РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 9 «Б» класса

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 1
«СОГЛАСОВАНО»
зам. директора по УВР
Н.В. Завалишина
______________
« _____» _________ 2015г.
« УТВЕРЖДЕНО»
Директор
МБОУ СОШ № 1
И..В. Ефремова
__________________
« ___» ______ 2015г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 9 «Б» класса
Учитель биологии:
Азарова Елена Владимировна
г. о. Коломна
2015 – 2016 учебный год
Пояснительная записка.
Рабочая программа составлена на основе Примерной рабочей программы по химии в соответствии
с требованиями к результатам основного общего образования, представленными в Федеральном
государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения.
Общая характеристика учебного предмета
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение
формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения
поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения,
представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами,
связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать.
Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными
действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных
результатов.
Программа раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего
образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
• «вещество» - знание о составе и строении вещества, их свойствах и биологическом значении;
• «химическая реакция» - знания о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания
таких превращений и способах управления реакциями;
• «применение веществ» - знания и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и
процессами, необходимыми в быту и на производстве;
• «язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической
номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и
уравнениями).
Место учебного предмета в учебном плане
В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают
умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить
эксперименты и интерпретировать выводы на их основе, определять источники химической информации,
получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт,
презентовать его и вести дискуссию.
Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных
представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира.
Несмотря на то, что программа носит общекультурный характер и не ставит задачу
профессиональной подготовки учащихся, тем не менее она позволяет им определиться с выбором
профиля в старшей школе.
Базисный учебный (образовательный) план на изучение химии в основной школе отводит 2
учебных часа в неделю в течение каждого года обучения.
Основные идеи курса
• Материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;
• причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами, применением и
получением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала
химии элементов;
• конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ,
участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;
• объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять
химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства
и охраны окружающей среды от загрязнения;
• взаимосвязанность науки и практики; требования практики – движущая сила развития науки,
успехи практики обусловлены достижениями науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и
общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению
глобальных проблем современности.
Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:
• формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной
естественнонаучной картины;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в
процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно – технический
прогресс;
• формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и
теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;
• воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии
является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в
быту и на производстве;
• проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной
траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального
образовательного учреждения;
• овладение ключевыми компетенциями (учебно – познавательными, информационными,
ценностно – смысловыми, коммуникативными).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет
сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами,
выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному
обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только
средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их сформированности.
По своему усмотрению, а также исходя из возможностей школьного кабинета химии учитель может
изменить структуру представленного в программе практикума, например, увеличить число
лабораторных работ за счет сокращения демонстраций. Это возможно при небольшой наполняемости
классов в сельских школах, особенно малокомплектных.
В курсе 9 класса вначале обобщаются знания учащихся по курсу 8 класса, апофеозом которого
является периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Кроме
того, обобщаются сведения о химических реакциях и их классификации – знания условий, в которых
проявляются химические свойства веществ, и способов управления химическими процессами. Затем
рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов. Приводятся свойства щелочных и
щелочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и соединений галогенов) как наиболее
ярких представителей этих классов элементов и их сравнительная характеристика. В курсе подробно
рассматриваются состав, строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в
хозяйственном отношении веществ, образованных элементами 2-3-го периодов.
В связи с переходом основной школы на такую форму итоговой аттестации, как ГИА, в курсе 9
класса предусмотрено время на подготовку к ней.
Учебно – тематический план
№
Раздел (тема)
Кол-во
Контрольные работы Практические
часов
работы
Контрольная работа №1
1. Повторение основных вопросов курса 8
8
класса и введение в курс 9 класса
по теме «Введение»
Контрольная работа №2
2. Металлы
15
по теме «Металлы»
Практ. раб. №1
3. Практикум №1. Свойства металлов и их
3
соединений
Практ. раб. №2
Практ. раб. №3
Контрольная работа №3
4. Неметаллы
23
по теме «Неметаллы»
Практ. раб. №4
5. Практикум №2. Свойства неметаллов и их
3
соединений
Практ. раб. №5
Практ. раб. №6
6. Органические соединения
10
7.
Обобщение знаний по химии за курс
основной школы
8
Итого
70
Контрольная работа №4
за курс основной
школы
4
6
Содержание программы.
Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения
о строении атома, их значение
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окисления-восстановления.
Генетические ряды металла и неметалла. Характеристика химического элемента по кислотно –
основным свойствам образуемых им соединений.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Амфотерные
оксиды и гидроксиды. Химическая организация природы. Химические реакции. Скорость химических
реакций. Катализаторы и катализ.
