Аналитическая справка по результатам государственной

Аналитическая справка
по результатам государственной (итоговой) аттестации выпускников ОУ города
Сочи по химии в 2012 г. в форме и по материалам ЕГЭ
В соответствии с общими положениями нормативных документов, определяющих
цели и порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников 11
классов, единый государственный экзамен по химии рассматривается как форма
государственного контроля качества общеобразовательной подготовки учащихся по
данному предмету. По итогам ЕГЭ выявляется уровень освоения каждым экзаменуемым
образовательных
программ,
соответствующих
Федеральному
компоненту
государственного образовательного стандарта основного общего и среднего (полного)
общего образования по химии (утвержден в 2004 г.).
Объектом контроля в рамках ЕГЭ является система знаний основ неорганической,
общей и органической химии. К числу главных составляющих этой системы относятся:
ведущие понятия химии о химическом элементе, веществе и химической реакции;
основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ и химических
реакций, применении веществ.
Более полное представление об объектах контроля, осуществляемого в рамках ЕГЭ,
дает «Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки
выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена
2012 г. по химии». Этот документ составлен на основе Обязательного минимума
содержания
основных
образовательных программ Федерального компонента
государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый и
профильный уровень (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089).
В кодификаторе отдельные элементы содержания, усвоение которых проверяется на
экзамене, сгруппированы в содержательные блоки: «Теоретические основы химии»,
«Неорганическая химия», «Органическая химия», и «Методы познания в химии. Химия и
жизнь». Первый и четвертый блоки подразделены на содержательные линии. В первом их
четыре: «Современные представления о строении атома», «Периодический закон и
Периодическая система Д.И.Менделеева», «Химическая связь и строение вещества»,
«Химическая реакция». В структуре четвертого блока выделены следующие
содержательные линии: «Экспериментальные основы химии», «Общие представления о
промышленных способах получения важнейших веществ», «Расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций». Общее число проверяемых элементов содержания
(объектов контроля ЕГЭ) – 56.
Основные результаты ЕГЭ по химии
В 2012 г. в городе Сочи число выпускников 11 классов, выбравших ЕГЭ по химии,
составило 162 человек.
Минимальный балл в 2012 г. составлял 14 первичных баллов из 65 (или 36 тестовых
баллов).
Границу минимального балла не преодолели 1,85% от общего числа экзаменуемых,
средний балл по г.Сочи равен 59 баллам, что выше, чем по России – 58 баллов, но ниже
показателя по краю – 62 балла. 8% участников экзамена показали отличные знания и
получили за выполнение работы более 80 баллов.
Анализ выполнения экзаменационной работы
Блок «Теоретические основы химии»
В блоке «Теоретические основы химии» представлены основные компоненты
содержания курса химии: «Современные представления о
строении атома»,
«Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева», «Химическая связь и строение вещества», «Химическая реакция». Это
содержание курса присутствует в обязательном минимуме содержания основных
образовательных программ (базового и профильного уровней), подлежит обязательному
освоению учащимися и поэтому является объектом контроля в рамках единого
государственного экзамена.
Общее число проверяемых элементов содержания данного блока равно 17. Усвоение
большинства из них (13) проверялось на базовом уровне заданиями с выбором ответа.
Наряду с усвоением элементов содержания эти задания предусматривали также проверку
сформированности таких умений и видов деятельности, как например: понимать смысл
важнейших химических понятий и выявлять взаимосвязи между ними; понимать смысл
Периодического закона и использовать его для качественного анализа и обоснования
основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их
соединений; определять: валентность, степень окисления химических элементов, заряды
ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; характер
среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель; классифицировать
химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным
классификационным признакам); характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в
Периодической системе Д.И. Менделеева; объяснять влияние различных факторов на
скорость химической реакции и на смещение химического равновесия; сущность
изученных видов химических реакций; составлять уравнения реакций различного типа
(электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных).
Усвоение таких элементов содержания блока как «Реакции окислительно
восстановительные», «Гидролиз солей», проверялось заданиями повышенного и
высокого уровней сложности. Общее представление об успешности усвоения элементов
содержания блока дает таблица:
Обозначение
заданий в
работе
А1
А2
А3
Результаты выполнения заданий, проверяющих усвоение
содержания блока «Теоретические основы химии»
Проверяемый элемент содержания
Средний
процент
выполнения
заданий
в г. Сочи
Строение электронных оболочек атомов
элементов первых четырех периодов: s-, p- и
d-элементы.
