Практическая работа №1 11 класс

Практическая работа №1
11 класс
«Решение экспериментальных задач по распознаванию пластмасс и волокон».
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: спиртовка, спички, тигельные щипцы, стеклянная палочка, пробирки, образцы
пластмасс и волокон.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б, обрати внимание на номер своего варианта.
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Распознайте волокна, выданные в пакетах:
Распознайте в каждом номерном пакете волокна – капрон, хлопок, шерсть, ацетатное волокно, лавсан,
по характерным свойствам.
2. этап работы: Распознайте пластмассы, выданные в пакетах
Распознайте в каждом пакете пластмассу – полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол,
полиметилакрилат, по характерным свойствам.
Практическая работа №1
11 класс
«Решение экспериментальных задач по распознаванию пластмасс и волокон».
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: спиртовка, спички, тигельные щипцы, стеклянная палочка, пробирки, образцы
пластмасс и волокон.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б, обрати внимание на номер своего варианта.
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Распознайте волокна, выданные в пакетах:
Распознайте в каждом номерном пакете волокна – капрон, хлопок, шерсть, ацетатное волокно, лавсан,
по характерным свойствам.
2. этап работы: Распознайте пластмассы, выданные в пакетах
Распознайте в каждом пакете пластмассу – полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол,
полиметилакрилат, по характерным свойствам.
Практическая работа №1
11 класс
«Решение экспериментальных задач по распознаванию пластмасс и волокон».
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: спиртовка, спички, тигельные щипцы, стеклянная палочка, пробирки, образцы
пластмасс и волокон.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б, обрати внимание на номер своего варианта.
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Распознайте волокна, выданные в пакетах:
Распознайте в каждом номерном пакете волокна – капрон, хлопок, шерсть, ацетатное волокно, лавсан,
по характерным свойствам.
2. этап работы: Распознайте пластмассы, выданные в пакетах:
Распознайте в каждом пакете пластмассу – полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол,
полиметилакрилат, по характерным свойствам.
Цель работы:
Практическая работа № 2
11 класс
«Скорость химических реакций. Химическое равновесие».
определите сами ?
Оборудование: известняк в виде кристалла и порошка, соляная кислота, серная кислота (разб.
И конц.), оксид меди (2), цинк, спиртовка, держатель, спички, пробирки, сырой и вареный
картофель, пероксид водорода.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б,
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Влияние поверхности вещества на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите известняк в виде порошка, в пробирку №2 известняк в виде кристалла, в обе
пробирки добавьте 1мл. соляной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает
быстрее, почему?
2. этап работы: Влияние температуры на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите оксид меди (2) и добавьте 1 мл. серной кислоты в пробирку №2 поместите
оксид меди (2) добавьте 1мл. серной кислоты и нагрейте. Что происходит? В какой пробирке реакция
протекает быстрее, почему?
3. этап работы: Влияние концентрации исходного вещества на скорость химической
реакции:
В две пробирки поместите по 2 гранулы цинка, в одну пробирку добавьте 1 мл. разбавленной серной
кислоты, в другую – концентрированной серной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция
протекает быстрее, почему?
4. этап работы: Влияние катализатора на скорость химической реакции:
Капните капельку пероксида водорода на сырой и вареный картофель и наблюдайте разницу в скорости
протекания процесса. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
Цель работы:
Практическая работа № 2
11 класс
«Скорость химических реакций. Химическое равновесие».
определите сами ?
Оборудование: известняк в виде кристалла и порошка, соляная кислота, серная кислота (разб.
И конц.), оксид меди (2), цинк, спиртовка, держатель, спички, пробирки, сырой и вареный
картофель, пероксид водорода.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б,
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Влияние поверхности вещества на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите известняк в виде порошка, в пробирку №2 известняк в виде кристалла, в обе
пробирки добавьте 1мл. соляной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает
быстрее, почему?
2. этап работы: Влияние температуры на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите оксид меди (2) и добавьте 1 мл. серной кислоты в пробирку №2 поместите
оксид меди (2) добавьте 1мл. серной кислоты и нагрейте. Что происходит? В какой пробирке реакция
протекает быстрее, почему?
3. этап работы: Влияние концентрации исходного вещества на скорость химической
реакции:
В две пробирки поместите по 2 гранулы цинка, в одну пробирку добавьте 1 мл. разбавленной серной
кислоты, в другую – концентрированной серной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция
протекает быстрее, почему?
