МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ

1
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЪЕДИНЕНИЕ ПО МЕДИЦИНСКОМУ И
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОМУ ОБРАЗОВАНИЮ ВУЗОВ РОСИИ
ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА
Наименование дисциплины ХИМИЯ
Рекомендуется по специальности 060201 «Стоматология»
учебно-методической комиссией УМО
Квалификация выпускника - «специалист»
Специальное звание Врач
2
1.Цели и задачи дисциплины:
Цель преподавания дисциплины – формирование у студентов системных знаний и
умений выполнять расчёты параметров физико-химических процессов, при рассмотрении
их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в
организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при взаимодействии
на живой организм окружающей среды.
Задачи изучения дисциплины:
- ознакомление студентов с принципами организации и работы в химической
лаборатории;
- ознакомление студентов с мероприятиями по охране труда и технике безопасности
в химической лаборатории, с осуществлением контроля за соблюдением и
обеспечением экологической безопасности при работе с реактивами;
- формирование у студентов представлений о физико-химических аспектах как о
важнейших биохимических процессах и различных видах гомеостаза в организме:
теоретические основы биоэнергетики, факторы, влияющие на смещение
равновесия биохимических процессов;
- изучение студентами свойств веществ органической и неорганической природы;
свойств растворов, различных видов равновесий химических реакций и процессов
жизнедеятельности; механизмов действия буферных систем организма, их
взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза; особенностей
кислотно-основных свойств аминокислот и белков;
- изучение студентами закономерностей протекания физико-химических процессов в
живых системах с точки зрения их конкуренции, возникающей в результате
совмещения равновесий разных типов; роли биогенных элементов и их соединений
в живых системах; физико-химических основ поверхностных явлений и факторов,
влияющих на свободную поверхностную энергию; особенностей адсорбции на
различных границах разделов фаз; особенностей физхимии дисперсных систем и
растворов биополимеров;
- формирование у студентов навыков изучения научной химической литературы;
- формирование у студентов умений для решения проблемных и ситуационных
задач;
- формирование у студентов практических умений постановки и выполнения
экспериментальной работы.
2. Место дисциплины в структуре ООП:
Дисциплина относится к математическому, естественнонаучному циклу (С2-3), к
базовой части ФГОС ВПО.
Основные знания, необходимые для изучения дисциплины формируются:
- На базе знаний, полученных при изучении курса химии в общеобразовательных
учебных заведениях;
- На базе знаний, полученных при изучении курса физики в общеобразовательных
учебных заведениях;
- На базе знаний, полученных при изучении курса математики в
общеобразовательных учебных заведениях;
- На базе знаний, полученных при изучении курса биологии в общеобразовательных
учебных заведениях.
Обучение студентов осуществляется на основе преемственности знаний и умений,
полученных в курсе химии общеобразовательных учебных заведений.
Изучение студентами курса «Химия» является предшествующей стадией для изучения
дисциплин: биохимии, гистологии, эмбриологии, цитологии, нормальной физиологии,
3
патофизиологии, клинической патофизиологии,
вирусологии и клинических дисциплин.
фармакологии,
микробиологии,
3.Требования к результатам освоения дисциплины:
Изучение данной учебной дисциплины направлено на формирование у
обучающихся следующих общекультурных (ОК) и профессиональных (ПК) компетенций:
способность и готовность анализировать социально-значимые проблемы и
процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медикобиологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной
деятельности (ОК – 1);
способности и готовности выявлять естественнонаучную сущность проблем,
возникающих в ходе профессиональной деятельности врача, использовать для их решения
соответствующий физико-химический и математический аппарат (ПК-2).
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать:
-правила работы и техники безопасности в химических и физических лабораториях
с реактивами и приборами;
- химико-биологическую сущность процессов, происходящих в живом организме
ребенка и подростка на молекулярном и клеточном уровнях;
- строение и химические свойства основных классов биологически важных
биологически активных соединений;
- стоматологические пластмассы, металлы, биоматериалы, экологические проблемы
их использования и недостатки.
