атомных масс и химических эквивалентов.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени ШАКАРИМА
ГОРОДА СЕМЕЙ
Документ СМК 3
УМКД
УМКД 042-18уровня
34.1.27/012014
УМКД
Редакция № 1
программа дисциплины
от 11.09.2014 г.
«Общая химия»
для преподавателя
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
ДИСЦИПЛИНЫ
«Общая химия»
для специальности 5В011300 – «Биология»
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ
Семей
2015
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 2 из 19
Предисловие
IРАЗРАБОТАНО
Составитель ________ «__19__» ___05___2014 г. Ибраева Л.С., к.х.н., доцент
кафедры «Химия и география»
2 ОБСУЖДЕНО
2.1 На заседании кафедры «Химия и география»
Протокол от «_19_» ____05_____2015 года, №10
И.о. заведующего кафедрой__________Д.Р. Онтагарова
2.2 На заседании учебно-методического бюро факультета естественных наук
Протокол от «__20___» ____05____2015 года, №5
Председатель __________З.В.Абдишева
3 УТВЕРЖДЕНО
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического
совета университета
Протокол от «__11_» _06_ 2015 года, №6
Председатель УМС __________ Г.К. Искакова
4 ВВЕДЕНО ВПЕРВЫЕ
2
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 3 из 19
Содержание
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Область применения
Нормативные ссылки
Общие положения
Содержание учебной дисциплины (модуля)
Перечень тем для самостоятельной работы студентов
Учебно-методическая карта по дисциплине
Карта обеспеченности учебно-методической литературой
Литература
3
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 4 из 19
1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебнометодического комплекса, по дисциплине «Общая химия», предназначена
для студентов специальности «5В011300» – «Биология».
2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ
Настоящая программа дисциплины для преподавателя устанавливает
порядок организации учебного процесса по дисциплине «Общая химия» в
соответствии с требованиями и рекомендациями следующих документов:
- Типовая учебная программа дисциплины «Общая химия».
- Типовой учебный план специальности «5В011300» – «Биология»;
- СТУ 042-ГУ-4-2014 Стандарт университета «Общие требования к
разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин»;
- ДП 042-1.01-2014 Документированная процедура «Структура и содержание
учебно-методических комплексов дисциплин».
3 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
3.1.Краткое описание содержания дисциплины:
Курс «Общая химия» способствует развитию творческого мышления,
формированию научного, диалектико-материалистического мышления,
раскрытию связи химии с жизнью, позволяет вооружить учителя комплексом
знаний, практических умений и навыков для активной творческой,
педагогической и научной деятельности. Общая химия и ее история, атомномолекулярное учение, электронное строение атома; периодический закон Д.И
Менделеева; химическая связь; валентность; основные классы химических
соединений; основы химической термодинамики и химической кинетики,
теории растворов и электрохимии.
Общая химия – первый специальный предмет по химии, изучаемый
студентами по специальности Биология. Глубина усвоения основ общей
химии определяет подготовленность по специальности будущего учителя
биологии средней школы. Курс общей химии должен способствовать
развитию творческого мышления, формированию научного мировоззрения
студентов, раскрывать связь химии с жизнью, вооружать будущего учителя
комплексом знаний, практических умений и навыков для активной
педагогической деятельности.
Дисциплина «Общая химия» является одной из элективных дисциплин,
входящих в цикл базовых дисциплин, изучаемых студентами данной
специальности.
4
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 5 из 19
3.2 Цель изучения дисциплины: Изучение общей химии имеет важное
значение для профессиональной подготовки учителя биологии и
способствует расширению общепедагогического и химического кругозора.
3.3 Основная задача изучения дисциплины:
 дать целостное представление о теоретических основах общей химии;
 раскрыть суть основных понятий химии и основных законов и теорий
химии;
 привить практические навыки навыки и умения обращения с
неорганическими веществами, химической посудой и оборудованием;
 научить решать типовые задачи по химии.
рассмотрение наиболее важных правил и методов статистической обработки
результатов анализа, основных погрешностей; описание общих методических
рекомендаций, направляющих внимание студентов на важнейшие
закономерности данного процесса.
