Химия. Учебное пособие 120

Южная Альберта
Политехнический Институт
Академический Центр
Обслуживание Студентов
ХИМИЯ
УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ 120
ОЦЕНКА ПРОХОДНОГО ЭКЗАМЕНА 65%
Химия 20
Опубликовано: Февраль 2002 г.
ХИМ. 120:
Химия 20
Ниже приведен список результатов обучения, и цели, используемые для достижения
данных результатов по данному курсу…
Содержание и многообразие
Результат обучения:
Продемонстрируйте знание основных компонентов химии.
Задачи:
1. Определите компоненты химии включая Научный Метод.
2. Определите важность научного измерения и опишите в общих чертах различные
химические измерения длины, объема, массы, плотности, силы тяжести, температуры,
степени нагрева и определенной теплоемкости.
3. Используйте экспоненциальное представление чисел и соответственно значащие
цифры.
4. Проверьте технику, используемую в решении задач, преобразовывая факторы,
преобразовывающие между единицами и завершающие анализ размерностей.
5. Опишите в общих чертах свойства вещества, включая состояния и физические
изменения, компоненты смесей, атомов, элементов и соединений, включая
химические знаки, сохранение энергии и массы.
6. Напишите эмпирические определения металлов и неметаллов.
7. Изучите периодическую таблицу, определив атомы и ионы, заряды, ряды, периоды,
характерные элементы и переходные металлы.
8. Используйте принятые символы ИЮПАК и названия элементов.
9. Определите электрон, протон, нейтрон, ядро, атомное число, изотоп и массовое число,
ион, катион и анион.
10. Нарисуйте диаграммы электронных моделей энергетического уровня.
Реакция и структура
Результат обучения:
Определите количественные отношения в системах химических реакций, спрогнозировав
массы веществ, вступившие в реакцию или произведенные в результате химической
реакции.
Задачи:
1. Классифицируйте соединения.
2. Объясните, как сформированы ионные соединения.
3. Напишите химические названия и формулы (ИЮПАК) ионных и молекулярных
соединений.
4. Объясните кинетическую молекулярную теорию.
5. Проанализируйте уравнения химической реакции с точки зрения атомов, молекул,
ионных частиц и молей.
6. Пронаблюдайте за результатами химических реакций.
7. Сбалансируйте уравнения химической реакции.
8.
Классифицируйте химические реакции.
Вещество и системы
Результат обучения:
Определите природу вещества, касающегося растворов и газов, изучив их свойства,
определив образцы и проанализировав изменения в этих системах.
Задачи:
1. Классифицируйте растворы в соответствии с категориями электролитов,
неэлектролитов, кислот, основ и нейтральных веществ.
2. Рассмотрите растворы как гомогенные смеси чистых веществ, представив примеры
живых и неживых систем, и объяснив, как вещества распадаются.
3. Протестируйте на формирование осадков, используя таблицу растворимостей.
4. Определите концентрацию с точки зрения молярности и используйте простые
вычисления для демонстрации различных способов выражения концентрации.
5. Опишите ход приготовления и разбавления раствора.
6. Опишите, как кислоты и основания влияют на водные системы.
7. Проанализируйте кинетическую теорию и ее отношение к газам.
8. Сформулируйте закон Бойля-Мариотта, Чарльза и смешанного газа.
9. Выполните вычисления, основанные на законе Бойля-Мариотта, Чарльза и законе
смешанного газа.
10. Сформулируйте закон объемных отношений.
11. Используйте закон Авогадро для объяснения закона объемных отношений.
12. Выполните вычисления, используя молярный объем в STP и SATP.
13. Вычислите молярную массу вещества.
14. Установите различие между идеальным газом и реальным газом.
15. Выполните вычисления, используя закон идеального газа.
16. Объясните Количественный и Качественный химический анализ.
17. Используйте гравиметрическую стехиометрию для вычисления массы реагентов и
продуктов.
18. Используйте газовую стехиометрию для определения количества реагентов и
продуктов.
19. Используйте стехиометрию раствора для определения количества реагентов и
продуктов.
