Открытый урок 9 класс НЕМЕТАЛЛЫ с ЭОРx - Rf

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
Обобщающий урок по теме « Неметаллы» 9 класс
1.
ФИО (полностью)
Брусова Татьяна Викторовна
2.
Место работы
МОУ СОШ №2 г.Судогда Владимирской области
3.
Должность
Учитель химии
4.
Предмет
химия
5.
Класс
9
6.
Тема и номер урока Обобщение
7.
по теме Неметаллы.(27 урок в теме
в теме
«Неметаллы»
Базовый учебник
Учебник:"Химия 9". Автор: Габриелян О.С..
Цель урока: развитие метапредметных умений и коммуникативной культуры учащихся в
процессе обобщения и систематизации знаний о неметаллах.
Задачи:
Образовательные:
 Актуализировать знания учащихся о строении атома, физический смысл
порядкового номера, номера группы и периода.
 Показать зависимость физических свойств металлов от типа химической связи.
Развивающие:
 Включить учащихся в активный познавательный процесс.
 Заинтересовать учащихся, используя лабораторную, игровую, стихотворную,
формы работы.
 Формировать умения анализировать полученную информацию.
 Видеть причинно – следственные связи.
Воспитательные:
 Развивать самостоятельность, ответственность.
 продолжать развитие коммуникативных качеств, способствовать формированию
интереса к предмету, его богатству

Тип урока
урок обобщения и систематизации знаний .

Формы работы учащихся:
фронтальная, индивидуальная, самостоятельная
Необходимое техническое оборудование ,учебно-методическое обеспечение:
1. Габриелян О.С. Химия. 9кл. Учебник для общеобразовательных школ. М.: Дрофа
2011г.
2. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 9класс». Электронное учебное
издание «Физикон». Дрофа 2010г.
3. Модели различных атомов, таблица «Кристаллическая решетка неметаллов».
4. персональные компьютеры, подключенные к интернету, проектор, экран
План и карта урока
Комментарий хода урока
Время
(мин)
Номер
ЭОР
слайда
1.Организационный
момент. 2минут
Приветствие.
ы
Введение в тему урока:
стихотворение , обсуждение его
2. Опрос-повторение с
постановкой проблемных
вопросов.
3.Проверка домашнего задания.
( игра)
Развитие личностных
качеств и
психических
процессов
Продуктивные
формы деятельности
1
7минут
2-3
3
4
Аргументированност
ь
Точность речи
Коммуник. культура
Активность
Аргументированнос
ть
Точность речи
Коммуник. культура
Активность


минут
4. Работая в группах, дети
обсуждают отрывок из
литературного произведения.




6
минут



Рефлексивность
Аргументированно
сть
Точность речи
Активность
Рефлексивность
Аргументированность
Ясность речи
Активность
Коммуник.
культура
Культура эмоций
5. Путь к знаниям через
исследование
( демонстрационный
эксперимент)
13
минут
http://files.sch
oolcollection.edu.
ru/dlrstore/09d
13ff7-a2894962-c5f83aa8ab34c231/
index.htm
http://files.sch
oolcollection.edu.
ru/dlrstore/09d
13ff7-a2894962-c5f83aa8ab34c231/






Рефлексивность
Аргументированность
Ясность речи
Активность
Коммуник.
культура
Культура эмоций
index.htm
http://files.sch
oolcollection.edu.
ru/dlrstore/4f5
121da-edbe2159-704a7a1b0d424dbe
/index.htm
http://files.sch
oolcollection.edu.
ru/dlrstore/08d
3a964-383d9411-dba57fd6dc3bb676/
index.htm
 Общие выводы. Учитель
дополняет – информация о
свойствах неметаллов.