3.4 Результаты обучения:
знать:
важнейшие
общетеоретические
законы;
сущность
периодического закона Д.И.Менделеева, его развитие и современное
состояние; основные классы неорганических соединений; основы
координационной теории комплексных соединений; основные методы
очистки неорганических веществ; лабораторные и промышленные способы
получения важнейших неорганических соединений и простых веществ и
главные области их применения; сведения из истории химии; владеть
современным химическим языком, терминологией и символикой;
уметь: составлять уравнения реакций, решать расчетные задачи, проводить
синтез, анализ неорганических соединений.сформировать у студентов
представления о различных правилах и методах статистической обработки
результатов анализа.
* Знать правила техники безопасности при выполнении конкретных работ,
опытов и отдельных операций.
* Знать и формулировать все основные стехиометрические законы химии и
уметь применять их при решении расчетных задач на вычисление
молекулярной формулы вещества, перевод молей вещества к массе в граммах
или к числу атомов, ионов, молекул; рассчитывать выход продукта по
химическим уравнениям и т. д.
* Знать и уметь , применяя периодический закон, устанавливать причину
связи между структурой периодической таблицы и распределением
электронов внутри атома, записывать электронную конфигурацию любого
элемента исходя из его положения в периодической системе и, пользуясь
запретом Паули и правилами Хунда и Клечковского, уметь теоретически
5
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 6 из 19
описывать изменения свойств элементов по периодам, а также в рядах s, p, d,
f – элементов ( общие свойства и различия ).
* Знать основные положения развития теории о природе химической связи
(квантовая теория Планка, двойственный характер электрона , уравнение
Шредингера, теория Льюиса, теория Косселя, МВС,ММО). Уметь объяснить
природу ковалентной связи, строить диаграмму энергетических уровней МО
для двухатомной молекулы.
* Знать смысл терминов “окисление”, “восстановление”, “окислительновосстановительная реакция”, уметь составлять уравнения окислительновосстановительных реакций.
* Знать и уметь отличать виды энергии и их взаимопревращения, определять
направление протекания реакции.Объяснять смысл термина “константа
скорости” и принцип Ле- Шателье”, уметь пользоваться ими в конкретных
условях, а также решать расчетные задачи,связанные с константой
равновесия, вычислять скорость, константу скорости или равновесную
концентрацию реагента по заданному уравнению скорости.
* Основываясь на электронном строении атома элемента уметь дать общую
характеристику группы,подгруппы, основные химические свойства элемента
и его соединений.
*Уметь выбрать методику выполнения заданной лабораторной работы ,
изложить и обосновать теоретические основы метода, составить план
проведения работы /опыта/.
* Уметь проводить расчеты количеств вещества для получения заданного
количества продукта реакции с учетом процента выхода, выбрать реактивы,
посуду, детали прибора, собрать установку для проведения опыта.
* Уметь провести очистку веществ методом перекристаллизации, ионного
обмена, экстракции, возгонки, перегонки.
* Уметь пользоваться справочной и описательной литературой для
характеристики свойств веществ, синтеза простых и сложных веществ,
подбирать и изучать литературу по всем разделам неорганической химии,
анализировать и обобщать изученный материал.
* Уметь применять электростатические представления (представление о
поляризуемости и поляризующей способности атомов, молекул, ионов) и
основные методы квантовой химии (метод ВС и метод МО ЛКАО) для
объяснения природы и особенностей химической связи в неорганических
соединениях, стереохимии неорганических молекул.
* Уметь использовать таблицы стандартных термодинамических функций
для расчета энергетических характеристик неорганических веществ (энергия
образования и разрыва связей), теплоты образования, теплоты газовых
превращений, теплоты гидратации, теплотворная способность), для
возможного направления протекания реакции с участием неорганических
веществ.
6
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 7 из 19
* Уметь определять возможность и направление протекания окислительновосстановительных процессов на основе знаний стандартных потенциалов
составлять уравнения соответствующих реакций.
* Знать и уметь показать на конкретных примерах успехи современной
неорганической химии (получения высокочистых веществ, высокостойких
сплавов, синтез соединений благородных газов, получения веществ с
заданными свойствами, искусственное получение алмазов и др.) и
достижения химической науки.
3.5 Пререквизиты курса:
3.5.1 Для освоения курса «Общая химия» необходимы знания и умения:
-по математике. Элементы дифференциального и интегрального
исчисления. Роль математики в естествознании. Функции и графики.
