химия - Документооборот ГБОУ &quot

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы
«Школа № 171»
Рабочая программа учебного предмета (курса)
Химия (9Г класс)
(наименование учебного предмета)
основное общее
_____________________________________________________________________________________
(ступень образования)
2015/2016
_____________________________________________________________________________________
(срок реализации программы)
Составлена на основе программы
Химия для VIII и IX классов ГБОУ №171 г. Москвы
_____________________________________________________________________________________
(наименование программы)
С.С. Бердоносов, Е.А. Менделеева
_____________________________________________________________________________________
(автор программы)
Харченко Андрей Васильевич
_____________________________________________________________________________________
(Ф.И.О. учителя, составившего рабочую учебную программу)
Москва, 2015 г.
1. Пояснительная записка
Программа составлена на основе программы Химия для VIII и IX классов ГБОУ
№171 г. Москвы (авторы: С.С. Бердоносов, Е.А. Менделеева). Она соответствует
Фундаментальному ядру содержания основного общего образования. В рабочей
программе предусмотрено развитие всех основных видов деятельности обучаемых,
представленных в программах для начального общего и основного общего
образования.
При изучении химии, где ведущую роль играет познавательная деятельность,
основные виды деятельности обучающихся на уровне учебных действий включают
умения характеризовать, объяснять, классифицировать, овладевать методами
научного познания, полно и точно выражать свои мысли, аргументировать свою
точку зрения, работать в группе, представлять и сообщать химическую информацию
в устной и письменной форме и др. Программа определяет содержание и структуру
учебного материала, последовательность его изучения, пути формирования системы
знаний, умений и способов деятельности, развития, воспитания и социализации
учащихся.
2
2. Вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования
Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования
вносит изучение химии, которое обеспечивает:
– формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека, независимо от его
профессиональной деятельности;
– формирование у школьников умений различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
– формирование у школьников целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять
объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной,
культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
– приобретение школьниками опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания;
ключевых
навыков,
имеющих
универсальное
значение
для
различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений,
поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков
измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с веществами
в повседневной жизни).
Ценностные ориентиры содержания курса химии в средней школе не зависят
от уровня изучения и определяются спецификой химии как науки. Понятие
«ценность» включает единство объективного (сам объект) и субъективного
(отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров
химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым
у школьников формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют
познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу
предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении
природы.
3
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные
методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у школьников в
процессе изучения химии, проявляются:
– в признании ценности научного знания, его практической значимости,
достоверности;
– в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
– в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как
извечного стремления к истине.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных
ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь.
3. Место курса химии в базисном учебном плане
Рабочая программа по химии для основного общего образования составлена
из расчета часов, указанных в Базисном учебном плане: 4 ч в неделю (углубленный
уровень) и 1 ч практикума.
4. Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения химии
Деятельность учителя в обучении химии должна быть направлена на
достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую
химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной и профессиональной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять
своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы
программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применении основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
4
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинноследственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их
реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации
цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации,
понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей
коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику
возможность на ступени основного общего образования научиться:
1) в познавательной сфере
а) давать определения изученным понятиям;
б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты,
используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
в) объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и
органических соединений;
г) классифицировать изученные объекты и явления;
д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические
реакции, протекающие в природе и в быту;
е) исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их
принадлежность к основным классам соединений;
ж) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения
свойств веществ;
з) структурировать учебную информацию;
и) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее
научную достоверность;
5
к) объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать
возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов
термодинамики;
л) объяснять строение атомов элементов I—IV периода с использованием
электронных конфигураций атомов;
м) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических
веществ, кристаллов;
н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
о) характеризовать изученные теории;
п) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого
доступные источники информации;
2) в ценностно-ориентационной сфере – прогнозировать, анализировать и
оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной
деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3) в трудовой сфере – самостоятельно планировать и проводить химический
эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным
оборудованием;
4) в сфере физической культуры – оказывать первую помощь при отравлениях,
ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
5. Содержание учебного предмета, обозначенное в темах и разделах
(136+34 ч за год обучения, 4+1 ч в неделю)
Курс рассчитан на изучение химии в объеме (за каждую неделю): 4 ч занятий
в классе (теория и решение задач) и 1 ч практикума. Программа по химии для 9
класса является логическим продолжением курса химии 8 класса. Поэтому
некоторые, преимущественно теоретические темы, рассматриваются снова в первой
четверти 9 класса, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне.