Электронная
конфигурация
атома. Основное и возбужденное состояние
атомов.
Закономерности изменения химических свойств
элементов и их соединений по периодам и
группам.
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп
в связи с их положением в Периодической
системе
химических
элементов
Д.И.
Менделеева и особенностями строения их
атомов.
Характеристика переходных элементов (меди,
цинка, хрома, железа) по их положению в
периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностям строения их
атомов.
Средний
процент
выполнения
заданий
по России
75,31
73,8
84,57
78
50,00
56,6
А 23
Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА
групп в связи с их положением в
Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и особенностями
строения их атомов.
Ковалентная
химическая
связь,
ее
разновидности (полярная и неполярная),
механизмы
образования.
Характеристики
ковалентной связи (длина и энергия связи).
Ионная связь. Металлическая связь. Водородная
связь.
Электроотрицательность. Степень окисления
и валентность химических элементов.
Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Зависимость свойств веществ от
особенностей их кристаллической решетки.
Классификация
химических
реакций
в
неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных
факторов.
Обратимые
и
необратимые
химические
реакции. Химическое равновесие. Смещение
химического
равновесия
под действием
различных факторов.
Электролитическая диссоциация электролитов
в
водных растворах. Сильные и слабые
электролиты.
Реакции ионного обмена.
А 24
В4
Гидролиз солей. Среда водных растворов:
кислая, нейтральная, щелочная.
77,78
66,36
70
57,5
А 25
В2
С1
Реакции
окислительно-восстановительные.
Коррозия металлов и способы защиты от нее.
81, 48
58,33
51,85
71,8
56
50
В3
Электролиз расплавов и растворов (солей,
щелочей, кислот).
Механизмы
реакций
замещения
и
присоединения
в
органической химии.
Правило В.В. Марковникова.
72,22
62
61,42
58,8
А4
А5
А6
А 19
А 20
А 21
А 22
В6
77,78
73,2
83,95
78,3
69, 14
64,5
87,65
74
75,93
71,3
72,84
69,3
75,31
72,8
75,93
70,1
Данные таблицы свидетельствуют о достаточно прочном усвоении практически
всех элементов содержания этого блока. Вместе с тем наблюдается сравнительно
низкий средний процент выполнения задания А 3 - это умение характеризовать
химические элементы по их положению в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения атомов,
вероятнее всего
переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа).
Блок «Неорганическая химия»
Основное содержание блока «Неорганическая химия» составляет система знаний о
характерных химических свойствах и способах получения веществ, принадлежащих к
различным классам неорганических соединений. Согласно требованиям Федерального
компонента государственного образовательного стандарта базового и профильного
уровней усвоение данного учебного материала проверялось в экзаменационной работе
заданиями трех уровней сложности: базового, повышенного и высокого. В своей
совокупности эти задания проверяли, насколько выпускники умеют: классифицировать
изученные вещества; характеризовать общие химические свойства простых веществ
(металлов и неметаллов), а также сложных веществ – представителей важнейших классов
неорганических соединений; устанавливать причинно - следственные связи между
отдельными элементами знаний; объяснять обусловленность свойств и применения
веществ их составом и строением.
Обозначение
заданий в
работе
А7
В1
А8
В5
А9
В5
А 10
В5
А 11
В5
А 12
С2
Результаты выполнения заданий, проверяющих усвоение
содержания блока «Неорганическая химия»
Проверяемый элемент содержания
Средний
процент
выполнения
заданий
в г. Сочи
Классификация
и
номенклатура
неорганических веществ.
Характерные химические свойства простых
веществ
–
металлов:
щелочных,
щелочноземельных, алюминия; переходных
металлов – меди, цинка, хрома, железа.
Характерные химические свойства простых
веществ – неметаллов: водорода, галогенов,
кислорода, серы, азота, фосфора, углерода,
кремния.
Характерные химические свойства оксидов:
оснóвных, амфотерных, кислотных.
Характерные химические свойства кислот,
оснований и амфотерных гидроксидов.