Линейная функция и ее график. Натуральные и десятичные логарифмы.
Дифференциальные функции, их применение к приближенным вычислениям.
-по физике. Элементы механики. Энергия работы. Кинетическая энергия.
Потенциальная энергия. Закон сохранения и превращения энергии.
Элементыэлектростатики
и
электродинамики.Электрическое
поле.
Напряженность и потенциал. Поляризуемость молекул. Двойной
электрический слой. Электрический ток. Носители заряда в веществе.
Электропроводность. Контактная разность потенциалов. Электромагнитная
природа света. Реальныегазы, жидкости, твердое тело. Вещество в
электрическом поле. Металлы в электрическом поле. Дипольный момент
молекул. Закон Фарадея. Взаимодействие фотонов с веществом. Основы
квантовой теории. Волновые свойства микрочастиц. Соотношение
неопределенности
Гейзенберга.
Уравнение
Шредингера.
Схема
энергетических уровней. Квантовые числа и их физический смысл.
Характеристические рентгеновские спектры атомов и закон Мозли.
Магнитные моменты атомов и молекул. Принцип Паули. Периодичность
заполнения оболочек электронами и свойства атомов.
Элементарные
частицы иядро атомов.Элементарные частицы. Атомное ядро. Состав и
строение. Модель ядра. Деффект массы. Радиоактивность, ее закономерности.
Биологическое действие радиоактивного излучения. Ядерные реакции.
Ядерное оружие.
3.6 Постреквизиты курса:
3.6.1 Знание курса «Общая химия» необходимы при изучении дисциплин:
- Физическая химия:
1. Кинетика химических процессов.
2. Растворы.
3. Энергетика химических реакций. Электродные потенциалы.
Электролиз.
7
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 8 из 19
- Аналитическая химия:
1. Свойства неорганических соединений.
2. Качественные реакции на катионы и анионы.
3. Произведение растворимости.
4. Теория электролитической диссоциации.
5. Водородный показатель.
6. Электродные потенциалы. Электролиз.
- Строение вещества:
1. Химическая связь.
2. Химия твердого тела.
- Коллоидная химия:
1. Комплексные соединения.
2. Дисперсные системы.
3.7 Выписка из рабочего учебного плана:
Курс Семестр
1
1
Креди
ты
ЛК
час.
СПЗ
час.
ЛБ
час.
СРСП
час.
СРС
час.
3
30
-
15
22,5
67,5
Таблица 1
Все
Форма
го
итогового
час. контроля
135 экзамен
4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Таблица 2
Наименование тем и их содержание
Количество
часов
1
2
МИКРОМОДУЛЬ 1 «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ.АТОМНОМОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ
СВЯЗЬ. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ»
Лекционные занятия
Теоретические основы химии. Атомно-молекулярное учение.
2
Основные химические понятия и законы.
Важнейшие классы неорганических соединений.
2
Строение атома. Периодический закон и периодическая
2
система Д.И.Менделеева.
Химическая связь.
2
Скорость химических реакций
2
Химическое равновесие
2
Лабораторные занятия
Техника лабораторных работ.
1
8
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
1.Общие правила работы в лаборатории.
2.Работа с экспериментальными данными.
3.Химическая посуда и другие принадлежности.
4.Весы и взвешивание.
Методы разделения и очистки веществ.
1.Фильтрование.
2.Перекристаллизация.
3.Возгонка.
4.Определение температуры плавления.
5.Очистка жидкостей.
6.Очистка газов.
Определение молекулярных масс,
атомных масс и химических эквивалентов.
1. Определение относительной молекулярной массы диоксида
углерода.
2.Определение молярной массы эквивалента металла по
водороду.
3.Определение относительной атомной массы металла по его
молярной теплоемкости.
Основные классы неорганических соединений.
1. Получение кислот
2. Получение оснований.
3. Получение солей.
Скорость химической реакции.
1.Зависимость скорости химической реакции от концентрации
реагирующих веществ.
2.Зависимость скорости реакции от температуры.
3.Влияние величины поверхности на скорость гетерогенной
химической реакции.
Химическое равновесие.
1.Влияние
концентрации
реагирующих
веществ
на
химическое равновесие.
