Варианты заданий для домашней контрольной работы Задание 1.

Варианты заданий для домашней контрольной работы
Задание 1. (тема: Основные понятия и законы химии). Ответить на вопросы:
Что такое относительная атомная, молекулярная масса? Что такое молярная масса
вещества? В каких единицах она выражается? Что такое моль?
Выполнить задания: Вычислить, сколько молей составляют:
1вариант: азот массой 14г;
2в: кислород массой 48г;
3в: железо массой 112г;
4в: медь массой 128г;
5в: углерод массой 6г;
6в: серебро массой 54г;
7в: свинец массой 350г;
8в: алюминий массой 127г.
9в: фосфор массой 90г
10в: золото массой 125г
Задание 2. (тема: Основные классы неорганических соединений). Ответить на вопросы:
На какие группы по химическому составу делятся все вещества? Какое вещество
называют простым? Сложным? Перечислите основные классы неорганических
соединений, дайте определение каждому классу, приведите примеры (химические
формулы).
Выполните задания: назовите вещества по их формулам, укажите к какому классу
неорганических соединений они относятся:
1в: Н2О, Н2SO4 , NaOH;
2в: N2 O5 , H3PO4 , Ca(OH)2
3в: Ba(OH)2 , CaCO3 , CO2
4в: HNO3, Cu2O, AlPO4;
5в: H2CO3, Al(OH)3, NaCl;
6в: H2S, Cu(OH)2, AgNO3;
7в: HClO4, Al 2O3, Zn(OH)2;
8в: NO, HCl, NaHCO3
9в: HNO2 , SiO2 , NaClO4
10в: HBr , BaSO4 , CuO
Задание 3. (тема: Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева)
Ответить на вопросы: Какова современная формулировка периодического закона? Что
такое изотопы? Как изменяются свойства химических элементов в периоде?
группе(главная подгруппа)?
Каков физический смысл порядкового номера хим.
элемента? номера периода, номера группы?
Выполнить задания(по образцу учебник Ерохин с.47 задание 2.) : Дать характеристику
химическому элементу по его положению в периодической системе по плану: 1) название
элемента и его химический символ 2) в каком периоде, ряду, группе и подгруппе
находится 3) металл или неметалл 4) строение атома: заряд ядра, общее число электронов
и число электронных слоев, число внешних (валентных) электронов 5) степень окисления
(валентность): в высшем оксиде, в водородном соединении 6) формулы высшего оксида и
водородного соединения. Варианты:
1в: калий;
2в: рубидий ;
3в: углерод ;
6в: алюминий;
7в: кальций;
8в: железо
4в: фосфор;
9: кислород
5в: бром;
10: хлор
Задание4. (тема: Химическая связь. Строение вещества) Ответить на вопросы: Что такое
химическая связь? Какие типы и виды химической связи существуют? Дайте краткую
характеристику каждому типу связи. Что такое пи- и сигма-связи? Что такое степень
окисления? Валентность?
Выполните задания: Определить степень окисления элементов в соединениях и построить
их графические формулы:
1в: Н2О, Н2SO4 , NaOH;
2в: N2 O5 , H3PO4 , Ca(OH)2
3в: Ba(OH)2 , CaCO3 ,CO2
4в: HNO3, Cu2O, AlPO4;
5в: H2CO3, Al(OH)3, NaCl;
6в: H2S, Cu(OH)2, AgNO3;
7в: HClO4, Al 2O3, Zn(OH)2;
8в: NO, HCl, NaHCO3
9в: HNO2 , SiO2 , NaClO4
10в: HBr , BaSO4 , CuO
Задание 5. (тема: Вода, растворы. Электролитическая диссоциация) Ответить на вопросы:
Что такое дисперсные системы? Какие существуют виды дисперсных систем? Что из себя
представляют
растворы как дисперсные системы? Значение дисперсных систем,
примеры. Что такое электролитическая диссоциация? Электролиты и неэлектролиты?
Степень электролитической диссоциации?