2
минуты




6. Физкульт-тест.
3

Рефлексивность
Аргументированно
сть
Ясность речи
Активность
Коммуник.
культура
Культура эмоций
Культура эмоций
минут
7.Тестирование
6
минут


Рефлексивность
Аргументированно
сть
8. Итоги урока. Педагог
2 минут
проводит рефлексию, предлагая
ответить учащимся на вопросы
по содержанию урока.
Затем учащиеся сами
оценивают свою работу на
уроке, проверяя свои работы.
резерв
1минута
Проблемные вопросы:
Ответственность
Рефлексивность
 Любознательность
 Гибкость


Почему неметаллы так важны для человека?
Какими физическими свойствами обладают неметаллы?
От чего зависят эти свойства?
почему атом водорода расположен в ПСХЭ одновременно в 2-х группах?
как сравнить активность неметаллических элементов, если они расположены в
разных группах и периодах?
6. почему одни неметаллы образуют молекулярную, а другие атомную
кристаллическую решетку?
Тип урока: Повторение, обобщение материала.
1.
2.
3.
4.
5.
Обобщающий урок по теме « Неметаллы» 9 класс
1) Неметаллов есть немного, но дело не в количестве:
В команде работящей неметаллической
Такие мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не пристало
Заслуги безусловные неметаллов,
Пред египтянином, китайцем, древним греком
И каждым современным человеком.
2)
Ребята, какую тему мы изучили с вами?
(тему « НЕМЕТАЛЛЫ»)
Что нам предстоит сегодня вспомнить, что мы знаем о неметаллах?…
Зачем вам необходимы эти знания, как и где вы их можете применять?
Чтобы вам было легче ответить на этот и многие другие вопросы дома вы готовились,
решали разные интересные задания, чтобы не возникало затруднений, сегодня мы
вспомним и обсудим следующие вопросы:
А) элементы- неметаллы
Б) простые вещества неметаллы (строение, физические свойства)
В) химические свойства неметаллов
Г) свойства водородных и кислородных соединений неметаллов.
Попрошу 2-х человек поработать у доски с заданиями:
( вызываю сразу по желанию) – закончить уравнения химических
реакций, провести эксперимент.
1-й учащийся:
Химические свойства неметаллов.
Закончите уравнения химических реакций:
… + S ---- SF6
Fe + Cl 2 ----
S + Cl 2 ---Рассмотрите данные реакции с позиции ОВР, укажите окислитель и восстановитель,
сделайте соответствующие выводы о химических свойствах неметаллов.
2-й учащийся:
Химические свойства неметаллов.
Закончите уравнения практически осуществимых химических реакций:
KCl + J 2 ---KJ + Cl 2 ---Рассмотрите данные реакции с позиции ОВР, укажите окислитель и восстановитель,
сделайте соответствующие выводы о химических свойствах неметаллов.
-Во время работы ребят у доски провожу беседу с классом.
ВОПРОСЫ:
- Что такое неметаллы?
ЭТО химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать
электроны до завершения внешнего слоя, благодаря наличию, как правило, на внешнем
электронном слое более 3-х электронов и малому радиусу атомов.
- Каковы особенности электронного строения атомов неметаллов?
ВО внешнем электронном слое атомов элементов- неметаллов находится от 3- 8
электронов.
- Где и почему расположены элементы неметаллы в ПСХЭ?
ЭЛЕМЕНТЫ-неметаллы расположены в правом верхнем углу ПСХЭ, граница которого
определяются условной диагональю Ве - В--------Аs, где самый активный неметалл- фтор,
это связано с особенностью строения их атомов.
Как вы думаете, а почему атом водорода расположен в ПСХЭ одновременно в 2-х
группах?
- Проанализируйте закономерности в изменении свойств элементов неметаллов в периоде
и в подгруппе.
Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах
с увеличением порядкового номера элемента.
- Ребята, а какое отношение имеет ряд ОЭО к вопросу, который мы только что разобрали?
( понятие неметалличность - способность притяжения электронов
Понятие ЭО - смещение электронов в хим. Соединениях, т.е.