Характерные химические свойства солей:
средних, кислых, основных; комплексных
(на примере соединений алюминия и цинка)
Реакции,
подтверждающие
взаимосвязь
различных классов неорганических веществ
Средний
процент
выполнения
заданий
по России
87,65
70,99
69,75
33,64
84,3
69,5
64,6
32
70,99
33,64
64,20
33,64
79,01
33,64
69,3
32
66,4
32
73,1
32
61,73
22,22
65
29,5
Данные таблицы свидетельствуют о прочном усвоении всех проверяемых элементов
содержания на базовом уровне. Вместе с тем обратим внимание на характерные
затруднения экзаменуемых при выполнении заданий повышенного и высокого уровня
сложности, которые проверяли усвоение знаний о химических свойствах неорганических
веществ.
Блок «Органическая химия»
Содержание блока «Органическая химия» составляет система знаний о важнейших
понятиях и теориях органической химии, характерных химических свойствах
изученных веществ, принадлежащих к различным классам органических соединений,
взаимосвязи этих веществ.
Общее число проверяемых элементов содержания данного блока равно 9. Их
усвоение проверялось заданиями базового, повышенного и высокого уровней
сложности. Этими заданиями проверялись также умения и виды деятельности
аналогичные тем, которые были названы применительно к элементам содержания
блока «Неорганическая химия». Результаты выполнения заданий, проверяющих
усвоение элементов содержания блока «Органическая химия», представлены в таблице.
Результаты выполнения заданий по разделу «Органическая химия»
Обозначение
Проверяемый элемент содержания
Средний
Средний
заданий в
процент
процент
работе
выполнения выполнения
заданий
заданий
в г. Сочи
по России
А 13
А7
В1
А 14
В6
А 15
В7
А 16
В7
В8
А 18
С3
Теория строения органических соединений.
Изомерия
струкурная и пространственная.
Гомологи и гомологический ряд.
Классификация и номенклатура органических
соединений (тривиальная и международная).
68,52
67,9
87,65
70,99
83,1
49
Характерные
химические
свойства
углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов,
диенов, алкинов, ароматических углеводородов
(бензола и толуола).
Характерные химические свойства предельных
одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
71,60
61,42
67,7
51,9
62,96
68,21
64,6
63,1
Характерные химические свойства альдегидов,
предельных карбоновых кислот, сложных
эфиров.
Характерные
химические
свойства
азотсодержащих
органических соединений:
аминов и аминокислот
Биологически важные вещества: жиры, белки,
углеводы
(моносахариды,
дисахариды,
полисахариды).
Взаимосвязь органических веществ.
70,99
68,21
67
63,1
47,84
51,2
72,84
27,78
67,5
32,6
Данные таблицы указывают на успешное усвоение всех проверяемых элементов
содержания на базовом и повышенном уровнях. Задание С 3, иллюстрирующее схему
взаимных превращений органических соединений, выполнено
только наиболее
подготовленными выпускниками. Эти выпускники, понимая суть взаимосвязи веществ,
смогли верно определить ход протекания каждой реакции и установить пропущенные
вещества.
Блок «Методы познания веществ и химических реакций»
В
структуре
данного
блока
выделены
три
содержательные
линии:
«Экспериментальные основы химии», «Основные представления о промышленных
способах получения важнейших веществ», «Расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций». В соответствии с кодификатором эти содержательные линии
содержат 21 элемент содержания. Некоторые из них («определение характера среды
водных растворов веществ, индикаторы»; «расчеты массовой или объемной доли
выхода продукта реакции от теоретически возможного», «массовой доли (массы)
химического соединения в смеси») проверялись в рамках одного задания в комплексе с
другими элементами содержания. Результаты выполнения заданий этого блока
представлены в таблице.
Результаты выполнения заданий, проверяющих усвоение содержания блока
«Методы познания веществ и химических реакций»
Обозначение
Проверяемый элемент содержания
Средний
Средний
заданий в
процент
процент
работе
выполнения выполнения
заданий
заданий
в г. Сочи
по России
А 26
А 17
А 27
А 28
А 28
В9
В 10
С4
Правила
работы
в
лаборатории.
Лабораторная
посуда
и оборудование.
