабочей программе МБОУ «Улюнханская СОШ» от 31 августа 2013 года.
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего
образования (2004г), Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений (авторы Н, Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара) с использованием учебно-методического комплекса
автора Н.Е Кузнецовой и учебника «Химия. 9 класс» - Рекомендован МО РФ – М.:Дрофа, 2012г.
Учебный объем всего курса «9 класса» составляет 68 часов, он рассчитан на 2 ч в неделю при изучении предмета в соответствии с
базисным учебным планом.. Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ и
3
строится на основе проблемно-деятельностного подхода. Курс представлен тремя системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции;
3) химическая технология и прикладная химия.
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и дает распределение учебных часов по
разделам курса.
Содержание программы имеет выраженную гуманистическую и химико-экологическую направленность и ориентацию на развивающее
обучение. В нем отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении
уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Оно представлено тремя
взаимосвязанными блоками знаний: о веществе, о химической реакции и о прикладной химии (химической технологии и применении
веществ), развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Эти блоки знаний
определяются непреходящей задачей химической науки — получением веществ и материалов с заданными свойствами. В программе
усилены также гуманистические, методологические и мировоззренческие аспекты химического образования.
Построение курса химии основной школы с гуманистической, развивающей и химико-экологической направленностью осуществлялось
с учетом логики науки, реализации принципов дидактики и психологии усвоения знаний и развития личности обучаемых, современных
концепций общего и химического образования.
В программе реализованы следующие идеи:
—гуманизации содержания и процесса его усвоения;
—экологизации курса химии;
—методологической и мировоззренческой направленности последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его
изучения;
интеграции знаний и умений; раскрытия разноуровневой организации веществ, взаимосвязи их состава, строения и свойств,
разностороннего раскрытия химических реакций и технологических процессов с позиций единства структурных, энергетических,
кинетических характеристик.
Основные цели данной программы:
1. Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения.
2. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для
правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.
3. Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента
научного мировоззрения.
4. Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.
5. Развитие личности учащегося средствами данного учебного предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям
жизни.
6. Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.
4
Календарно- тематический план
п/
п
Дата
проведе
ния
1
Факт
ич
прове
д
Кол
час
Тема урока
Содержание учебного
материала
Система
заданий
Понятийный минимум
Домашне
е задание
04.09
1
Химия –наука о
веществах и их
превращениях. Путь
протекания
химических реакций.
Повторение,
беседа по
вопросам
параграфа
Знать энергетику
химических превращений,
условия преодоления
энергетического барьера.
Уметь объяснять путь
протекания химических
реакций.
§1
прочитать
2
05.09
1
Скорость
химических
реакций.
Энергия активации,
активированный
комплекс, химическая
реакция, понятие о
промежуточных
активированных
комплексах
.
Скорость химических
реакций, катализатор,
катализ, каталитические
реакции, температурный
коэффициент, константа
скорости.
3
11.09
1
Практическая работа Выполнение практической
№1 «Влияние
работы по определению
различных факторов
влияния различных
на скорость
факторов на скорость
химических
химических реакций
реакций».
Д: 1.
Зависимость
скорости
реакции от
концентрации
реагирующих
веществ,
температуры,
природы
реагирующих
веществ.
Д: 1.
Взаимодействи
е алюминия с
йодом в
присутствии
воды
Знать как влияют природа
§2–3
реагирующих веществ,
прочитать
концентрация, температура
и катализаторы на скорость
химической реакции. Уметь
находить ее по формулам.
Уметь применять
полученные знания при
решении задач.
§ 4– 5,
ответить
на
вопросы
3,4
5
4
12.09
1
Химическое
равновесие
5
18.09
1
6
19.09
1
Обобщение знаний
по теме
«Химические
реакции».
Расчеты по
термохимическим
уравнениям.
Понятие о растворах
7
25.09
1
8
26.09
1
Химическое равновесие,
обратимые и необратимые
реакции, принцип Ле
Шателье, константа
равновесия, молярные
концентрации.
Основные понятия темы.
Задачи с
термохимическими
уравнениями.
Раствор, растворители,
растворимость, смеси,
расплавы, полярный и
неполярный растворитель,
диполь.
Вещества –
Электролиты,
электролиты и
неэлектролиты,
неэлектролиты
электролитическая
диссоциация, ион
гидроксония, гидратация,
электролитическая
диссоциация, сольватация.
Диссоциация кислот,
Механизм диссоциации
оснований и солей
кислот, оснований и
2. Вз-е
пероксида
водорода с
оксидом
марганца.
Д: 1. Влияние
концентрации
реагирующих
веществ на
химическое
равновесие
Обобщение
знаний
Знать деиствие принципа
Ле Шателье. Уметь
определять изменение
рановесия химической
реакции в различных
условиях.
Уметь отвечать на
поставленные вопросы,
решать задачи по теме.
§ 6,
сделать
упражнен
ие 5,6
§7
прочитать
, ответить
на
вопросы
5,6
Беседа,
фронтальный
опрос
Знать свойства и
классификацию растворов.
Уметь отличать растворы
от смесей, расплавов.
§ 8, 9.
Ответить
на вопр.5
Д: Испытание
веществ, их
растворов и
расплавов на
электрическую
проводимость
Знать особенности веществ
электролитов и
неэлектролитов. Уметь
определять их на
конкретных примерах.
§ 10-12,
Сделать
упр. 3, 5.
Д: Влияние
растворителя
Знать основные принципы
диссоциации кислот,
§ 13-15,
выполнит
6
9
02.10
1
Сильные и слабые
электролиты
1
0
03.10
1
Реакция ионного
обмена. Свойства
ионов.