Уметь:
- пользоваться физическим и химическим оборудованием;
- работать с увеличительной техникой (микроскопами, оптическими и простыми
лупами);
- производить расчеты по результатам эксперимента, проводить элементарную
статистическую обработку экспериментальных данных;
Владеть:
- самостоятельной работой с учебной, научной и справочной литературой; вести
поиск и делать обобщающие выводы;
- безопасной работы в химической лаборатории и умения обращаться с химической
посудой, реактивами, работать с газовыми горелками и электрическими
приборами.
4. Объем дисциплины и виды учебной работы
Общая трудоемкость дисциплины составляет __3__ зачетных единиц.
Вид учебной работы
Всего часов
Семестры
1
Аудиторные занятия (всего), в том числе:
72
72
Лекции (Л)
21
21
Практические занятия (ПЗ)
-
-
Семинары (С)
-
-
Лабораторные практикум (ЛР)
51
51
Самостоятельная работа студента (СРС) (всего),в
36
36
2
4
том числе:
Реферат (Реф)
8
8
Работа с учебной литературой
7
7
Подготовка к занятиям (ПЗ)
7
7
Подготовка к текущему контролю (ПТК)
7
7
Подготовка к промежуточному контролю (ППК)
7
7
З
З
108
108
3
3
Вид промежуточной аттестации
(зачет, экзамен)
Общая трудоемкость
зачет (З)
экзамен (Э)
час.
зач.ед.
5. Содержание дисциплины
5.1. Содержание разделов дисциплины
Наименование раздела Содержание раздела в дидактических единицах (темы
учебной дисциплины
разделов)
Модуль 1: Основные типы химических реакций и процессов в функционировании
живых систем.
Протонная теория кислот и оснований. Теория Льюйса.
1. Протолитические
реакции. Гетерогенные
кислот и оснований; константы кислотности, основности,
реакции в растворах
связь между константой кислотности и основности в
электролитов
сопряженной протолитической паре, общая константа
совмещенного протолитического равновесия. Ионное
произведение воды, рН растворов; гидролиз солей,
степень и константа гидролиза. Амфолиты. Кислотность
желудочного сока. Роль рН в биологических жидкостях
организма.
Константа
растворимости.
Общая
константа
совмещенного гетерогенного равновесия. Условия
образования
и
растворения
осадков.
Явление
изоморфизма. Применение реакции осаждения в
клиническом анализе, в анализе фармацевтических
препаратах.
2. Буферные растворы
Понятие буферных растворов, классификация кислотноосновных буферных систем, механизм буферного
действия. Зона буферного действия и буферная емкость.
Расчет рН буферных растворов. Буферные системы крови.
Понятие о кислотно-основном состоянии организма.
3. Реакции
Координационная теория Вернера. Природа химической
комплексообразования
связи в комплексных соединениях. Классификация
комплексных соединений. Номенклатура комплексных
соединений. Полидентатные лиганды. Хелатирование.
Строение гемоглобина, хлорофилла.
Устойчивость
комплексных соединений в растворах. Константа
нестойкости комплекса. Токсическое действие солей
тяжелых металлов. Антидоты.
Модуль 2: Элементы химической термодинамики и химической кинетики
№
5
4. Основные
понятия Предмет и методы химической термодинамики.
термодинамики. Первое Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии
и
второе
начала в
организме.
Химическая
термодинамика
как
термодинамики.
теоретическая основа биоэнергетики.
Основные понятия термодинамики. Интенсивные и
экстенсивные параметры. Функция состояния. Внутренняя
энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии.
Типы термодинамических систем (изолированные,
закрытые,
открытые).
Типы
термодинамических
процессов (изотермические, изобарные, изохорные).
Стандартное состояние.
Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная
энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия
сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. Закон
Гесса. Применение первого начала термодинамики к
биосистемам.
Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в
термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия
Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно
протекающих процессов в изолированной и закрытой
системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов.
Термодинамические условия равновесия. Стандартная
энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия
Гиббса биологического окисления вещества. Стандартная
энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и
эндергонических процессов, протекающих в организме.