Выполнить задания:
электролитов:
напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах
1в: Н2SO4 , NaOH;
2в: H3PO4 , Ca(OH)2
9в: Ca(NO3)2
3в: Ba(OH)2 , Ca(NO3)2
4в: HNO3, Al2 (SO4 )3
10. HgCl, HBr
5в: NH4OH, NaCl;
6в: H2S, AgNO3;
7в: HClO4, Zn(OH)2
8в: HCl, NaHCO3
H2SO3
Задание 6. (тема: Химические реакции) Какие существуют химические реакции с точки
зрения разных классификаций? Кратко охарактеризовать (по тепловому эффекту, по
изменению степени окисления, по обратимости, по количеству исходных веществ и
образующихся продуктов, по использованию катализатора)
Выполнить задания: определить тип химической реакции с точки зрения разных
классификаций.
1в: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
2в: 2H2 + O2 → 2H2O
3в: СaCO3 → CaO + CO2
4в: 4Р + 5O2 → 2P2O5
5в: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓
7в: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
9в: 2SO2 + 3O2 ↔ 2SO3
6в: N2 + 3H2 ↔ 2NH3
8в: 2H2S + SO2 ↔ 3S + 2H2O
10в: Ba(NO3)2 + Na2SO4 → ↓ BaSO4 + 2NaNO3
Задание 7. (тема Металлы). Ответить на вопросы: Каково положение металлов в
периодической системе химических элементов? В чем особенность строения атомов
металлов? Охарактеризуйте физические свойства металлов. Каковы химические свойства
металлов? Как получают металлы в промышленности (способы)? Что такое сплавы?
Выполните задания: Дать характеристику металлам:
1в: Металлы главной подгруппы I группы (общая характеристика). Натрий, калий и их
соединения. Применение.
2в: Металлы побочной подгруппы I группы (общая характеристика подгруппы). Медь и
ее соединения. Применение.
3в: Металлы главной подгруппы II группы (общая характеристика). Кальций и его
соединения. Применение.
4в: Металлы побочной подгруппы II группы (общая характеристика). Цинк
соединения. Применение.
и его
5в: Металлы главной подгруппы III группы (общая характеристика). Алюминий и его
соединения. Применение.
6в: Металлы побочной подгруппы IV группы (общая характеристика подгруппы). Титан
и его соединения. Применение.
7в: Металлы побочной подгруппы VI группы (общая характеристика подгруппы). Хром и
его соединения. Применение.
8в: Металлы побочной подгруппы VIII группы
Железо и его соединения. Применение.
(общая характеристика подгруппы).
9в: Металлы побочной подгруппы VII группы
Марганец и его соединения. Применение.
(общая характеристика подгруппы).
10в: Металлы побочной подгруппы VIII группы
Никель и его соединения. Применение.
(общая характеристика подгруппы).
Задание 8. (тема: Неметаллы). Ответить на вопросы: Каково положение неметаллов в
периодической системе химических элементов? В чем особенность строения атомов
неметаллов?
Охарактеризуйте физические
свойства неметаллов. Аллотропные
видоизменения неметаллов. Каковы химические свойства неметаллов?
Выполните задания: Дать характеристику неметаллам по плану: 1)нахождение в природе
2) получение 3)физические свойства 4)химические свойства 5) применение
1в: Водород
6в: Фосфор
2в: Хлор
3в:Кислород
4в: Сера
5в: Азот
7в:Углерод
8в: Кремний
9в: Фтор
10в: Селен
Литература:
1.Ерохин Ю.М. Неорганическая химия/Ю.М. Ерохин-М. 2005-378с.
2.Нечаев А.П. Органическая химия /А.П. Нечаев-М. 1998-320с.
З.Петров М.М. Неорганическая химия/ М.М. Петров-Л. 1989-515.
4.0ганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы/Э.Т. Оганесян-М <Высшая
школа>. 1992-464С.
5.Хомченко Г.П. Химии для поступающих в вузы/ Г.П Хомченко-М <Высшая школа> 1994.
б.Коровин Н.В <Курс общей химии> /Н.В Коровин-М.1990-445с.
7.Гольдфарб Я.Л. <Сборник задач и упражнений по химии>/ Я.Л. Гольд фарб-М.