1
1
09.10
1
Химические
свойства кислот как
электролитов
1
2
10.10
1
Химические
свойства оснований
как электролитов
1
3
16.10
1
Химические
свойства солей
как электролитов
солей, ступенчатая
диссоциация, щелочи,
нерастворимые и
амфотерные основания,
соли.
Сильные и слабые
электролиты, степень
диссоциации, константа
диссоциации, ступенчатая
диссоциация.
Полные и краткие ионные
уравнения, ионы, реакции
ионного обмена.
Кислоты как электролиты,
одноосновные,
двухосновные,
многоосновные кислоты,
константа диссоциации.
Щелочи, гидроксид-ион,
растворимые,
нерастворимые,
амфотерные основания,
однокислотные,
двухкислотные,
многокислотные
основания.
Средние, кислые,
основные, двойные соли,
соли как сильные
на
диссоциацию.
оснований и солей. Уметь
составлять молекулярные,
полные и кратные ионные
уравнения реакций.
ь упр.6,7
Д: Влияние
разбавления на
степень
диссоциации.
Знать отличия сильных и
слабых электролитов.
Уметь определять их
степень диссоциации.
§ 16,
сделать
упр. 7,8
Л/о: Реакции
обмена между
растворами
электролитов.
Вып. Задание
3,5
Составление
уравнений
реакций
Составить
схему
классификации
Знать состав и свойства
§ 17,18,
ионов, какие свойства они
сделать
придают растворам кислот зад. № 3,4
и щелочей. Уметь
составлять реакции ионного
обмена.
Знать важнейшие общие
§ 19
химические свойства
выполнит
кислот. Уметь составлять
ь упр.6
реакции в молекулярной и
ионных формах.
Знать классификацию и
§ 20,
свойства оснований. Уметь ответить
составлять молекулярные и
на
ионные уравнения реакций
вопросы
для оснований.
3,4
Знать важнейшие
химические свойства,
классификацию и способы
§ 21,
сделать
упражнен
7
1
4
17.10
1
Гидролиз солей
1
5
23.10
1
Химические реакции
в свете трех теорий.
1
6
24.10
1
1
7
30.10
1
Расчеты по
химическим
уравнениям, если
одно из
реагирующих
веществ дано в
избытке.
Обобщение знаний
по теме «Теория
электролитической
диссоциации».
1
31.10
1
Контрольная работа
электролиты,
классификация,
химические свойства и
способы получения солей.
Гидролиз солей, катион,
анион, ступени гидролиза.
веществ
составлять
уравнения
гидролиза
солей: задание
5,7
получения солей. Уметь
составлять реакции в
молекулярной и ионных
формах.
Знать о явлении гидролиза
как обменном
взаимодействии
электролитов. Уметь
составлять уравнения
гидролиза солей.
Уметь объяснять
химическую реакцию с
точки зрения разных
теорий.
ие 5,6
§ 22,
Выполнит
ь упр. 7,8
Химические реакции с
точки зрения атомномолекулярного учения,
теории электронного
строения вещества, ТЭД
Задачи, в которых одно из
веществ дано в избытке.
Фронтальный
опрос, вопросы
4-7
Решение задач,
упр. 2,3
Уметь решать задачи на
избыток и недостаток,
составлять уравнения
ступенчатой диссоциации
реакций ионного обмена.
Растворы, электролиты,
неэлектролиты,
диссоциация веществ,
свойства ионов,
индикаторы, сильные и
слабые электролиты,
реакции ионного обмена,
химические свойства
веществ.
Основные понятия темы.
Повторение
темы, вып.
Упр. 5-9
Уметь решать уравнения
гидролиза солей,
составлять уравнения
ступенчатой диссоциации
реакций ионного обмена,
решать задачи.
Повторит
ь § 12-23
Повторение
Уметь применять свои
Выполнит
§ 23,
сделать
задание
№3 в
тетради
§ 23,
ответить
на
вопросы
6,8
8
№1 по теме «Теория
электролитической
диссоциации»
8
знания при решении задач и
составлении уравнений.
1
9
13.11
1
Элементынеметаллы в природе
и периодической
системе элементов
Д.И.Менделеева.
Элементы-неметаллы, их
свойства и положение в
периодической системе
элементов
Д.И.Менделеева,
зависимость свойств от
строения атомов и их
положения в
периодической системе.
Л.р.
«Знакомство с
образцами
природных
соединений
неметаллов».
Вып. Упр.2-4
Знать общие свойства
элементов-неметаллов.
Уметь изображать
электронное строение
атомов элементовнеметаллов, анализировать
их свойства.
2
0
14.11
1
Кристаллическое
строение и физикохимические свойства
неметаллов.
Соединение
неметаллов
Аллотропия, простые
вещества неметаллы,
высшие гидриды и
гидроксиды неметаллов,
периодические изменения
их свойств.
Д. атомных и
молекулярных
кристаллическ
их решеток,
отв. на вопр.3,8
2
1
20.11
1
Общая
характеристика
элементов
подгруппы
кислорода.
Элементы-неметаллы
главных групп
халькогенов, азота,
углерода их свойства и
соединения.
Фронтаьлный
опрос, беседа
Знать физические,
химические свойства и
получение неметаллов,
свойства водородных и
кислородных их
соединений. Уметь
приводить примеры
простых веществнеметаллов, писать
уравнения с неметаллами.
Знать периодические
изменения свойств
неметаллов главных групп,
строение и свойства
простых веществ. Уметь
определять валентность,
ь упр.