Это делается осознанно с целью формирования целостной химической картины
мира.
6
В 9 классе предусмотрено изучение курса общей, неорганической химии, а
также знакомство с основами органической химии. Ведущая идея курса химии 9
класса – единство неорганической и общей химии на основе общности их понятий,
законов и теорий, а также общих подходов к классификации органических и
неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между
ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к
пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его
красочного многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает
возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и
понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса химии
позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и
синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (9 ч + 2 ч)
Общие представления о химии как области естествознания и области
практической деятельности человека. Роль эксперимента в химии. Знакомство с
понятиями: атом, химический элемент, простое вещество, сложное вещество
(химическое соединение). Усвоение символики 15 химических элементов.
Запись химических превращений (реакций) с использованием химической
символики.
Химическая
реакция.
Физические
явления,
сопровождающие
химические реакции. Простейшая классификация химических реакций (реакции
соединения, разложения, обмена и замещения). Сохранение массы при химических
превращениях.
Строение атома. Атомные ядра, электронные оболочки атомов. Протоны и
нейтроны. Нуклиды. Изотопы.
Относительные атомные массы. Расчет массовой доли химического элемента в
соединении. Простейшие расчетные задачи.
Электронные оболочки атомов. Химическая связь. Ионная и ковалентная
связи.
Молекулы.
Вещества
молекулярного
и
немолекулярного
строения.
Молекулярная масса.
7
Количество вещества. Единица количества вещества – моль. Молярная масса и
молярный объем. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.
Решение расчетных задач с использованием понятий «моль» и «молярный
объем газоа».
Тема 2. Кислород. Водород. Вода (7 ч + 2 ч)
Кислород в природе. Промышленное и лабораторное получение кислорода.
Свойства кислорода и его применение.
Особенности строения атома и молекулы кислорода. Магнитные свойства
кислорода. Аллотропия кислорода. Озон. Озон в атмосфере.
Горение. Поведение при пожаре. Тепловые эффекты химических реакций.
Решение расчетных задач на тепловые эффекты химических реакций.
Водород. Общая характеристика атома и молекулы водорода. Получение
водорода
в
промышленности
и
лаборатории.
Взрывоопасность
водорода.
Применение водорода. Водородное топливо.
Вода. Строение молекулы, физические и химические свойства. Проблема
сохранения ресурсов пресной воды.
Дискуссия по теме «Что я могу сделать для сбережения водных ресурсов».
Тема 3. Основные классы неорганических соединений. Окислительновосстановительные реакции (10 ч + 3 ч)
Металлы и неметаллы. Различие физических и химических свойств.
Электроотрицательность.
Степень
окисления.
Окисление
и
восстановление.
Окислители
и
восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. Составление формул
химических соединений по известным степеням окисления атомов. Составление
уравнений простейших окислительно-восстановительных реакций.
Оксиды. Важнейшие способы получения оксидов.
Кислоты и основания. Важнейшие свойства, химические реакции и с участием
оксидов, кислот и оснований.
Кислотные
и
основные
оксиды.
Амфотерные
оксиды.
Амфотерные
гидроксиды.
8
Составление
таблицы,
обобщающей
важнейшие
свойства
кислотных,
амфотерных и основных оксидов.
Тема 4. Растворы и растворение. Поведение веществ в водных растворах (8 ч +
3 ч)
Растворы. Их сходство и отличие от смесей и химических соединений.
Растворы разбавленные и концентрированные, насыщенные и ненасыщенные.
Содержание растворенного вещества в растворе. Массовая доля растворенного
вещества. Концентрация раствора. Молярная концентрация.