Неметалличность и ЭО – слова синонимы!)
Ребята, а как сравнить активность неметаллических элементов, если они расположены в
разных группах и периодах? НАПРИМЕР, N и Cl?
3).Структура простых веществ неметаллов, их физические свойства
- Ребята, предлагаю вам немного поиграть:
« В чёрном ящике вещество чёрно- фиолетового цвета, с молекулярной кристаллической
решеткой, которое при нагревании превращается в фиолетовый пар. Спиртовой раствор
его служит эффективным средством для дезинфекции кожи. Соединение этого вещества
добавляют к поваренной соли для профилактики заболеваний щитовидной железы ».
(Иод)
- на прошлом уроке вы подготовили интересную презентацию о структуре и
физических свойствах неметаллов, давайте вспомним самое интересное!
- ребята отвечают по желанию:
(Простые вещества, образованные атомами неметаллов, построены с помощью
ковалентных неполярных связей. Есть два типа строения простых веществ неметаллов:
1. Молекулярное строение - газы Н2, N2, О2, О3; твёрдые – Р4, S8, J2;
Жидкость – Вr2 (поэтому они летучи, в твёрдом состоянии легкоплавки, способны к
возгонке)
2. Атомное строение - эти вещества образованы длинными цепями атомов - С, В , Si
. из-за большой прочности ковалентных связей, они, как правило, твёрдые, с высокой
температурой плавления и кипения.
Многие элементы-неметаллы образуют АЛЛОТРОПНЫЕ модификации, поэтому
простых веществ неметаллов гораздо больше, чем химических элементов-неметаллов.
Простые вещества – неметаллы все разного цвета, но они не пластичны и большинство
из них не имеют металлического блеска.Т.К.
СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ ЗАВИСЯТ ОТСОСТАВА И СТРОЕНИЯ, а от свойств применение (кислород- медицина; сера- производство серной кислоты, пороха, для борьбы
с болезнями растений, как катализатор; углерод- производство шин; азот- производство
аммиака, удобрений;
Кремний - в строительстве)
4)- Теперь обратимся к творчеству У. Коллинза « Лунный камень», [1]проанализируйте
отрывок:
« - Посмотрите, Габриэль - сказала мисс Рэчель и поднесла сверкнувший АЛМАЗ к
солнечному лучу, падавшему из окна. Господи, помилуй!
Вот уж поистине алмаз! Величиной с яйцо ржанки!
Блеск, струившийся из него, походил на сияние полной луны.
Один мистер Годфри сохранил самообладание. Он обнял за талию своих сестёр и,
снисходительно посматривал то на алмаз, то на меня, сказал:
- УГОЛЬ! Простой уголь мой добрый друг!
( Мистер Годфри хотел сказать, что алмаз - аллотропное видоизменение углерода)
- Ребята, проанализировав литературный отрывок, игру, сделайте выводы о структуре и
физических свойствах неметаллов. ( учащиеся отвечают по желанию, делают
заключения, выводы)
Простые вещества, образованные атомами неметаллов, построены с помощью
ковалентных неполярных связей. Есть два типа строения простых веществ неметаллов:
1. Молекулярное строение - газы Н2, N2, О2, О3; твёрдые – Р4, S8, J2;
Жидкость – Вr2 (поэтому они летучи, в твёрдом состоянии легкоплавки, способны к
возгонке)
2. Атомное строение - эти вещества образованы длинными цепями атомов - С, В , Si
. из-за большой прочности ковалентных связей, они, как правило, твёрдые, с высокой
температурой плавления и кипения.
Многие элементы-неметаллы образуют АЛЛОТРОПНЫЕ модификации, поэтому
простых веществ неметаллов гораздо больше, чем химических элементов-неметаллов.
Простые вещества – неметаллы все разного цвета, но они не пластичны и большинство
из них не имеют металлического блеска.
[2] вспомним аллотропные модификации углерода.
Т.К.
СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ ЗАВИСЯТ ОТСОСТАВА И СТРОЕНИЯ, а от свойств применение (кислород- медицина; сера- производство серной кислоты, пороха, для борьбы
с болезнями растений, как катализатор; углерод- производство шин; азот- производство