20. Определите и установите недостаток и избыток реагентов.
21. Завершите титрование.
Химическое разнообразие и системы соединений
Результат обучения:
Проиллюстрируйте модель атома, отнесите к соединению как свойства вещества и
свяжите теоретические объяснения о его поведении.
Задачи:
1. Определите химическую связь как полученную из одновременного привлечения
электронов двумя атомными ядрами.
Опишите соединение как непрерывное определение расстояния от
полного переноса электрона до равномерного разделения электронов.
3. Определите валентный электрон, электроотрицательность, спаривание электронов,
ионную связь и ковалентную связь.
4. Определите полярность молекулы, основанную на простых структурных формах и
неравномерном распределении заряда.
5. Объясните, почему формулы для ионных составов относятся к самому простому
целому отношение числа ионов, которые приводят к чистому обвинению ноля, в то
время как формулы для молекулярных составов относятся к числу атомов каждый
учредительный элемент.
6. Сравните межмолекулярные силы с внутримолекулярным соединением в терминах из
силы и вовлеченных разновидностей.
7. Объясните в простых качественных терминах, энергетических изменениях связи
ломка и формирование связи и касается экзотермический и эндотермические реакции.
8. Определите окисление как потерю электронов и сокращения как выгода электроны.
9. Свяжите окисление условий и сокращение к связям, формирующимся между металлы
и неметаллы.
10. Вычислите состав процента, эмпирические формулы, и молекулярный формулы.
2.
Использование данного Учебного пособия.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Студенты должны изучить следующие задачи для успешного прохождения курса
Химии 120 в ПИЮА.
Вопросы на экзамене будут с многовариантным выбором.
Студентам разрешат использовать калькулятор.
На экзамене студентам дадут буклет, в котором будет
Периодическая таблица элементов Менделеева, примечания Химии, таблицы
константов, таблица растворимостей, кислотно-щелочные индикаторы и силы.
Учебник по Хим. 120/130: Нельсон Кемистри. Он может быть куплен в книжном
магазине. В общественной библиотеке также могут быть полезные материалы.
Студентам дадут 3 часа для прохождения экзамена.
Ниже приведены веб-сайты, которые могут Вам помочь:
www.library.thinkque st.org
www.webelements.com
www.studentacademy.com
www.chemtutor.com
Обзор Химии в Заключение
1. Классифицируйте следующие смеси как гомогенные или гетерогенные:
a) кровь b) шоколадные печенья c) растворенный “пунш” d) гомогенизированное молоко
e) бронза
2. Классифицируйте следующие изменения как физические или химические:
a) гниение пищи b), таяние сосульки c), ржавление гвоздя
d) нефть откачана из скважины e) яйцо жарится, f) соль растворяется в воде
g) окно сломано.
3. Состав проанализирован и определен, и состоит из 5.88% водорода и 94.12% кислорода.
Какова его эмпирическая формула?
4. Учитывая следующие процентное содержание и молекулярные массы, определите
молекулярную формулу для каждого состава.
a) 81.7% углерода, 18.3% водорода, молекулярная масса = 44.1 г/моль.
b) 37.8% углерода, 6.4% водорода, 55.8% хлора, молекулярная масса = 127.0 г/моль.
5. Объясните различие между эндотермическими и экзотермическими реакциями.
Включите действие энергии связи.
6. Опишите различные типы межмолекулярных сил.
7. Заполните следующую диаграмму. Замените X на надлежащий атомный символ.
Примечание:
Некоторые - ионы, некоторые нет.
Символ
2-
X
Cl1 Ne
Атомная
масса
16
35
21
Атомное
число
Протоны
Нейтроны
Электроны
37
37
8
37
17
8. Сравните частицы, которые составляют атом посредством заряда, массы и
местоположением в атоме.
