Гидролиз в органической и неорганической химии

Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ № 1»
МКУ «ЦИМО МОУ»Лямбирского района РМ
Районный конкурс «Калейдоскоп методических идей»
Конкурсная работа
Мастер класс
«Гидролиз солей в неорганической
химии-11класс»
Подготовила учитель химии
МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Громова Ольга Ильинична
2013 год
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
«Ни одна наука не нуждается в эксперименте
в такой степени, как химия.
Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты.
Поэтому постоянный контроль опытом необходим».
М. Фарадей.
Почему я выбрала именно эту тему урока?
1. Считаю ее очень важной для знакомства учащихся с процессами,
происходящими в окружающем мире - в природе, и в деятельности человека.
2. Эта тема дает хороший материал для развития ключевых
компетентностей учащихся в рамках проекта «Наша новая школа».
3. Эта тема всегда затронута в ЕГЭ и, будучи недобросовестно
отработанной, вызывает затруднения у учащихся.
Концептуальность
(авторская позиция, выделение педагогической идеи)
Предмет, который я преподаю, удивителен и интересен тем, что
позволяет
в полном объёме использовать проблемно-поисковую
деятельность. В процессе проблемно – поисковой деятельности учащиеся
овладевают продуктивным мышлением, развивают свое воображение, у них
появляется интерес к познанию. Педагогический процесс я стараюсь так
организовывать, чтобы ученика поставить в положение первооткрывателя,
что учителю знакомо, то ново для ученика. Считаю, что особенностью
современного урока является деятельность.
Я как учитель
помогаю организовать самостоятельный поиск
познания, а модель обучения, которую я применяю, выглядит примерно так:
я как учитель создаю информационно – образовательную среду, в которой
ученики выбирает индивидуальную траекторию обучения в соответствии со
своими познавательными потребностями и возможностями, а также
особенностями своего мышления и личностными предпочтениями, я только
помогаю ученику в освоении учебных элементов предмета.
Хочу заметить, что предлагаемые шаги в обучении школьников
реальны и достижимы. Конечно, все это хлопотно, неизбежны ошибки. И,
тем не менее.... Большим помощником в реализации поисковой деятельности
играет компьютер как инструмент для реформирования и модернизации
школьного образования.
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Для меня главной задачей сегодня является не передача каких-то
определенных знаний, а обучение учащихся умению добывать эти знания
развивать мышление, эстетическое воспитание, формировать умение
принимать правильное решение или предлагать варианты в сложной
ситуации,
развивать
умение
осуществлять
экспериментальноисследовательскую деятельность.
Моя позиция как учителя, научить уверенно чувствовать себя как в
стенах образовательного учреждения, так и за его пределами – в
информационном обществе.
Создать возможность и условия для
формирования
творческой
личности,
дальнейшего
непрерывного
самообразования и самосовершенствования учеников.
Актуальность темы:
Актуальность темы обусловлена связь с жизнью. Роль гидролиза
непереоценима: в процессах формирования и преобразования земной коры; в
создании среды для развития жизни в мировом океане; в народном хозяйстве
для производства продуктов из непищевого сырья; в повседневной жизни
человека (стирка, борьба с жесткостью воды, процессы пищеварения).
Современная жизнь подразумевает наличие у человека определенного
багажа химических познаний и навыков обращения с некоторыми
химическими веществами. Современный школьный круговорот привлечет
внимание учеников к предмету, если он его заинтересует, и будет давать
ответ на вопрос: «А зачем мне это знать?» Современному школьнику не
нужны знания сами по себе, им нужно их жизненное преломление. Поэтому
на современном уроке одной из основополагающих целей должен быть ответ
на вопрос: «Где в повседневной жизни мы применим полученные знания и
навыки?»
Главная задача сегодняшней школы – противостоять деградации
общественной жизни, пробудить у молодого поколения чувство
взаимопонимания, доверия, сотрудничества. Школа призвана воспитать
инициативную личность, способную творчески мыслить и находить
нестандартные решения, следовательно, ключевой характеристикой
школьного образования становится не только передача знаний и технологий,
но и формирование творческих компетентностей, готовности к
переобучению. Современная школа должна удовлетворить заказ государства
и выйти на новое качество образования. Под новым качеством образования
понимается достижение обучающимися таких образовательных результатов,
которые позволят им быть успешными в получении профессионального
образования и, в дальнейшем, - востребованными на рынке труда, умеющими
решать моральные проблемы межличностного и социального общения.
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Данный урок учит применять полученные знания и умения при
решении практических задач в повседневной жизни, готовит к сознательному
выбору профессии связанной с химией.