2.Влияние температуры реагирующих веществ на химическое
равновесие.
стр. 9 из 19
1
1
1
1
1
1
МИКРОМОДУЛЬ 2 «РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РАЕКЦИИ»
Лекционные занятия
Растворы.
2
Теория электролитической диссоциации.
2
Окислительно-восстановительные реакции.
2
Качественный анализ
4
9
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 10 из 19
Количественный анализ
8
Лабораторные занятия
Растворы. Приготовление растворов.
1.Приготовление
растворов
заданной
процентной
концентрации.
2.Приготовление растворов заданной молярной концентрации
эквивалента.
Растворы электролитов.
1.Электропроводность растворов кислот и оснований.
2.Сравнение силы кислот.
3.Подавление диссоциации слабого электролита путем
добавления одноименного иона.
4.Определение рН при помощи универсального индикатора.
Аналитические реакции катионов
1. Реакция катионов 1,2,3 аналитических групп
2. Схема хода анализа смеси катионов 1,2 аналитических
групп
3. Схема хода анализа смеси катионов 3 аналитической
группы
Аналитические реакции анионов
1. Частные реакции анионов
2. Анализ смеси анионов
Методы гравиметрического анализа
1. Определение
кристаллизационной
воды
в
кристаллогидрате
Методы титриметрического анализа
1. Определение содержания гидроксида натрия в растворе
2. Определение гидролитической кислотности почвы
1
1
1
2
1
2
2
5 ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
5.1. Основные химические понятия и законы. Классификация и номенклатура
неорганических веществ.
5.2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева. периодического закона. Химическая
связь.
5.3. Энергетика и направленность химических процессов. Скорость
химических реакций. Химическое равновесие.
5.4.Растворы. Теория электролитической диссоциации. Окислительновосстановительные реакции. Электродные процессы.
5,5 Основы аналитической химии.
10
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 11 из 19
6.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ПО ДИСЦИПЛИНЫ
недели
Модули
Темы
занятий
Модуль 1
1,2. 1.Атомномолекулярно
е учение.
Основные
химические
понятия
2.Классифи
кация и
номенклатур
а
неорганичес
ких
соединений.
2,3 3.Строение
атома.
Периодическ
ий закон,
периодическ
ая система
Д.И.
Менделеева
4,5 4.Химическая связь
1
2
6.Техника
лабораторны
х работ
7.Методы
разделения и
очистки
веществ
Распределение
ауд. часов
Лек. Лаб
.
2
-
2
-
2
-
-
1
-
1
№
СР
С
Макс.
балл
по
СРС
№ Макс.
кол балл
по РК
Наглядные
пособия, ТСО,
мат.
Оснащения
Р.К
Таблица. Тема
1.
1.1, 1.3
Таблица.
Тема 1
1.2.
1
40
Таблица.
Тема 2
2.1, 2.2, 2.3, 2.4,
2.5
11
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
3
4
5,6
7
8
9
8.Определение
относительн
ой
молекулярно
й массы
диоксида
углерода.
Определение
молекулярн
ых масс,
атомных
масс и
химических
эквиваленто
в
Классифи
кация и
номенклатур
а
неорганичес
ких
соединений.
9.Скорость
хим.
реакций.
Химическое
равновесие.
10.
Растворы.
12.Теория
электролити
ческой
диссоциации
13.Окислительновосстановит
ельные
реакции
10,1 Качественны
1 й анализ
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
-
1
-
-
2
40
3
40
стр. 12 из 19
1
1
4
2
-
2
1
1
2
1
2
1
4
2
1
90
Таблица. Тема
2
2.1,2.2
а,б,2.3а.б,2.4,2.
5
Таблица. Тема
5
5.1
-
4
40
-
-
Таблица. Тема
33.1,3.2,3.3,3.4,
3.5,3.6,3.7,3.8
12
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
12,1 Количествен
5 ный анализ
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
8
2
2
30
15
2
4
160
стр. 13 из 19
2
90
2
180
Итого:
7. КАРТА
ОБЕСПЕЧЕННОСТИ
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ
ЛИТЕРАТУРОЙ
№
Наименование учебников и пособий
Ко Кол
% обесп.
л-во
во сту
экз.
