РП_ химия_9 кл - МБОУ Гимназия, г. Новый Уренгой

Рассмотрена на заседании МО
и рекомендована к утверждению
протокол №_5_от «_13__»_05_ 2015
Руководитель МО___________
Согласована:
Зам. директора по УВР
«__13__»_05__2015
___________________
Утверждена:
Приказ № 168 от 30.05.2015
Директор МБОУ Гимназия
Сапожникова С.М
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
Учитель Ларионова Л.И.
Год составления - 2015-2016
Классы - 9а,б,в.
Количество часов по плану – 68 часа
Количество часов в неделю – 2 час
Рабочая программа составлена в соответствии с Учебным планом МБОУ Гимназия, на основе федерального государственного
образовательного стандарта основного общего образования и примерной программой по учебным предметам. Химия: 9 кл. (О.С.
Габриелян).
Учебник: О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений, 2 изд. стереотипное. - М.: Дрофа, 2014 г.
г. Новый Уренгой
2015
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.-4-ое изд. Стереотипное М.: Дрофа 2010).
Рабочая программа рассчитана на 68 часов в том числе на контрольные работы в объеме 3 часов и практических работ
в объеме 8 часов. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний и умений навыков на базовом
уровне, что соответствует образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным
компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской
программы учебного курса.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить
представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного
учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного
материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для
содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей
управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
2
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки РФ.
(Габриелян О.С., Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 6-е
изд.,перераб. и доп.- М.: Дрофа,2010).
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1. Дополнительно включена тема “скорость химической реакции” в объёме 4 часа, так как данная тема
присутствует в примерной программе среднего (полного) общего образования по химии.
2. Уменьшено число часов на изучение темы “ минеральные удобрения” - до 2 часов.
Обще-учебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся обще-учебных умений и навыков, универсальных
способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия»
на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных
методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных
экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников
информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил
здорового образа жизни.
Сроки реализации программы 1 год.
3
Календарно-тематическое планирование
ПО ХИМИИ 9КЛАСС-68 ЧАСОВ-2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ 2015-2016 УЧ. ГОД
№
п/
п
1
2
3
4
5
Наименование разделов и тем
Введение. Общая хар-ка химических элементов.
(8ч.)
Характеристика хим.элемента на основании его
положения в периодической системе
Д.И.Менделеева.
Кален
дарные
сроки
Наглядные пособия и
технические средства
Виды
контроля
Повторение
периодическая система
Д.И.Менделеева
фронт.рабо
та,
сам.работа
структура
периодической
системы, состав ядра,
свойства хим.элемента
фронт.опро
с,
промежуто
чный
контроль
фронт.опро
с, решение
задач
расположение
элементов в
периодической системе
Скорость химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость химических
реакций
Необратимые и обратимые химические реакции.
Химическое равновесие. Способы его смещения.
6
Амфотерные оксиды и гидрооксиды.
соляная кислота,
гидрооксид натрия, хлорид
цинка, пробирки
7
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева.
периодическая система
Д.И,Менделеева
8
Повторение свойств классов соединений.
периодическая система,
кроссворд, карточкизадания
индивид. и
фронт.
опросы
закономерности
изменений свойств
элементов в пределах
периодов и групп
повторение свойств
классов соединений
9
Металлы.(15ч.)
Век медный, бронзовый, железный.
10
Положение металлов в периодической системе
Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов.
11
Сплавы.
12
Химические свойства металлов.
13
Химические свойства Ме. Выполнение
упражнений.
14
Получение металлов.
15
Коррозия металлов.
образцы изделий из
металлов
сообщения
учащихся
об истории
металлов,
фронт.рабо
та
периодическая система
фронт.опро
Д.И.Менделеева
с,
фронт.рабо
та
коллекция сплавов
фронт.опро
с,
сам.работа
электрохимический ряд
фронт. и
напряжения Ме, растворы
индивид.