4. этап работы: Влияние катализатора на скорость химической реакции:
Капните капельку пероксида водорода на сырой и вареный картофель и наблюдайте разницу в скорости
протекания процесса. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
Цель работы:
Практическая работа № 3
11 класс
Решение экспериментальных задач по теме: « Гидролиз».
определите сами ?
Оборудование: растворы – хлорид цинка, карбонат натрия, хлорид натрия, магний,
универсальный индикатор, синий лакмус.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б, к каждому этапу следует составить уравнения реакции.
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Испытание реакции среды раствора хлорида цинка:
В пробирку налейте раствор хлорида цинка и отпустите кусочек синей лакмусовой бумажки. Что
происходит? Как вы объясните происходящее, почему?
2. этап работы: Испытание реакции среды раствора карбоната натрия:
В пробирку налейте раствор карбоната натрия и отпустите кусочек универсального индикатора. Что
происходит? Как вы объясните происходящее, почему?
3. этап работы: Испытание реакции среды раствора хлорида натрия:
В пробирку налейте раствор хлорида натрия и отпустите туда кусочек синего лакмуса. Что происходит?
Как вы объясните происходящее, почему?
4. этап работы: Изменения происходящие с магнием в растворе хлорида цинка:
В пробирку налейте раствор хлорид цинка и добавьте порошок мания. Что происходит, как вы
объясните происходящее, почему?
Цель работы:
Практическая работа № 3
11 класс
Решение экспериментальных задач по тем е: « Гидролиз».
определите сами ?
Оборудование: растворы – хлорид цинка, карбонат натрия, хлорид натрия, магний,
универсальный индикатор, синий лакмус.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б, к каждому этапу следует составить уравнения реакции.
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Испытание реакции среды раствора хлорида цинка:
В пробирку налейте раствор хлорида цинка и отпустите кусочек синей лакмусовой бумажки. Что
происходит? Как вы объясните происходящее, почему?
2. этап работы: Испытание реакции среды раствора карбоната натрия:
В пробирку налейте раствор карбоната натрия и отпустите кусочек универсального индикатора. Что
происходит? Как вы объясните происходящее, почему?
3. этап работы: Испытание реакции среды раствора хлорида натрия:
В пробирку налейте раствор хлорида натрия и отпустите туда кусочек синего лакмуса. Что происходит?
Как вы объясните происходящее, почему?
4. этап работы: Изменения происходящие с магнием в растворе хлорида цинка:
В пробирку налейте раствор хлорид цинка и добавьте порошок мания. Что происходит, как вы
объясните происходящее, почему?
Практическая работа № 4
11 класс
Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: цинк, соляная кислота, известняк, известковая вода, перманганат калия, этанол,
серная конц. кислота, бромная вода, раствор марганцовки, пробирки, штатив, газоотводные
трубки, лучинка, спиртовка, спички, пробки.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б, подумайте, как правильно нужно собрать прибор для получения
газа в каждом этапе, следует составить уравнения реакции.
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Получение водорода, изучение его свойств:
1. Смонтируйте прибор для получения водорода, подумайте какие реактивы возьмете для получения
водорода. каким способом вы будете собирать водород, почему?
2. Внесите в пробирку - приемник горящую спичку, что происходит, объясните происходящее.
2. этап работы: Получение углекислого газа и изучение его свойств:
1. В пробирку поместите кусочки известняка и добавьте соляную кислоту, в пробирку – приемник
налейте известковой воды, соедините пробирки газоотводной трубкой.
Что происходит? Объясните происходящее.
3. этап работы: Получение кислорода, изучение его свойств:
1. Смонтируйте прибор для получения кислорода, подумайте какие реактивы возьмете для получения
кислорода, каким способом вы будете собирать кислород, почему?
2. Внесите в пробирку – приемник тлеющую лучинку. Что происходит? Объясните происходящее.
4. этап работы: Получение этилена, изучение его свойств:
1. Смонтируйте прибор для получения этилена, Что происходит, объясните?
2. Полученный газ пропустите через газоотводную трубку в бромную воду и раствор марганцовки. Что
наблюдаете, почему?