Лабораторные опыты.
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе
сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на
примере взаимодействия кислот с металлами. 5.Зависимость скорости химической реакции от
концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной
концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих
веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от
температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной
кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование
взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Тема 2. Металлы.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.
Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их
положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов
— оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в
народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты,
фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид
и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Железо.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и
кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с
неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14.
Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Получение гидроксида кальция и исследование
его свойств. 16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 17. Взаимодействие
железа с соляной кислотой. 18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Тема 3. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3.
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
Тема 3. Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности»,
ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».
Водород.
Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Вода.
Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды.
Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее
получение и применение.
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном
хозяйстве.
Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их
получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.
Производство серной кислоты.
Азот.
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и
применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор.
Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения:
оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод.
Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их
свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний.
Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его
природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.
Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение
хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и
кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем
растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных
соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства
сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
19. Получение и распознавание водорода. 20. Исследование поверхностного натяжения воды. 21.
Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 22. Гидратация обезвоженного сульфата
меди (II). 23. Изготовление гипсового отпечатка. 24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 25.
Ознакомление с составом минеральной воды. 26. Качественная реакция на галогенид-ионы. 27.
Получение и распознавание кислорода. 28. Горение серы на воздухе и в кислороде. 29. Свойства
разбавленной серной кислоты. 30. Изучение свойств аммиака. 31. Распознавание солей аммония. 32.
Свойства разбавленной азотной кислоты. 33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
медью. 34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 35. Распознавание фосфатов. 36. Горение угля в
кислороде. 37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 38. Переход карбонатов в
гидрокарбонаты. 39. Разложение гидрокарбоната натрия. 40. Получение кремневой кислоты и изучение
ее свойств.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа кислорода». 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода». 5. Получение, собирание и
распознавание газов.
Тема 5. Органические вещества
Предмет органической химии. Органическая химия как химия соединений углерода. Особенности
строения и свойств органических соединений. Химическое строение как порядок связи (соединения)
атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности.
Органические соединения, особенности их строения и свойств и причины многообразия.
Углеводороды. Углеводороды в природе: природный и попутный нефтяной газы, нефть. Переработка
нефти и природного газа.
Метан и этан, химическое строение молекул, свойства (горение, разложение). Дегидрирование этана в
этилен. Состав и строение молекулы этилена. Двойная связь. Понятие о реакциях полимеризации.
Полиэтилен, его применение. Качественная реакция на кратную связь.
Кислородсодержащие органические вещества. Гидратация этилена в этанол. Этиловый спирт, его состав.
Физические свойства и применение этанола. Понятия о радикале и функциональной группе (на примере
гидроксильной группы —ОН). Метиловый спирт. Проблема алкоголизма и борьба с ним.
Многоатомные спирты на примере глицерина. Применение глицерина. Качественные реакции на
многоатомные спирты.
Окисление этилового спирта в уксусную кислоту. Ее состав, понятие о функциональной карбоксильной
группе. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами неорганических кислот. Понятия о реакции
этерификации и сложных эфирах. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.
Жиры как производные глицерина и карбоновых кислот. Биологическая роль жиров. Гидролиз жиров,
его значение для жизнедеятельности живых организмов.
Понятие об углеводах. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Гидролиз полисахаридов в природе и
промышленности. Применение углеводов. Глюкоза. Фотосинтез и его роль в жизни на Земле.
Азотсодержащие органические вещества. Аминокислоты как производные карбоновых кислот.
Функциональная аминогруппа —NH2. Понятие о поликонденсации на примере образования
полипептидов из аминокислот.
Белки — важнейшие вещества живой природы. Функции и свойства белков. Гидролиз белков, его
биологическая роль. Понятие о биотехнологии.
Демонстрации. Модели молекул метана и других органических веществ. Получение этилена
разложением полиэтилена. Горение алканов и этилена. Обесцвечивание непредельными соединениями
бромной воды и раствора перманганата калия. Горение спирта. Получение изоамилового эфира уксусной
кислоты. Качественные реакции на многоатомные спирты, крахмал, белки. Реакция «серебряного
зеркала» с глюкозой. Денатурация белка.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул органических веществ. 2. Взаимодействие
уксусной кислоты с цинком, оксидом магния, гидроксидом меди(П), карбонатом натрия. 3. Качественная
реакция на крахмал с иодом.
Практическая работа №5 Идентификация органических соединений.
Тема 4. Повторение и обобщение курса химии основной школы
Химический элемент и формы его существования.
Атом и элементарные частицы. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение вещества. Виды химической связи и типы кристаллических решеток.
Химические реакции. Типология химических реакций.