соляной, серной кислот,
опросы,
металлы (алюминий),сера в составлени
порошке, кальций, вода
е
хим.реакци
й
фронт.опро
с,
составлени
е
уравнений
реакций
ПМО («Металлургия.
контроль с
Получение Ме»), коллекция ПМО,фрон
образцов руд
т.работа
раствор соляной кислоты, фронт.опро
канцелярская кнопка,
с,
формалин
сам.работа
физические свойства
Ме
восстановительные
свойства Ме
химические свойства
Ме
металлы в природе
методы получения Ме
5
16
Щелочные металлы.
образцы поваренной соли,
соды питьевой
17
Элементы второй группы главной подгруппы.
18
Алюминий.
19
Соединения алюминия.
ПМО (Щелочноземельные
элементы. Применение и
биолог.значение
соединений магния и
кальция»)
ПМО («Физические и
химические свойства
алюминия. Получение
алюминия»), порошок
алюминия или фольга,
растворы соляной кислоты
и гидроксида натрия
ПМО («Алюминий в
природе. Алюмосиликаты»)
20
Железо и его соединения.
железо (порошок),
конц.серная кислота, сера,
растворы солей
21
Соединения железа. Выполнение упражнений.
карточки-задания
22
Обобщение и систематизация знаний по теме
карточки-задания
с
учебником
фронт.опро
характеристика
с, работа в
хим.элементов по их
группах
положению в периодич.
системе
фронт.опро
щелочноземельные
с,
элементы
сам.работа
сам.работа,
фронт.рабо
та
переходные
химические элементы,
составление уравнений
с участием простых
веществ
фронт.опро
с,
составлени
е
хим.уравне
ний
сам.работа,
составлени
е
уравнений
реакций
фронт. и
индивид.оп
росы
решение
составление уравнений
с участием амфотерных
соединений
железо и его
соединения
обобщение знаний о
6
«Металлы».
23
Контрольная работа по теме «Металлы».
24
Химический практикум «Свойства металлов и
их соединений».(3ч.)
Осуществление цепочки химических превращений.
25
Получение и свойства соединений металлов.
26
Экспериментальные задачи по распознаванию и
получению веществ.
Неметаллы (19ч.)
Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород,
озон, воздух.
27
текст с контрольной
работой
задач и
упражнени
й
контрольна
я работа
металлах
металлы и их свойства
практич.ра
бота №1
практич.ра
бота №2
практич.ра
бота№3
образцы неметаллов (сера,
йод, бром, фосфор)
фронт.рабо
та
тестирован
ие,
сам.работа
с
учебником
фронт.опро
с,
сам.работа
в группах
фронт.рабо
та,
сам.работа
фронт. и
индивид.оп
росы
контроль с
28
Химические элементы в клетках живых
организмов.
тест, карточки-задание
29
Галогены.
ПМО («Галогены»),
карточкизадания,кроссворд
30
Соединения галогенов. Получение галогенов.
31
Кислород.
32
Сера.
ПМО («Природные
соединения галогенов.
Получение галогенов»)
ПМО(« Кислород в
природе. Химические
свойства.»)
ПМО («Сера, свойства
состав воздуха,
положение неМе в
периодич.системе
витамины, ферменты,
значение
микроэлементов для
человека
открытие галогенов,
свойства галогенов
процесс фотосинтеза,
нахождение кислорода
на Земле
7
серы»)
33
Соединения серы.
ПМО («Соединения серы.
Применение серы.), серная
кислота, хлорид бария,
пробирки
ПМО (Производство
серной кислоты»), серная
кислота (конц.), медь
34
Серная кислота.
35
Азот.
ПМО ( «Свойства азота.
Биологическое значение.»)
36
Аммиак.
нашатырный спирт, вода,
соляная кислота
37
Соли аммония.
38
Кислородные соединения азота.