Принцип энергетического сопряжения.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по
направлению реакции. Термодинамические условия
равновесия в изолированных и закрытых системах.
Константа химического равновесия. Общая константа
последовательно и параллельно протекающих процессов.
Уравнения изотермы и изобары химической реакции.
5. Основные понятия
Предмет и основные понятия химической кинетики.
химической кинетики.
Химическая кинетика как основа для изучения скоростей
Классификация реакций и механизмов биохимических процессов. Скорость
в кинетике.
реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная
скорость. Классификации реакций, применяющиеся в
кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и
микрогетерогенные; реакции простые и сложные
(параллельные, последовательные, сопряженные, цепные).
Молекулярность элементарного акта реакции.
Кинетические уравнения. Порядок реакции. Период
полупревращения. Зависимость скорости реакции от
концентрации. Кинетические уравнения реакций первого,
второго и кулевого порядков. Экспериментальные методы
определения скорости и константы скорости реакций.
Зависимость скорости реакции от температуры.
Температурный коэффициент скорости реакции и его
особенности для биохимических процессов. Понятие о
теории активных соударении. Энергетический профиль
реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Роль
6
стерического фактора. Понятие о теории переходного
состояния.
Катализ.
Гомогенный
и
гетерогенный
катализ.
Энергетический профиль каталитической реакции.
Особенности каталитической активности ферментов.
Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.
Модуль 3: Поверхностные явления. Адсорбция. Коллоидные системы.
Высокомолекулярные соединения.
6.
Физико-химия
Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных
поверхностных
границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и
явлений в
поверхностное натяжение. Адсорбция. Уравнение Гиббса.
функционировании
Поверхностно-активные
и
поверхностно-неактивные
живых систем
вещества. Изменение поверхностной активности в
гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма
адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и
структура биомембран.
Адсорбционные равновесия на неподвижных границах
раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция.
Адсорбция газов на твёрдых телах. Адсорбция из
растворов. Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины
адсорбции от различных факторов. Правило выравнивания
полярностей.
Избирательная
адсорбция.
Значение
адсорбционных процессов для жизнедеятельности.
Физико-химические основы адсорбционной терапии,
гемосорбции, применения в медицине ионитов.
7.
Физико-химия
Классификация дисперсных систем. Классификация
дисперсных систем в
дисперсных систем по степени дисперсности; по
функционировании
агрегатному состоянию; по силе межмолекулярного
живых систем
взаимодействия
между
дисперсной
фазой
и
дисперсионной средой. Природа коллоидного состояния.
Получение и свойства дисперсных систем. Получение
суспензий, эмульсий, коллоидных растворов. Диализ,
электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические
принципы функционирования искусственной почки.
Молекулярно-кинетические
свойства
коллоиднодисперсных систем: броуновское движение, диффузия,
осмотическое давление, седиментационное равновесие.
Оптические свойства: рассеивание света (Закон Рэлея).
Электрокинетические
свойства:
электрофорез
и
электроосмос;
потенциал
течения
и
потенциал
седиментации. Строение двойного электрического слоя.
Электрокинетический потенциал и его зависимость от
различных факторов.
Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная,
агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей.
Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило
Шульце-Гарди,
явление
привыкания.
Взаимная
коагуляция. Понятие о современных теориях коагуляции.
Коллоидная защита и пептизация.
Коллоидные ПАВ; биологически важные коллоидные
ПАВ
(мыла,
детергенты,
желчные
кислоты).
7
Мицеллообразование в растворах ПАВ. Определение
критической
концентрации
мицеллообразования.
Липосомы.
8. Биологически активные Полимеры. Понятие о полимерах медицинского
высокомолекулярные
(стоматологического) назначения.
вещества
Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС
(строение, свойства,
как следствие их структуры. Форма макромолекул.
участие в
Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимость
функционировании
величины набухания от различных факторов. Аномальная
живых систем).
вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера.
Вязкость крови и других биологических жидкостей.
Осмотическое
давление
растворов
биополимеров.