Решение расчетных задач на определение содержания вещества в растворе.
Электролиты и неэлектролилы. Кислоты, основания, соли в водных растворах.
Сильные и слабые электролиты. Электролиты средней силы. Степень диссоциации
электролита. Ионные уравнения. Упражнения на написание полных и кратких
ионных уравнений.
Характеристика водных растворов с помощью рН.
Простейшие представления о гидролизе солей.
Тема 5. Неметаллы (28 ч + 8 ч)
Общая характеристика неметаллов и их положение в периодической системе
элементов Д.И. Менделеева.
Неметаллы группы IVА.
Углерод и кремний. Особенности строения атомов, возможные степенин
окисления.
Аллотропия углерода: графит, алмаз, фуллерен.
Оксид
углерода
(IV).Угольная
кислота
и
ее
соли
–
карбонаты
и
гидрокарбоанты. Оксид углерода (II).
Физические и химические свойства кремния. Стекло.
Древесный уголь и силикагель как адсорбенты. Адсорбция.
Общая характеристика неметаллов группы VА – азота, фосфора и мышьяка.
Особенности
строения
внешнего
электронного
слоя
нейтральных
атомов.
Возможные степени окисления.
9
Азот. Общая характеристика. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства. Нитриды. Аммиак. Соли аммония. Азотная кислота. Нитраты.
Нитраты как удобрения. Нитраты в продуктах.
Фосфор.
Аллотропия
фосфора.
Физические
и
химические
свойства.
Ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфаты как удобрения.
Неметаллы группы VIA.
Сера. Общая характеристика. Нахождение в природе. Аллотропия. Важнейшие
физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Соединения серы (IV)
и серы (VI). Оксиды серы (IV) и (VI), их получение. Сернистая кислота, ее соли –
сульфиты. Серная кислота – ее соли сульфаты и гидросульфаты.
Понятие о скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от
концентрации веществ и температуры. Катализ и катализаторы.
Обратимые
химические
реакции.
Химическое
равновесие.
Константа
равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.
Неметаллы группы VIIA – галогены. Общая характеристика. Нахождение в
природе. Важнейшие физические и химические свойства хлора, брома и йода.
Галогеноводородные кислоты и их соли.
Реакции галогенов с металлами и неметаллами.
Тема 6. Металлы (20 ч + 7 ч)
Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической
системе элементов. Особенности строения атомов. Металлическая связь.
Нахождение металлов в природе. Металлы и сплавы. Интерметаллиды.
Щелочные металлы. Особенности строения атомов. Важнейшие физические и
химические свойства. Способность ионов щелочных металлов окрашивать пламя.
Щелочи. Важнейшие соли натрия и калия, их роль в организме человека. Жесткость
воды.
Алюминий.
Особенности
строения
атома.
Важнейшие
физические
и
химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминий и
сплавы на его основе.
10
Железо. Особенности строения атома. Важнейшие физические и химические
свойства. Важнейшие соединения железа (II) и железа (III). Оксиды и гидроксиды
железа.
Металлургия железа. Получение стали из чугуна.
Тема 7. Химия и электрический ток (11 ч + 4 ч)
Возникновение электрического тока в гальваническом элементе. Катод и анод,
процессы на их поверхности. Водородный электрод. Ряд стандартных потенциалов.
Электролиз водных растворов. Знак заряда катода и анода при электролизе.
Практическое использование электролиза.
Коррозия металлов и сплавов. Роль электрохимических процессов при
коррозии. Способы защиты от коррозии.
Тема 8. Введение в органическую химию (33 ч + 5 ч)
Основные особенности органических соединений, их элементный состав.
Важнейшие
химические
элементы-органогены.
Вид
химической
связи
в
органических соединениях. Понятие о валентности. Валентность углерода в
органических соединениях.
Молекулярные и структурные формулы органических соединений. Изомерия.
Основы классификации органических соединений. Понятие о функциональной
группе. Номенклатура органических веществ на примере алканов.
Состав предельных углеводородов. Физические свойства углеводородов.
Природные источники углеводородов.