9. Вычислите одноатомные ионы, сформированные следующими элементами:
a) водород
b) магний
c) сера d) йод
e) алюминий
10. Обдумайте следующие уравнения. Если они не нуждаются в коэффициентах,
напишите «сбалансированный».
a) CF4(l)
C(s) + F2(g)
b) H2SO4(aq) + KOH(aq)
KHSO4(aq) + H2O(l)
c) ZnCl2(aq) + H2(g)
Zn(s) + HCl(aq)
d) SO2(g) + H2O(l) + O2(g)
H2SO4(aq)
e) Li(s) + H2O(l)
LiOH(aq) + H2(g)
f) Cu2O(aq) + Cu2S(aq)
Cu(s) + SO2(g)
g) Na2SO4(aq) + BaCl2(aq)
BaSO4(s) + NaCl(aq)
h) CH3OH(l) + O2(g)
CO2(g) + H2O(g)
11.Классифицируйте каждое вышеупомянутое в соответствии с 5 типами реакций, взятых
в класс. Если никакая классификация не соответствует, напишите «другой».
12.Напишите правильно формулу для каждого материала и затем подумайте над
уравнением. Для каждой реакции, напишите какая это реакция. Для некоторых реакций
вам необходимо будет определить продукты.
1. триоксид серы и вода соединены для образования серной кислоты.
2. нитрат свинца (II) и йодид натрия реагирует для образования йодид свинца и
нитрат натрия.
3. фтористый кальций и серная кислота составляют сульфат кальция и фторводород.
4. (Фтористо-водородная кислота)
5. при нагревании карбонат кальция распадется на оксид кальция и углекислый газ.
6. пропан (с кислородом)
7. гидроокись натрия нейтрализует углекислоту.
8. сульфид цинка и кислород превращаются в оксид цинка и серу.
9. оксид лития и вода превращаются в гидроксид лития.
10. гидроокись алюминия и серная кислота нейтрализуются для образования воды и
сульфата алюминия.
11. сульфат цинка и меди (II) производят сульфат цинка и металл медь.
12. гидроокись бария и серная кислота образовывают воду и сульфат бария.
13. сульфат алюминия и гидроокись кальция превращаются в гидроокись алюминия и
сульфат кальция.
14. металл медь и нитрат серебра реагируют для образования металла серебра и
нитрата меди (II).
15. металл натрия и хлор реагируют для образования хлористого натрия.
16. фосфат кальция и серная кислота образовывают сульфат кальция и фосфорную
кислоту.
13. Опишите различие между ионным и молекулярным составами. Вы можете ответить в
форме аргумента.
14. Классифицируйте твердые частицы, жидкости и газы согласно 3 типам движения в
кинетической молекулярной теории.
15. Классифицируйте следующие вещества как ионный или молекулярный, и дайте
правильное химическое название для каждого:
a) NI3
c) FeO
e) GaBr3
b) NaI
d) K2S
f) S4N2
g) Zn(CH3COO)2
j) LiCl•4H2O
n) CaCrO4
h) SnF4
l) P2O5
o) CH3OH
i) CrI3
m) NH3
16. Дайте правильную химическую формулу для следующего:
1. соляная кислота
2. хлорид натрия
3. гексафторид натрия
4. нитрат стронция
5. хлорид кальция
6. уксусная кислота
7. фосфорная кислота
8. аммиак
9. хлор
10. сульфат лития
11. хромат калия
12. гидроокись кальция
13. алюминиевая фольга
14. сульфат аммония
15. серная кислота
16. йодид аммония
17. глауберова соль
18. нитрит рубидия
19. сульфит свинца (II)
20. сульфид меди (I)
21. окись алюминия
22. бромид магния
23. хлорат натрия
24. хлорид железа (II)
25. газообразный водород
26. хромат серебра
27. бикарбонат цинка
28. окись бария
29. нитрат алюминия
30. дифосфор пентаоксид
31. гидроокись алюминия
32. окись хрома (III)
33. фосфат лития
34. ацетат свинца (II) – 3 – вода
35. диоксид азота
36. окись железа (III)
37. перекись натрия
38. окись меди (II)
39. жидкий азот
40. пятифтористый фосфор
41. фторид свинца IV
42. нитрибромид йода
43. углекислота
44. бисульфит серебра
45. гидроокись меди
46. азотная кислота
47. бромид ртути (II)
48. фтористоводородная кислота
17. Вычислите молекулярную массу (молярная масса) следующего. Округлите до 2
разрядов десятичной дроби. a) CO2
b) Si(CH3)4
c) Na2SO4•6H2O
18. Установите самую простую молекулярную формулу и напишите пропорциональное
уравнение для следующих реакций присоединения. Назовите продукт. Примечание:
элемент стоящий в списке первым, в названии также пишется первым.