6,7,
сделать
зад. № 3,4
§ 24,25,
отчет по
лаб.раб.
§ 26,27
вып.упр.8
,9
§ 28,29
вып.упр.6
,7
9
2
2
21.11
1
Сера –
представитель VIAгруппы.
Сера ромбическая,
моноклинная,
пластическая,
восстановительные и
окислительные свойства
серы.
Л/о:
1.Ознакомлени
е с образцами
серы.
2. Получение
пластической
серы и
изучение ее
свойств
Демонстрация
получения и
свойств
сероводорода
2
3
27.11
1
Сероводороды.
Сульфиды
Сероводород, сульфиды,
гидросульфиды,
сероводородная кислота.
2
4
28.11
1
Кислородосодержащ
ие соединения серы.
Сернистый газ, диоксид
серы, сернистый
ангидрид, сернистая
кислота, сульфиты,
гидросульфиты.
Химический
диктант
2
5
04.12
1
Серная кислота и ее
соли
Триоксид серы, серная
кислота как окислитель,
Д:
качественные
степени окисления,
кислотно-основные
свойства соединений
неметаллов главных групп
по периодической системе
элементов.
Знать аллотропию и
физические и химические
свойства серы. Уметь
писать ОВР с серой,
характеризовать ее
применение.
Знать строение, физические
и химические свойства,
получение и применение,
значение и нахождение в
природе сероводорода.
Уметь писать химические
реакции с сероводородом.
Знать физические и
химические свойства,
получение и применение,
качественные реакции
диоксида серы и сернистой
кислоты. Уметь писать
уравнения химических
реакций с ними.
Знать физические и
химические свойства,
§ 30,
решить
зад.4,6
§ 31,
ответить
на
вопросы
3,4
§ 32,33,
сделать
упражнен
ие 5,6
§ 34,
Сделать
10
сульфаты, гидрольфаты,
качественные реакции на
сульфат-ионы.
реакции на
сульфат-анион.
2
6
05.12
1
Общая
характеристика
элементов
подгруппы азота.
Подгруппа азота,
закономерности
изменения свойств атомов
элементов в подгруппе и
их простых веществ.
Групповая
работа по
заданиям
2
7
11.12
1
Азот –
представитель VAгруппы
Реакционная способность
атомов и молекулы азота,
зависимость свойств
молекулярного азота от
строения его молекулы.
Фронтальный
опрос, вып.
Упр. 2-4
2
8
12.12
1
Аммиак . Соли
аммония
Аммиак, ион-аммония,
соли аммония,
качественные реакции на
соли аммония.
Л. р.
Получение
аммиака и
изучение его
свойств.
2
9
18.12
1
Оксиды азота.
Оксиды азота, их
димеризация, свойства
оксидов в зависимости от
их степени окисления.
Д: получение
оксидов азота
(II), окисление
азота в его
оксиды.
получение и применение,
качественные реакции
серной кислоты и ее солей.
Уметь писать уравнения
химических реакций с
ними.
Уметь давать общую
характеристику элементам
по положению их в
Периодической системе.
Знать основные
характеристики элементов
подгруппы азота.
Знать физические и
химические свойства,
получение и применение
азота. Уметь давать ему
характеристику по
положению в
периодической системе.
Знать физические и
химические свойства,
получение и применение
аммиака. Уметь объяснять
его свойства на основе
молекулярного строения.
Знать химические и
физические свойства
оксидов азота. Уметь
составлять уравнения
реакций с ними.
зад. № 4,5
§ 35,
ответить
на
вопросы
3,4
§ 36,
выполнит
ь
упражнен
ие 8
§ 37,
сделать
упражнен
ие 5,6
§ 38,
Выполнит
ь упр.
6,7,
сделать
зад. № 3,4
11
3
0
19.12
1
Азотная кислота.
Соли азотной
кислоты.
Азотная кислота, нитраты,
селитра, круговорот азота
в природе.
Д:
качественные
реакции на
нитрат-ион.
3
1
25.12
1
Фосфор и его
соединения.
Белый, красный, черный
фосфор,фосфиды,фосфин,
фосфиты, ортофосфорная
кислота, фосфаты,
гидрофосфаты.
Д: Получение
белого
фосфора и его
возгорание на
воздухе.
3
2
26.12
1
Минеральные
удобрения.
Азотные.фосфорные,
калийные минеральные
удобрения, питательная
ценность удобрений.
Д: коллекции
минеральных
удобрений.,
химич. диктант
3
3
15.01
1
Общая
характеристика
подгруппы углерода.
Фронтальный
опрос, вып.
Упр. 3-5
3
4
16.01
1
Углерод –
представитель IVAгруппы
Подгруппа углерода,
закономерности
изменения свойств атомов
элементов в подгруппе и
их простых веществ.
Аллотропные
видоизменения углерода
(уголь, алмаз, графит,
карбин), кристаллические
Работа по
дидактич.карто
чкам
Знать химические свойства
азотной кислоты разной
концентрации. Уметь
составлять уравнения
реакций металлов с азотной
кислтотой.
Знать физические и
химические свойства,
получение и применение
фосфора и его соединений.
Уметь характеризовать
окислительные и
восстановительные
свойства фосфора и его
соединений.
Знать состав,
классификацию, химикобиологические функции
минеральных удобрений.
Уметь определять значение
и рассчитывать
питательную ценность
удобрений.
Уметь давать общую
характеристику элементам
по положению их в
Периодической системе.
§39,
выполнит
ь упр.