Промышленная переработка углеводородов. Нефтеперегонка. Термический и
каталитический крекинг. Бензин. Детонация. Октановое число.
Полимеризация. Полиэтилен и другие полимерные материалы.
Углеводороды
как
топливо.
Экологические
проблемы,
связанные
с
применением углеводородов.
Спирты. Гидроксогруппа. Физические и химические свойства, номенклатура.
Метанол, этанол, глицерин.
Физиологическое действие спиртов.
11
Карбоксогруппа.
Карбоновые
кислоты.
Номенклатура.
Физические
и
химические свойства. Понятие о сложных эфирах.
Мыло и синтетические моющие средства.
Тема 9. Химия жизни (10 ч)
Элементный состав веществ живой природы. Микроэлементы.
Углеводы. Особенности строения, важнейшие свойства, роль в процессах,
протекающих в живых организмах.
Белки. Особенности строения, важнейшие свойства, роль в процессах,
протекающих в живых организмах.
Жиры.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты.
Заключительная дискуссия по теме «Что такое современная химия».
6. Тематическое планирование с определением основных видов учебной
№ раздела,
урока
Параграф, пункт
и т.д. учебника,
учебного
пособия
деятельности
Раздел программы (указать
общее количество часов
раздела)
Темы уроков раздела
1
Тема 1. Первоначальные (учебник
химические понятия (9 ч) 8 кл.)
Химия - область естествознания и
§2
2
деятельности (1 ч)
Атомы. Химические элементы.
область производственной
Символы химических элементов
§§3, 4
(1
ч)
3
Физические явления,
сопровождающие химические
реакции. Химические реакции
соединения, разложения и обмена
4
(1
ч)
Сохранение массы при химических
реакциях
5
6
§§5, 6, 7
Знакомство с общими
понятиями химии: атом,
молекула, химический
элемент, уравнение
химической реакции.
Составление электронных
конфигураций атомов и ионов
s-, p- и d-элементов.
Вычисление с использованием
понятий моль, число атомов,
молярный объем.
(1 ч)
Самостоятельная работа 1 (1ч)
Сложное строение атомов. Состав
атомных ядер. Нуклиды. Изотопы
ч)
§8
Характеристика
основных видов учебной
деятельности обучающихся
§§9, 10
(1 §§13, 14, 15,
16
12
7
Электронные оболочки атомов. Закон
Авогадро. Молярная масса.
8
Молярный объем (1 ч)
Расчеты с использованием понятий
"моль" и "молярный объем газов"
§17
(1
ч)
9
Самостоятельная работа 2
(1 ч)
Тема 2. Кислород.
Водород. Вода (7 ч)
10
Тепловые эффекты химических
реакций. Термохимическое уравнение
(1 ч)
11
Атом Водорода. Изотопный состав.
Химические свойства. Молекула
12
воды (1 ч)
Атом кислорода. Аллотропия
13
14
15
кислорода. Озон
§§ 24, 25, 26
§§18-22
(1 ч)
Самостоятельная работа 3 (1
Характеристики химического
§23
ч)
Общее понимание о тепловых
эффектах, сопровождающих
химические реакции,
вычисление тепловых
эффектов. Рассмотрение
элементов – кислорода и
водорода.
элемента (1 ч)
Химическое соединение. Уравнение
химической реакции. Уравнение
(1 ч)
Контрольная работа 1 (1 ч)
термохимической реакции.
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
Тема 3. Основные
классы неорганических
соединений.
Окислительновосстановительные
реакции (10 ч)
Металлы и неметаллы (1 ч)
Электроотрицательность. Степень
окисления. Окисление и
восстановление
Оксиды
(1 ч)
(1 ч)
Реакция нейтрализации. Соли (1 ч)
Реакции оксидов с кислотами и
щелочами. Основные и кислотные
оксиды
(1 ч)
Самостоятельная работа 5
(1 ч)
Открытие Периодического закона
(1
ч)
Периодическая система элементов
Д.И. Менделеева (1 ч)
Значение Периодического закона и
периодической системы Д.И.