Простые и сложные вещества. Классификация веществ. Простые (металлы и неметаллы) и сложные
(оксиды, основания, кислоты, соли) вещества. Свойства классов неорганических веществ в свете
представлений об окислительно-восстановительных реакциях и теории электролитической диссоциации.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Планируемые результаты обучения:
Выпускник научится:
описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные
связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое
вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций
с помощью химических уравнений;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю
химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их
превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость
соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов
химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и
металлическую;
изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных,
молекулярных, металлических;
характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической
системе и особенностей строения их атомов;
1.
2.
2.
3.
3.
4.
4.
5.
5.
6.
6.
Тема урока
Основные понятия
урока
Сопутствующее
повторение
Лаб.работы,
демонстрации
Оборудование к уроку
Д/з
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов)
Строение атома
Состав и строение атома,
Таблицы раздаточные
Записи в
электронные
«Строение атома»,
тетради
конфигурации атомов
«Распределение электронов по
элементов
уровням и подуровням»,
компьютер, проектор,
интерактивная доска
Периодический закон Периодический закон и периодическая
Формулировка
Таблицы раздаточные
§3, упр.
и периодическая
система химических элементов Д.И.
периодического закона,
«Периодический закон»,
1, 4,5,6,7
система химических Менделеева, закономерности изменения
период, группа
«ПСХЭ Д.И. Менделеева»,
элементов Д.И.
свойств атомов химических элементов по
«Обобщенные сведения о
Менделеева
группе и периоду
ПСХЭ Д.И. Менделеева»,
ПСХЭ
Характеристика
Химические элементы главных подгрупп
ПСХЭ, таблицы раздаточные §1, упр.
химического
ПСХЭ Д.И. Менделеева, характеристика
1
элемента по его
элемента-металла и элемента-неметалла
положению в
периодической
системе химических
элементов Д.И.
Менделеева
Свойства оксидов,
Свойства оксидов, кислот, оснований и
Электролиты,
Л1. Получение
Оборудование и реактивы – Записи в
кислот, оснований и
солей в свете ТЭД, амфотерность,
электролитическая
гидроксида цинка и
согласно перечню к Л.,
тетради,
солей в свете ТЭД
амфотерные оксиды и гидроксиды.
диссоциация, ионные
исследование его
компьютер, проектор,
стр.12,
(Л1)
Генетические ряды металла и неметалла
уравнения реакций
свойств
интерактивная доска, ТР
упр.3
(инструктаж по ТБ)
ОкислительноОпорные понятия теории ОВР, метод
Степень окисления,
компьютер, проектор,
Записи в
восстановительные
электронного баланса
окислитель,
интерактивная доска, таблицы тетради,
реакции
восстановитель,
по теме урока, дидактические стр.9,
процессы окисления и
карточки с заданиями
упр.10
восстановления
Тематический контроль знаний
Карточки с заданиями
§4
Контрольная работа
контрольной работы
№1
по теме «Введение»
Вводный инструктаж
по ТБ.
Строение атома
ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)
МПС
По плану
21.09
17.09
14.09
10.09
07.09
03.09
1.
фактически
Даты
в теме
п/п
№
Связь с ГИА
Календарно – тематическое планирование
А1,13
А2, В1
А8,11 12
В3
1.
8.
2.
9.
3.
10.
4.
11.
5.
12.
6.
13.
7.
14.
8.
15.
9.
22.10
19.10
15.10
12.10
08.10
05.10
01.10
28.09
24.09
7.
Положение металлов Строение атомов металлов. Металлическая
Строение атомов,
Л2. Ознакомление с
в периодической
химическая связь. Физические свойства кристаллическая решетка образцами металлов
системе химических
металлов
элементов Д.И.
Менделеева.
Физические свойства
металлов (Л2)
(инструктаж по ТБ)
Химические свойства
Металлы – восстановители.
Химические свойства
Д. Взаимодействие
металлов (Л3)
Электрохимический ряд напряжений
металлов
металлов с
(инструктаж по ТБ)
металлов. Взаимодействие металлов с
неметаллами
кислородом и другими неметаллами, водой,
Л3. Взаимодействие
кислотами и солями
металлов с
растворами кислот и
солей
Металлы в природе,
Самородные металлы, минералы, руды,
общие способы их
металлургия и ее виды: пиро-, гидро-,
получения
электрометаллургия. Микробиологические
методы получения металлов
Коррозия металлов. Коррозия, химическая и электрохимическая Электрохимический ряд
Сплавы, их свойства
коррозия. Способы защиты металлов от
напряжения металлов
и значение
коррозии. Сплавы и их классификация, черные
и цветные металлы, характеристика сплавов, их
свойства, значение важнейших сплавов.