д
1. Коровин Н.В. Общая химия:
1
6
16
Учеб.для вузов- М.,1998
2. Қарсыбеков М.Ә., Қарсыбекова Н.М.
50
6
100
Анорганикалық химия: Оқу құралы.Алматы, 2005
3. Задания к семинарским занятиям по курсу
20
6
100
«Неорганическая химия»./ Буркитбаев М.М.
и др.- Алматы, 2002
4. Коржуков Н.Г. Неорганическая химия1
6
16
М.,2001
5. Лидин Р.А. и др. Неорганическая химия в
40
6
100
вопросах. – М.,1991
6. Бейорганикалық химиядан семестрлiк
7
6
100
тапсырмалар. Алматы:РБК,1995
7. Угай Я.А. Общая и неорганическая
20
6
100
химия:Учебник -М.,2000
8. Гузей Л.С. Общая химия: Учеб для вузов. 10
6
100
М.,1999
9. Николаев Л.А. Неорганическая химия. – М.,
5
6
83
1982
10. Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая
3
6
50
химия. – М., 1979
11. Петров М.М. и др. Неорганическая химия. –
6
6
100
М., 1976,
М., 1981
12. Платонов Ф.П., Дейкова З.Е. Практикум по
110
6
100
неорганической химии. – М., 1985
13. Практикум по неорганической химии/ Л.В.
34
6
100
Бабин, С.А. Балезин, Ф.Б. Глинкина и др.М., 1991
13
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
14. Реми Г. Курс неорганической химии. В 2-х т.
5
– М., 1974
15. Спицын В.И., Мартыненко Л.И.
50
Неорганическая химия. Ч.1. – М.,1991
16. Хомченко Г.П., Цитович И.К.
130
Неорганическая химия. – М., 1987
17. Хомченко Г.П. Практические работы по
21
неорганической химии с применением
полумикрометода. – М., 1976
18. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая
43
химия. – М., 1981
19. Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1987
80
20. Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1988
23
21. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей
85
химии. – М., 1986
22. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей
27
химии. – М., 1987
23. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей
24
химии. – М., 1988
24. Гузей Л.С. и др. Общая химия:Учебник.20
М.,1999
25. Щукарев С.А. Неорганическая химия. – М.,
2
1970
26. Васильева З.Г. и др. Лабораторные работы по 60
общей и неорганической химии. – Л.,1986
27. Бiрiмжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. Жалпы
30
химия. – Алматы, 1992
28. Дiлманов Б. Жалпы және анорганикалық
10
химия практикумы. – Алматы, 1972
29. Лидин Р.А. и др. Химические свойства
5
неорганических веществ:Учеб.пособие.М.,2000
30. Гатаулин А. Анорганикалық қосылыстардың
2
негізгі кластарын оқыту.- Алматы, 1982
31. Бірімжанов Б.А. Химик серігі.- Алматы, 1968 10
32. Жұмақанов Ж. Химия қақпасы.- Алматы,
2
1973
33. Абкин Г.Л. Химия есептері мен
2
жаттығулары.- Алматы, 1984
34. Фиошин М.Я., Павлов В.Н. Электролиз в
3
неорганической химии.- М., 1976
35. Мовсумзаде Э.М. Аббасова Г.А. и др. Химия
1
стр. 14 из 19
6
83
6
100
6
100
6
100
6
100
6
6
6
100
100
100
6
100
6
100
6
100
6
33
6
100
6
100
6
100
6
83
6
33
6
6
100
67
6
33
6
50
6
16
14
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
в вопросах и ответах с использованием
ЭВМ.- М., 1991
Беремжанов Б.А. Химия природных солей.Алма-Ата, 1987
Воронков М.Г., Милешкевич В.П.
Силоксановая связь.- Новосибирск. 1976
Дмитриев И.С. Молекулы без химических
связей.- Л., 1980
Губин С.П., Шульпин Г.Б. Химия
комплексов со связями металл-углерод.Новосибирск, 1984
Иониты и ионный обмен / Под ред. Г.В.
Самсонова, П.Г. Романкова.- Л., 1975
Нифантьев Э.Е. Химия гидрофосфорильных
соединений.- М., 1983
Раубах Х. Загадки молекул.- Л., 1979
Толстиков Г.А. Реакции гидроперекисного
окисления.- М., 1976
Талалаева Т.В., Кочешков К.А. Методы
элементо-органической химии. В 2-х кн. Кн.