аммиака, удобрений;
Кремний - в строительстве)
-А почему одни неметаллы образуют молекулярную, а другие атомную кристаллическую
решетку? (можно подумать дома, но этот вопрос сложный и мы будем его рассматривать в
11кл.)
- Алмаз и графит – это УГЛЕРОД в чистом виде.
А какие полезные ископаемые содержат УГЛЕРОД?
( природный газ, каменный уголь, нефть, торф)
(Желающий показывает крупные месторождения на карте)
Покажите на карте месторождения природного газа.
5).Какими химическими свойствами обладают простые вещества неметаллы?
- Давайте послушаем ребят:
1-й учащийся:
Химические свойства неметаллов.
Закончите уравнения химических реакций:
3F2 + S ----SF6
2Fe + 3Cl 2 ---- 2Fe Cl 3 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874b849-86a0a19c7e66/index.htm
S + Cl 2 ----S Cl 2
2-й учащийся:
Химические свойства неметаллов.
Закончите уравнения практически осуществимых химических реакций:
KCl + J 2 -//--2KJ + Cl 2 ----2 КСl + J 2
Ребята, теперь проанализируем химические эксперименты , запишем
соответствующие химические уравнения, расставим в них коэффициенты и назовём
все вещества.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09d13ff7-a289-4962-c5f8-3aa8ab34c231/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09d13ff7-a289-4962-c5f8-3aa8ab34c231/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/4f5121da-edbe-2159-704a-7a1b0d424dbe/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/08d3a964-383d-9411-dba5-7fd6dc3bb676/index.htm
ВЫВОДЫ:
Неметаллы взаимодействуют с металлами и неметаллами, эти реакции являются ОВР,
НЕМЕТАЛЛЫ могут выступать в роли окислителей и в роли восстановителей
(окислительные свойства Cl2 выражены ярче, чем у S (Э/О), поэтому Сl2 окисляет Fe
до более высокой С/О
ВЫВОДЫ:
Неметаллы взаимодействуют со сложными веществами, эти реакции являются ОВР,
НЕМЕТАЛЛ Cl2 , как более сильный окислитель - галоген (Э/О), чем Иод, вытесняет его
из раствора его же соли.
ВСЕ РЕАКЦИИ неметаллов являются ОВР, кроме аллотропных!
4.Свойства водородных и кислородных соединений
неметаллов:
6) Физкульт-тест
- Ребята, дома вы выполняли разные интересные упражнения, давайте проверим,
как вы справились, я предлагаю учащимся - поиграть (физкультминутка) (СУТЬ
домашних упражнений: Опираясь на общие формулы водородных и кислородных
соединений элементов /// периода, проанализировать закономерные изменения состава и
свойств этих соединений.)
На основе этого ПРОАНАЛИЗИРУЙТЕ СУЖДЕНИЯ:
Правила - если учащийся согласен с суждением + он встает, если нет - сидит на
месте.
1. состав газообразных водородных соединений неметаллов зависит от С/О
2.
3.
4.
5.
неметалла. + ( СН4)
молекула НСl полярнее РН3. + (полярность молекул газообразных водородных
соединений / с / ОЭО; Н-Сl , Н-Р-Н)
Н
водородное соединение Сl менее растворимо в воде, чем водородное соединение Р.
--- (НСl лучше растворимо в воде, т.к. НСl полярнее; растворимость водородных
соединений неметаллов /, а также кислотность и прочность с / ОЭО атомов)
бинарные кислородные соединения неметаллов являются оксидами. + ( Оксиды--солеобразующие - которым соответствуют кислоты; Несолеобразующие – у
которых нет соответствующей кислоты-N2O , NO, NO2, CO, SiO)
НJ кислота сильнее НF . + (это зависит от R- атома и длины связи, прочность
связи Н---Э уменьшается Т.К. увеличивается длина связи.) Но НF кислота средней
силы---11класс!
Водородные соединения неметаллов в ОВР всегда проявляют свойства восстановителей,
т.к. в них неметалл имеет низшую С/О.(11 кл.)
7). Тестирование.
Ребята, тк вы сегодня замечательно поработали, вашему вниманию я
предлагаю интересное в конвертиках задание,6- 7 минут (сообщаю учащимся
в начале урока, что конверт откроется лишь у того, кто активно работал,