Общая
Характеристика химических элементов
Строение атома,
Д. Образцы щелочных
характеристика
щелочных металлов. Получение щелочных характеристика ХЭ по
металлов.
элементов главной
металлов, их нахождение в природе,
положению в ПСХЭ Взаимодействие натрия
подгруппы I группы физические и химические свойства, история
и лития с водой.
открытия, применение
Взаимодействие натрия
с кислородом
Соединения
Едкие щелочи, кристаллическая сода,
Л4а. Ознакомление с
щелочных металлов
поташ, глауберова соль. Свойства и
образцами природных
(Л4а) (инструктаж по
применение соединений щелочных
соединений натрия
ТБ)
металлов
Общая
Щелочноземельные металлы: характеристика
Строение атома,
Д. Образцы щелочнохарактеристика
элементов гл. п/гр II группы, получение,
характеристика ХЭ по земельных металлов.
элементов главной распространенность в природе, физические и положению в ПСХЭ
Взаимодействие
подгруппы II группы химические свойства, применение, история
кальция с водой.
открытия, магниетермия, кальциетемия
Взаимодействие
магния с кислородом
Соединения
Негашеная известь, жженая магнезия,
Химические свойства
Л4б. Ознакомление с
щелочноземельных
гашеная известь, известковая вода.
основных оксидов и
образцами природных
металлов (Л4б)
Применение соединений щелочноземельных
оснований
соединений кальция
(инструктаж по ТБ) металлов, их распространенность в природе
Алюминий, его
Характеристика химического элемента
Строение атома,
физические и
алюминия. Характеристика простого
характеристика ХЭ по
химические свойства вещества: получение, распространенность в положению в ПСХЭ,
природе, физические и химические
амфотерность
свойства, применение, история открытия.
Алюминотермия, пассивация
Образцы металлов, таблицы §5, упр.
по теме урока, компьютер,
2,
проектор, интерактивная
§6, упр.
доска, ПСХЭ
2, 4
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Д. и Л.,
компьютер, проектор,
интерактивная доска, DVDдиск с видеопытами, ряд
напряжения металлов
Физика
§8, упр.
5, 7
А9, В4, С3
§9, упр. Геогра-фия
2, 3
§10, упр. Экология
1, 2; §7,
упр. 2, 4
Оборудование и реактивы – §11, упр.
согласно перечню к Д.,
2, 3
компьютер, проектор,
интерактивная доска, ПСХЭ
Образцы природных
§11 (до
соединений натрия, компьютер, конца),
проектор, интерактивная доска упр.1
Оборудование и реактивы – §12, упр.
согласно перечню к Д.,
6
компьютер, проектор,
интерактивная доска, ПСХЭ
Образцы природных
соединений кальция,
компьютер, проектор,
интерактивная доска
Компьютер, проектор,
интерактивная доска
История
А9, В4, С3
Биология
А10, 11,
В4, С1,3
История
А9, В4, С3
§12 (до Биология
конца) география
§13, упр.
1, 4, 7
А10, 11,
В4, С1,3
А9, В4, С3
10.
17.
11.
18.
12.
19.
13.
20.
14.
21.
15.
22.
1.
23.
2.
24.
3.
Соединения
Распространенность в природе соединений
алюминия (Л4в, Л5)
алюминия, их свойства, применение.
(инструктаж по ТБ)
Качественная реакция на ион Al3+
30.11
26.11
23.11
12.11
09.11
05.11
02.11
29.10
26.10
16.
Амфотерность
Л4в. Ознакомление с Оборудование и реактивы – §13 (до Геогра-фия А10, 11,
образцами природных
согласно перечню к Л.
конца),
В4, С1,3
соединений алюминия
Компьютер, проектор,
упр. 5, 6
Л5. Получение
интерактивная доска
гидроксида алюминия и
его взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей
Железо, его
Особенности строения элементов побочных
Строение атома,
Компьютер, проектор,
§14, упр. История А9, В4, С3
физические и
подгрупп. Характеристика простого вещества характеристика ХЭ по
интерактивная доска
5
химические свойства железа: получение, распространенность в
положению в ПСХЭ
природе, физические и химические свойства,
применение, история открытия
Соединения железа Распространенность в природе соединений
Строение атома,
(Л4г, Л6)
железа, их получение и свойства.
характеристика ХЭ по
(инструктаж по ТБ) Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ положению в ПСХЭ,
амфотерность
Обобщение знаний
по теме «Металлы»
Решение задач
по теме «Металлы»
Контрольная работа
№2
по теме «Металлы»
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
теме «Металлы»
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
теме «Металлы», решение задач
Тематический контроль знаний
Л4г. Ознакомление с
Образцы природных
образцами природных
соединений железа.
