Урок по химии

Урок по химии в 8 классе
Провела учитель химии
Комсомольской средней школы №2
Чамзинского района
Горохова Н.П.
Тема урока: Молярная масса.
Цели урока: 1. Ввести понятие о молекулярной массе вещества и
единицах ее измерения: кг/кмоль, мг/ммоль, г/моль.
2. Научить рассчитывать молярную массу по химической формуле.
3. Решение задач с использованием постоянной Авогадро, количества
вещества, массы и молярной массы.
Оборудование: компьютер, проектор, диск «Уроки химии Кирилла и
Мефодия».
Тип урока: комбинированный, с использованием ИКТ.
Ход урока
1. Организационный момент.
Проверка домашнего задания:
Упр. 1 (а, б)
Сколько молекул содержит: а) 1 кмоль,
б) 1 ммоль.
а) 1 кмоль = 1000 моль = 6 · 1026 молекул
б) 1 ммоль = 0,001 моль = 6 · 1020 молекул
Упр. 3 (а, в)
Задача (у доски): Сколько молекул содержат:
а) 1,5 моль водорода,
в) 4 кмоль водорода.
а) Дано:
n (H2) = 1,5 моль
N–?
Решение.
N = n · NA;
N(H2) = 1,5 моль · 6 · 1023
молекул
=
моль
= 9 · 1023 молекул
Ответ: N(H2) = 9 · 1023 молекул
в) Дано:
n(H2) = 4 кмоль
Решение.
N = n · NA; 4 кмоль = 4 · 103 моль
N–?
N(H2) = 4 · 103 моль · 6 · 1023
молекул
=
моль
= 2,4 · 1027 молекул
Ответ: N(H2) = 2,4 · 1027 молекул
Упр. 4. Вставьте пропущенные слова в предложения:
«Массу измеряют в миллиграммах, …. (граммах), килограммах.
Количество вещества измеряют в …, …, …» (моль, ммоль, кмоль).
Фронтальный опрос.
- Назовите единицу измерения количества вещества.
- Дайте определение понятию «Моль».
- Как отмерить 1 Моль вещества?
- Как связано с количеством вещества число его молекул?
- Как рассчитать число молекул вещества?
- Выведите формулу количества вещества.
1. Новый материал.
Молярная масса.
- Давайте сделаем обобщение по теме «Количество вещества».
(см. Слайд 1, Урок 4).
- Масса 1 моль вещества называется Молярной массой, обозначается M.
(см. Слайд 2, Урок 4).
Молярная масса – это физическая величина, которая равна отношению
массы вещества к количеству вещества.
M=
m
, верны и обратные формулы:
n
n=
m
,
M
m = M · n.
Таким образом мы видим как связаны между собой
n(количество).
Единицы измерения М – г/моль (граммолярная масса)
(кг/кмоль – киломолярная масса в 1000 раз > грамма,
мг/ммоль – миллимолярная масса в 1000 раз < грамма.)
M =Мr (Эл), но они имеют различия
(см. Слайд 3).
- Закрепление материала: Тренажер.
(см. Слайд 5).
Найти п – ?
1)
т (О2) = 16 г
М (О2) = 16 · 2 = 32 г/моль.
Значит, 16 г О2 составляет – 0,5 моль.
n=
2)
m
16
=
= 0,5 моль
М
32
т (Н2) = 10 г
М (Н2) = 2 г/моль.
n=
3)
m
10
=
= 5 моль
М
2
т (N2) = 7 г
М (N2) = 28 г/моль.
n=
m
7
=
= 0,25 моль
М
28
mвещества и
2. Решение задач (с использованием m, M, n, NA)
Задача 1. Сколько молекул содержится в 11 г СО2?
Дано:
Решение.
m (CO2) = 11 г
I способ: с использованием формул.
N(CO2) – ?
N = NA · n;
n=
m
М
М (СО2) = 12 + 16 · 2 = 44 (г/моль)
n (СО2) =
11г
= 0,25 моль
44 г / моль
N (СО2) = 6 · 1023
молекул
· 0,25 моль =
моль
= 1,5 · 1023 молекул
II способ: по химической пропорции.
М (СО2) = 12 + 2 · 16 = 44 г/моль
(1 моль вещ-ва содержит 6 · 1023 молекул)
Рассуждаем:
44 г СО2 содержит – 6 · 1023 молекул его
а 11 г СО2 – х молекул.
44
6  10 23
=
;
11
х
х=
11  6  10 23
= 1,5 · 1023 молекул
44
г  молекулы


 молекулы 
 х 
г

Ответ: N(СО2) = 1,5 · 1023 молекул
(Обратите внимание:
I способ – в два действия;
II способ – в 1 действие).
Задача 2. Найдите массу 15 · 1023 молекул О2.
Дано:
Решение.
М (О2) = 16 · 2 = 32 г/моль
n (O2) = 15·1023 (молекул)
т(O2) – ?
32 г/моль – 6 · 1023 молекул
х = 15 · 1023 молекул
32
6  10 23 молекул
=
;
х
15  10 23 молекул
х=
32  15  10 23
= 80 г
6  10 23
Ответ: т(O2) = 80 г
Итог урока:
- Мы узнали, что
1) единица количества вещества – 1 Моль.
2) Молярная масса – масса 1 моль вещества
М=
Домашнее задание:
§15, упр. 2, 3(б)
т
п