Практическая работа № 4
11 класс
Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: цинк, соляная кислота, известняк, известковая вода, перманганат калия, этанол,
серная конц. кислота, бромная вода, раствор марганцовки, пробирки. штатив, газоотводные
трубки, лучинка, спиртовка, спички, пробки.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б, подумайте, как правильно нужно собрать прибор для получения
газа в каждом этапе, следует составить уравнения реакции.
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Получение водорода, изучение его свойств:
1. Смонтируйте прибор для получения водорода, подумайте какие реактивы возьмете для получения
водорода, каким способом вы будете собирать водород, почему?
2. Внесите в пробирку - приемник горящую спичку, что происходит, объясните происходящее.
2. этап работы: Получение углекислого газа и изучение его свойств:
1. В пробирку поместите кусочки известняка и добавьте соляную кислоту, в пробирку – приемник
налейте известковой воды, соедините пробирки газоотводной трубкой.
Что происходит? Объясните происходящее.
3. этап работы: Получение кислорода, изучение его свойств:
1. Смонтируйте прибор для получения кислорода, подумайте какие реактивы возьмете для получения
кислорода, каким способом вы будете собирать кислород, почему?
2. Внесите в пробирку – приемник тлеющую лучинку. Что происходит? Объясните происходящее.
4. этап работы: Получение этилена, изучение его свойств:
1. Смонтируйте прибор для получения этилена, Что происходит, объясните?
2. Полученный газ пропустите через газоотводную трубку в бромную воду и раствор марганцовки. Что
наблюдаете, почему?
Практическая работа № 5
11 класс
Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Вариант №1
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: хлорид натрия, нитрат серебра, спиртовка, держатель, ложечка, спички, сульфат
меди (2), гидроксид натрия, хлорид бария, номерные пробирки 1,2,3,4, соляная кислота, штатив с
пробирками. палочка.
Примечание:
1. Соблюдай правила по технике безопасности.
2. Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.
Алгоритм проведения работы:
1. Определите качественный состав хлорида натрия:
1. Вспомните. что является реактивом на хлорид анион и катион натрия.
2. Проведите качественные реакции на катион и анион, объясните происходящее.
2. Получите из предложенных веществ гидроксид меди (2):
1. Подумайте, какие реактивы вы возьмете для получения гидроксида меди (2) .
2. Проведите реакцию, объясните происходящее, какая реакция лежит в основе получения?
3. В предложенном образце обнаружить сульфат – анион:
1. Вспомните, что является реактивом на сульфат? Подумайте, какой реактив взять?
2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее.
4. Определите карбонат в пробирках 1, 2:
1. Вспомните, что является реактивом на карбонат? Подумайте, какой реактив взять?
2. Возьмите пробу из пробирок 1,2 и добавьте в пробирки реактив на карбонат. Что происходит?
Объясните происходящее.
5. Распознать с помощью качественных реакций карбонат натрия и фосфат натрия в пробирках 3,4:
1. Вспомните, что является реактивом на карбонат и фосфат? Подумайте, какие реактивы взять?
2. Возьмите пробу из пробирок 3 и 4, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните
происходящее.
Практическая работа № 5
11 класс
Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Вариант №2
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: хлорид меди (2), нитрат серебра, спиртовка, держатель, ложечка, спички,
сульфат железа (2), гидроксид натрия, номерные пробирки 1,2,5,6, соляная кислота, штатив с
пробирками. палочка.
Примечание:
1. Соблюдай правила по технике безопасности.
2. Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.
Алгоритм проведения работы:
1. Определите качественный состав хлорида меди (2):
1. Вспомните, что является реактивом на хлорид анион и катион меди.
2. Проведите качественные реакции на катион и анион, объясните происходящее.
2. Получите из предложенных веществ гидроксид железа (2):
1. Подумайте, какие реактивы вы возьмете для получения гидроксида железа (2) .
2. Проведите реакцию, объясните происходящее, какая реакция лежит в основе получения?
3. В предложенном образце раствора обнаружить катион железа (2):
1. Вспомните, что является реактивом на катион железа?
2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее.
4. Определите карбонат в пробирках 1, 2:
1. Вспомните, что является реактивом на карбонат? Подумайте, какой реактив взять?
2. Возьмите пробу из пробирок 1,2 и добавьте в пробирки реактив на карбонат. Что происходит?
Объясните происходящее.
5. Распознать с помощью качественных реакций карбонат калия и фосфат калия в пробирках 5,6:
1. Вспомните, что является реактивом на карбонат и фосфат? Подумайте, какие реактивы взять?