соединений железа
Оборудование и реактивы –
Л6. Качественные
согласно перечню к Л. и Д.
реакции на ионы Fe2+ и
Fe3+
Д. Получение
гидроксидов железа (II)
и (III)
Дидактические карточки с
упражнениями, тесты по теме
урока
Дидактические карточки с
упражнениями, тесты по теме
урока
Карточки с заданиями
контрольной работы
ТЕМА 2. ПРАКТИКУМ №1. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа)
Правила техники безопасности при
Правила работы со
Оборудование и реактивы –
ПР№1.
Осуществление
выполнении данной работы. Генетические спиртовкой, реактивами и
согласно перечню к ПР,
цепочки химических
ряды металлов.
химической посудой
таблицы с инструкцией по
превращений
выполнению ПР и ТБ
металлов
(инструктаж по ТБ)
ПР№2. Получение и
Правила техники безопасности при
Правила работы со
Оборудование и реактивы –
свойства соединений выполнении данной работы. Генетические спиртовкой, реактивами и
согласно перечню к ПР,
металлов
ряды металлов.
химической посудой
таблицы с инструкцией по
(инструктаж по ТБ)
выполнению ПР и ТБ
ПР№3. Решение
Правила техники безопасности при
Правила работы со
Оборудование и реактивы –
экспериментальных выполнении данной работы. Качественные спиртовкой, реактивами и
согласно перечню к ПР,
задач на
реакции на катионы.
химической посудой
таблицы с инструкцией по
распознавание и
выполнению ПР и ТБ
получение веществ
(инструктаж по ТБ)
ТЕМА 3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)
§14 (до География,
А10,
конца), биология 11,12, В4,
упр. 3, 4
С1,3
Записи в
тетради
А9-12, В4,
С1-3
Записи в
тетради
С2
Подгото
виться к
ПР№1
Подгото
виться к
ПР№2
А13, С1
Подгото
виться к
ПР№3
А11,
12,13, С1
Задания
в
тетради
А13
26.
2.
27.
3.
28.
4.
29.
5.
30.
6.
31.
7.
32.
8.
33.
9.
03.12
1.
Общая
характеристика
неметаллов
Сравнение неметаллов с металлами.
Аллотропия
Электроотрицательность,
кристаллическая решетка
Водород
Характеристика водорода как химического
элемента. Характеристика простого
вещества водорода: получение,
распространенность в природе, физические
и химические свойства, применение,
история открытия
Характеристика подгруппы галогенов.
Физические, химические свойства
галогенов, их получение, история
открытия, распространенность в природе
Окислитель,
восстановитель, ОВР
14.01
11.01
24.12
21.12
17.12
14.12
10.12
07.12
25.
Общая
характеристика
галогенов
Окислитель,
восстановитель, ОВР
§15
Экология
§17, упр. История, А9, 14, В4,
4
астрономия
С3
Д. Образцы галогенов – Образцы галогенов – простых
§18,
История А9, В4, С3
простых веществ.
веществ. Оборудование и
упр. 2, 4
Взаимодействие
реактивы – согласно перечню к
галогенов с натрием,
Д., компьютер, проектор,
алюминием. Вытеснение интерактивная доска, DVD-диск с
хлором брома или йода из
видеоэкспериментом
растворов их солей
Важнейшие
Хлороводород и соляная кислота.
Свойства кислот
Л7. Качественная
Оборудование и реактивы –
§19,
Геология, А11, 14,
соединения
Хлориды, их применение в народном
реакция на галогенид- согласно перечню к Л. и Д. упр. 3,4 биология В4, С1,3
галогенов (Л7)
хозяйстве. Качественные реакции на
ион
(инструктаж по ТБ)
галогенид-ионы
Д. Образцы природных
соединений хлора
Кислород
Характеристика кислорода как химического Аллотропия, фотосинтез,
компьютер, проектор,
§21,
Биология, А9, 14, В4,
элемента. Характеристика простого
способы получения
интерактивная доска
упр. 1,2 история
С3
вещества кислорода: получение,
кислорода, его свойства
распространенность в природе, физические
и химические свойства, применение,
история открытия
Сера
Характеристика серы как химического
Аллотропия
Д. Взаимодействие
Оборудование и реактивы – §22, упр. Биология, А9, В4, С3
элемента. Характеристика простого вещества
серы с металлами,
согласно перечню к Д.