7, сделать
зад. № 3,4
Знать аллотропные
видоизменения и
химические свойства
углерода. Уметь давать ему
§ 44,45,
ответить
на
вопросы
§ 40-41,
Ответить
на
вопросы
5,6,7,
выполнит
ь упр. 9
§ 42,
Сделать
задания
№ 4,5,6
§ 43,
сделать
упражнен
ие 5,6
12
решетки, адсорбция,
карбиды.
3
5
22.01
1
Оксиды углерода.
Оксиды углерода,
качественные реакции на
них, газификация топлива,
генераторный газ.
3
6
23.01
1
Угольная кислота и
ее соли
Угольная кислота,
карбонаты и
гидрокарбонаты, сода,
поташ, мрамор, мел и тд.
3
7
29.01
1
Кремний и его
соединения.
Силикатная
промышленность
Аллотропные
видоизменения кремния,
силициды,
кристаллические решетки,
полимер, гель, силикаты,
кремниевая кислота,
оксид кремния.
3
8
30.01
1
Обобщение знаний
по теме «Элементынеметаллы, их
важнейшие
соединения»
Основные понятия темы
(см. выше).
Л. р.
«Взаимодейств
ие оксида
углерода с
известковой
водой».
Л.р. получение
угольной
кислоты из
диоксида
углерода и
изучение ее
свойств.
Д: Получение
кремния и
силана.
Окисление
силана на
воздухе.
Получение
кремниевой
кислоты.
Повторение
главы
3
05.02
1
Вычисление массы
Вычисление массы или
Решение задач,
характеристику по
положению в
периодической системе.
Знать состав, строение,
получение, физические
свойства оксида углерода..
Знать строение и
физические свойства
угольной кислоты и ее
солей. Уметь писать
уравнения химических
реакций с ней.
5,7
§ 46,
сделать
задание
№9
§ 47,
ответить
на
вопросы
3,4
Знать аллотропные
§ 48-50,
видоизменения кремния,
Выполнит
его свойства, свойства
ь задание
оксида кремния и
№4
кремниевой кислоты. Уметь
писать уравнения
химических реакций с
ними.
Знать свойства неметаллов
главных подгрупп и их
соединений. Уметь
применять полученные
знания при решении задач и
уравнений.
Уметь решать цепочки
Повторит
ь § 20-40,
40-48
См.
13
9
4
0
06.02
1
4
1
12.02
1
13.02
1
4
2
или объема продукта объема продукта реакции
вып.упр.3-5
уравнений и задачи для
реакции по
по известной массе или
неметаллов.
известной массе или
объему исходного
объему исходного
вещества, содержащего
вещества,
примеси.
содержащего
примеси.
Практическая работа Выполнение практической
Выполнение
Уметь пользоваться
№2
работы, решение
практической
химическим
«Решение
экспериментальных задач.
работы.
оборудованием, ставить
экспериментальных
химические опыты,
задач по теме:
соблюдать технику
«Получение
безопасности в кабинете
соединений
химии.
неметаллов и
изучение их
свойств».
Контрольная работа
Основные понятия темы
Письменный
Уметь применять свои
№ 2 по теме
(см. выше).
контроль знания при решении задач и
«Элементытестирование
составлении уравнений.
неметаллы»
Разделы III. Элементы-металлы и их важнейшие соединения. (13 ч)
Тема 7. Общие свойства металлов . 5 ч
ЭлементыРаспространение и роль
Л. р.
Знать о распространении
металлы в
металлов в природе.
«Знакомство с
металлов в природе,
природе и
Биогенные элементы. Макрообразцами
характер свойств их
периодической
и микроэлементы.
металлов и
элементов. Уметь давать
системе
Положение металлов в ПСХЭ
сплавов»
общую характеристику
элементов
Д.И.Менделеева
элементам – металлам.
Д.И.Менделеева
Атомные характеристики
элементов – неметаллов,
причины и закономерности их
записи в
тетрадях.
Доделать
пр/р
Повторен
ие
§ 51,
сделать
упражнен
ие 5,6
14
изменения в периодах и
группах
Особенности химической
связи между атомами
металлов. Металлическая
кристаллическая решетка.
Влияние особенностей
кристаллического строения
металлов и их физические
свойства. Химические
свойства металлов.
4
3
19.02
1
Кристаллическое
строение и
физикохимические
свойства
металлов.
.
4
4
20.02
1
Электролиз
растворов и
расплавов солей.
Понятие об электролизе.
Определение возможности
протекания электролиза.
Продукты электролиза,
образующиеся на катоде.
Продукты электролиза,
образующиеся на аноде.
Использование электролиза
4
5
26.02
1
Сплавы.
Понятие о сплавах металлов.
Способы их получения.
Классификация сплавов.
Краткая характеристика
особенностей образования и
Д: изучение
Знать строение
§ 52-54,
электрической
кристаллической
Ответить
проводимости
решетки металлов, их
на вопрос
металлов,
физические и
6
сравнение их
химические свойства
теплопроводност
металлов. Уметь
и; окисление
описывать общие
металлов
свойства металлов,
(магния, меди и
составлять
др);
соответствующие
взаимодействие
уравнения реакций.
металлов разной
активности с
водой,
растворами
кислот и солей.
Д: электролиз
Знать сущность процесса
§ 55-56,
расплавов
электролиза, уметь
Выполнит
хлорида меди,
называть сферы
ь упр.
иодида калия и
применения.
6,7,
других солей.
сделать
зад. № 5,6
Д: получение
сплава Вуда
Уметь применять
полученные знания о
металлах на практике.