a) P4
+
F2
b) H2
+
Br2
c) C
+
Cl2
d) Si
+
S8
19. Для следующих комбинаций растворов спрогнозируйте, образуется ли осадок. Если
образуется, напишите пропорциональное уравнение, показав формирование осадка. Если
не образуется, напишите Н.Р. (нет реакции).
a) CaCl2(aq) + AgNO3(aq)
b) NaOH(aq) + Mg(NO3)2(aq)
c) NaCl(aq) + AgNO3(aq)
d) Na2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq)
e) NaCl(aq) + KNO3(aq)
f) NaCl(aq) + Pb(NO3)2(aq)
20. Проблемы по концентрации и образовании раствора:
a) Объясните, как образовать пять литров раствора 0.175 М NaCl.
b) Какой объем столового сахара (C12H23O12) в 0.86 М содержится в 50 граммах сахара?
c) Сколько граммов KMnO4 вы бы получили, если бы испарили 85.75 мл воды из раствора
в 1.27 М?
d) К какому объему вы должны растворить 15 граммов нитрата серебра для получения его
в 0.05 М?
e) Какова концентрация KCl, если пять граммов KCl содержатся в 25.3 л?
f) Сколько молей газообразного хлора содержится в 17 л раствора в 1.02 М?
g) Сколько граммов серной кислоты содержится в 5 мл кислоты в 3.2 М?
h) Я сделал 500 мл раствора гидроокиси натрия в 0.1 М. Объясните, как я это сделал.
i) Какова концентрация нитрата серебра, если 15 граммов из него растворены в 14.28
литров?
21. Какие электроны создают связи, спаренные или неспаренные?
22. Напишите и сопоставьте химическое уравнение для тех проблем, которые нуждаются
в нем. Продемонстрируйте всю свою работу.
a) Гидроокись натрия и соляная кислота соединяются для образования столовой соли и
воды. 14 мл гидроокиси натрия в 0.1 М добавляются к избытку кислоты. Сколько
молей столовой соли образовалось? Сколько это граммов соли?
b) 50 мл сульфата меди II в 0.25 М испаряются для образования CuSO4•5H2O. (Это
кристалл пентагидрата сульфата меди II). Какова масса этого красивого синего кристалла
из раствора?
c) Газообразный хлор вскипает в 100 мл раствора бромида калия в
0.25 М. Это производит хлорид калия и газ брома. Бром (который распадается в воде) взят
из раствора и измеряется в 27°C и 825 мм рт. ст. Каков объем брома?
d) 95 мл серной кислоты в 0.55 М помещены в избыток цинка. Это производит сульфат
цинка и водород. Сколько граммов сульфата цинка образовалось?
e) 27.6 мл раствора нитрата серебра в 0.19 М и 15.4 мл хлорида натрия неизвестного (но
избыточного) количества соединено для образования белого осадка хлорида серебра и
некоторого количества растворимого нитрата натрия. (i) Сколько молей хлорида серебра
образовалось? (ii) Сколько граммов хлорида серебра это состовляет? (iii) Сколько молей
нитрата натрия образовалось?
23. Раствор соли натрия содержит неизвестный анион(ы), который может быть Br-, SO42или CO32-. Объясните, как определить, какие анионы присутствуют.
24. Металлический цилиндр содержит один моль азота в STP. Что произойдет с
давлением, если другой моль газа будет добавлен к цилиндру, но температура и объем не
изменятся?
25. В контейнере газа давление 510 кПа в 27oC. Каким будет давление, если температура
будет понижена до -173oC?
26. В данной массе воздуха объем 3.0 л в 101 кПа. Какой объем он займет в 25.3 кПа, если
температура не изменится?