3
лит-ра,
серы: получение, распространенность в
водородом и
Компьютер, проектор,
история
природе, физические и химические свойства,
кислородом. Образцы интерактивная доска, DVDаллотропные модификации серы, применение,
природных соединений диск с видеоэкспериментом
история открытия. Ромбическая, моноклинная
серы
и пластическая сера. Сероводородная кислота
Оксиды серы (IV) и
Оксид серы (IV), сернистая кислота,
Таблицы по теме урока
§23,
Экология А10, 13,
(VI).
сульфиты, получение, свойства,
упр.2
В4, С3
Производство серной
применение. Оксид серы (VI).
кислоты
Производство H2SO4: сырье, химизм
процессов
Серная кислота и ее Характеристика состава и свойств серной Свойства кислот, ОВР,
Л8. Качественная
Оборудование и реактивы –
§23,
Экология
А11,
соли (Л8)
кислоты в свете представления ТЭД и ОВР. электронный баланс
реакция на сульфатсогласно перечню к Л и Д. упр. 1, 3,
12,14,
(инструктаж по ТБ) Соли серной кислоты. Их применение в
ион
Образцы сульфатов.
4
В3,4, С1,3
народном хозяйстве. Распознавание
Д. Образцы важнейших Дидактические карточки с
сульфат-иона. Серная кислота как
для н/х сульфатов.
заданиями
окислитель: взаимодействие конц. серной
кислоты с металлами, неметаллами и
сложными веществами. Применение
серной кислоты.
Азот
Строение атома и молекулы, свойства
Ковалентная неполярная
Компьютер, проектор,
§24,
Биология А9, В4, С3
простого вещества, биологическая роль азота
связь
интерактивная доска, ПСХЭ упр. 2, 4
10.
35.
11.
36.
12.
37.
13.
38.
14.
39.
15.
40.
16.
41.
17.
42.
18.
43.
19.
44.
20.
Аммиак
28.01
25.01
21.01
18.01
34.
Аммиак, строение, получение, свойства.
Водородная связь, донорно-акцепторный
механизм образования ковалентной связи,
донор, акцептор
Соли аммония (Л9) Соли аммония, их получение и свойства,
(инструктаж по ТБ)
применение
Азотная кислота
Нитраты и нитриты.
Азотные удобрения
01.02
Фосфор
15.02
11.02
08.02
04.02
Соединения фосфора
22.02
18.02
.
Ковалентная полярная
связь
Общие способы
получения солей
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, Общие свойства кислот
ее свойства и применение
Л9. Распознавание
солей аммония
Д. Взаимодействие
конц. HNO3 с медью
Компьютер, проектор,
§25,
интерактивная доска, ПСХЭ упр. 2, 4,
6
А14, В4,
С3
Оборудование и реактивы – §26, упр. Биология
согласно перечню к Л.; ТР
4
А12, 14,
В4, С1,3
Оборудование и реактивы –
§27,
согласно перечню к Д.; ТР упр. 1, 2
А11, В3,4,
С3
Нитраты и нитриты, их свойства,
Общие свойства солей, Д. Образцы важнейших Оборудование и реактивы –
§27,
Экология А12, 13,
применение, проблема их содержания в
реакции разложения
для н/х нитратов
согласно перечню к Д.
упр.2
В4, С1,3
сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения
Строение атома, аллотропия, свойства Аллотропия, ее причины Д. Образцы природных Оборудование и реактивы – §28, упр. Литера- А9, В4, С3
белого и красного фосфора, их применение
соединений фосфора
согласно перечню к Д.
3
тура,
Компьютер, проектор,
история
интерактивная доска, ПСХЭ
Соединения фосфора, их
Молекулярная
Д. Образцы важнейших Оборудование и реактивы – §28, упр.
распространенность в природе, свойства и кристаллическая решетка,
для н/х фосфатов
согласно перечню к Л. и Д.
2
применение. Фосфорные удобрения
свойства кислотных
оксидов
Углерод
Характеристика углерода как химического
Атомная
Д. Поглощение углем Оборудование и реактивы –
§29,
элемента. Характеристика простого
кристаллическая
растворенных веществ согласно перечню к Д.; модели упр. 5, 7
вещества углерода: получение,
решетка, аллотропия и ее
или газов.
кристаллических решеток
распространенность в природе, физические
причины
Восстановление меди из
алмаза и графита
и химические свойства, аллотропные
ее оксида углем.
модификации углерода, применение,
Образцы природных
история открытия
соединений углерода
Оксиды углерода (II) Оксиды углерода (II) и (IV), получение,
Несолеобразующие
Л10. Получение
Оборудование и реактивы –
§30,
и (IV) (Л10)
свойства, распространенность в природе,
оксиды
углекислого газа и его
согласно перечню к Л.
