2013 ГИА химияx

Химия 2012г.
Тест ГИА по химии2013.
составила Дубинчина Ирина Васильевна,
учитель химии МБОУ « СОШ имени
М.М. Рудченко с.Перелюб
Перелюбского района Саратовской области»
Цель: проверить знания обучающихся по химии в ходе подготовки к ГИА.
Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2013 по
химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы
основного общего образования.
Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться
для подготовки к ГИА учащихся 9 классов.
Использованные учебники: О.С Габриелян "Химия 9 класс".
М.,Дрофа.2009 год. О.С.Габриелян "Химия 8 класс".М.,Дрофа. 2009 год
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из
3 частей, содержащих 22 задания.
Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию даётся 4
варианта ответа, из которых - один правильный.
Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий
ответ в виде набора цифр
Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), выполнение которых
предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего
необходимые уравнения реакций и расчёты.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости
солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений
металлов и непрограммируемым калькулятором.
Химия 2013
Часть 1
При выполнении заданий этой части из четырех предложенных вам
вариантов выберите один верный. В бланке ответов № 1 внизу от номера
выполняемого вами задания (А1–А15) поставьте знак «Х» в клеточку,
номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1
Число электронов внешнего уровня в атоме элемента с порядковым
номером 14 равно
1) 1
А2
2) 2
3) 4
4) 8
В ряду химических элементов Mg - Al - Si
1) свойства не изменяются
2) свойства изменяются от неметаллических к металлическим
3) металлические свойства усиливаются
4) свойства изменяются от металлических к неметаллическим
А3
А4
В молекуле оксида углерода(IV) существует
1) ковалентная полярная связь
3) ионная связь
2) металлическая связь
4) ковалентная неполярная связь
Степень окисления +5 азот проявляет в соединении
1) NO2
А5
2) KNO3
3) N2
4) NH3
Простым является каждое из двух веществ
1) азот и серная кислота
3) озон и гидроксид натрия
2) бром и алмаз
4) сульфат бария и графит
2
Химия 2013
А6
Окислительно-восстановительной не является реакция
1) 2А1 + Fe2O3 = 2Fe + AI2O3
2) 2H2O2 = 2H2O + O2
3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4) Fe Cl3 + 3KOH = Fe (OH)3↓ + 3KCI
А7
А8
4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) нитрата натрия
3) нитрата алюминия
2) сульфата магния
4) сульфата алюминия
Сокращенное ионное уравнение Fe 2+ + 2ОН- = Fe (OH)2↓
соответствует взаимодействию
А9
1) Fe Сl2 (р-р) и NaOH (р-р)
3) Fe O и Ва(ОН)2
2) CuSO4(р-р) и Fе(ОH)3
4) Fe О и H 2 O
С соляной кислотой при обычных условиях взаимодействует простое
вещество
1) ртуть
3) золото
2) железо
4) медь
А10 При взаимодействии с водой кислоту образует оксид
1) К2О
3) NO
2) СО
4) Р 2 О 5
А11 Раствор серной кислоты реагирует с
1) оксидом углерода(IV)
3) кремнием
2) алюминием
4) хлороводородом
3
Химия 2013
А12 Сульфат натрия реагирует с раствором
1) нитрата натрия
3) хлорида бария
2) гидроксида алюминия
4) хлорида меди( II )
А13 Верны ли следующие суждения ?
А. Смесь водных растворов сахара и поваренной соли можно
разделить с помощью фильтрования.
Б. Фильтровальная бумага используется в процессе дистилляции.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А14 Для установления качественного состава серной кислоты необходимы
растворы веществ
1) метилоранж и нитрат бария
2) метилоранж и гидроксид натрия
3) фенолфталеин и нитрат серебра
4) лакмус и гидроксид натрия
А15 Массовая доля азота (%) в нитрате аммония равна
1) 17,5
2) 27
3) 35
4) 45,4
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В4) является последовательность
цифр, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера
соответствующего задания, начиная с первой клеточки. При переносе
ответа на бланк следует указать только эту последовательность, без
запятых, пробелов и прочих символов. Каждый символ пишите в
отдельной клеточке.
4
Химия 2013
При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов
выберите два правильных и запишите цифры в бланк ответов.