27. 2.5 л воздуха в –50oC нагреты до 1000C. Каков новый объем, если давление остается
постоянным?
28. 5.0 л образца при температуре –50oC имеет давление 107 кПа. Каково будет давление,
если температура поднимется до 100oC, а объем расширится до 7.0 л?
Ответьте на три значащих цифры.
29. Какой объем займут 36.0 г газообразного кислорода при температуре 25oC и давлении
52.7 кПа?
30. Вычислите количество литров, занятых в STP:
a) 2.5 молей N2
b) 0.600 г H2
c) 0.350 молей O2
31. Какое давление будет оказано 0.450 молями газа при температуре 25oC, если оно будет
содержаться в сосуде, объем которого - 6.5 л?
32. Определите объем, занятый 0.582 молями газа при температуре 15oC, если давление
составляет 82.9 кПа.
33. Никакой газ не демонстрирует идеальное поведение при всех температурах и
давлениях. Объясните значение этого выражения.
34. Объясните, что такое мольное соотношение и куда человеку необходимо смотреть,
чтобы найти определенное мольное соотношение. Приведите пример.
35. Объясните различие между числом коэффициента и числом надписи снизу.
36. После определения пропорционального уравнения, каков первый шаг в большинстве
проблем стехиометрии?
37. Диоксид кремния вступает в реакцию с углеродом для образования окиси углерода и
монокарбида кремния. Какая масса углерода будет вступать в реакцию с 1.772 г диоксида
кремния?
38. Окись кальция и вода соединяются для образования гидроокиси кальция.
Если имеется 4.0 г CaO и 7.0 г воды,
i) Каков недостающий реагент?
ii) Какое количество гидроокиси кальция может быть образовано?
iii) Если образовано только 4.6 г, каков процент продукта?
39. a) Если 0.504 г дихромата аммония распадается согласно:
(NH4)2Cr2O7
Cr2O3 + 4 H2O + N2, какова масса окиси хрома (III), Cr2O3, которая была
бы получена в конце эксперимента?
40. Желтый фосфор (P4) соединяется непосредственно с хлор-газом для образования
пятихлористого фосфора. Какая масса пятихлористого фосфора будет образована
использованием 14.1 г фосфора и 20.0 л хлора в STP?
41. В атмосфере загрязнитель воздуха двуокись азота вступает в реакцию с водой для
образования азотной кислоты согласно непропорциональному уравнению: NO2 (g) + H2O(l)
HNO3(aq) + NO(g)
Какой объем NO2 вступит в реакцию с 36.04 г воды (в стандартная температура и
давление (0 градусов, 760 мм рт. ст.) SATP?
42. Сероводород соединяется с кислородом для образования воды и двуокиси серы. Если
3.41 г сероводорода смешано с 6.40 г кислорода, какая масса двуокиси серы будет
образована?
43. Когда 21.0 г олова вступило в реакцию с 30.0 г хлора согласно уравнению Sn + 2 Cl2
SnCl4 продукт полученного хлорида олова (IV) составил 37.6 г. Каков процента продукта
данной реакции?
44. Учитывая, что 37.5 мл раствора бромида алюминия в 0.100 М вступает в реакцию с
раствором нитрата серебра, какова масса осадка бромида серебра?
45. В природе медь часто встречается соединенной с серой в халькозине руды, Cu2S. Если
теоретически должно быть произведены 5.20 кг, а фактически произведено только 3.60 кг,
каков процент продукта?
46. Учитывая, что 27.5 мл йодида лития в 0.210 вступает полностью в реакцию с
раствором нитрата свинца (II) в 0.133 М, какой объем Pb(NO3)2 требуется для окончания
осаждения?
47. Перечислите четыре теоретических правила для определения числа и занятия
валентных орбиталей.
48. Покажите энергетические уровни электрона следующего. Для уровня валентности
укажите спаренные и неспаренные электроны.
a) Mg
b) O
c) K
d) C
49. Нарисуйте электронные точечные диаграммы для следующего. Укажите, сколько
связей может создать каждый элемент.
a) Cs
b) Se
c) C
d) Sr
50. a) Продемонстрируйте комбинацию атома калия с атомами хлора, используя
электронные точечные диаграммы.
b) Продемонстрируйте комбинацию двух атомов кальция с молекулой фтора, используя
электронные точечные диаграммы.