упр. 1, 4
(инструктаж по ТБ) физиологическое воздействие на организм
распознавание
Компьютер, проектор,
интерактивная доска
Угольная кислота и
Свойства угольной кислоты.
Ионная кристаллическая Д. Образцы важнейших Оборудование и реактивы – §30, упр.
ее соли (Л11)
Распространенность карбонатов в природе, решетка, обратимые
для н/х карбонатов согласно перечню к Л. и Д. ТР
6
(инструктаж по ТБ) их свойства и применение. Постоянная и
реакции
Л11. Качественная
временная жесткость воды
реакция на СО32–
Кремний и его
Характеристика кремния как химического
ОкислительноЛ12. Ознакомление с Оборудование и реактивы – §31, упр.
соединения (Л12) элемента и простого вещества. Физические
восстановительные
природными
согласно перечню к Л. и Д.
4
(инструктаж по ТБ)
и химические свойства,
реакции
силикатами
распространенность в природе, получение
Д. Образцы природных
и применение. Соединения кремния в
соединений кремния
природе.
Силикатная
Производство и применение стекла,
Л13. Ознакомление с Оборудование и реактивы – §31, упр.
промышленность
фарфора, цемента
продукцией
согласно перечню к Л. и Д.
5,6
(Л13) (инструктаж по
силикатной
ТБ)
промышленности
Д. Образцы стекла,
керамики, цемента
Биология
А11, В4,
С1,3
История, А9, В4, С3
литера-тура
Биология
А10, 14,
В4, С3
А11, 12,
В4, С1,3
Геогра-фия А9, В4, С3
А13
21.
46.
22.
47.
23.
48.
1.
49.
2.
50.
3.
51.
1.
52.
2.
53.
3.
54.
4.
31.03
28.03
24.03
21.03
17.03
14.03
07.03
03.03
29.02
25.02
45.
Решение расчетных Решение расчетных задач по теме «Неметаллы» Количество вещества,
задач по теме
массовая доля, массовая
«Неметаллы»
доля выхода продукта
реакции
Обобщение знаний Обобщение, систематизация и коррекция
по теме «Неметаллы» знаний, умений и навыков учащихся по
теме «Неметаллы»
Контрольная работа
№3
по теме «Неметаллы»
Тематический контроль знаний
Дидактические карточки с
задачами
Стр.164,
упр.6
С2
Дидактические карточки с
упражнениями, тесты
Записи в
тетради
А9-14,
В3,4, С1-3
Задания
в
тетради
А13
Задания
в
тетради
А13
Задания
в
тетради
А13
§32,
История,
упр. 1, 5 биология
В2
§33, упр.
4
В2
§34
В2
Карточки с заданиями
контрольной работы
ТЕМА 4. ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа)
ПР№4. Решение
Правила техники безопасности при
Правила работы со
Оборудование и реактивы –
экспериментальных выполнении данной работы. Качественные спиртовкой, реактивами и
согласно перечню к ПР;
задач по теме
реакции на анионы.
химической посудой
таблицы с инструкцией по
«Подгруппа
выполнению ПР и ТБ
кислорода»
(инструктаж по ТБ)
ПР№5. Решение
Правила техники безопасности при
Правила работы со
Оборудование и реактивы –
экспериментальных выполнении данной работы. Качественные спиртовкой, реактивами и
согласно перечню к ПР;
задач по теме
реакции на анионы.
химической посудой
таблицы с инструкцией по
«Подгруппы азота и
выполнению ПР и ТБ
углерода»
(инструктаж по ТБ)
ПР№6. Получение,
Правила техники безопасности при
Правила работы со
Оборудование и реактивы –
собирание и
выполнении данной работы. Способы
спиртовкой, реактивами и
согласно перечню к ПР;
распознавание газов собирания газов, качественные реакции на
химической посудой
таблицы с инструкцией по
(инструктаж по ТБ)
газы
выполнению ПР и ТБ
ТЕМА 5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов)
Предмет
Органическая химия, валентность,
Строение атома
Компьютер, проектор,
органической химии
химическое строение, структурные
интерактивная доска
формулы.
Углеводороды.
Метан и этан: строение молекул. Горение
Реакции соединения
Л14. Изготовление
Оборудование и реактивы –
Алканы (Л14)
метана и этана. Применение метана.
моделей молекул
согласно перечню к Л. и Д.
(инструктаж по ТБ)
углеводородов
Д. Модели молекул
метана, этана.
Углеводороды.
Химическое строение молекулы этилена.
Ковалентная связь
Д. Модели молекул
Оборудование и реактивы –
Алкены
Двойная связь. Взаимодействие этилена с
метана, этана, этилена.