Уравнение Галлера. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая
точка и методы её определения. Мембранное равновесие
Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки
крови.
Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание
биополимеров из раствора. Коацервация и её роль в
биологических системах. Застудневание растворов ВМС.
Свойства студней: синерезис и тиксотропия.
Органическая химия
9.
Классификация
Классификация органических реакций по количеству
органических реакций. исходных и конечных веществ и характеру реагентов.
Сопряженные и
Сопряженные системы: типы сопряжения, примеры
ароматические
открытых
и
закрытых
сопряженных
систем.
соединения
Ароматичность соединений.
10.
Взаимное влияние
Взаимное влияние атомов в молекуле. Электронные
функциональных групп эффекты:
индуктивный
и
мезомерный.
в молекулах
Электронодонорные
и
электроноакцепторные
биологически активных заместители, их влияние на реакционную способность
полигетерофункциональ- соединений.
ных и высокомолекулярных органических
соединений
5.2. Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми
(последующими) дисциплинами
Разделы данной дисциплины, необходимые для изучения
последующих дисциплин
Наименование
последующих
п/п дисциплин
№
1
2
3
Элемент
ы
химическ
ой термодинамики
,
термодин
амики
растворов и
химическ
ой
кинетики
Основ
ные
типы
химиче
ских
равновесий
и
процес
сов в
функц
ионировани
и
Физик
охимия
поверх
ностны
х явлений в
функц
иониро
вании
живых
систем
4
5
6
Физикохимия
дисперсн
ых
систем в
функцион
ировании
живых
систем
Биолог
ически
активн
ые
низком
олекуля
рные
неорга
ническ
ие и
органи
ческие
вещест
Биологич
ески
активные
высокомолекуля
рные
вещества
(строение
,
свойства,
участие в
функцион
ирование
7
8
9
8
живых
систем
1
Биология
5
Биологическая
химия
–
биохимия
полости рта
Нормальная
физиология
–
физиология
челюстнолицевой области
Патофизиология
–
патофизиология
головы и шеи
Фармакология
6
Гигиена
2
3
4
7
8
9
Лучевая
диагностика
Внутренние
болезни,
Клиническая
фармакология
Стоматология
ва
(строе
ние,
свойст
ва,
участи
ев
функц
ионирова
ние
живых
систем
)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
живых
систем)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
5.3. Разделы дисциплин и виды занятий
Общая трудоемкость дисциплины составляет 3 зачетных единицы, 108 часа
№
п/п
Раздел
дисциплины
(модуль)
Виды учебной работы, включая
самостоятельную работу студентов
и трудоемкость (в часах)
Аудиторные занятия
Всего Лекции ЛП
1
2
Протолитические реакции.
Гетерогенные реакции в растворах
электролитов
Буферные растворы
Самостоятельная
работа
Всего
(Общая
трудоёмкость)
6
2
4
2
8
6
2
4
2
8
9
3
4
5
6
7
8
9
10
Реакции комплексообразования
Основные понятия термодинамики.
Первое
и
второе
начала
термодинамики.
Основные понятия химической
кинетики. Классификация реакций в
кинетике.
Физико-химия поверхностных
явлений в функционировании
живых систем
Физико-химия дисперсных систем в
функционировании живых систем
Биологически активные
высокомолекулярные вещества
(строение, свойства, участие в
функционировании живых систем).
Классификация органических
реакций. Сопряженные и
ароматические соединения
Взаимное влияние функциональных
групп в молекулах биологически
активных
полигетерофункциональных и
высокомолекулярных органических
соединений
8
2
6
4
12
8
2
6
4
12
8
2
6
4
12
8
2
6
4
12
8
2
6
4
12
6
2
4
4
10
6
2
4
4
10
8
3
5
4
12
72
21
51
36
108
6. Лабораторный практикум
№
раздела
п/№
Наименование лабораторных работ
дисципли
ны
Трудоемкость
(час)
1.
1
Растворы
4
2.
1
Введение в объемный анализ. Титрование.
4
3.