Знать способы их
получения и
§ 57 (256
– 260),
выполнит
ь упр.9
15
4
6
27.02
1
4
7
05.03
1
4
8
06.03
1
4
9
12.03
1
структуры сплавов разных
классификацию
классификационных групп.
Виды, свойства и применение
сплавов.
Коррозия
Понятие о коррозии металлов.
Ответить на
Познакомить с
металлов и меры
Вред, наносимый коррозией
вопросы 3-5
процессами коррозии
борьбы с ней
природе и хозяйственной
металлов и знать меры
деятельности. Виды коррозии.
борьбы с ней.
Химическая коррозия и ее
сущность. Электрохимическая
коррозия металлов. Методы
борьбы с коррозией.
Коррозия
Понятие о коррозии металлов.
Выполнить
Знать
металлов и меры
Вред, наносимый коррозией
упр.3, решить
электрохимический ряд
борьбы с ней
природе и хозяйственной
задачу 6,7
напряжений металлов
деятельности. Виды коррозии.
Химическая коррозия и ее
сущность. Электрохимическая
коррозия металлов. Методы
борьбы с коррозией
Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп и их соединения. 8 ч
Щелочные
Элементный состав семейства
Л. р :
Знать химические
металлы и их
щелочных металлов и
«Химические
свойства щелочных
соединения.
положение семейства в
свойства
металлов и их
периодической системе
гидроксида
соединений; знать о
Д.И.Менделеева. Атомные
натрия и калия».
распространении
характеристики элементов
ОПЫТЫ с
щелочных металлов и их
натрием
соединений в природе
Щелочноземельн Элементный состав семейства
Письменное
Знать элементный состав
ые металлы.
щелочноземельных металлов задание:Атомны
щелочноземельных
Жесткость воды
и положение семейства в
е
металлов и положение
§ 58,
сделать
задание
№ 5,6
§ 59,
Ответить
на
вопросы
6,7
§ 60,61,
сделать
упражнен
ие 5,6
§ 62-64,
ответить
на
16
ПСХЭ Д.И.Менделеева.
5
0
13.03
1
Алюминий
Алюминий – химический
элемент: положение в ПСХЭ
Д.И. Менделеева, строение
атома и валентные
возможности. Важнейшие
соединения алюминия.
5
1
19.03
1
Железо –
представитель
металлов
побочных
подгрупп.
Железо – химический
элемент: положение в ПСХЭ
Д.И. Менделеева, строение
атома и валентные
возможности.
Важнейшие соединения
железа и их свойства.
5
2
20.03
1
Обобщение
знаний по теме
«Элементыметаллы и их
Элементы - металлы в
природе и жизни человека.
Положение металлов в ПСХЭ
Д.И. Менделеева.
характеристики
элементов и
закономерности
их изменения в
пределах
группы.
семейства в ПСХЭ
вопросы
Д.И.Менделеева;
3,4
распространение в
природе и применение в
жизни человека. Уметь
характеризовать
химические и
физические свойства.
Знать химические
§ 65,
свойства алюминия и его Выполнит
применение в жизни
ь упр.
человека. Уметь
7,8,
характеризовать
сделать
аллюминий как
зад. № 3,4
химический элемент и
простое вещество.
Д: алюминия с
водой,
кислотами,
щелочами;
алюминотерапия
.
Л. р.:
«Амфотерные
свойства
гидроксида
алюминия»
Д: качественные
Знать строение атома
реакции на
железа, его физические и
катионы железа.
химические свойства
Л.р.:
значение железа и его
«Получение
сплавов в жизни
гидроксида
человека
железа (3) и (2) и
исследование
его свойств»
Ответить на
Систематизация и
вопросы 3-5
обобщение изученного
материала и отработка
сформированных
§ 66,67,
сделать
упр. 3,4,
отв. на в.
8
Повторит
ь § 38-46,
56-67,
решение
17
важнейшие
соединения».
Коррозия металлов Металлы в
жизни человека. Сплавы
учебных умений
5
3
02.04
1
Решение задач
Решение расчетных и
экспериментальных задач
Выполнить
упр.3, решить
задачу 6,7
Уметь решать задачи
изученных типов
5
4
03.04
1
Техника безопасности при
выполнении работ. Решение
экспериментальных задач.
Выполнение
практической
работы.
Уметь применять
полученные знания о
металлах на практике
5
5
09.04
1
Практическая
работа № 3
Решение
экспериментальн
ых задач
«Получение
соединений
металлов и
изучение их
свойств»
Контрольная
работа № 3 по
теме: «Металлы»
Все основные понятия
изученной темы.
Повторение
письменная
работа
5
6
10.04
1
Знать основные вопросы
по теме «Металлы».
Уметь применять
полученные знания при
решении задач
различного характера.
Разделы IV. Производство и применение неорганических веществ. (4 ч)
Тема 9. Производство и применение неорганических веществ. (4 ч)
Понятие о
Д: Кодограммы
Формирование знаний о
химической
Значение, сущность и
и динамическое
химической технологии
технологии
технологическая схема
пособие
Формирование
Производство и
производства серной кислоты. «Производство
системных знаний о
применение
Сырьевая база, добыча,
серной кислоты»
сущности и значении
серной кислоты
транспортировка и подготовка
промышленного
упражнен
ий из
задачника
Решение
задач из
задачника
, гл.9 по
выбору
Повторит
ь §38-46,
56-67,
подготови
ться к
контр.
работе
§ 68- 69,
сделать
упражнен
ие 5,6
18
5
7
16.04
1
Промышленный
синтез аммиака.