51. Определите окисление и растворение.
52. Нарисуйте электронные точечные диаграммы, чтобы показать:
a) хлорид кальция
b) окись бария
c) окись натрия
53. Нарисуйте структурные диаграммы:
a) окиси стронция
b) хлорида цезия
d) воды
d) сероводород
c) пропанола (C3H7OH)
Ответы:
1. a) гетерогенный b) гетерогенный c) гомогенный d) гетерогенный e) гомогенный
2. a) химический b) физический c) химический d) физический
e) химический
f) физический
g) физический
3. HO
4. a) C3H8 b) C4H8Cl2
5. Эндотермические реакции перемещают энергию из среды, в то время как
экзотермические реакции выпускают энергию в среду. Энергия связи – это энергия,
требуемая для разрыва химической связи. Это – также энергия, выпущенная при
образовании связи. В целом, если реакция эндотермическая, энергия, требуемая для
разрыва связей реагентов, больше, чем энергия, выпущенная при образовании продуктов.
Аналогично, если реакция экзотермическая, энергия, требуемая для разрыва связей
реагентов меньше, чем энергия, выпущенная при образовании продуктов.
6
Тип силы
Относительная сила
Описание/Определение Силы
Лондон
относительно слабая
Это силы притяжения, появляющиеся,
когда отрицательные электроны в одной
молекуле притягиваются положительными
ядрами атомов соседних молекул.
Полярная
обычно слабее, чем
силы Лондон
Водородная связь
относительно сильная
Металлическая
слабая
Многие ковалентные соединения не делят
электроны одинаково между двумя
атомами. Если у одного атома
электроотрицательность будет выше, то
атом притянет связывающие электроны
ближе к себе, чем к другому атому.
Полярные молекулы стремятся
выстраиваться в ряд так, чтобы слегка
положительный конец был рядом со слегка
отрицательным концом соседней молекулы.
Водородные связи – специальные,
относительно сильные диполь-дипольные
силы между молекулами, содержащими FH, O-H и связи N-H. Есть две части текущей
теории водородных связей. Во-первых, есть
значительные различия в
электроотрицательности фтора, кислорода и
азота, когда по сравнению с водородом он
производит высокополярные связи. Вовторых, небольшой размер атомов водорода
означает, что положительный полюс высоко
"сосредоточен", и поэтому проявляет
сильное притяжение к отрицательному
полюсу соседней молекулы.
Металлическое твердое тело может быть
изображено как трехмерное металлическое
твердое тело с множеством положительных
ионов, которое остается неподвижным в
кристаллической решетке, в то время как
свободно удерживаемые валентные
электроны свободно перемещаются по
кристаллу.
7.
символ
Rb
O2
Cl1 Ne
атомная
масса
74
16
35
21
атомное
число
37
8
17
10
8.
Заряд
частицы
Протон
Нейтрон
Электрон
+1
0
-1
протоны
нейтроны
37
8
17
10
37
8
18
11
от наименьшего к
наибольшему по
средний
наибольший
наименьший
электроны
37
10
18
10
месторасположению
масс в атоме
в ядре
в ядре
вне ядра
9.