2
Буферные растворы
4
4.
3
Реакция комплексообразования
6
5.
4
Термодинамика
4
6.
4
Химическое равновесие. Кинетика
4
7.
5
4
8.
6
Коллигативные свойства растворов
Физико-химия поверхностных явлений в
функционировании живых систем.
9.
7
Получение и свойства коллоидных растворов
4
10.
8
Свойства растворов ВМС
4
11.
9
Номенклатура биологически активных поли-,
гетерофункциональных и высокомолекулярных
4
4
10
соединений
12.
10
Стереоизомерия биологически активных поли-,
гетерофункциональных и высокомолекулярных
органических соединений
Итого
5
51
7. Практические занятия (семинары) В соответствии с ФГОС не предусмотрен
8. Примерная тематика курсовых проектов (работ) В соответствии с ФГОС не
предусмотрены
9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:
1. основная литература
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник
для медицинских вузов. (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Ред.
Ю.А. Ершов), 8 изд., 560 с. - М.: Высшая шк., 2010 г.
2. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов ВУЗов, обучающихся по
естественнонаучным направлениям. В.И. Слесарев. С.-П.: Химиздат.,2001г.
3. Биоорганическая химия. Учебник. (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.). 7 изд., 543 с.
Дрофа, 2008.
4. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных
элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ред. В.А.
Попков). – М.: Высшая школа, 4 изд. 239 с., 2008 г.
5. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузаков,
В.А. Попков, А.А. Филиппова). - М.: Высшая школа, 4 изд. 255 с., 2010.
2. Дополнительная литература
1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков),
976 с. - М.: ГЭОТАР Медиа, 2007 г.
2. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии, под ред. Н.А.
Тюкавкиной, Дрофа, 5 изд. 318 с., 2009.
3. в) программное обеспечение ______нет _____
4. г) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы
- Chemlib/ru, Chemist.ru, ACD Labs, MSU.Chem/ru, и др.
10. Материально-техническое обеспечение дисциплины:
Использование компьютерной техники, электронной библиотеки.
Использование учебных аудиторий и оборудованных химических лабораторий для
выполнения студентами учебно-исследовательских работ, предусмотренных в
лабораторном практикуме.
Показ слайдов, схем, набора таблиц, плакатов по основным разделам программы.
11. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины
Обучение складывается из аудиторных занятий (72 час.), включающих лекционный
курс и лабораторные занятия, и самостоятельной работы (36 час.). Основное учебное
11
время выделяется на лабораторные практикумы по закреплению знаний и получении
практических навыков.
Работа с учебной литературой рассматривается как вид учебной работы по
дисциплине и выполняется в пределах часов, отводимых на её изучение (в разделе СРС).
Каждый обучающийся обеспечен доступом к библиотечным фондам Университета
и кафедры.
По каждому разделу учебной дисциплины разработаны методические
рекомендации для студентов и методические указания для преподавателей.
Работа
студента
в
группе
формирует
чувство
коллективизма
и
коммуникабельность.
Самостоятельная работа
способствует формированию активной жизненной
позиции поведения, аккуратности, дисциплинированности.
Исходный уровень знаний студентов определяется тестированием, текущий
контроль усвоения предмета определяется устным опросом в ходе занятий, ответами на
тестовые задания.
В конце изучения учебной дисциплины проводится контроль знаний с
использованием тестового контроля, проверкой практических умений.
Примеры оценочных средств для текущего контроля успеваемости и
промежуточной аттестации:
Тестовые задания.
Установите соответствие цифра-буква:
1. Масса навески натрия гидроксида, необходимая для приготовления 230 мл раствора с
концентрацией 0,6 моль/л, равна:
а) 5,52 г
б) 55,2 г
в) 0,552 г
г) 552 г
2. Фактор эквивалентности для соли КНSO4 в реакции
КНSO4 + BaCl2  BaSO4 + KCl + HCl равен:
а) 1/2
б) 1/3
в) 1,0
г) 2,0.