согласно перечню к Д.
водой. Полимеризация этилена.
Взаимод. этилена с
Полиэтилен и его значение.
бромной водой и
раствором KMnO4
Спирты (Л15)
Одноатомные спирты, многоатомные
Качественные реакции
Л15.Свойства
Оборудование и реактивы –
(инструктаж по ТБ) спирты, глицерин, функциональная группа.
глицерина
согласно перечню к Д. и Л.;
Физиологическое действие спиртов на
Д. Образцы этанола и образцы этанола и глицерина
организм
глицерина.
Качественная реакция
на многоатомные
спирты
§35, упр. Биология
5
В2
56.
6.
57.
7.
58.
8.
04.04
5.
11.04
14.04
9.
18.04
59.
10.
21.04
60.
1.
62.
2.
63.
3.
64.
4.
12.05
05.05
28.04
25.04
61.
Альдегиды
Понятие об альдегидах на примере уксусного
альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Окисление,
восстановление
Одноосновные предельные карбоновые
Общие свойства кислот
§36 (до
кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
сложных
свойства, применение. Стеариновая кислота как
эфиров),
представитель жирных карбоновых кислот
упр. 1
Сложные эфиры. Реакция этерификации. Понятие о сложных Химическое равновесие Д. Получение уксусно- Оборудование и реактивы – §36 до
Жиры
эфирах. Жиры как сложные эфиры
этилового эфира.
согласно перечню к Д.
конца,
глицерина и жирных кислот
Омыление жира
Компьютер, проектор,
§37, упр.
интерактивная доска
2
Аминокислоты и
Понятие об аминокислотах, реакция
Амфотерные соединения
Д. Доказательство
Оборудование и реактивы –
§38,
белки
поликонденсации. Белки, их строение и
наличия
согласно перечню к Д.
упр. 1, 2
биологическая роль
функциональных групп
в растворах
аминокислот. Горение
белков. Цветные
реакции белков
Углеводы (Л16, Л17) Моносахариды, дисахариды, полисахариды
Окисление и
Л16. Взаимодействие Оборудование и реактивы –
§39,
(инструктаж по ТБ)
восстановление
глюкозы с гидроксидом согласно перечню к Д. и Л. упр. 4, 6
меди (II) без нагревания и
при нагревании
Л17. Взаимодействие
крахмала с йодом
Д. Взаимодействие
глюкозы с аммиачным
раствором оксида
серебра. Качественная
реакция на крахмал
Обобщение знаний Обобщение, систематизация и коррекция
Карточки с заданиями
Задания
по теме
знаний, умений и навыков учащихся по
в
«Органические
теме «Органические соединения»
тетради
соединения»
ТЕМА 4. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (8 часов)
Периодический закон Обобщение, систематизация и коррекция
Дидактические карточки с
§3,
и периодическая
знаний, умений и навыков учащихся по
упражнениями, ПСХЭ;
записи в
система химических
теме «ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева»
таблицы по теме урока
тетради
элементов Д.И.
Менделеева
Строение вещества Обобщение, систематизация и коррекция
Дидактические карточки с Записи в
знаний, умений и навыков учащихся по
упражнениями; таблицы по тетради
теме «Строение вещества»
теме урока
Классификация
Обобщение, систематизация и коррекция
Дидактические карточки с Записи в
химических реакций знаний, умений и навыков учащихся по
упражнениями; компьютер, тетради
теме «Химические реакции»
проектор, интерактивная доска
Простые вещества. Обобщение, систематизация и коррекция
Металлы и
знаний, умений и наыков учащихся по теме
неметаллы
«Простые вещества»
В2
§36
Карбоновые кислоты
07.04
55.
Дидактические карточки с
упражнениям; ПСХЭ, ряд
напряжений металлов
Записи в
тетради
История
В2
Биология
В2
Биология
В2
Биология
В2
В2
А2, В1
А3
А6
А5,9
66.
6.
67.
7.
68.
8.
16.05
5.
23.05
19.05
65.
Сложные вещества: Обобщение, систематизация и коррекция
оксиды, кислоты,
знаний, умений и навыков учащихся по
основания, соли
теме «Сложные вещества»
Итоговый контроль
Контрольная работа
№4
за курс основной
школы
Анализ итоговой
Анализ контрольной работы
контрольной работы
№4
Итоговый урок
Резервное время – 2 часа
Дидактические карточки с
упражнениями
Дидактические карточки с
заданиями контрольной
работы
ПСХЭ, ряд напряженностей
металлов
Компьютер, проктор
Записи в
тетради
А5, 10,
11,12