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии. Научные методы
исследования химических веществ
и
превращений. Методы разделения смесей и
очистки веществ. Качественные реакции на
неорганические
вещества
и
ионы.
Идентификация органических соединений.
Основные способы получения углеводородов
и кислородсодержащих соединений (в
лаборатории).
Понятие о металлургии: общие способы
получения
металлов.
Общие
научные
принципы химического производства (на
примере промышленного получения аммиака,
серной кислоты, метанола). Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.
Природные
источники
углеводородов,
их
переработка.
Высокомолекулярные соединения. Реакции
полимеризации
и
поликонденсации.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
Расчет теплового эффекта реакции.
56,79
56,7
67,28
62,2
37,65
49,6
75,31
68,6
Расчеты объемных отношений газов при
химических реакциях.
Вычисление массы растворенного вещества,
содержащегося
в
определенной
массе
раствора с известной массовой долей.
Расчеты массы вещества или объема газов по
известному количеству вещества, массе или
объему одного из участвующих в реакции
веществ.
Расчеты массы (объема, количества вещества)
продуктов реакции, если одно из веществ
дано в виде раствора с определенной
75,31
65
62,96
53
67,28
60
14,51
23
С5
массовой долей растворенного вещества.
Нахождение молекулярной формулы
вещества.
46,30
46,6
Наиболее сложные задачи (С4) оказались под силу только наиболее подготовленным
выпускникам. В процессе решения задач такого типа экзаменуемым было необходимо
составить уравнения (два или три) химических реакций, описанных в условии,
самостоятельно определить алгоритм решения задачи, сделать вывод об избытке одного
из реагентов, рассчитать массовую долю вещества в растворе с учетом выделяющегося из
раствора газа или осадка.
Выводы и рекомендации
Анализ
результатов
ЕГЭ 2012
г.
показал,
что
выпускники г. Сочи
продемонстрировали достаточно высокий уровень овладения учебным материалом при
выполнении заданий базового и повышенного уровней сложности. Подавляющее число
заданий типа А и В выпускники г. Сочи выполнили более качественно, чем по России,
что иллюстрирует средний процент выполнения заданий в г. Сочи и средний процент
выполнения заданий по России. В первую очередь это относится к заданиям базового
уровня сложности, средний процент выполнения которых в г. Сочи составил 71,38%.
Результаты ниже общероссийских отмечены при выполнении следующих заданий:
А3. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями
строения их атомов.
Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению
в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям
строения их атомов.
Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями
строения их атомов.
А 10. Характерные химические свойства кислот, оснований и амфотерных гидроксидов.
А 12. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических
веществ.
А 15. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных
спиртов, фенола.
А 27. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные
принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака,
серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Природные
источники
углеводородов,
их
переработка.
Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
В 8. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений:
аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы
(моносахариды, дисахариды, полисахариды)
Следует обратить внимание на выполнение заданий высокого уровня сложности.
Они вызвали наибольшие затруднения у выпускников, так как имеют практикоориентированный характер и предполагают комплексное использование знаний в новых
ситуациях.
Вывод
На основе анализа полученных данных можно отметить, что одной из актуальных
задач в преподавании химии должна стать организация целенаправленной работы по
формированию умений выделять в условии задания главное, устанавливать причинно-
следственные связи между отдельными элементами содержания, а также моделировать
ситуации практико-ориентированного характера.
Рекомендации
Важным основанием для совершенствования учебного процесса является анализ
затруднений выпускников в освоении отдельных элементов содержания курса химии.
Анализ этих затруднений позволит в рамках учебного процесса организовать подготовку к
ЕГЭ по следующим направлениям.
1. Организация работы по систематизации и обобщению учебного материала, которая
должна быть направлена на развитие умений выделять в нем главное, устанавливать
причинно-следственные связи между отдельными элементами содержания, обращая
особое внимание на взаимосвязь состава, строения и свойств веществ.
2. Для успешного формирования важнейших теоретических понятий в учебном
процессе целесообразно использовать различные по форме упражнения и задания на
применение этих понятий в различных ситуациях.
3. Решение расчётных задач наилучшим образом определяет комплекс мыслительных и
практических действий учащихся, направленных на закрепление, расширение знаний и
развитие химического мышления.
Методист ЕМОиТО
Л.С.Шушунова