1. – М., 1971
Талалаева Т.В., Кочешков К.А. Методы
элементо-органической химии. В 2-х кн. Кн.
2. – М., 1971
Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для
любознательных. Основы химии и
занимательные опыты.- Л., 1978
Грабецкий А.А., Назарова Т.С. Кабинет
химии.- М., 1980
Губанов В.А., Жуков В.П.
Полуэмпирические методы молекулярных
орбиталей в квантовой химии.- М., 1976
Дей К., Селбин Д. Теоретическая
неорганическая химия.- М., 1976
Дей К., Селбин Д. Теоретическая
неорганическая химия.- М., 1969
Дей К., Селбин Д. Теоретическая
неорганическая химия.- М., 1971
Джонсон Д. Термодинамические аспекты
неорганической химии.- М., 1985
Дмитриев И.С. Электрон глазами химии.- Л.,
1986
стр. 15 из 19
2
6
33
2
6
33
5
6
83
1
6
16
1
6
16
1
6
16
4
1
6
6
66
16
1
6
16
1
6
16
5
6
83
1
6
16
1
6
16
2
6
33
10
6
100
2
6
33
1
6
16
1
6
16
15
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
54. Добротин Р. О кислотах и солях.- Л., 1955
55. Вязовкин В.С. Материалистическая
философия и химия. (Химическая картина
природы и ее эволюция).- М., 1980
56. Гарел Д., Гарел О. Колебательные
химические реакции.- М., 1986
57. Гофман К. Можно ли сделать золото?.- Л.,
1984
58.
Коржуков Н.Г. Неорганическая химия.М.,2001
59. Угай Я.А. Общая и неорганическая
химия:Учебник.-М.,2000
стр. 16 из 19
2
1
6
6
33
16
1
6
16
1
6
16
1
6
16
17
6
100
8ЛИТЕРАТУРА
8.1 Основная
8.1.1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.-М.: Высш.шк,1988.
8.1.2 Глинка Н.Л. Общая химия (под ред. А.И,Ермакова.-28-е изд., перераб. и
доп.).- М.: Интеграл-Пресс, 2000.
8.1.3
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.-4е
изд.,
стереотип.-М.: химия. 2000.
8.1.4. Зайцев О.С. Неорганическая химия (теоретические основы.
Углубленный
курс). М.: Просвещение, 1997.
8.1.5. Спицин В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть 1.М.:
Изд-во
МГУ, 1994.
8.1.6. Бабич Л.В. и др.Практикум по неорганической химии.М.:Просвещение,1991.
8.1.7. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия.-М.: Высш.шк.,1994.
8.1.8. Суворов А.В. , Никольский А.Б. Общая химия.-4-е изд., испр.- СПб.:
Химиздат, 2000.
8.1.9. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия.-М.: химия
1976.
8.1.10. Коттон Ф. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия.В 3-х
томах.М.: Мир, 1975.
8.1.11. Слейбо У., Персонс Т. Общая химия.- М.: Мир, 1979.
8.1.12. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. В 2-хтомах.М.:
16
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 17 из 19
Мир, 1982.
8.1.13. Браун Т., Лемей Г. Химия в центре наук. В 2-х томах-М.: Мир,1983.
8.1.14. Кемпбелл Дж. Современная общая химия. В 3-х томах.-М.:Мир, 1975
8.1.15. Анорганикум (под ред. Л.Кольдица.) в 2-х томах.-М.:Мир,1984.
8.1.16. Химия и периодическая таблица (под ред.
Е.М.Соколовской,Л.С.Гузея.)-М.: Изд-во Моск.ун-та, 1989.
8.1.17. Практикум по общей и неорганической химии. п.р. М.М. Буркитбаева,
К.Б. Бекишева- Алматы: Казак университет, 2002.
8.1.18.Танашева М.Р. и др. Неорганическая химия, вопросы и упражнения.
А.,
Казак университет 2000г.
8.2. Дополнительная.
8.2.1. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высш.шк, 1997.
8.2.2.Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.А., Цветков А.А. Основы
номенклатуры неорганических веществ.-М.:Химия, 1983.