образцы солей аммония,
лакмусовая бумажка,
соляная кислота, тест
карточки-задания
39
Фосфор и его соединения.
40
Углерод.
ПМО («Свойства
фосфора.Аллотропия.»),
красный фосфор, колба,
вода, спиртовка, ложечка
для сжигания, метиловый
оранжевый
ПМО «(Свойства углерода.
ПМО,
фронт.рабо
та
фронт.опро
с,
индивид.ра
бота
контроль с
ПМО,
составлени
е
уравнений
реакций
фронт.и
индивид.оп
росы
фронт.бесе
да,
индивид.ра
бота
тестирован
ие,фронт.р
абота
фронт.и
индивид.ра
бота
фронт.
опрос,
контроль с
ПМО
контроль с
сера в природе,
свойства серы
круговорот азота в
природе
химические свойства
солей
свойства соединений
азота, составление
хим.реакций
аллотропия, элементы
8
41
Кислородосодержащие соединения азота.
42
Кремний и его соединения.
43
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Неметаллы».
44
Решение задач, подготовка к контрольной работе.
45
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
Аллотропия.),
активированный уголь,
каменный уголь
тест, карточки-задания
ПМО,
фронт.рабо
та
тестирован
ие,
сам.работа
ПМО («Кремний в природе. фронт.рабо
Производство стекла,
та,
фарфора, цемента»),
лаб.работа
коллекция «Минералы и
горные породы»
карточки-задания
фронт.рабо
та,
индивид.ра
бота
карточки-задания
фронт.и
индивид.оп
росы,
решение
задач
текст с контрольной
контрольна
работой
я работа
главной подгруппы iv
группы
кислотные оксиды,
составление уравнений
реакций
систематизация знаний
по теме «Неметаллы»
обобщение знаний по
теме, окислительновосстановительные
реакции, определение
выхода продукта
химические свойства,
получение неМе и их
соединений.
Химический практикум «Свойства соединений
неметаллов» (4ч.)
46
47
48
49
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа
кислорода»
Получение аммиака и изучение его свойств.
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа
азота».
Получение оксида углерода и изучение его
практич.ра
бота №4
практич.ра
бота №5
практич.ра
бота №6
практич.ра
9
50
свойств.
Органические вещества. (15ч.)
Предмет органической химии. Теория строения
органических соединений А.М.Бутлерова.
51
Предельные углеводороды.
52
Непредельные углеводороды. Этилен и его
гомологи.
53
Непредельные углеводороды. Ацетилен.
54
Ароматические углеводороды. Бензол.
55
Спирты.
56
Альдегиды.
57
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
бота №7
образцы органических
веществ (уксусная кислота,
сахар, ацетон)
фронт.рабо
та
фронт.и
индивид.ра
бота
этиловый спирт, серная
сам.работа,
кислота (конц.), раствор
фронт.бесе
перманганата калия
да
карбид кальция, серная
фронт.опро
кислота (раствор 1:3),
с,
бромная вода, перманганат сам.работа
калия
с
учебником
бензол, стеклянная палочка, фронт.опро
бромная вода ,раствор
с,
перманганата калия ,
выполнени
пробирки
е
упражнени
й
химически
й
диктант,фр
онт.опрос
тест
тестирован
ие,
фронт.рабо
та
уксусная кислота, магний, индивид.оп
гидроксид натрия, лакмус, рос,
метиловый оранжевый,
лабор.рабо
предмет изучения
органической химии
углеводороды,
изомерия
непредельные
углеводороды, их
физические и
химические свойства
свойства глицерина,
этанола
формулы спиртов,
реакция горения и
окисления этанола
10
58
Жиры.
59
Аминокислоты и белки.
60
Углеводы. Глюкоза.
61
Полимеры.
62
Распознавание пластмасс и волокон.
63
Обобщение и систематизация знаний по
органической химии.
64
Решение генетических цепочек между классами
органических веществ. Решение задач.
