Контрольная работа № 2 по химии для учащихся 10 класса На

Контрольная работа № 2 по химии для учащихся 10 класса
1. На чашках весов уравновешены химические стаканы, содержащие водные растворы
гидроксида натрия и нитрата свинца(II) одинаковой массовой концентрации. В какую
сторону сместится равновесие весов, если через оба раствора пропустить сероводород до
насыщения?
2. Объясните, почему при растворении безводного бромида меди(II) в ацетоне образуется
коричневый раствор, не проводящий электрический ток, а при добавлении воды этот
раствор голубеет и становится электропроводным.
3. Через 293 г раствора, содержащего 22 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ до
прекращения реакции. Определите количество образовавшегося осадка, если
растворимость продукта реакции в условиях опыта равна 6,9 г на 100 г воды.
4. Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго
необходимом количестве 36,5% соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 0 ◦С.
При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной
температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. Вычислить массу выпавших кристаллов.
5. Объем смеси СО и О2 равен 200 мл (н.у.). После сгорания всего СО и приведения газа к н.у.
объем смеси уменьшился до 150 мл. Во сколько раз уменьшится объем газовой смеси
после пропускания ее через 50 г 2% раствора КОН?
6. 50 мл смеси оксида углерода (II) и метана были взорваны с 60 мл кислорода. После взрыва
и приведения газов к исходным условиям объем их оказался равным 70 мл. Определите
содержание оксида углерода (II) в исходной смеси (в % по объему).
7. Могут ли одновременно присутствовать в растворе следующие пары веществ: а) K3PO4 и
AgNO3; б) KCl и Na3PO4.
8. Сероводород и оксид серы(IV) прореагировали между собой полностью. Чему была равна
объемная доля сероводорода в исходной смеси?
9. Относительная молекулярная масса кристаллогидрата сульфата железа(II) равна 278.
Установите формулу кристаллогидрата.
10. В трех пробирках находятся растворы следующих веществ: хлорид алюминия, хлорид
цинка, хлорид железа(II). С помощью какого одного реактива можно различить эти
вещества?
11. При сливании равных объемов (по 250 мл) растворов нитрата алюминия и сульфида
натрия, содержащих стехиометрические количества этих веществ, при 25◦С и давлении 780
мм рт.ст. выделилось 0,336 л газа (н.у.). Вычислите молярные концентрации исходных
растворов, пренебрегая растворимостью газов в воде.
12. Концентрация азотистой кислоты в растворе 0,1 моль/л, степень диссоциации 0,3%.
Вычислите общее число частиц (молекул и ионов) в 100 мл раствора.
13. Вычислить концентрацию анионов и степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 40
мл раствора муравьиной кислоты с массовой долей 0,2% прибавили 30 мл раствора
хлороводородной кислоты с массовой долей 2% (
).
14. Вычислить рН раствора, полученного при смешении 40 мл раствора ацетата натрия с
массовой долей 10% и 60 мл раствора уксусной кислоты с массовой долей 10%. Как
изменится рН этого раствора, если к 100 мл его добавить: а) 1 мл 1 М HCl; б) 1 мл раствора
NaOH с массовой долей 2%. (
; плотность растворов считать равной
1 г/мл).
15. Какую массу твердого формиата калия необходимо растворить в 100 мл 0,2 М раствора
муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с рН 3,5? (
).
16. Сколько атомов водорода приходится на один атом фосфора в 14,0 % растворе
дигидрофосфата калия?
17. Вычислите объемные доли оксидов углерода, в 1,68 л (н.у.) которой находится 8,73∙1023
электронов.
18. Гидрокарбонат натрия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1:1. Какой
объем газа (н.у.) выделится при действии на 15 г такой смеси избытка раствора азотной
кислоты?
19. К 250 мл смеси N0 и NO2 добавили 100 мл О2. После реакции общий объем смеси составил
300 мл. Определите состав исходной смеси в объемных и массовых долях.