8.2.3 Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.А. химические свойства
неорганических веществ.-М.: Химия, 1997.
8.2.4 Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии.М.: Высш.шк., 1990.
8.2.5 Зайцев О.С. исследовательский практикум по общей химии.-М.: Изд-во
МГУ,1994.
8.2.6 Практикум по неорганической химии /Под ред.проф. В.П.Зломанова.М.: Изд-во Моск.ун.-та,1994.
8.2.7 Практикум по общей и неорганической химии: /Л.С.Гузей и др Под.ред.
С.Ф.Дунаева.-М.: Изд-во Моск. Ун-та, 2000.
8.2.8 Коровин Н.В., Минулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по
химии.- М.:Высш.шк., 1998.
8.2.9 Васильева З.Г., Грановская. Лабораторные работы по неорганической
химии.- Л.:Химия, 1986.
8.2.10 Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии с
применением полумикрометода.- М.:Высш.шк., 1980.
8.2.11 Иванова М.А., Кононова М.а. Химический демонстрационный
эксперимент./Под ред. С.А.Щукарева.-М.:Высш.шк., 1984.
8.2.12 Платонов Ф.Б. Лекционные опыты и демонстрации по общей и
неорганической химии. /Под ред. Г.П.Хомченко.-М.:Высш.шк., 1976.
8.2.13 Четков И.Н. Химический эксперимент с малым количеством
реактивов.-М.:Просвещение, 1989.
Техника лабораторных работ
1. Степин Б.Д. Техника лабораторного эксперимента в химии.-М.:Химия, 1999.
2. Воскресенский П.Н. Техника лабораторных работ.-М.:Химия, 1973.
17
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 18 из 19
3. Верховский
В.Н.,
Смирнов
А.Д.
Техника
химического
эксперимента.т.1,2.-М.:Просвещение, 1973.
4. Рачинский Ф.Ю., Рачинская М.Ф. Техника лабораторных работ. –
Л.:Химия, 1982.
5. Крищенко В.П. Техника лабораторных работ.-М.:Агропромиздат,1988.
Справочники
6. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. Физико-химические свойства,
методика, библиография. –М.:Мир, 1976.
7. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. А.А.Равделя
и А.М.Понаморевой.-Л.:Химия, 1983.
8. Справочник химика. Т.1-6 и дополнительный /Под ред. Б.П.Никольского.Л.:Химия, 1965-1968.
9. Артеменко А.И., Малеванный В.А. Справочное руководство по химии. –
М.:Высш.шк., 1990.
10.Степин Б.Д. Применение международной системы единиц физических
величин в химии. –М.:Высш.шк., 1990.
11.Правдин П.В. Лабораторные приборы и оборудование из стекла.М.:Химия, 1978.
По технике безопасности
12.Захаров Л.Н. Техника безопасности в химических лабораториях.Л.6Химия,1985.
13.Иванов Б.И. Пожарная безопасность в химических лабораториях. –
М.:Химия, 1984.
14.Коновалов В.Н. Техника безопасности при работах по химии. –
М.:Просвещение,1980.
15.Семенов А.С. Охрана труда при обучении химии.-М.:Просвещение, 1986.
16.Фрайштат Д.М. Реактивы и препараты. Хранение и перевозка.-М.:Химия,
1977.
Занимательные опыты
17.Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. –М.:Просвещение,
1995.
«Основы аналитической химии» КН – 2 Москва 1999 ж. под. Ред. Золотова
7.1.2Логинов Н.Я «Аналитическая химия». Просвещение, 1990 г.
7.1.3Крешков А.П. «Курс аналитической химии». Москва, 1976 г.
7.1.4Алексеев В.Н. «Качественный анализ». Москва, 1973 г.
7.1.5Ольшанова К.М. «Аналитическая химия». Изд. Химия, 1980 г.
7.1.6Цитович И.К. «Аналитическая химия». - Москва, 1985 г.
7.1.7Васильев В.П. «Аналитическая химия». - Москва 1989 г.
7.1.8Воскресенский А.Г. «Сборник задач и упражнений по аналитической
химии». - Москва, 1985 г.
18
УМКД 042-18-34.1.27/01-2014
Ред. № 1 от 11.09.2014 г.
стр. 19 из 19
19