2. Возьмите пробу из пробирок 5 и 6, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните
происходящее.
Практическая работа № 6
11 класс
Решение экспериментальных задач по органической химии. Вариант №1
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: штатив с пробирками, палочка, номерные пробирки 1 и 2, сульфат меди (2),
гидроксид натрия, глицерин, клубень картофеля, раствор йода, индикатор, мыло, раствор белка,
спиртовка, держатель, спички,
Примечание:
1. Соблюдай правила по технике безопасности.
2. Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.
Алгоритм проведения работы:
1. Проделайте качественную реакцию на глицерин:
1. Вспомните, что является реактивом на глицерин.
2. Проведите качественные реакции на глицерин, объясните происходящее.
2. Обнаружение крахмала в клубнях картофеля:
1. Подумайте, при помощи какого реактива следует обнаружить крахмал в клубне картофеля.
2. Проведите реакцию, объясните происходящее.
3. Определение реакции среды мыла, объяснение его моющего действия:
1. Подумайте, при помощи какого реактива следует определить реакцию среды мыла.
2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните моющее действие мыла.
4. Проведение биуретовой реакции:
1. Вспомните, какие вещества следует взять для проведения биуретовой реакции?
2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее. Данная реакция – качественная
реакция на какое органическое вещество?
5. Распознайте в пробирках 1 и 2 уксусную кислоту и глюкозу.
1. Вспомните, что является реактивом на уксусную кислоту и глюкозу? Подумайте, какие реактивы
взять?
2. Возьмите пробу из пробирок 1 и 2, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните
происходящее.
Практическая работа № 6
11 класс
Решение экспериментальных задач по органической химии. Вариант №2
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: штатив с пробирками, палочка, номерные пробирки 1 и 2, сульфат меди (2),
гидроксид натрия, глицерин, белый хлеб, раствор йода, индикатор, мыло, раствор белка,
спиртовка, держатель, спички,
Примечание:
1. Соблюдай правила по технике безопасности.
2. Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.
Алгоритм проведения работы:
1. Проделайте качественную реакцию на формальдегид:
1. Вспомните, что является реактивом на формальдегид.
2. Проведите качественные реакции на формальдегид, объясните происходящее.
2. Обнаружение крахмала в белом хлебе
1. Подумайте, при помощи какого реактива следует обнаружить крахмал в белом хлебе.
2. Проведите реакцию, объясните происходящее.
3. Определение реакции среды мыла, объяснение его моющего действия:
1. Подумайте, при помощи какого реактива следует определить реакцию среды мыла.
2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните моющее действие мыла.
4. Проведение биуретовой реакции:
1. Вспомните, какие вещества следует взять для проведения биуретовой реакции?
2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее. Данная реакция – качественная
реакция на какое органическое вещество?
5. Распознайте в пробирках 3 и 4 глицерин и глюкозу.
1. Вспомните, что является реактивом на глицерин и глюкозу? Подумайте, какие реактивы взять?
2. Возьмите пробу из пробирок 3 и 4, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните
происходящее.
Практическая работа № 7
11 класс
Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
определите сами ?
Цель работы:
Оборудование: нитрат свинца, ацетат свинца, иодид калия, сульфат меди, соль анилина, уксусная
кислота, конц. серная кислота, изоамиловый спирт, борная кислота, этиловый спирт, нитрат цинка,
гидроксид натрия, соляная кислота, лучинка, глицин, спиртовка, фарфоровая чашечка, держатель, штатив с
пробирками, палочка.
Примечание:
Соблюдай правила по технике безопасности, в каждом этапе следует составить уравнения
реакций.
Алгоритм проведения работы:
1. Сравнение свойств солей:
1. В одну пробирку налейте 2 мл. раствора нитрата свинца, в другую налейте 2 мл. раствора ацетата
свинца. В обе пробирки прилейте по 1мл йодида калия. Что наблюдаете, объясните происходящее.
2. В одну пробирку налейте 2 мл. раствора сульфата меди, в другую столько же соли анилина.
В обе пробирки прилейте по несколько капель раствора щелочи. Что наблюдаете,
объясните происходящее
2. Сравнение свойств кислот:
1. В пробирку налейте 2 мл. изоамилового спирта, 2мл. уксусной кислоты и 0,5 мл конц. серной кислоты,
смесь осторожно прогрейте до пожелтения, дайте остыть, что ощущаете?