В1
В ряду химических элементов O – S – Se
1) ослабевает основный характер их высших оксидов
2) уменьшаются неметаллические свойства
3) возрастает способность атомов принимать электроны
4) возрастает значение валентности в их высших оксидах
5) увеличивается число электронных уровней
В2
Метан
1) предельный ууглеводород
2) горит
3)обесцвечивается бромной водой
4) алкен
5) спирт
При выполнении заданий B3 и В4 к каждому элементу первого столбца
подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные
цифры с соответствующими буквами запишите в бланк ответов..
В3
Установите соответствие между схемой превращения веществ и
изменением степени окисления азота.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
ИЗМЕНЕНИЕ
СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
A) NO + O2 → NO2
1) Э+5 → Э+2
Б) NH3 + O2 → N2 + H2O
2) Э+2 → Э+4
В) HNO3 → H2O + NO2 + O2
3) Э+5 → Э+4
4) Э-3 → Э0
5
Химия 2013
Ответ:
А
В4
5) Э0 → Э-3
Б
В
Установите соответствие между веществами и реагентами, с
которыми они могут вступать в реакции..
ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
A) HСl
1) медь
Б) СaСO3
2) железо
В) конц.H2SO4
3) cоляная кислота
4) золото
Ответ:
А
Б
В
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.
Часть 3
Для ответов на задания этой части (С1 и С2) используйте бланк
ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2), затем
развернутый ответ к нему.
С1. Дана схема превращений:
Fe → Х → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
6
Химия 2013
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
C2
Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии
сульфида железа(II) с раствором соляной кислоты массой 65 г, в
котором массовая доля кислоты составляет 5,61%?
С3. Кусочек металлического натрия добавили в кристаллизатор с водой,
затем в него добавили хлорид меди. Получили голубой осадок. Его
прокалили, получили черный порошок. Напишите все реакции.
7
Химия 2013
Система оценивания экзаменационной работы
по ХИМИИ
Часть 1
Каждое правильно выполненное задание части 1 оценивается 1 баллом.
За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии,
если указан только один номер верного ответа. Если отмечены два и более
ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.
№ задания
ответ
№ задания
ответ
А1
3
А11
2
А2
4
А12
3
А3
1
А13
4
А4
2
А14
1
А5
2
А15
3
А6
4
А7
3
А8
1
А9
2
А10
4
Часть 2
В Части 2 задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в
заданиях В1–В4 правильно указана последовательность цифр. За полный
правильный ответ на задания В1–В4 ставится 2 балла, если допущена одна
ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены 2 и более ошибок или
ответ отсутствует, то ставится 0 баллов.
8
Химия 2013
№ задания
В1
В2
В3
В4
Ответ
25
12
243
231
Часть 3
Задания части 3 оцениваются в зависимости от полноты и правильности
ответа.
С1. Дана схема превращений:
Fe → Х → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
Решение
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl;
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Составлено сокращенное ионное уравнение второго превращения:
Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
9
Химия 2013
С2. Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии
сульфида железа (II), с раствором соляной кислоты, массой 65 г, в котором
массовая доля кислоты составляет 5,61%?
Решение
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1) Составлено уравнение реакции:
FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S↑
2) Рассчитана масса и количество вещества соляной кислоты,
содержащегося в растворе:
m(HCl) = m(p-pа) • ω/100 = 65 • 0,0561 = 3,65 (г);
n(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) =3,65: 36,5 = 0,1 (моль)
3) Определен объем вещества, выделившегося в виде газа:
по уравнению реакции n(H2S) = 1/2n(HCl) = 0,05 (моль);
V(H2S) = n(H2S) • M(H2S) = 0,05• 22,4 = 1,12 (л).
Ответ: 1,12 л
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
3
элементы.
Правильно записаны два первых элемента из названных выше.
2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или
1
2-й).
Все элементы ответа записаны неверно.
10
0
Химия 2013
Максимальный балл
3
С3. Кусочек металлического натрия добавили в кристаллизатор с водой,
затем в него добавили хлорид меди. Получили голубой осадок. Его
прокалили, получили черный порошок. Напишите все реакции.
Решение
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1) Составлены уравнения реакций:
2Na+2H2O=2NaOH+ H2
2) 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2
3)
t˚
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
3
элементы
Правильно записаны два первых элемента из названных выше
2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или
1
2-й).
Все элементы ответа записаны неверно.
0
Максимальный балл
3
Отметка по
«2»
«3»
«4»
5-балльной
11
«5»
Химия 2013
шкале
Общий балл
Менее 11
11-19
20-28
12
29-33