a) H+ b) Mg2+ c) S2- d) I- e) Al3+
10. a) CF4(l) C(s) + 2F2(g)
b) H2SO4(aq) + KOH(aq) KHSO4(aq) + H2O(l) balanced
c) ZnCl2(aq) + H2(g) Zn(s) + 2HCl(aq)
d) SO2(g) + H2O(l) + ½ O2(g) H2SO4(aq) balanced
e) 2Li(s) + 2H2O(l) 2LiOH(aq) + H2(g)
f) 2Cu2O(aq) + Cu2S(aq) 6Cu(s) + SO2(g)
g) Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
h) 2CH3OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 4H2O(g)
balanced - пропорционально
11. a) распад b) двойной обмен c) одинарный обмен d) образование e) одинарный обмен
f) другое
g) двойной обмен
h) полное сгорание
12. 1. SO3 + H2O

H2SO4 образование
2. Pb(NO3)2 + 2NaI

PbI2(s) + 2NaNO3 ДВОЙНОЙ ОБМЕН
3. CaF2 + H2SO4

CaSO4(s) + 2 HF ДВОЙНОЙ ОБМЕН
4. CaCO3
 CaO + CO2 РАСПАД
5. C3H8 + 5 O2

4 H2O + 3 CO2 Сгорание
6. 2 NaOH + H2CO3

Na2CO3 + 2 H2O ДВОЙНОЙ ОБМЕН
7. 2 ZnS + O2
 2 ZnO + 2 S ОДИНАРНЫЙ ОБМЕН
8. Li2O + H2O

2 LiOH ОБРАЗОВАНИЕ
9. 2 Al(ОH)3 + 3 H2SO4

6 H2O + Al2(SO4)3 ДВОЙНОЙ ОБМЕН
10. Zn + CuSO4
 ZnSO4 + Cu ОДИНАРНЫЙ ОБМЕН
11. Ba(ОH)2 + H2SO4

2 H2O + BaSO4 ДВОЙНОЙ ОБМЕН
12. Al2(SO4)3 + 3 Ca(ОH)2 
2 Al(ОH)3(s) + 3 CaSO4(s) ДВОЙНОЙ ОБМЕН
(и сульфат кальция и гидроокись алюминия являются осадками)
13. Cu + 2AgNO3

2Ag + Cu(NO3)2 ОДИНАРНЫЙ ОБМЕН
14. 2Na + Cl2
 2 NaCl ОБРАЗОВАНИЕ
15. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4

3 CaSO4 + 2 H3PO4 ДВОЙНОЙ ОБМЕН
13.
Ионный
Молекулярный
образовано из: сформулируйте
в SATP
неметалл
твердый
с металлом
Неметалл
с неметаллом
твердые,
жидкие или
газовые
проницаемости в
воде
электропроводный
теоретически
электрон(ы)
передается от
одного атома
к другому
неэлектропроводные электроны
разделены
между
атомами
14. Твердые частицы – преимущественно колебательные; Жидкости – переходные,
переменные и колебательные; Газы – преимущественно переходные
15. a) молекулярный – трёхйодистое соединение азота
b) ионный – йодид натрия
c) ионный – окись железа (II)
d) ионный – сульфид калия
e) ионный – бромид галлия
f) молекулярный – тетрадинитрид серы
g) ионный – ацетат цинка
h) ионный – фторид олова (IV)
i) ионный – йодид хрома (III)
j) ионный – тетрагидрат хлорида лития
l) молекулярный – дифосфорный пентаоксид
m) молекулярный - аммиак
n) ионный – хромат кальция
o) молекулярный – метанол
16.
1. HCl
2. NaCl
3. NaF6
4. Sr(NO3)2
5.CaCl2
6.HCH3COO
7. H3PO4
8. NH3
9. Cl2
10. Li2SO4
11.K2CrO4
12.Ca(OH)2
13.Al
14.(NH4)2SO4
15. H2SO4
17.Na2SO410H2O
18. RbNO2
19. PbSO3
20.Cu2S
21.Al2O3
22.MgBr2
23.NaClO3
24.FeCl2
25. H2
26. Ag2CrO4
27.Zn(HCO3)2
28.BaO
29.Al(NO3)3
30.P2O5
31.Al(OH)3
32.Cr2O3
33. Li3PO4
34.Pb(CH3COO)23H2O
35.O2
36. Fe2O3
37.Na2O3
38.CuO2
39.N2
40. PF5
41. PbF4
42. IBr3
43.H2CO3
44.AgHSO3
45.Cu(OH)2 46.HNO3
47. HgBr2
48. HF
16. NH4I
17. a) 44.01 г/моль b) 88.25 г/ моль c) 250.16 г/ моль
18. a) P4 + 6F2 à 4PF3 трёхфтористый фосфор
b) H2 + Br2 à 2HBr бромоводород
c) C + 2Cl2 à CCl4 четыреххлористый углерод
d) 4Si + S8 à 4SiS2 дисульфид кремния
19. a) CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) 2 AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
b) 2 NaOH(aq) + Mg(NO3)2(aq) Mg(OH)2(s) + 2 NaNO3(aq)
c) NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
d) Na2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
e) NaCl(aq) + KNO3(aq) N.R.