2. В фарфоровую чашку поместите кристаллы борной кислоты, добавьте 1мл. этилового спирта,
перемешайте смесь и поднесите зажженную лучинку, что наблюдаете?
3. Сравнение амфотерности гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты:
1. Получите гидроксид цинка, подумайте, какие реактивы следует для этого взять?
Разделите полученный гидроксид цинка на две пробирки: в одну пробирку добавьте соляную кислоту, в
другую – избыток раствора щелочи. Что происходит, объясните происходящее.
2. Поместите в две пробирку по щепотке глицина, в одну добавьте 2мл. раствора гидроксида натрия, в
другую несколько капель соляной кислоты, что наблюдаете, объясните происходящее.
Практическая работа № 7
11 класс
Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
определите сами ?
Цель работы:
Оборудование: нитрат свинца, ацетат свинца, иодид калия, сульфат меди, соль анилина, уксусная
кислота, конц. серная кислота, изоамиловый спирт, борная кислота, этиловый спирт, нитрат цинка,
гидроксид натрия, соляная кислота, лучинка, глицин, спиртовка, фарфоровая чашечка, держатель, штатив с
пробирками, палочка.
Примечание:
Соблюдай правила по технике безопасности, в каждом этапе следует составить уравнения
реакций.
Алгоритм проведения работы:
1. Сравнение свойств солей:
1. В одну пробирку налейте 2 мл. раствора нитрата свинца, в другую налейте 2 мл. раствора ацетата
свинца. В обе пробирки прилейте по 1мл йодида калия. Что наблюдаете, объясните происходящее.
2. В одну пробирку налейте 2 мл. раствора сульфата меди, в другую столько же соли анилина.
В обе пробирки прилейте по несколько капель раствора щелочи. Что наблюдаете,
объясните происходящее
2. Сравнение свойств кислот:
1. В пробирку налейте 2 мл. изоамилового спирта, 2мл. уксусной кислоты и 0,5 мл конц. серной кислоты,
смесь осторожно прогрейте до пожелтения, дайте остыть, что ощущаете?
2. В фарфоровую чашку поместите кристаллы борной кислоты, добавьте 1мл. этилового спирта,
перемешайте смесь и поднесите зажженную лучинку, что наблюдаете?
3. Сравнение амфотерности гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты:
1. Получите гидроксид цинка, подумайте, какие реактивы следует для этого взять?
Разделите полученный гидроксид цинка на две пробирки: в одну пробирку добавьте соляную кислоту, в
другую – избыток раствора щелочи. Что происходит, объясните происходящее.
2. Поместите в две пробирку по щепотке глицина, в одну добавьте 2мл. раствора гидроксида натрия, в
другую несколько капель соляной кислоты, что наблюдаете, объясните происходящее.
Практическая работа № 8
11 класс
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Вариант №1
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: штатив с пробирками, палочка, сульфат меди, гидроксид натрия, серная
кислота. ацетат натрия, оксид магния, уксусная кислота, этанол, спиртовка, спички, держатель.
Примечание:
Соблюдай правила по технике безопасности.
Подумай. какие реактивы следует взять для осуществления каждого превращения.
Сначала осуществи превращение теоретически, затем практически.
Алгоритм проведения работы:
1. Осуществление превращений:
А) Cu SO4 → Cu (OH)2 → CuO → Cu SO4.
Б) CH3 COONa → CH3 COOH → (CH3COO)2 Mg.
↓
CH3 COONa
В) CH3 COOH → CH3 – С – O – C2H5 .
O
Практическая работа № 8
11 класс
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Вариант №2
Цель работы: определите сами ?
Оборудование: штатив с пробирками, палочка, сульфат железа (2), гидроксид натрия, серная
кислота. ацетат натрия, оксид магния, уксусная кислота, этанол, спиртовка, спички, держатель.
Примечание:
Соблюдай правила по технике безопасности.
Подумай. какие реактивы следует взять для осуществления каждого превращения.
Сначала осуществи превращение теоретически, затем практически.
Алгоритм проведения работы:
1. Осуществление превращений:
А) FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2 (SO4 )3.
Б) CH3 COONa → CH3 COOH → (CH3COO)2 Mg.
↓
CH3 COONa
В) CH3 COOH → CH3 – С – O – C2H5 .
O