<Просвещение>-1998-192с.
Варианты заданий для экзаменационной работы
Вариант 1
1. Атом углерода содержит:
1) 6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов
2) 6 протонов, 7 электронов, 6 нейтронов
3) 7 протонов, 6 электронов, 7 нейтронов
4) 6 протонов, 5 электронов, 67 нейтронов
2. Металлические свойства элементов в главных подгруппах усиливаются сверху
вниз вследствие:
1) увеличения радиусов атомных ядер
2) увеличения количества электронов в атоме
3) увеличения количества энергетических уровней и радиусов атомов
4) ослабления связи между ядром и внешними электронами
3. Химическая связь в молекуле SiO2
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная
4. Любой газ при нормальных условиях занимает объем, равный:
1) 2,4 л
2) 22,4 мл
3) 22,4 л
4) 44, 8 м³
5. Основания -электролиты – это вещества, диссоциирующие в водном растворе или
расплаве на ионы:
1) водорода и гидроксид-ионы 2) металла и кислотного остатка 3) металла и
гидроксид-ионы
4) водорода и кислотного остатка
6. Формула кислой соли приведена под номером:
1) NaNO3 2) AlOHCl2 3) NaHCO3
4) CaCO3
7. Из приведенных ниже металлов выберите пару, относящуюся к амфотерным:
1) Na и Ca 2) Fe и Rb 3) Zn и Al 4) Sn и Mg
8. Степень окисления серы в серной кислоте H2SO4 равна
1) 0
2) +2
3) +4
4) +6
9. «Царская водка» - это смесь :
1) соляной и азотной кислот в равных объемах
2) серной и азотной кислот
3) соляной и серной кислот
4) смесь соляной и азотной кислот в объемных
отношениях 3:1
10. Реакция осуществима между следующими веществами:
1) Fe + AlCl3
2) Ca + CuSO4
3) Zn + NaNO3 4) Cu + MgCl2
11. Электронная формула атома: 1s²2s²2p63s²3p³ соответствует химическому элементу:
1) натрию 2) фосфору 3) аргону 4) кислороду
12. Плотность кислорода по водороду равна:
1) 32
2) 8
3) 16
4) 64
13. Формула основной соли приведена под номером:
1) NaNO3
2) AlOHCl2
3) NaHCO3
4) CaCO3
14. Количеству вещества 1 моль соответствует масса вещества FeCl2:
1) 58 г
2) 29 г
3) 127 г
4) 290 г
15. Процесс восстановления представлен схемой:
1) Fe° → Fe ²+
2) Fe ³+ → Fe ²+
3) Fe ²+ → Fe°
16. Ионы находятся в растворе в свободном состоянии:
1) Na+ и Clˉ
2) Fe²+ и OHˉ
3) Ag+ и Clˉ
17. Поверхность железного гвоздя, опущенного в раствор соли нитрата магния
Mg(NO3)2 :
1) не изменится 2) раствориться 3) покроется серым налетом
4) покроется солью
18. Кислород в химической реакции
О2
+ 2Н2 = 2Н2О, проявляет:
1) окислительный свойства 2) восстановительные свойства
2) одновременно и те и другие 4) не проявляет никаких окислительновосстановительных свойств
19. Кислород и водород в молекуле воды (Н2О) связаны химической
1) водородной
2) ковалентной
3) ионной
связью:
4) ковалентной полярной
20. Чугун – это сплав:
1) железа с углеродом 2) алюминия с железом 3) железа с
содержанием углерода 5%
4) железа и кремния
Практическая часть
1. Составить уравнения реакций, определить тип химических реакций, объяснить
уравнения с точки зрения окисления-восстановления (О.В.Р.) и реакций ионного
обмена (Р.И.О.)
Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2(SO4 )3
2. Решить задачу.
Сколько мл воды нужно прибавить к раствору кислоты (плотность 1,14 г/см³)
объемом 300 мл с массовой долей 20%, чтобы получить раствор с массовой долей
15 %? Ответ: 114 г.