Тема урока рассматривает
взаимосвязь химии и окружающей среды. Данный урок является средством
дифференциации индивидуальности обучения, которое позволяет за cчёт
изменения в структуре и содержании более полно учитывать интересы,
склонности и способности обучающихся, создать условия для образования
старшеклассников в соответствии с их профильными интересами и
намерениями в отношении продолжения образования. При этом существенно
расширяются возможности выстраивания обучающимися индивидуальной
образовательной траектории. Урок ориентирован на расширение знаний
учащихся, на развитие их интеллектуальных способностей. Предполагается
повысить мотивацию учащихся, а также интерес к химическим наукам.
Бесспорным преимуществом является возможность регулировать
индивидуальный подход к каждому ученику.
Урок ориентирован на развитие желания продолжить изучение
данного материала.
Актуальность, а также потребность в обобщении и систематизации
накопленного мной материала обусловили выбор этой темы урока.
Новизна
Нововведения,
или
инновации,
характерны
для
любой
профессиональной деятельности человека и поэтому естественно становятся
предметом изучения, анализа и внедрения. Инновации сами по себе не
возникают, они являются результатом научных поисков, передового
педагогического опыта отдельных преподавателей и целых коллективов.
Владение ИТ становится базовым требованием к современным
ученикам. При изучении темы «Гидролиз неорганических солей»
применение ИТ позволяет обеспечить собственную траекторию обучения как
сильному, так и слабому ученику. Работа с компьютером повышает
мотивацию к учению. Выполнение интерактивных заданий в виде таблиц
повышают качество обучения за счёт новизны деятельности, интереса работы
с компьютером. Использование на уроке таких заданий и выполнение
химических опытов делает урок более наглядным и интересным. Знания
нового материала урока быстро усваиваются, а вся информация быстро
запоминается. Презентацию к уроку можно использовать не только на
мультимедийном оборудовании, но и при работе на интерактивной доске.
Для интерактивного режима нужно использовать гиперссылки.
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Обоснованность отбора приёмов, методов, средств для решения
проблемы
Помогут построить урок именно таким образом, чтобы ответь на
возникшие вопросы, передовые педагогические идеи, собранные в
современных образовательных технологиях.
Поэтому ведущая педагогическая идея моего опыта заключается в
повышении мотивации к изучению химии через использование современных
передовых идей, проверенных на деле и имеющих большой потенциал.
В соответствии с поставленными целями и задачами педагогической
деятельности в рамках представляемого опыта я использую разнообразные
формы, методы и средства учебно – воспитательной работы. Наряду с
традиционными формами организации урока, такими как лекция,
лабораторно - практические работа,
используют и нестандартные
разновидности:
─ разно уровневое тестирование с использованием тестовых заданий
по форме и содержанию приближенных к вариантам ЕГЭ по химии;
─ использование компьютерных технологий;
─ самостоятельная работа, она позволяет обучающимся самокритично
взглянуть на выполненную работу и постараться самостоятельно выявить
ошибки или неточности в работе;
Во время урока или после, при подготовке домашнего задания я
применяю и нестандартные методы, и приемы обучения:
─ «консультации одноклассника» хорошо успевающие ученики
консультируют по проблемным вопросам одноклассников. Прием
способствует не только повышению качества усвоения учебного материала,
но и развивает коммуникативные способности обучающихся;
Одним из приемов активизации мышления учащихся является
ситуация выбора.
Характерной чертой проблемного обучения является
функция развития творческих способностей.
При работе на уроке ученик не должен быть в статическом
состоянии, его динамика должна быть связана в сотрудничестве с педагогом
в привлечении своего жизненного опыта при изучении определенного
вопроса.
На мой взгляд, технология проблемного обучения позволяет учителю
удерживать внимание ученика. Ведь выдвинутая проблема подвигнет к
поиску путей ее решения, выдвижению гипотез, порой самых неординарных,
их обоснованию, проверке и в конечном итоге получению результата. Когда
информация проходит по такому пути, она прочно и ненавязчиво
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
усваивается. Причем повышается самооценка учеников, так как они
понимают, что были участниками процесса решения проблемы.
Данная
технология
повышает
самостоятельность
ученика,
способствует возникновению осознанной потребности в знаниях и учит их
приобретать. Но это не означает, что я отказалась от других технологий и
использую только эту. Однообразие деятельности тоже быстро надоест
ученикам.