5
8
17.04
1
Понятие
металлургии
Производство
применение
чугуна и стали
5
9
23.04
1
6
0
24.04
1
сырья.
Основные этапы производства
серной кислоты.
Значение, сущность и
технологическая схема
производства аммиака.
Сырьевая база, добыча,
транспортировка и подготовка
сырья. Основные этапы
производства. Влияние
производства на окружающую
среду и здоровье человека.
Сущность и химико –
технологическая схема
производства чугуна и стали.
Влияние производства на
окружающую среду и
здоровье человека.
производства серной
кислоты
Д: Модели
производства
аммиака, работа
по моделм
Ответить на
вопросы 3-5,
устный опрос.
Беседа о
применении
чугуна и стали
Формирование
системных знаний о
сущности и значении
промышленного
производства аммиака;
знакомство с
комплексом проблем ,
сопутствующих
производству
Формирование на
межпредметном уровне
системных знаний о
сущности и значении
промышленного
производства чугуна и
стали; знакомство с
комплексом
сопутствующих
проблем.
Обобщить полученные
знания, быть
компетентными в
данных вопросах.
Обобщение
Основные компоненты
Выполнить
знаний по теме
химико – технологического
упр.3, решить
«Производство
процесса и их характеристика.
задачу 6,7
неорганических
Промышленная деятельность
веществ и
человека и охрана
окружающая
окружающей среды.
среда»
Тема 5. Общие сведения об органических соединениях. (10 ч)
Органическая
Органическая химия,
Д: органических
Знать об особенностях
химия – отрасль
органические и
соединений в
состава и многообразии
§ 70,
ответить
на
вопросы
3,4
§ 71 ,
Выполнит
ь упр.
3,4,
сделать
зад. № 5,6
Повторит
ь§
66,68,7071
§ 72,
ответить
19
химической
науки.
Особенности
состава и
многообразие
органических
соединений
Теория
химического
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова.
неорганические вещества.
быту.
органических
соединений. Уметь
отличать органические и
неорганические
вещества.
на
вопросы
3,4
Структурные формулы,
полуструктурные формулы,
углеродный скелет, изомер,
А.М.Бутлеров, теория
химического строения
органических соединений.
Л.р.
«Изготовление
моделей
углеводородов»,
семинарское
занятие
Знать некоторые
положения теории
химического строения
органических
соединений. Уметь
рассматривать их на
конкретных примерах.
Знать какие элементы
входят в состав
органических
соединений. Уметь
проводить опыты по
определению
качественного состава
органических
соединений.
«гомолог»,
«гомологический ряд
алканов», «гибридизация
электронных орбиталей
и ее виды», «изомер»,
«σ-связи». Уметь давать
названия, определять тип
гибридизации и
изомерию.
§ 73,
сделать
упр. 2,3,4
6
1
30.04
1
6
2
01.05
1
Практическая
работа № 4
«Качественный
состав
органических
соединений».
Качественный состав
органических соединений.
Выполнение
практической
работы.
6
3
07.05
1
Понятие о
предельных
углеводородах.
Алканы
Физикохимические
свойства и
применение
алканов
Гомолог, гомологический ряд
алканов, гибридизация
электронных орбиталей и ее
виды, изомер, σ-связи,
тетраэдрическое строение
молекулы, структурная
изомерия, номенклатура.
Реакции замащения
(галогенирования), метан -
Фронтальный
опрос Ответить
на вопросы 3-5,
тест «Алканы»
Практиче
ская
работа
стр. 204
§ 74-75,
выполнит
ь
упр. 7,8
20
6
4
08.05
1
Непредельные
углеводороды:
алкены
6
5
14.05
1
Непредельные
углеводороды:
алкины
6
6
15.05
1
Спирты.
Предельные
одноатомные
спирты
6
7
21.05
1
Карбоновые
кислоты
болотный газ.
Алкены, sp2-гибридизация, πсвязи, реакции гидратации,
полимеризации,
гидрирования,
гидрогенизации, полимер и
мономер, качественные
реакции на алкены.
Выполнить
упр.3, решить
задачу 6,7
Знать строение,
§76 – 77
гомологию, изомерию,
(стр.213номенклатуру,
215), отв.
физические и
на
химические свойства
вопросы
непредельных
7,8
углеводородов. Уметь
характеризовать
отличительные черты
непредельных
углеводородов.
Алкины sр –гибридизация, πУстный опрос,
Знать строение,
§ 78-80
связи. Качественные реакции письменный тест гомологию, изомерию,
(стр.217на алкины.
«Алкины»
номенклатуру,
221)
физические и
прочитать
химические свойства
алкинов. Уметь
характеризовать их
отличительные черты.
Одноатомные и многоатомные
Ответить на
Знать строение,
§81,
спирты, функциональная
вопросы 2-5,
классификацию,
ответить
группа, ее изомерия,
составить
изомерию,
на
межклассовая изомерия,
формулы 3
номенклатуру,
вопросы
реакции гидратации и
изомеров
физические и
3,4
дегидратации, наркотик,
химические свойства
алкоголизм, качественные
спиртов, качественные
реакции на спирты.
реакции на спирты.
Уметь характеризовать
их отличительные черты.
Предельные одноосновные
Выполнить
Знать строение,
§ 82
карбоновые кислоты, реакция
упр.6, решить
классификацию,
(стр. 221-
21
6
8
22.05
1
Обобщение
знаний по темам
«Производство и
применение
веществ.
Введение в
органическую
химию».
Контрольная
работа.
этерификации, сложные
эфиры, гидролиз,
карбоксильная
функциональная группа,
качественные реакции на
карбоновые кислоты.