ребята довольны тем, что конверты открылись у всех, да просто они не
были запечатаны - положительные эмоции гарантированы – ребёнок
улыбнулся.)
У ребят это задание лежит с начала урока на партах в загадочных конвертиках,
там же бланк для ответов.
Ваше Ф.И.
ВАРИАНТ
Номер вопроса
№1
№2
№3
№4
№5
Вариант ответа
Проверочный тест «неметаллы» 1 вариант
1.Какая из групп ПСХЭ содержит только неметаллы:
А) \/// А
Б) \/ А
В) \// А
2. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 3s 3 p . формула
высшего оксида этого элемента:
А) Р2О5
Б) Аs2О5
В) N2О5
3. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решёткой:
А) кислород
Б) белый фосфор
В) все ответы верны
4. Пара формул, в которой кислотный оксид не соответствует кислоте:
А) N2О3----------HNO2
Б) SО3-------------H2SO3
В) SiО2----------- H2 SiO3
5. Бор получают восстановлением оксида бора магнием, сумма коэффициентов в данном
уравнении равна:
А) 8
Б) 9
В) 13
Проверочный тест «неметаллы» 2 вариант
1.Какая из групп ПСХЭ не содержит неметаллы:
А) \/// А
Б) \/ А
В) // А
2. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 2s 2 p . формула
высшего оксида этого элемента:
А) Р2О5
Б) Аs2О5
В) N2О5
3. Какой неметалл обладает атомной кристаллической решёткой:
А) углерод
Б) кремний
В) все ответы верны
4. Пара формул, в которой кислотный оксид соответствует кислоте:
А) N2О3----------HNO2
Б) SО3-------------H2SO3
В) SiО ----------- H2 SiO3
5.Водород и кислород соответственно можно получить разложением воды под действием
эл. тока, сумма коэффициентов в данном уравнении равна:
А) 4
Б) 5
В) 11
Ребята оценивают свои работы самостоятельно меняясь заданиями с соседом по
парте.
Домашнее задание:
Поработать
с
тестами Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 9класс».
Электронное учебное издание «Физикон». Дрофа 2011г.
Самоанализ урока.
Урок направлен на развитие мыслительных способностей, способности выстраивать
логические цепочки рассуждений. Обучающиеся сами предлагают способы разрешения
проблемы . Совместная работа учителя и ученика имеет ряд преимуществ, такие как
глубина понимания, экономия времени, увеличение удовольствия от самого процесса
учения, развитие коммуникативных и организаторских навыков, создание обстановки
коллективного поиска. Учитель выступает в течение урока не как источник информации,
а как организатор коллективной деятельности.
Проведенный на заключительном этапе тест при значительной экономии времени,
позволяет обнаружить возможные пробелы в восприятии, и своевременно внести
необходимые коррективы для следующего урока.
Литература к уроку:
1. Габриелян О.С. Химия. 9кл. Учебник для общеобразовательных школ. М.: Дрофа
2011г.
2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя.
Химия, 8 класс. Методическое пособие. М.: Дрофа 2004г.
3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Методическое пособие. Химия 8-9 кл. М.: Дрофа
2008г.
4. Габриелян О.С. Программа курса химии 8-11 Кл. Общеобразовательных
учреждений. М.: Дрофа 2005г.
5. Габриелян О.С., Шипарёва Г.А. Методическое пособие к пропедевтическому
курсу, «Химия. Вводный курс. 7класс». М.: Дрофа 2007г.
6. Дерябина Н.Е. Химия. Основные классы неорганических веществ. Теория,
программы деятельности, вопросы, задания, упражнения, справочный материал.М.:ИПО «У Никитских ворот», 2011,-60с.
7. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 9класс». Электронное учебное
издание «Физикон». Дрофа 2011г.
8. Тяглова Е.В. Исследовательская деятельность учащихся по химии. Методическое
пособие. М.: Глобус 2007г.
9. Электронное учебное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»
Изд-во МарГТУ, 2004 г.
10. Электронного Учебного Издания по дисциплине «Химия. 9 класс» дрофа 2011
11. http://school-collection.edu.ru/collection/