При проблемном обучении моя деятельность состоит в том, что
систематически создаю проблемные ситуации, в учебно-познавательной
деятельности, которые побуждают учащихся анализировать факты,
самостоятельно делать выводы и обобщения, учащиеся самостоятельно
формируют с моей помощью определенные понятия, законы. В результате у
учащихся вырабатываются навыки умственных операций и действий, навыки
переноса знаний, развивается внимание, воля, творческое воображение.
Например, при изучении темы перед учениками ставится вопрос:
«Какой характер среды существует в растворах солей?». Многие
высказывают гипотезу, что если в растворах кислот и щелочей
соответственно кислотный и щелочной характер среды, то в солях – среда
нейтральная. Высказанную гипотезу предлагаю проверить в ходе
самостоятельного лабораторного эксперимента с растворами трех
предложных солей.
Вспоминаем, как экспериментально определиться с характером среды
в растворах веществ, и осуществляем эксперимент. Высказанная гипотеза
нашла подтверждение только в одном случае из трех. Поэтому ученики
делают вывод, что в растворах солей может быть и кислотный, и щелочной, и
нейтральный характер среды. И вновь возникает проблемная ситуация: «От
чего же зависит характер среды в растворе той или иной соли?» Вспоминаем,
какие частицы отвечают за кислотный, а какие за щелочной характер среды и
пытаемся с помощью ионных уравнений гидролиза соли объяснить их
появление в растворах солей.
Очень важно правильно сформулировать проблемный вопрос, чтобы
он спровоцировал динамику поиска ответа на него у учеников. Работать с
данной технологией нужно уже на начальном этапе изучения предмета. Для
того чтобы в дальнейшем применение технологии было все более
эффективным.
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Технологичность, возможность использования в школах района,
его практическая направленность
Содержание урока обеспечивает приобретение знаний и умений,
позволяющих готовить выпускников к тому, чтобы они могли осуществить
осознанный выбор путей продолжения образования или будущей
профессиональной деятельности, способствует осмыслению некоторых
практически значимых процессов.
Этот материал поможет в приобретение знаний и умений,
необходимых при подготовке к поступлению в институт или колледж, где
надо сдавать вступительные экзамены по химии, например, в
сельскохозяйственные учебные заведения или технологические институты
лёгкой и пищевой промышленности. Так же он поможет решить некоторые
бытовые вопросы.
В
современном мире появилось огромное количество
индивидуальных предпринимателей, зачастую не очень порядочных. Это
ведёт к замене одного вида продукта другим, один из видов фальсификации
- фальсификация молока и молочнокислых продуктов, составляющих
главный компонент рационального питания человека. Фальсификация
молока может осуществляться добавлением воды, обезжиренного молока,
нейтрализующих веществ, подснятием сливок, прибавлением в молоко соды
(с целью понижения кислотности) и др. Самая обыкновенная и «невинная»
подделка заключается в продаже снятого (обезжиренного) молока как
цельного. Известь (известковая вода), поташ и соду прибавляют к молоку
летом для предупреждения его закисания. Некачественные продукты питания
не только несут ущерб с экономической стороны потребителю, но и
представляют угрозу здоровью человека. Поэтому важная задача - научить
учащихся с помощью простых и доступных методов определять подлинность
молока и молочнокислых продуктов.
Знание процессов гидролиза не менее важны и в сельском хозяйстве.
Существует почвенный гидролиз солей, который является эффективным
регулятором количества растворимых форм полезных элементов в
почвенном растворе и процессов обмена ионами между почвой и растениями.
Повышение кислотности заболоченных почв приводит к выделению
Н2S, крайне токсичного для растений и многих полезных микроорганизмов.
Щелочность почвенного раствора вызывается присутствием в почвах
щелочей, что угнетает рост и развитие растений. При усвоении
предлагаемого материала любой ученик сможет понизить кислотность или
щёлочность почвы с помощью правильно подобранных химических веществ.
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Реакции гидролиза подвергаются самые различные вещества. Так в
процессе пищеварения высокомолекулярные вещества (белки, жиры,
полисахариды и др.) подвергаются ферментативному гидролизу с
образованием
низкомолекулярных
соединений
(соответственно,
аминокислот, жирных кислот и глицерина, глюкозы и др.).
Без этого процесса не было бы возможным усвоение пищевых продуктов, так
как высасываться в кишечнике способны только относительно небольшие
молекулы.
Это доказывает колоссальную роль гидролиза в процессах
жизнедеятельности организма: На нём основываются процессы питания и
выделения,
поддержания
гомеостаза
(постоянства
среды)
и
перераспределения энергии.
Как видим, процессы гидролиза охватывают все стороны нашей
жизни, начиная с бытовой, заканчивая процессами, происходящими в нашем
организме.