f) 2 NaCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) PbCl2(s) + 2 NaNO3(aq)
20. a) (i) Взвесьте 51.2 грамма NaCl. (ii) Растворите твердое тело в маленьком
количество воды в соответствующем объемном приборе. (iii) Доведите раствор до объема,
добавив воду (q.s). и смешайте так, чтобы было полностью израсходовано.
b) 0.162 л c) 17.2 г d) 1.77 л e) 2.65 м моля f) 17.34 моля g) 1.57 г
h) (i) Взвесьте 2.00 грамма NaOH. (ii) Растворите твердое тело в маленьком
количество воды в соответствующем объемном приборе. (iii) Доведите раствор до объема,
добавив воду (q.s). и смешайте так, чтобы было полностью израсходовано.
i) 6.18 м моля
21. неспаренный
22. a) 1.4 E-3 моля, 0.0819 г b) 3.12 г c) 284 мл d) 8.44 г
e) i) 5.24 E-3 моля ii) 0.752 г iii) 5.24 x 10-3 моля
23. Один возможный тест: Добавьте Be(NO3)2. Если образовывается осадок, CO3
2-присутствует. Продолжайте добавлять Be(NO3)2 пока не образовался осадок (чтобы
весь карбонат израсходовался). Второй: добавьте нитрат кальция или бария. Если
образовывается осадок, SO4 2-присутствует. Третий: Добавьте нитрат меди (I). Если
образовывается осадок, Br – присутствует.
24. Удвоится.
25. 170 кПа 26. 12 л 27. 4.2 л 28. 128 кПа 29. 52.8 л
30. a) 56 л b) 6.65 л c) 7.84 л
31. 170 кПа
32. 16.8 л
33. При низких температурах и/или высоком давлении:
- Газы могут стать жидкостями
- Объем молекул становится существенным не незначительный
- Законы идеального газа не предскажут поведение точно
34. Коэффициент молей реагентов и продуктов согласно коэффициентам в
пропорциональном уравнении химической реакции. Например, в 2H2 + O2 à 2H2O,
коэффициент 2:1:2
35. Коэффициенты стоят перед каждой химической формулой и указывают на число
молей во всей формуле.
Нижний индекс – это часть формулы, указывающая на число атомов каждого элемента в
каждой молекуле.
коэффициенты
нижние индексы
36. Найдите существующее количество молей.
37. 1.062 г C
38. a) CaO – недостающий реагент. может быть образовано 5.3 г Ca(ОH)2. 87% продукта.
39. a) 0.304 г Cr2O3
40. 74.4 г PCl5
41. 148.8 л NO2
42. 6.41 г SO2
43. 81.6%
44. 2.11 г AgBr
45. 69.2%
46. 21.7 мл Pb(NO3)2
47. Существует четыре валентные орбитали.
Орбиталь может содержать 0,1 или 2 электрона.
Электроны занимают пустые орбитали прежде, чем образовать электронные пары.
Максимум 8 электронов может занять орбитали на уровне валентности.
48. a) Mg b) O c) K d) C
1e-, 1e-, 1e8 e2 e-, 2 e-, 1 e-, 1 e-, 8 e2 e2 e12p+
8p+
1 e-, 1 e-, 1e-, 1e8 e2 e2 e6p+
+
19p
49. a) 1 связь b) 2 связи c) 4 связи d) 2 связи
См. инструкцию построения диаграмм.
50. См. инструкцию построения диаграмм.
51. Окисление: потеря электронов атома в химической реакции.
Распад: увеличение электронов атома в химической реакции.
52. См. инструкцию построения диаграмм.
53. См. инструкцию построения диаграмм.