3. Молярная масса эквивалента соли Са3(РО4)2 в реакции
Са3(РО4)2 + H2SO4  2CaHPO4 + CaSO4 (М соли = 310 г/моль) равна:
а) 310 г/моль
б) 77,5 г/моль в) 155 г/моль г) 51,6 г/моль.
4. Наибольшее количество энергии поглощается при протекании реакции:
а) HI = 0,5 H2 + 0,5 I2
H = -26 кДж
б) CS2 = C + 2 S
H = -88 кДж
в) HBr = 0,5 H2 + 0,5 Br2
H = +36 кДж
г) CO2 = C + O2
H = +394 кДж
5. Самопроизвольному протеканию реакции способствует следующее изменение
энтальпии:
а) увеличение
б) уменьшение
в) энтальпия не влияет на протекание реакции
г) для ответа на поставленный вопрос необходимы дополнительные данные
6. Молярная масса эквивалента окислителя в реакции: K2Cr2O7 + KNO2 + H2O  … равна:
а) 294 г/моль б) 147 г/моль в) 49 г/моль
г) 101 г/моль
12
7. При стандартных состояниях веществ реакция:
Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ = 2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O
протекает:
а) вправо
б) влево
в) система находится в равновесии
8. При добавлении к системе CH3COOH  CH3COO- + H+ некоторого количества натрия
ацетата (СН3COONa) равновесие сместится:
а) вправо
б) влево
в) равновесие не сместится
9. Первый раствор является гипотоническим по отношению ко второму:
а) 1 моль/л раствор глюкозы и 1 моль/л раствор фруктозы
б) 1 моль/л раствор глюкозы и 0,1 моль/л раствор сахара
в) 1 моль/л раствор сахара и 0,5 моль/л раствор мочевины
г) 0,5 моль/л раствор мочевины и 1 моль/л раствор сахара
10. Наиболее слабой кислотой является:
а) HF
б) HCN
в) HBr
г) HClO
11. рН водного раствора K2SO3:
а) рН  7 б) рН  7
в) рН  7
12. рН раствора HBr с молярной концентрацией 0,01 моль/л равен:
а) 2 б) 4 в) 0,01
г) 12
13. Концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН = 7 :
а) 10-7 моль/л
б) 10-14 моль/л
в) 10-1 моль/л
г) 7 моль/л
14. Какая из формул соответствует названию калийгексацианоферрат(III)?
а) К3[Fe(CN)6]
б) K4[Fe(CN)6]
в) K3[FeF6]
15. Укажите координационное число и степень окисления комплексообразователя в
комплексном соединении Na2[Be(CO3)2]
а) 2 и +4
б) 4 и +2
в) 2 и +2
16. Действием какого реактива можно растворить осадок Сu(OH)2?
а) KСl(раствор)
б) KOH(избыток)
в) Cu(NO3)2(раствор)
17. Какой ион имеет наименьшую энергию гидратации?
а) Rb+
б) Cs+
в) Na+
г) К+
18. Какой из перечисленных металлов группы II A наиболее химически активен?
а) Mg
б) Be
в) Sr
г) Ba
19. Какой ион имеет электронную формулу [Ar] 3d3?
а) Te4+
б) Cr3+
в) Mn2+
г) Mn3+
20. Что представляет собoй превращение относительно хрома?
CrO42-  Cr2O72а) диспропорционирование
б) окисление
в) восстановление
г) без изменения степени окисления
21. Укажите рН водного раствора хром(III)хлорида.
а) pH  7
б) pH  7
в) рН=7
13
22. Ртуть(II)нитрат при действии избытка калия иодида перейдет в:
а) ртуть(I)иодид
б) ртуть(II)иодид
в) ртуть
г) калийтетраиодомеркурат(II)
23. Самым слабым окислителем является:
а) GaCl3
б) InCl3
в) TlCl3
г) AlCl3
24. Гидролиз галогенидов бора приводит к образованию
а) тетраборат-иона б) буры
в) ортоборной кислоты
25. Особенности стереохимии диборана связаны с:
а) образованием 3-х центровой 2-х электронной связи
б) образованием двойной связи между атомами бора
в) sp2 - гибридизацией атома бора
г) sp - гибридизацией атома азота
26. Кремний растворяется в азотной кислоте в присутствии HF с образованием:
а) силана
б) кремния тетрафторида в) кремниевых кислот
г) кремнефтористоводородной кислоты
27. Наиболее устойчивый гидрид:
а) SnH4
б) SiH4
в) GeH4
г) PbH4
28. Какова наиболее устойчивая степень окисления висмута?