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Конспект урока по химии в 11 классе «Гидролиз неорганических
веществ» с использованием информационно-коммуникационных
технологий (презентация прилагается)
УМК Учебник. О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений.
«Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2007.
Цели урока:
1. Образовательная
 Cформировать представление о гидролизе неорганических веществ;
 Формировать умение определять тип соли, тип гидролиза, реакцию
среды растворов
 Научить составлять уравнения гидролиза солей образованных сильной
кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым
основанием, Слабой кислотой и сильным основанием, слабой кислотой
и слабым основанием
 Показать
биологическую
роль
гидролиза
в
процессах
жизнедеятельности живых организмов
2. Воспитательная
 Воспитывать убеждённость в необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью
Задачи урока:
1.учебные:
 Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями,
закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение
работать с таблицами, справочными материалами.
 Развивать мышление, умение делать логические выводы из
наблюдений по опыту. Научить составлять ионные уравнения реакций
гидролиза солей по первой стадии
 Сформировать понимание практического значения гидролиза в
природе и жизни человека
 Научить экспериментально подтверждать гидролиз соли слабого
основания и сильной кислоты и соли сильного основания и слабой
кислоты.
2.развивающие:
 развивать способность к догадке, творческие способности;
 развивать у школьников умения ставить цель и планировать свою
деятельность,
3.воспитательные
 содействовать развитию у детей умений осуществлять самоконтроль и
самооценку учебной деятельности
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
 Развивать интерес к предмету и процессу познания.
Тип урока. Изучение нового материала, лекция с элементами
самостоятельной работы, эксперимент
Вид урока. Проблемно-исследовательский
Место урока в программной теме. Тема 2. Химические реакции.
Урок № 22
Реактивы и оборудование: NaCl, Na2CO3, NH4Cl, NH4CN, лакмус,
пробирки.
Компьютер, проектор, диск с презентациями поэтапного показа схем
проведения опыта по гидролизу солей и анализа его результатов.
Пояснительная записка: Данный урок является 22 уроком 2
раздела «Химические реакции» УМК Учебник. О.С.Габриелян. Учебник для
общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». –
М.: Дрофа, 2007.
Урок разработан с применением технологии критического мышления.
Ход урока.
I.Организационный этап (1 минута.)
Приветствие учеников, знакомство с изучаемой темой, постановка цели.
Единственный путь,
Ведущий к знанию,Это деятельность.
«Шоу»
II. Этап проверки домашнего задания (5 минут)
Подготовка учащихся к восприятию лекции.
Прежде чем мы с вами начнём такую серьёзную тему как гидролиз, давайте
совершим экскурс в пройденный материал.
И так, поговорим о классах веществ.
1.Какие классы веществ вы изучили? (кислоты, основания и соли).
2.Приведите примеры кислот и оснований . (NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2,
Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3,
H2SiO3, HF, HNO2)).(Слайд № 2)
3.Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
4.Исходя из приведённых выше формул выпишите отдельно сильные и
слабые электролиты (сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl,
HMnO4, HI, HBr;
слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF,
HNO2
(Слайд №3)
5.Что показывает степень электролитической диссоциации?
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
6.Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде?
Какие вы знаете индикаторы? (Слайд №4)
Что представляют собой соли? (производные кислот и осноаний)
III. .Этап изучения новых знаний и способов деятельности (30 минут)
Вы знаете, что любую соль можно представить как продукт
взаимодействия основания и кислоты. А основания и кислоты как вы
заметили, имеют разную степень диссоциации, следовательно, может
образоваться четыре типа солей. (Слайд №5,6). Мы только что выяснили, что
в кислотах и основаниях индикаторы меняют свой цвет. А что будет, если мы
проверим растворы солей на индикатор?
Учащимся предлагается экспериментально исследовать среду
четырёх выданных растворов (NaCl, Na2CO3, AlCl3, Al2S3).
Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет?
(Учащиеся предполагают среду раствора)
Давайте попробуем разобраться с этим вместе.
Вам были выданы растворы солей. Что кроме соли ещё присутствует в
растворе?
-Совершенно верно, вода.
Вода вступает в реакцию с солями, она их разлагает.
Разложение-лиз, вода–гидро. Вот и пришли мы с вами к изучаемой на этом
уроке теме Гидролиз
 Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой,
при котором составные части вещества соединяются с
составными частями воды. (Слайд № 7)
Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим
один случай – гидролиз солей. В реакцию гидролиза вступают соли,
образованные слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и
слабым основанием, слабой кислотой и слабым основанием. Соли
образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не
подвергаются.
I. Рассмотрим примеры, когда соль образованна одноосновной кислотой
и однокислотным основанием.
1. Пример: (слабая кислота и сильное основание). (Слайд № 8,9)
Лабораторный опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и
фенолфталеина в водном растворе соли.
NaCN + НОН НCN + NaOH
Полное ионно–молекулярное уравнение
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Н+ + CN- + Na+ + HOH НCN + Na+ + OHКраткое ионно–молекулярное уравнение
CN- + НОН  НCN + ОН- ; ОН- > Н+=> среда щелочная
Рн > 7.
Сила побеждает!
По результатам обсуждения проведенного исследования учащиеся делают
общий вывод, который записывают в рабочую тетрадь:
 Вывод: Соль сильного основания и слабой кислоты при
гидролизе даёт в растворе гидроксид ионы (ОН-). Реакция идёт
по аниону
2)Пример: Соль сильного основания и слабой кислоты при гидролизе даёт
в растворе гидроксид ионы (ОН-) и кислые соли. (Слайд № 10,11)
Лабораторный опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и
фенолфталеина в водном растворе соли
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
Полное ионно–молекулярное уравнение
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Краткое ионно-молекулярное уравнение
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– ОН- > Н+ среда щелочная, Рн > 7.
Молекулярное уравнение.
Na2CO3+ Н2O → NaHCO3 + NaОН.
При этом гидролиз не доходит до конца, т.к. накопление в растворе
гидроксид-ионов препятствует образованию угольной кислоты(Н2СО3).
3) Пример: (сильная кислота и слабое основание). (Слайд №12,13)
Лабораторный опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и
фенолфталеина в водном растворе соли
NH4Cl  NH4+ + ClПолное молекулярно-ионное уравнение
NH4+ + Cl- + НОН  NH4 ОН +Н+ + ClКраткое ионно-молекулярное уравнение
NH4+ + НОН  NH4 ОН +Н+; Н+ > ОН- => среда кислая, Рн < 7
По результатам обсуждения проведенного исследования учащиеся делают
общий вывод, который записывают в рабочую тетрадь:
 Вывод: При гидролизе соли образованного слабым основанием и
сильной кислотой – среда кислая, в растворе ионы водорода
(Н+). Реакция идёт по катиону.
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
4) Пример: Соли сильных кислот и слабых оснований гидролизуются
ступенчато с образованием основных солей и в водном растворе
накапливаются ионы водорода;
(Слайд № 14,15)
Лабораторный опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и
фенолфталеина в водном растворе соли
АlCl3 Аl+3 + 3Cl –
Н2O ↔ Н+ + ОН–
Полное ионно–молекулярное уравнение
Аl+3 + 3Cl - + НОН  3Cl - +Н+ + Аl ОН +2
Краткое ионно-молекулярное уравнение
Аl+3 + НОН  Н+ + Аl ОН +2; Н+ > ОН- => среда кислая, Рн < 7.
Молекулярное уравнение.
АlCl3 + НОН  Аl (ОН)Cl2 +НCl
Вторая ступень:
Аl(ОН)Cl2 Аl ОН +2 + 2Cl –
Полное ионно–молекулярное уравнение
АlОН +2 + 2Cl - + НОН  2Cl - +Н+ + Аl(ОН)2+
Краткое ионно-молекулярное уравнение
АlОН +2+ НОН  Н+ + Аl(ОН)2+; Н+ > ОН- => среда кислая, Рн < 7.
Молекулярное уравнение.
Аl(ОН)Cl2 + НОН  НCl + Аl(ОН)2Cl
По результатам обсуждения проведенного исследования учащиеся
делают общий вывод, который записывают в рабочую тетрадь:
До конца гидролиз не идёт, так как накапливающиеся в растворе ионы
водорода препятствуют образованию слабого основания (Аl(ОН)3).
Реакция идёт по катиону.
Сложнее протекает гидролиз солей, образованных слабым основанием и
слабой кислотой. При этом в реакции гидролиза участвуют и катионы, и
анионы соли, связывающие соответственно гидроксид – ионы и ионы
водорода воды. Поэтому реакция среды в результате гидролиза определяется
относительной силой образующихся слабой кислоты и слабого основания и,
в частности, может быть близка к нейтральной, хотя гидролиз протекает
практически полностью.
5)Пример: (слабое основание и слабая кислота) Лабораторный опыт.
Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водном
растворе соли.
(Слайд № 16,17)
Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
По результатам обсуждения проведенного исследования учащиеся делают
общий вывод, который записывают в рабочую тетрадь: Такие соли в водных
растворах существовать не могут гидролизуются до свободной кислоты
и свободного основания. Гидролиз по катиону и аниону.
6)Пример: (слабое основание и слабая кислота) Лабораторный опыт.
Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водном
растворе соли.
СН3СОО NH4  СН3СОО- + NH4+
Полное ионно-молекулярное уравнение
СН3СОО- + NH4+ + НОН  СН3СООН + NH4 ОН
Для того чтобы определить среду в данном процессе мы должны узнать
константы ионизации образующихся веществ (в справочнике).
Константы ионизации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны
соответственно: К(СН3СООН) = 1,76×10-5 и К(NH4 ОН) = 1,79×10-5 => среда
при гидролизе этой соли нейтральная.
NH4CN  NH4+ + CNNH4+ + CN- + НОН  NH4ОН + НCN
К(НCN) = 7,2×10-10 => среда щелочная.
Гидролиз формиата аммония:
НСОО NH4  НСОО- + NH4+
НСОО- + NH4+ + НОН  НСООН + NH4 ОН
К(НСООН) = 1,8×10-4 а К(NH4 ОН) = 1,79×10-5 => среда слабо кислая.
По результатам обсуждения проведенного исследования учащиеся делают
общий вывод, который записывают в рабочую тетрадь:
 Итак, при гидролизе солей, образованных одноосновными
кислотами и однокислотными основаниями, единственными
продуктами гидролиза будут кислота и основание.
7). Пример: Рассмотрим гидролиз соли образованной сильной кислотой
и сильным основанием (NаCl).(Слайд № 18,19)
Лабораторный опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и
фенолфталеина в водном растворе соли
Ученики делают вывод: Соли образованные сильной кислотой и сильным
основанием гидролизу не подвергаются
IV. Этап первичной проверки понимания изученного
Учитель проверяет усвоение основных понятий урока : Что происходит с
солями в водном растворе? Какого типа соли бывают? Что такое гидролиз?
V. Этап закрепление изученного материала (работа в группах-6 групп)
(5минут)
. Задание: ( Слайд № 20)
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
1. Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей:
1 вариант
2 вариант
а) нитрата цинка (II)
а) хлорид меди (II)
б) сульфата калия
б) сульфита натрия
в) сульфида натрия
в) нитрата бария
• Составьте упрощенную схему гидролиза этих солей.
• Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
2. учащимся предлагается поменяться с соседом тетрадями, проверить
задания и выставить друг другу оценки (или проверить и самим себе
поставить оценку).
. Ответы на вопросы (Слайд № 22-24)
VI. Этап обобщения и систематизации(работа в группах-4 группы,
обмениваются результатами), (2 минуты)
1. Кислую среду имеет водный раствор:
1) Na3PO4
2) KCl
3) Na2CO3
4) ZnSO4
2. Щелочную среду имеет водный раствор:
1) FeCl3
2) K2SO4
3) Na2CO3
4) BaCl2
3. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
1) нитрата бария
2) силиката калия
3) сульфата натрия
4) хлорида алюминия
4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
1) Гидролизуется по катиону
2) Гидролизуется по аниону
3) Не подвергается гидролизу
4) Полностью разлагается водой
VII. Этап информации о домашнем задании (1 минута)
1. § 18, № 1-11.
2. Пользуясь следующей таблицей, приведите свои примеры солей,
которые будут иметь, кислую, щелочную и нейтральную реакцию, и
напишите к ним ионные уравнения гидролиза. (Приложение 2)
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
3.Выполните задания, которые опубликованы на сайте «В контакте.Ru»,
в заметках, материал ЕГЭ выполнить (Приложение 1)
VIII. Заключительный этап урока (1 мин.)
РЕФЛЕКСИЯ
1)Рефлексия
T.: Возьмите таблички. (Они заранее разложены на столах учащихся).
Поставьте плюсы, если вы считаете, что степень ваших знаний и умений
изменилась, сможете ли вы теперь без помощи учителя определять среду
раствора солей?
2)Подведение итогов (1 мин.)
Беседа учителя с учащимися.
Учитель рассказывает о большом практическом значении гидролиза для
человека, касаясь органических веществ: спиртов, сложных эфиров, жиров,
мыла, крахмала, целлюлозы, которые учащиеся подробно изучали в 10
классе.
Подводится контроль результатов работы учащихся на уроке с
аргументацией поставленных оценок: пояснением активности их работы,
правильности ответов и уровня сложности задания. (Учитель выставляет
отметки.)
Спасибо за урок, до свидания.
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Приложение 1
Задания А-26 (ЕГЭ)
5. Кислую среду имеет водный раствор:
5) Na3PO4
6) KCl
7) Na2CO3
8) ZnSO4
6. Кислую среду имеет раствор:
1) Нитрата меди (II)
2) Нитрата бария
3) Ацетата калия
4) Карбоната натрия
7. Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
1) CuSO4 и BaCl2
2) Fe(NO3)3 и FeCl2
3) K3PO4 и NaCl
4) Al(NO3)3 и CaCl2
8. Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
1) BaCl2 и ZnCl2
2) AlCl3 и FeCl2
3) FeCl3 и NaCl
4) KCl и CaCl2
9. Щелочную среду имеет водный раствор:
5) FeCl3
6) K2SO4
7) Na2CO3
8) BaCl2
10.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из
двух солей:
1) Сульфата меди (II) и сульфида натрия
2) Хлорида калия и хлорида аммония
3) Карбоната натрия и силиката калия
4) Нитрата бария и хлорида железа (II)
11.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
5) нитрата бария
6) силиката калия
7) сульфата натрия
8) хлорида алюминия
12.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
5) Гидролизуется по катиону
6) Гидролизуется по аниону
7) Не подвергается гидролизу
8) Полностью разлагается водой
Задания В-4 (ЕГЭ)
1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её
водного раствора.
Состав соли
Реакция среды
А) NaNO2
1) кислая
Б) Al2(SO4)3
2) щелочная
В) NaNO3
3) нейтральная
Г) KCN
2. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её
водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
СРЕДА РАСТВОРА
А) K2SO4
Б) CrCl3
В) Li2CO3
Г) NH4Br
1) нейтральная
2) щелочная
3) кислая
3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного
раствора.
Название соли
Среда раствора
А) нитрат свинца (Pb(NO3)2)
Б) карбонат калия (K2CO3)
В) нитрат натрия (NaNO3)
Г) сульфид лития (Li2S)
1. кислая
2. щелочная
3. нейтральная
4. Установите соответствие между солью и реакцией среды в её водном
растворе.
Название соли
Среда раствора
А) хлорид аммония
Б) фосфат калия
В) карбонат натрия
Г) хлорид кальция
1. кислая
2. щелочная
3. нейтральная
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
5. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.
Формула вещества
Продукты гидролиза
4. Zn(OH)Cl и HCl
5. Al(OH)S и H2S
А) Al2S3
6. Al(OH)3 и H2S
Б) KF
7. Ca(OH)2 и C2H2
В) ZnCl2
Г) CaC2
8. Ca(OH)2 и CH4
9. NaHCO3 и NaOH
6. Установите соответствие между названием соли и отношением её к
гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ОТНОШЕНИЕ
К
ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид цинка
Б) сульфид калия
В) нитрат натрия
Г) нитрат меди (II)
1. Гидролизуется по катиону
2. Гидролизуется по аниону
3. Гидролизуется по катиону и
аниону
4. Не гидролизуется
7. Установите соответствие между названием соли и отношением её к
гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ОТНОШЕНИЕ
К
ГИДРОЛИЗУ
А) сульфид цезия
Б) сульфид алюминия
В) карбонат натрия
Г) пропионат аммония
1. Гидролизуется по катиону
2. Гидролизуется по аниону
3. Гидролизуется по катиону и
аниону
4. Не гидролизуется
8. Установите соответствие между названием соли и отношением её к
гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ОТНОШЕНИЕ
К
ГИДРОЛИЗУ
А) сульфид цезия
Б) сульфид алюминия
В) карбонат натрия
Г) пропионат аммония
1. Гидролизуется по катиону
2. Гидролизуется по аниону
3. Гидролизуется по катиону и
аниону
4. Не гидролизуется
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
9. Установите соответствие между названием соли и её способностью к
гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ОТНОШЕНИЕ
К
ГИДРОЛИЗУ
А) нитрат меди (II)
Б) сульфат натрия
В) сульфид натрия
Г) нитрат кальция
1.
2.
3.
4.
Гидролизу не подвергается
Гидролиз по катиону
Гидролиз по аниону
Гидролиз по катиону и аниону
10. Установите соответствие между названием соли и её способностью
к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ
А) фосфат калия
Б) хлорид бария
В) карбонат аммония
Г) хлорид алюминия
1.
2.
3.
4.
Гидролизу не подвергается
Гидролиз по катиону
Гидролиз по аниону
Гидролиз по катиону и аниону
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ № 1»
Приложение № 2
Основание
Кислота
Одноосновная
Многоосновная
Сильная кислота НCl
Слабая кислота НCN
Аl(CN)3 Продукты:
АlCl3 Продукты: основные основные соли Аl(ОН)(CN) 2,
соли Аl(ОН)Cl2, Аl(ОН)2Cl Аl(ОН)2 CN, Аl(ОН)3, НCN.