задачу 6,7
Обобщить знания по темам,
научиться использовать
знания о свойствах
органических веществ при
решении тестовых заданий
малого ЕГЭ. Осуществить
контроль над знаниями и
умениями учащихся.
Учебник, записи
в тетрадях,
задачники,
таблицы по
теме,
раздаточный
материал.
Всего: 68 часов
Практические занятия по предмету «химия» в 9 классе
Лабораторных работ: 14
Контрольных работ- 5
Семинарское занятие – 1.
изомерию,
номенклатуру,
физические и
химические свойства,
значение карбоновых
кислот. Уметь
характеризовать их
отличительные черты.
Знать особенности
строения и свойств
органических веществ .
Уметь применять
полученные знания при
решении задач в
тестовой форме.
224),
упр.1,2
стр.224
Повторит
ь § 59,6976,78-85
22
Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные
признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и
классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при
описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического
эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
23
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в
объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и
выводах.
24
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена.
25
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен:











знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева
и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
26





безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
27
Учебно-методическое обеспечение
Литература для учителя
Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии, 8 – 9 класс. – М.: «Дрофа», 1998
Кошелева Е.А., Ярославцева Т.С., Гара Н.Н. Подготовка и проведение экзаменов по химии в школе. — М.: Просвещение, 1999.
Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии: Книга для учителя. — М.: Просвещение, 1989.
Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Программы по химии 8-11 классы.- М.: Вентана-Граф, 2011. – 154 с.
Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Проблемное обучение на основе межпредметной интеграции (на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие. — СПб.: Образование, 1998.
6. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Проблемно-интегративный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в
школе. —
7. Шаталов М.А. Уроки химии: 9 класс. Методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2007..
8. Шаталов М.А., Кузнецова Н.Е. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем: 8-9 классы: Матодическое пособие.
– М.: Вентана-Граф, 2006. – 256 с.
1.
2.
3.
4.
5.
Литература для учащихся
1. Учебник «Химия», 9 класс для учащихся общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова и др. Допущено МО РФ – М.:
«Вентана – Граф», 2012.
2. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 9 класс. Допущено МО РФ – М.: - «Вентана – Граф», 2012.
3. Гара Н.Н., Зуева М.В. В химической лаборатории: 9 класс. Рабочая тетрадь.- М.: Вентана-Граф, 2010.
4. Степин Б.Д. Занимательные задания и эффективные опыты по химии/ Б.Д. Степин, Л.А., Аликберова. – М.: Дрофа, 2002
5. Лисичкин Г.В., Бетанели В.И. Химики изобретают: Кн. для учащихся. – М.:Просвещение, 1010.
6. Колчанова Л.В. Экспериментальные задачи в курсе неорганической химии. Белгород. БелРИПКППС. – 2006.
7. http://www.intellectcentre.ru – сайт издательства «Интеллект-Центр», где можно найти учебно-тренировочные материалы,
демонстрационные версии, банк тренировочных заданий с ответами, методические рекомендации и образцы решений.
8. http://www.сchemind.ru – сайт для вторичного самостоятельного изучения химии школьниками
28
Оборудование и наглядные пособия
1. Мультимедийное оборудование.
2. Наглядные пособия:
- комплект таблиц по теме «Химия. 9 класс» - 10 шт. (в т.ч. электронная таблица ХЭ Д.И.Менделеева);
- комплект для организации контрольных работ;
- раздаточный материал (карточки для самостоятельных работ, тесты);
- разработки для проведения практических работ.
- дидактический материал, медиатека электронных учебных пособий.
3. Химическая микролаборатория – 10 шт.
4. Химические реактивы, лабораторное оборудование.
29
Приложение 1
Контрольная работа 9 класс по химии за 1 полугодие
I вариант
1.Дать краткую характеристику производства аммиака.
2.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворов азотной кислоты и :
А) Оксидом натрия;
Б)Гидроксидом бария; В)Силикатом натрия.
3.Осуществить следующие превращения:
P→Ca3P2→PH3→P2O5→K3PO4→Ag3PO4,
1,2,3-разобрать как окислительно-восстановительные
5-Расписать на ионы
4.При взаимодействии 37г. Гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15г. Аммиака. Вычислите массовую долю выхода
аммиака.
II вариант
1.Дать краткую характеристику производства азотной кислоты.
2.Напишите молекулярными ионные уравнения реакций между Раствором ортофосфорной кислоты и :
А)Нитратом серебра;
Б)Карбонатом калия;
В) Гидроксидом калия.
3.Осуществить следующие превращения:
Al(NO3)3→AL2O3→AlCl3→Al→Al2(PO4)3→AlPO4
1,3,4-Разобрать как окислительно-восстановительную реакцию.
5-расписать на ионы.
4.Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с концентрированной азотной кислотой, чтобы получить 4 литра оксида
азота(IV), если объёмная доля выхода оксида азота(IV) составляет 96%.
III вариант
1.Охарактеризуйте роль основных питательных элементов(N, K, P) в жизни растений. Написать одно из производства минеральных
удобрений.
2.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором карбоната аммония и :
А)Азотной кислотой; Б)Хлоридом бария;
В)Гидроксидом натрия; Напишите названия всем веществам.
3. Осуществите следующую цепочку превращений:KNO3→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→Ba(NO3)2,
3,4- как окислительно-восстановительную реакцию. 2,5-расписать на ионы.
4. При сжигании в кислороде 62г. Фосфора было получено 130г. Оксида фосфора(V). Вычислите массовую долю выхода оксида
фосфора(V).