а) -3
б) 0
в) +3
г) +5
29. Какой из оксидов обладает наибольшей кислотностью?
а) P2O5
б) P2O3
в) As2O3
г) Sb2O5
30. В результате какой реакции можно получить K[Sb(OH)6]?
а) HSbO2 + KOH =
б) HSbO2 + KOH + Cl2 =
в) Sb + KOH =
г) SbCl3 + KOH =
31. Какое вещество образуется при гидролизе висмута(III) хлорида?
а) BiOCl
б) Bi2O3
в) Bi(OH)3 г) Bi(OH)Cl2
32. Как изменяется энергия сродства к электрону в ряду: S, Se, Te, Po?
а) увеличивается
б) уменьшается
в) не изменяется
33. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут играть дисульфиды?
а) окислители и восстановители б) только восстановители
в) только окислители
г) участие в ОВР не характерно
34. Как меняется сила кислот в ряду: HClO, HClO2 , HClO3 , HClO4?
а) увеличивается
б) уменьшается
в) не изменяется
35. Что образуется при взаимодействии концентрированной H2SO4 с Hg?
а) H2S
б) S
в) SO2
г) Hg пассивируется Н2SO4
Ситуационные задачи.
Ситуационная задача 1.
14
В лаборатории хранится реактив карбоната калия. В результате нарушения правил
хранения упаковка была нарушена и в реактив попали посторонние примеси.
Чтобы оценить количественное содержание чистого вещества 0,21 г реактива растворили
в 50 мл воды. Полученный раствор оттитровали соляной кислотой. При этом на реакцию
было затрачено 30 мл раствора HСl с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
Определить титр раствора и массовую долю K2CO3 в навеске.
Ситуационная задача 2. Пероксид водорода – лекарственное вещество, применяемое для
обработки ран, обладающее бактерицидным и кровеостанавливающим действием.
Охарактеризуйте химические свойства пероксида водорода на примере реакций
лабораторного практикума. Приведите уравнение реакции обнаружения пероксида
водорода в растворе.
Ситуационная задача 3. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно
калия перманганат, водорода пероксид и серную кислоту? Ответ подтвердите расчетом
для стандартного состояния веществ.
Ситуационная задача 4.
В лаборатории обнаружена стружка серебристо-белого металла. Для идентификации
навеску этого металла 0,009 г полностью растворили в 10 мл раствора НСl.
На титрование оставшейся в растворе после реакции кислоты затрачено 7,2 мл
раствора NaOH c молярной концентрацией эквивалента 1,25 моль/л. На нейтрализацию 10
мл исходного раствора НСl идет 8 мл раствора щелочи той же концентрации. Рассчитать
молярную массу эквивалента металла. И ответить на вопрос: какой это металл?
Ситуационная задача 5.
При анализе биологической пробы на мышьяк по методу Марша после термического
разложения арсина образовалось 0,3 мг мышьяка, который затем растворили в
десятикратном избытке азотной кислоты. Какой объем раствора азотной кислоты
потребовался для растворения мышьяка, если молярная концентрация азотной кислоты
равна 0,001 моль/л?
Разработчики:
(место работы)
(занимаемая должность)
(инициалы, фамилия)
(место работы)
(занимаемая должность)
(инициалы, фамилия)
(место работы)
(занимаемая должность)
(инициалы, фамилия)
(место работы)
(занимаемая должность)
(инициалы, фамилия)
(место работы)
(занимаемая должность)
(инициалы, фамилия)
(место работы)
(занимаемая должность)
(инициалы, фамилия)
Эксперты: