Тема3 Непредельные углеводороды

Тема 3 Непредельные углеводороды
Уроки1,2. Строение, гомология, изомерия и номенклатура
алкенов.
Цепь: дать понятие о пи-связи, изомерии положения двойной
связи; научиться строить формулы и давать названия алкенам.
Ход урока.
1.объяснение .
Есть углеводороды (у/в)
с одинаковым числом атомов
углерода, как и у предельных у/в, но с меньшим числом
водородных атомов. Такие у/в относят к непредельным. Они
подразделяются на:
 Алкены – ряд этиленовых
 Алкадиены
 Алкины - ряд ацетиленовых.
Алкены – это у/в с общей формулой Сn Н2n , в составе
молекул, которых между атомами углерода имеется одна
двойная связь (С=С). Первый представитель алкенов - этилен
С2 Н4 , структурная формула Н2 С=СН 2 .
Электронное строение образования двойной связи – наличие
нового типа соединения атомов углерода , с помощью
перекрывания гибридных (одинаковых по форме и энергии)
электронных облаков(sp2). Из 4 валентных орбиталей (эл.
Облака внешних электронов) 3 гибридные, т.е. сигма связи ( б
-).
Перекрывание
негибридными
облаками
образует
дополнительную связь (пи). В отличии от б - связи, п-связь
непрочная, легко разрывается при столкновении молекул.
Этим объясняется химическая активность алкенов и
отсутствие их в составе природного газа, нефти, угля. (см.
рис.11 стр.36 учеб.)
Изомерия и номенклатура.
Названия алкенов образуются путем замены в названии
соответствующего алкана суффикса – ан на – ен, например
этан—этен. Алкены еще называют, как и этилен, т.е. к
названию радикала прибавляют – ен, например: пропил+ен
будет пропилен и т.д.
Гомологический ряд алкенов:
С2Н4 этилен; этен.1
С3Н6 пропилен; пропен СН2=СН-СН3
С4Н8 бутилен; бутен СН2=СН-СН2-СН3
С5 Н12 амилен, пентен и т.д.
Начиная с бутена возможна изомерия, которая у алкенов
может быть трех видов:
1) Изомерия углеродного скелета или углеродной цепи:
СН2 = С—СН3
│
CH3
2-метилпропен, изомер бутена.
У пентена изомер: 2-метилбутен-1.
2) Изомерия положения двойной связи в углеродной цепи:
бутен-1 и бутен -2, где цифрой указывается
место
положения двойной связи в цепи:
СН2=СН-СН2-СН3 и СН3-СН=СН-СН3
3) Геометрическая
стр.38 таб.3.)
изомерия: цис - и транс - формы (см.
2.Работа в тетради.
1) Запишите тему урока. На стр.35 учебника запишите
определение алкенов.
2) Напишите молекулярные и структурные формулы шести
членов гомологического ряда этилена.
3) Постройте структурные формулы изомеров углеродного
скелета и положения двойной связи в цепи бутена, пентена .
4).самостоятельная раб.
Откройте стр. 43 учеб. и выполните упр.2, 4,8, 9.
Д/З. (домашнее задание): глава3, 9.
Уроки 3, 4, 5. Получение и свойства алкенов.
Цель: рассмотреть характерные для алканов
присоединения и полимеризации; способы получения
алканов.
Ход урока.
1. Изучение нового материала.
реакции
1)Раб. С электронным диском (сд.х -10)-приложением к учебнику.
Откройте каталог, найдите практическую работу «Получение и
свойства этилена».посмотрите видео. Обратите внимание на
физические свойства этилена и реакцию его обнаружения –
обесцвечивание при взаимодействии газа этилена с розовым
раствором марганцовки (KmnO 4)—перманганат калия) и желтым
раствором бромной воды (Br 2).
2)Запишите тему урока из текста учеб. на стр. 38 запишите
уравнения двух способов получения этилена.