Менделеева
§29
§§30, 31
§34
§§35, 36
(1 ч)
Кислоты и основания
Повторение основных классов
неорганических соединений.
Химические свойства
различных классов.
Периодический закон.
§ 37
§38
§40
§42
§43
(1 ч)
13
Тема 4. Растворы и
растворение. Поведение
веществ в водных
растворах (8 ч)
27
Основные понятия. Классификация
28
29
30
31
Концентрация растворов
растворов
(1 ч)
(1 ч)
§46
Электролиты и неэлектролиты (1 ч) §47
Характеристика водных растворов с
§50
помощью pH. Гидролиз солей (1ч)
Окислительно-восстановительные
реакции. Периодический закон
Растворы. Концентрация.
32
33
34
35,
36
37
38
39
40,41
42
43
44
45
46
47
48
49,50
51
52
53
54
55,56
§45
Изучение растворов.
Характеризация растворов с
помощью понятий
«концентрация» и «массовая
доля растворенного вещества».
Электролиты и неэлектролиты.
(1 ч)
Электролитическая диссоциация
(1
ч)
Контрольная работа 2 (1 ч)
Выставление оценок за первую
четверть
(1 ч)
(учебник 9
Тема 5. Неметаллы (28 ч) кл.)
Общая характеристика неметаллов
§1
(2 ч)
§2
Углерод и кремний. Аллотропия
углерода (1 ч)
§3
Оксиды углерода. Угольная кислота
(1 ч)
Химические свойства кремния.
Стекло (1 ч)
Древесный уголь и силикагель как
адсорбенты
§4
§5
(2 ч)
(1 ч)
Азотная кислота. Нитраты (1 ч)
Азот (1 ч)
Аммиак. Соли аммония (1 ч)
Самостоятельная работа 8
§8
§6
§7
§9
Наименование соединений по
международной номенклатуре.
Описание свойств неметаллов
и образованных ими
соединений. Выяснение
способов получения
соединений.
Фосфор. Фосфорная кислота.
Фосфаты
(1 ч)
(1 ч)
§10
Сера. Сероводород. Сульфиды (1 ч) §12
Оксиды серы (2 ч)
§14
Самостоятельная работа 9
Скорость химической реакции.
(1 ч)
Самостоятельная работа 10 (1 ч)
Общая характеристика галогенов (1
ч)
Химические свойства галогенов (1
ч)
Химическое равновесие
Галогеноводородные кислоты и их
§15
§16
§17
14
57
58
59
60
61
62
соли
(2 ч)
Решение задач
(1 ч)
(1 ч)
Неметаллы IVA и VA групп (1 ч)
Неметаллы VIA и VIIA групп (1 ч)
Контрольная работа 3 (1 ч)
Самостоятельная работа 11
Выставление оценок за вторую
четверть
63,64
65
66
67,68
69
(1 ч)
Тема 6. Металлы (20 ч)
Общая характеристика металлов (2
ч)
Металлы в природе. Классификация
(1 ч)
Самостоятельная работа 12 (1 ч)
Щелочные металлы (2 ч)
металлов. Металлы и сплавы
Магний. Щелочноземельные металлы
70
(1 ч)
71,72
Самостоятельная работа 13 (1 ч)
Соединения кальция. Жесткость воды
73
74
75,76
77
78
79,80,
81
82
(2 ч)
Алюминий
(1 ч)
Самостоятельная работа 14
85
86
87,
88
89,90,
91,92
93
(1 ч)
Железо (2 ч)
Металлургия железа. Чугун и сталь
(1 ч)
§20
§21
Наименование соединений по
международной номенклатуре.
Описание свойств металлов и
образованных ими соединений.
Выяснение способов
получения соединений.
§22
§23
§24
§25
Самостоятельная работа 15 (1 ч)
Щелочные, щелочноземельные
металлы, алюминий, железо
Контрольная работа 4
83,
84
§18
§19
(3 ч)
(1 ч)
Тема 7. Химия и
электрический ток (11 ч)
§26
Гальванический элемент.
Водородный электрод. Ряд
§27
стандартных потенциалов
Электролиз 1
(2 ч)
(1 ч)
Самостоятельная работа 16 (1 ч)
Электролиз 2. Коррозия металлов и
§28
Рассмотрение
электрохимических процессов,
строения гальванического
элемента. Понимание сути
коррозии металлов и способов
защиты от нее.
сплавов (2 ч)
Гальванический элемент.
Водородный электрод. Ряд
стандартных потенциалов.
Электролиз. Коррозия металлов. 1
(4
ч)
Контрольная работа 5
(1 ч)
Тема 8. Введение в
органическую химию (33
15
94, ч)
Органические соединения.
95
Структурные формулы органических
96, веществ. Изомерия (2 ч)
97
Основные классификации
98, органических соединений (2 ч)
99
Названия органических веществ (2
100, ч)
101 Выставление оценок за третью
102,
четверть (2 ч)
103
104,
105
106
107
108,
109
110,
111
112,
113
114
115,
116,
117
118,
119
120,
121
122,
123,
124
125,
126
127134
135,
136
Природные источники углеводородов
(2 ч)
Промышленная переработка
углеводородов нефти и газа. Бензин
§§29, 30
§31
Основные классы
органических соединений. Их
строение и химические
свойства. Источники
углеводородов.
§32
§33
§34
(2 ч)
(1
§35
Самостоятельная работа 17 (1 ч)
Роль нефти, каменного угля и газа в
§36
современном обществе (2 ч)
Спирты. Физические и химические
§37
свойства (2 ч)
Физиологическое действие спиртов
§38
Полиэтилен и другие полимеры
ч)
(2 ч)
Самостоятельная работа 18
(1 ч)
Карбоновые кислоты 1 (3 ч)
§39
Химические свойства и применение
§40
§41
карбоновых кислот (2 ч)
Мыло и синтетические моющие
средства (2 ч)
Классы органических соединений.
Спирты. Карбоновые кислоты.
Контрольная работа 6
(3 ч)
(2 ч)
Тема 9. Химия жизни (10
ч)
Белки, жиры, углеводы.
Микроэлементы и здоровье человека
(8 ч)
§§42, 43, 44,
45, 46
Знакомство с органическими
соединениями «живой
природы»: белками, жирами,
углеводами.
Выставление оценок за четвертую
четверть
(2 ч)
16
7. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательного процесса
Наименование объектов и средств
Назначение,
Количество
№ п/п
учебно-методического и
описание
материально-технического оснащения
1
Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)
1.1
Стандарт основного общего образования
Основная
по предмету:
учебная
а) Бердоносов С.С. Химия: учебник для 8
18
литература
класса общеобразовательных
учреждений. Под ред. Кузьменко Н.Е. М.:
Просвещение, 2002. 192 с.
б) Бердоносов С.С., Менделеева Е.А.
18
Химия. 9 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений. М.:
Просвещение, 2011. 239 с.
1.2
Дополнительные материалы:
Задачник 1, для
а) Хомченко И.Г. Сборник задач и
18
закрепления
упражнений по химии для средней
пройденного
школы. М.: РИА «Новая волна», 2012.
материала
214 с.
Задачник 2, для
б) Кузнецова Н.Е, Левкин А.Н. Задачник
18
закрепления
по химии: 9 класс. М.: Вентана-Граф,
пройденного
2012. 128 с.
материала
2.
Демонстрационные учебные пособия
2.1
Таблицы по стандартам:
Для пользования
«Периодическая система химических элементов Д.И.
4
при решении
Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований
задач и
в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов»,
«Окраска индикаторов в различных средах»
выполнении
практических
работ
2.2
Портреты выдающихся деятелей
1
3
Информационно-коммуникативные средства
3.1
Мультимедийные программы:
18
Для контроля и
обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем
закрепления
разделам курса химии
знаний
3.2
Компьютер и интерактивная доска
1
Для
демонстрации
нового и
закрепления
пройденного
материала
17
4
4.1
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, наборы посуды и
Для
лабораторных принадлежностей для
демонстрации
химического эксперимента:
химических
Весы
2
опытов
Спиртовки
Доска для сушки посуды
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных
опытов по химии
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов
реактивов)
Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)
Воронка делительная для работы с вредными веществами
Воронка делительная общего назначения
4.2
2
180
2
2
7
Комплекты для лабораторных опытов и
практических занятий по химии:
Весы механические лабораторные
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов
реактивов
Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)
Прибор для получения газов
Цилиндры мерные
Кристаллизатор
4.3
20
2
1
Конструктор для органической химии:
«Набор шаростержневой»
15
180
330
Для проведения
практических
работ
школьниками
300
20
15
20
18
Для сборки
моделей
органических
молекул
8. Планируемые результаты изучения учебного предмета
В результате изучения химии в 9 классе ученики познакомятся с основами
общей химии, неорганической химии, химии элементов и получат первые
представления об органической химии. Ученики научатся:
 характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,
эксперимент;
 описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
 раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»,
«химическая реакция», используя знаковую систему химии;
18
 раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярной теории;
 различать химические и физические явления;
 называть химические элементы;
 определять состав веществ по их формулам;
 определять валентность атома элемента в соединениях;
 определять тип химических реакций;
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции
при выполнении химического опыта;
 составлять формулы бинарных соединений;
 составлять уравнения химических реакций;
 соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
 пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
 вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему,
массе реагентов или продуктов реакции;
 характеризовать физические и химические свойства простых веществ:
кислорода и водорода;
 получать, собирать кислород и водород;
 распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
 раскрывать смысл закона Авогадро;
 раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
 характеризовать физические и химические свойства воды;
 раскрывать смысл понятия «раствор»;
 вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
 приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного
вещества;
19
 называть соединения изученных классов неорганических веществ;
 характеризовать физические и химические свойства основных классов
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
 определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
 проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных
классов неорганических веществ;
 распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению
окраски индикатора;
 характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
 раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
 объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп;
 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения
их атомов;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева;
 раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
 характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки;
 определять вид химической связи в неорганических соединениях;
 изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными
видами химических связей;
 раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,
«неэлектролиты»,
«электролитическая
диссоциация»,
«окислитель»,
«степень
окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
 определять степень окисления атома элемента в соединении;
20
 раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей,
солей;
 объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций
ионного обмена;
 составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
 определять возможность протекания реакций ионного обмена;
 проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ;
 определять окислитель и восстановитель;
 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
 называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
 классифицировать химические реакции по различным признакам;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неметаллов;
 проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических
свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
 распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и
аммиак;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
металлов;
 называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен,
метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая
кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
 оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
 определять возможность протекания реакций некоторых представителей
органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями,
галогенами.
21
9. Перечень контрольных и практических работ
Перечень контрольных работ
Контрольная работа №1. Строение атома. Химическая связь. Строение молекул.
Решение задач на массовую долю.
Контрольная работа №2. Растворы. Концентрация растворов.
Контрольная работа №3. Свойства неметаллов и их соединений.
Контрольная работа №4. Свойства металлов и их соединений.
Контрольная работа №5. Химия и электрический ток.
Контрольная работа №6. Классы органических соединений.
Перечень практических работ
№ Тема (количество часов)
1 Техника лабораторных работ.
Методы очистки веществ (4 ч)
2 Свойства металлов и неметаллов (2
ч)
3 Кислоты и основания.
Качественные реакции на катионы и
анионы (3 ч)
4 Реакции катионов щелочных (Li,
Na, K) и щелочноземельных (Ca, Sr,
Ba) металлов, магния алюминия и
цинка (3 ч)
5 Соли. Гидролиз солей (2 ч)
6 Окислительно-восстановительные
реакции (3 ч)
7 Получение и свойства газов. На
примере углекислого газа и
кислорода (2 ч)
№
8
Тема (количество часов)
Сера (2 ч)
9
Азот (3 ч)
10
Фосфор (2 ч)
11
Углерод. Кремний (2 ч)
12
13
Переходные металлы (3 ч)
Конструирование органических
молекул (3 ч)
22