3. Составить уравнения ступенчатой диссоциации вещества HAsO4
Вариант 2
1. Неметаллические свойства химических элементов в периодах усиливаются слева
направо вследствие:
1) увеличения зарядов атомных ядер
2) увеличения количества электронов в атомах
3) атомного сжатия (уменьшения радиуса атомов)
4) 1 + 2 + 3
2. Электронная формула атома:1s²2s²2p63s²3p63d104s² соответствует химическому
элементу:
1) Fe
2) Mg
3) Zn
4) Ge
3. Атом алюминия содержит:
1) 27 протонов, 13 электронов, 13 нейтронов
2) 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов
3) 27 протонов, 27 электронов, 27 нейтронов
4) 13 протонов, 27 электронов, 13 нейтронов
4.
Количеству вещества 0,5 моль соответствует масса вещества NaCl:
1) 58 г 2) 29 г
3) 5,9 г
4) 290 г
5. Плотность углекислого газа (СО2 ) по водороду (Н2 ) равна:
1) 44
2) 22
3) 46
4) 2,2
6. Кислоты-электролиты – это вещества, диссоциирующие в растворе на ионы:
1) водорода и кислотного остатка 2) водорода и гидроксид-ионы
3) металла и кислотного остатка
4) металла и гидроксид-ионов
7. Чугун – это сплав:
1) железа с углеродом 2) алюминия с железом 3) железа с содержанием
углерода 5% 4) железа и кремния
8.
Алюминий не подвергается коррозии из-за того, что:
1) химически неактивный элемент 2) его поверхность покрыта прочной оксидной
пленкой 3) не способен проявлять восстановительные свойства 4) не способен
окисляться
9. Электролиты – это вещества:
1) распадающиеся на ионы 2) водные растворы или расплавы которых
проводят электрический ток 3) которые не диссоциируют на ионы 4) которые не
проводят электрический ток
10. Процесс окисления представлении схемой:
1) Fe° → Fe ²
2) Fe ³ → Fe ²
3) Fe ² → Fe°
11. Поверхность куска цинка, опущенного в раствор соли сульфата меди (II) CuSO4
1) не изменится 2) раствориться 3) покроется красноватым налетом меди
4) покроется солью
12. Сера и водород в молекуле воды (H2S) связаны химической
1) водородной
13.
2) ковалентной
4) ковалентной
полярной
Формула средней соли приведена под номером:
1) NaNO3 2)AlOHCl2
14.
3) ионной
связью:
3) NaHCO3
Водород в химической реакции
1) окислительный свойства
О2
4) CaCO3
+ 2Н2 = 2Н2О, проявляет:
2) восстановительные свойства
3) одновременно и те и другие 4) не проявляет окислительно- восстановительных
свойств
15.
Степень окисления азота в азотной кислоте HNO3 равна:
1) 0
2) +2
3) +4
4) +5
16. Из приведенных ниже металлов выберите пару, относящуюся к щелочным
металлам:
1) Na и Ca
17.
2) К и Rb
3) Zn и Al
4) Sn и Mg
Ионы находятся в растворе в связанном состоянии:
1) Na+ и Clˉ
2) К+ и OHˉ
3) Ag+ и Clˉ
18.
Углерод, алмаз, сажа, графит – это:
1) разные простые вещества 2) сложные вещества, состоящие из одного
химического элемента
3) аллотропные видоизменения химического элемента углерода
19.
Реакция осуществима между следующими веществами:
а)Fe + AlCl3
20.
б) Ca + CuSO4
в) Zn + NaNO3
г) Cu + MgCl2
Коррозия металлов – это процесс:
1) окисления металла 2) разрушения металла 3) разрушение
влиянием окружающей среды
металла под
Практическая часть
1. Составить уравнения реакций согласно схеме:
Ca→CaCl2→Ca(OH)2→CaCO3 определить тип химических реакций, объяснить
уравнения с точки зрения окисления-восстановления (О.В.Р.) и реакций ионного
обмена (Р.И.О.)
2. Составить уравнения ступенчатой диссоциации вещества H2 SеО4
3. Решить задачу.
Сколько г карбоната калия К2 СО3 содержится в 0,2М растворе объемом 250 мл.
Ответ: 6,9 г