3)рНа стр.39 прочтите текст о хим. реакциях присоединения.
Суть их в том, что атомы других молекул присоединяются по
месту разрыва пи-связи т. е. к атомам углерода с двойной
связью.
Ознакомьтесь с правилом Марковникова, которое
уточняет, как будут присоединяться атомы водорода при
взаимодействии других алкенов с галогеноводородами и водой.
4) запишите в тетрадь 1-4 уравнения и. определение правила со
стр.39.
5)на стр. 41 найдите описание реакции горения этилена воздухе.
Запишите его.
2.Самостоятельная работа
.
Напишите уравнения реакций горения этилен и пропилена
взаимодействия с бромной водой.
. Решите задачи 2, 4 на стр.43.
и их
Урок 6. практическая работа «Получение этилена и опыты с
ним»
Выполняется с использованием эл. Диска (сд) «Виртуальная
лаборатория по химии 8-10 классы.» («ВЛХ» в дальнейшем). Отчет о
проделанной работе выполнить в лабораторном журнале эл. Пособия.
Урок 7. Реакция полимеризации. Применение этилена и других
алкенов.
Цель: познакомиться с р. полимеризации.
Прочтите:
Для алкенов, имеющих двойную связь, возможно соединение молекул
между собой. В результате образуется большая цепочка-полимер, а
реакция его образования наз–р. Полимеризации. Эти процессы идут
при повышенных температурах и давлении или с участием
катализатора. Присоединение молекул исходного вещества (их наз.
Мономеры) идет по месту разрыва двойной связи в виду непрочности
пи-связи. Уравнение р. полимеризации:
nСН2=СН2----(-СН-СН-)n
этилен
полиэтилен
в полимерной молекуле по сравнению с мономером нет пи-связей.
Атомы в полимере связаны только прочными б-связями, вот почему
полиэтилен, полипропилен применяются как хим. посуда и емкости
для хранения реактивов и расфасовки средств бытовой химии.
запишите
В тетради сделайте записи темы, определения и уравнения р.
полимеризации из текста стр.41.
Сам. раб
Рассмотрите на стр.42 рис.12. выпишите продукты, получаемые из
этилена. Ответьте на вопрос. К каким у/в относится полиэтилен по
строению молекулы?
Д/З 10.
Контрольная работа в теме Алкены:
1. задания 1 уровня стр 71-72 Метод пособия 10кл.
2. тест Алкены.
Тема 4. Диеновые углеводороды. Природный каучук.
цель: дать представление о диеновых у/в.
Урок1,2..
1) Откройте учебник на стр.44. прочтите и запишите тему, определение,
формулу бутадиен-1,3 и 2-метилбутадиен-1,3.
В названии диенового у /в –диен-обозначает наличие в них двух
двойных связей. Место их положения указывается цифрами в конце.
2)на стр. 45-46 прочтите о получении бутадиена из этилового спирта,
разработанного С.В. Лебедевым. Запишите уравнение его получения.
Ознакомьтесь с современными методами получения дивинила и
изопрена.
3) с физическими и химическими свойствами алкадиенов вы можете
познакомиться, прочитав о них на стр.46-47 и просмотрев
фотоизображения веществ изопрена(2-метилбутадиен-1,3) и дивинила
(бутадиен-1,3) в эл. Приложении к учебнику. Следует отметить
сходство свойств алкенов и алкадиенов. Поэтому самая применяемая
химическая реакция-это р. Полимеризации, лежащая в основе
производства синтетического каучука.
4.о природном каучуке прочтите на стр.47-49, а также посмотрите
видео о разложении каучука при нагревании. Запишите физические
свойства природного каучука.
5.самостоятельная работа.
Ответьте на вопросы (письм.):
1)Как растворяются натуральный каучук и резина в воде и в
органических растворителях?
2).Чем отличаются каучуки от резины?
3).Что такое вулканизация?
Контрольное задание
Тест № 1:
Тест № 2