гидролиз до конца не идёт, Гидролиз протекает полностью,
Рн <7
Рн зависит от силы кислоты и
основания
Сильная кислота Н2SO4
Многокислотноесильное Ва(ОН)2
Ва Cl2 Гидролиз
практически не идёт
Ва SО4 Соли
практически не
растворимы в воде
Однокислотноеслабое NH4ОН
NH4 Cl Продукты:
NH4ОН, НCl гидролиз
идёт до свободных
основания и кислоты,
Рн<7
Однокислотноесильное NаОН
NаCl гидролиз не идёт
Многокислотноеслабое (Аl(ОН)3).
Ва(CN) 2, Продукты: Ва(ОН)CN,
НCN. гидролиз до конца не
идёт, Рн >7
NH4CN Продукты:
NH4ОН, НCN Гидролиз
протекает полностью, Рн
зависит от силы кислоты и
основания
Nа CN Продуктыр: НCN, NаОН
гидролиз идёт до свободных
основания и кислоты Рн >7
Аl2(SО4)3 Продукты:
основные соли
Аl(ОН)SО4 и Н2SО4
Гидролиз до конца не
идёт, Рн <7
Слабая кислота Н2S
Аl2S3 Продукты:
Аl(ОН)3, Аl(ОН)S, Н2S
Гидролиз протекает
полностью, Рн зависит от
силы кислоты и
основания
ВаS Продукты: Ва(НS)2,
Ва(ОН)2 . гидролиз до
конца не идёт, Рн
>7(редкий случай)
(NH4)2 SО4 Продукты:
(NH4)2 S Продукты:
кислая соль NH4 НSО4 и
NH4ОН, Н2S
Н2SО4 гидролиз до
Гидролиз протекает
конца не идёт, Рн <7
полностью, Рн зависит от
силы кислоты и
основания
Nа2 SО4 гидролиз не
идёт
Nа2 S П родукты: NаОН,
NаНS гидролиз до конца
не идёт, Рн > 7
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ № 1»
Разработка
Конспект урока по химии в 11 классе
«Гидролиз в неорганической химии».
УМК Учебник. О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений.
«Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2007.
План-конспект урока по химии разработан
учителем высшей квалификационной категории
МОУ «Лямбирская СОШ №1»
Громовой Ольгой Ильиничной
(педагогический стаж -30 лет)
Дополнительная учебная литература для учащихся:
1.О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, А.Г.Введенская. «Общая химия в тестах,
задачах и упражнениях. 11 класс. Учебное пособие для общеобразовательных
учреждений», М.: Дрофа, 2008.
2. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Материалы для подготовки к ЕГЭ.
М.: Дрофа, 2008.
3. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, П.В.Решетов Задачи по химии и способы их
решения 10-11 классы. М.: Дрофа, 2006.
Учебно-методическое обеспечение
1. поурочные планы по учебнику О.С. Габриелян, Г.Г. Лысовой./ авт.-сост.
В.Г. Денисова.- Волгоград: Учитель, 2005
2. Методическое пособие/О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.-3-е изд. Стереотип.,
Москва Дрофа. 2004, химия 11 класс:
- оборудование и приборы:
1.
Компьютер
2.
Интерактивная доска
3.
Мультимедийный проектор
- электронные пособия:
Электронные диски «Кирилл и Мифодий»
1. http://festival.1september.ru
2.
http://www.xumuk.ru/
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ №1»
3. Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»).
4. Мультимедиа учебный курс «1С: Образовательная коллекция. Общая
химия»
5. Учебное электронное издание «Химия(8-11 класс) Виртуальная
лаборатория»
6. СD «1С- репетитор Химия».
7. Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и
др. (www.ihternet-school.ru)
8. .«1С:Образовательная коллекция. Химия для всех ХХI. Химические
опыты со взрывами и без»
Учебно-методическое обеспечение для учащихся:
1. Школьный практикум. Химия 10-11 класс/ М.М. Зуева, Н.Н. Гара, 3-е изд.,
стереотип. М.: Дрофа, 2003, Химия.
2. Тесты для повторения и подготовки.-Никитюк Т.В., Никитюк А.М.,
Остроумова И.Г./Саратов: Лицей, 2006,
3. http://interneturok.ru/
4. http://www.shishlena.ru/
5. http://school-collection.edu.ru/
6. http://nigma.ru
7.
http://www.xumuk.ru/
Громова Ольга Ильинична МОУ «Лямбирская СОШ № 1»