цинк, мел, этанол, серная
кислота (конц.), спиртовка,
пробиркодержатель,
пробирки
образцы твердых и жидких
жиров, вода, мыло,
стиральный порошок,
бензин, фенолфталеин.
та
«немой»
диктант,
фронт.опро
с,
лаб.работа
азотная кислота, аммиак,
устный
гидроксид натрия, медный опрос,
купорос, ацетон, сульфат
фронт.рабо
меди, шерстяные нити
та
крахмал, спиртовой раствор тестирован
йода, гидроксид меди,
ие,
гидроксид натрия, раствор фронт.рабо
глюкозы, спиртовка,
та
пробирки, тест
коллекции пластмасс и
фронт.опро
волокон, каучуков
с,
сам.работа
с
учебником
коллекция пластмасс и
выполнени
волокон.
е
лаб.опытов
карточки-задания
фронт.и
индивид.
опросы
карточки-задания
жиры, мыла, их
применение
белки, структура белка
полимеры, изучение их
свойств
формулы органических
соединений,
составление уравнений
реакций
фронт.и
индивид.оп
рос,
11
65
Контрольная работа по теме: «Органические
вещества».
66
Минеральные удобрения. (2ч)
Общая классификация удобрений. Азотные,
калийные и фосфорные удобрения
67
Практическая работа «Распознавание
минеральных удобрений»
68
Заключение.(1ч)
Роль химии в жизни современного общества.
текст с контрольной
работой
образцы удобрений, вода,
раствор щелочи,
лакмусовая бумажка,
хлорид бария, нитрат
серебра, 1% соляная
кислота
сам.работа
контрольна
я работа
хим.свойства,
получение
органических веществ,
генетическая связь
между классами
соединений
фронт. и
индивид.
опросы
практическ
ая работа
№8
фронт.и
индивид.
работа
Резерв 2 часа
12
Содержание тем учебного курса.
Тема
Введение. Общая характеристика
химических элементов.
Металлы.
Неметаллы.
Органические вещества.
Минеральные удобрения.
Заключение.
Химический практикум.
Всего
Кол-во часов
8
15
19
15
2
1
8
68
Введение. Общая характеристика химических элементов. (8ч.)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класа.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических
элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ,
нефть,
природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и
неме- таллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные
классы неорганиче- ских веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(поляр- ная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и
степени окисления. Со- ставление формул соединений по валентности (или
степени окисления).
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции
от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо-и гетерогенные.
Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние химического
равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия.
13
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (34ч час).
Положение металлов в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделее- ва. Понятие о металлургии. Способы
получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралю- миний,
бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с
неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Водород, физические и химические свойства, получение и
применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и
применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в
природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы
(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной
серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и
приме- нение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее
соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства
углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм.
Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и
графита. Получение аммиака.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами,
сульфидами,
сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).
Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.
14
Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония,
натрия, калия, кальция, бария.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого
газа).
Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений
металлов и изучение их свойств».
Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов
и изучение их свойств».
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ
ВЕЩЕСТВАХ( 15 час).
ОБ
ОРГАНИЧЕСКИХ
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная,
стеариновая)
как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Демонстрации
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки.
15
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен знать
/ понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ
и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относи- тельные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления эле- мента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ,
аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
16
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-методические пособия:
1. 1.Л.Ю.Аликберова.Занимательная химия. Книга для учителей, учащихся.
М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.
2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и
поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.
4. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. «Настольная книга учителя.
Химия. 9 класс». – М.: Дрофа, 2004.
Литература, рекомендованная для учащихся:
1. Габриелян О.С., . Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных
учреждений. - М.: Дрофа, 2014 г.
2. Л.Ю.Аликберова. Занимательная химия. Книга для учителей, учащихся.
М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.
3. Кузменко Н.Е.,Левкин А.Н. Задачник по химии:9 класс.-М.:ВентанаГраф,2010.
17