30
Приложение 2
Тест по теме «НЕМЕТАЛЛЫ»
1. Химический элемент расположен в 4-м периоде, VА группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,5; 2) 2,8,18,5; 3) 2,8,18,8; 4) 2,8, 18,4;
2. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
1) фтора; 2) хлора; 3) брома; 4) йода. .
3. Кислород имеет положительную степень окисления в соединении:
1) Na2O; 2) KNO3; 3) H2O2; 4) OF2.
4. Число простых веществ в ряду: озон, хлороводород, графит, карбид кальция, сера, аммиак, хлорид аммония равно:
1) 4; 2) 3; 3) 2; 4) 1.
5. В молекуле кислорода:
1) ковалентная полярная связь и молекулярная кристаллическая решетка;
2) ковалентная неполярная связь и молекулярная кристаллическая решетка;
3) ковалентная полярная связь и атомная кристаллическая решетка;
4) ковалентная неполярная связь и атомная кристаллическая решетка;
6. Наличие в растворе сульфат- ионов можно определить с помощью раствора:
1) индикатора;
2) гидроксида калия;
3) хлорида бария;
4) соляной кислоты.
7.Для получения оксида азота (II) в лаборатории преимущественно используется реакция:
1) N2+O2→;
2) Cu+HNO3(конц)→;
3) KI+KNO3+H2SO4(разб); 4) NH3+O2→.
8. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3+H2→Fe+H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 1; 2)2; 3) 3; 4) 4.
9. С какими из перечисленных веществ не взаимодействует хлор:
1) водой; 2) раствором хлорида натрия; 3) раствором бромида натрия;
4) раствором щелочи.
10. Какое из соединений содержит больше серы:
1) Na2S; 2) CuSO4; 3) SO2.
11. Красный и белый фосфор- это: 1) аллотропные модификации;
2) изотопы; 3) гомологи; 4) химические элемент
12. Смешали 8г водорода и 8г кислорода и подожгли. Масса образовавшейся воды равна: 1) 8г; 2) 9г; 3) 16г; 4) 18г.
13. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: 1) NH3; 2) H2S; 3) HCI; 4) SiH4. 3м3; 4) 4м3.
31
Приложение 3
Самостоятельная работа по химии. Свойства веществ в свете ТЭД.
ВАРИАНТ 1.
1. Какие из перечисленных веществ подвергаются диссоциации: хлорид калия, гидроксид алюминия, оксид цинка, азотная кислота, сульфат
меди(II),карбонат кальция,бромид цинка. Запишите уравнения диссоциации.
2.Скакими их перечисленных веществ реагирует соляная кислота: гидроксид алюминия, оксид углерода (IV), ртуть, оксид цинка, нитрат
калия, карбонат бария, магний.
Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
ВАРИАНТ 2.
1. Какие из перечисленных веществ подвергаются диссоциации: силикат натрия, оксид железа, иодид хрома(III), оксид фосфора(V),
гидроксид калия, серная кислота.
2. Скакими их перечисленных веществ реагирует серная кислота: оксид алюминия, нитрат натрия, силикат калия, оксид азота (IV), медь,
нитратом бария, цинком.
Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
Самостоятельная работа по химии . 9 класс. Свойства веществ в свете ТЭД.
ВАРИАНТ 1.
1. Какие из перечисленных веществ подвергаются диссоциации: хлорид калия, гидроксид алюминия, оксид цинка, азотная кислота, сульфат
меди(II),карбонат кальция,бромид цинка. Запишите уравнения диссоциации.
2.Скакими их перечисленных веществ реагирует соляная кислота: гидроксид алюминия, оксид углерода (IV), ртуть, оксид цинка, нитрат
калия, карбонат бария, магний.
Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
ВАРИАНТ 2.
1. Какие из перечисленных веществ подвергаются диссоциации: силикат натрия, оксид железа, иодид хрома(III), оксид фосфора(V),
гидроксид калия, серная кислота.
2. Скакими их перечисленных веществ реагирует серная кислота: оксид алюминия, нитрат натрия, силикат калия, оксид азота (IV), медь,
нитратом бария, цинком.
Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
32
Приложение 4
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.
1. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15%и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с цинком, чтобы
полученным водородом можно было восстановить оксид железа Fe3O4 оксид 11,6 г.
2. Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50 мл и плотностью1,1г/мл , массовая доля кислоты равна
20%.Какой объем водорода выделится при этом.
3. какая масса вольфрама может быть получена при восстановлении водородом концентрата руды массой 145 г, содержащем оксид
вольфрама (6) и невосстанавливающиеся примеси, массовая доля которых равна 20%? Какой объем водорода потребуется для
осуществления этого процесса?
4. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л через раствор сульфата меди (2) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход
продукта реакции.
5. Оксид углерода(4), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка
образовалась ?
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.
1
Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15%и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с
цинком, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид железа Fe3O4 оксид 11,6 г.
2
Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50 мл и плотностью1,1г/мл , массовая
доля кислоты равна 20%.Какой объем водорода выделится при этом.
3
какая масса вольфрама может быть получена при восстановлении водородом концентрата руды массой 145 г,
содержащем оксид вольфрама (6) и невосстанавливающиеся примеси, массовая доля которых равна 20%? Какой объем
водорода потребуется для осуществления этого процесса?
4
При пропускании сероводорода объемом 2,8 л через раствор сульфата меди (2) образовался осадок массой 11,4
г. Определите выход продукта реакции.
5.Оксид углерода(4), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса
осадка образовалась?