Программа составлена на основе: Примерной программы основного общего Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 9 класс
Пояснительная записка
Программа составлена на основе: Примерной программы основного общего
образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна
(Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений М: Дрофа,2009г)
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Концепции, заложенные в содержании учебного материала.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени
основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной
программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом
формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах
деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного
содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и
уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными
особенностями обучающихся.
Курс 9 класса начинается темой «Введение». В которой обобщаются вопросы курса 8
класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.
В теме «Металлы» рассматриваются общие свойства химических элементов
металлов, групп щелочных и щелочно-земельных металлов, в теме «Неметаллы» подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Обучающиеся получают
представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.
При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и
обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9
класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».
В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических
умений и навыков. Планирование содержит 6 практических работ
При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные
задачи изученных типов и новых типов - вычисление массовой доли выхода и задачи на
избыток и недостаток, комбинированных задач.
1
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных
учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от
05.03.2004г;
-федеральный
базисный учебный план для основного общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;
-Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для
оснащения образовательных учреждений» (http://www.vestnik.edu.ru)
-учебного плана БОУ Должанского района Орловской области «Евлановская
основная общеобразовательная школа» на 2014\2015 чебный год;
-авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е
издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2009г.).
Срок реализации рабочей программы 1 год.
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели),
планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного
плана школы на 2014/15 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на
изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального
компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.
Формы и методы, технологии обучения.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий
образования, а так же методов современных образовательных технологий. С
использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж,
демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод,
проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные методы,
объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного
изложения; частичнопоисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.
В реализации данной программы используются следующие средства:





учебно-лабораторное оборудование;
учебно-производственное оборудование;
дидактическая техника;
учебно-наглядные пособия;
организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные
билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)
Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание,
переработанное – М.: Дрофа, 2011.
Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы
- это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.
Учебники данного автора
включены в Федеральный перечень учебников,
рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской
2
Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных
учреждениях, на текущий учебный год.
Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и
дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых
конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.
Дополнительный список соответствует рекомендуемым
автором учебной
программы.
Содержание программы
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (8ч.)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические
ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в
свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы (16ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства
металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его
использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы
получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды
и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов.
Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в
народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с
кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа(
II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с
растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а)
натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его
3
взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и
Fe3+.
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)
Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Получение и свойства соединений металлов.
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 2. Неметаллы (26ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов
– простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение
и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды),
их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме.
Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды
серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая
кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная
реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и
нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на
углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни
человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с
натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворённых веществ
или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений
хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства
сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция
на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его
распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с
природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
Получение, собирание и распознавание газов.
4
Тема 3. Органические соединения (10ч.)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трёхатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых
кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие
этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в
растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции
белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства
глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при
нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч.)
Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;
направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,
классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Тематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
УМК О.С.Габриеляна.
5
Из них
№
п/п
1.
2.
Наименование темы
Повторение основных
вопросов курса 8
класса.
Всего
часов
Практические работы
Кон
трол
ьны
е
рабо
ты
Дата
№1
8
№1. Осуществление цепочки химических
превращений металла.
Тема 1.
Металлы
16
№2. . Получение и свойства соединений
металлов
№2
№3. Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение веществ.
3.
№ 4. Экспериментальные задачи по теме:
«Подгруппа кислорода».
Тема 2.
Неметаллы
26
№ 5. Экспериментальные задачи по теме:
«Подгруппы азота и углерода».
№ 6. Получение, собирание и распознавание газов.
4.
5.
6.
Тема 3.
Органические
соединения
10
Обобщение знаний по
химии за курс
основной школы
8
№3
№4
Итого
68
6
4
68часов
6
Календарно-тематическое планирование
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9
(1)
10
(2)
11
(3)
12
(4)
13
(5)
Тема урока
Лабораторные,
Дата
Домашнее
практические
задание
план факт
работы
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.
Общая характеристика химических элементов. (8ч)
Характеристика химического Вводный
§1, упр.4-8
элемента на основании его
инструктаж по ОТ.
положения в ПСХЭ.
Генетические ряды металлы
§1, упр.10
и неметаллы.
Свойства кислот, оксидов,
В тетр. §1 упр.8
солей, оснований
Переходные элементы.
Л.о.1. Получение
§2, упр.3
Амфотерные оксиды и
гидроксида цинка и
гидроксиды.
исследование его
свойств.
Характеристика химического
§2, упр.2
элемента по кислотноосновным свойствам
образуемых им соединений.
Периодический закон и
§3, упр.3
ПСХЭ Д. И. Менделеева
Обобщающий урок по теме
§1-3
«Характеристика хим.
Элемента на основании его
положения в ПСХЭ».
Контрольная работа по
Подготовить
повторению
химический
«Характеристика
диктант
химического элемента на
основании его положения в
ПСХЭ»
Тема №1. Металлы (16 ч)
Анализ К.Р. по повторению.
§4-5, упр.4
Положение металлов в
ПСХЭ. Особенности
строения атомов.
Физические свойства
Л.о.2. Ознакомление
§6-7, упр.3
металлов. Сплавы.
с образцами
металлов.
Химические свойства
Л.о.3.
§8, упр.2
металлов.
Взаимодействие
Повт.§5
металлов с
растворами кислот,
солей.
Получение металлов.
§9, упр.3 с. 41
Общая характеристика
металлов Ι А группы.
§11 упр. 1(б)
7
14
(6)
Соединения щелочных
металлов.
15
(7)
16
(8)
Общая характеристика
металлов ΙΙ А группы.
Соединения
щелочноземельных
металлов.
17
Алюминий, его физические и
(9) химические свойства.
18
Соединения алюминия.
(10)
19
Железо.
(11)
20
П.Р. №1. Осуществление
(12) цепочки химических
превращений металлов.
21
П. Р. №2. Получение и
(13) свойства соединений
металлов.
22
П. Р. №3. Решение
(14) экспериментальных задач на
распознавание и получение
веществ.
23
Обобщающий урок
(15) «Металлы, их влияние на
организм человека»
24
К. Р. №2 «Металлы»
(16)
25
(1)
Тема №2. Неметаллы. (26 ч)
Анализ контрольной работы
по теме «Металлы».
Неметаллы: атомы и простые
вещества. Кислород, озон,
Л.о.4. Ознакомление
с образцами
природных
соединений натрия.
§11, упр. 2
§12, упр.2
Л.О. 5.
Ознакомление с
образцами
природных
соединений кальция.
ЛО6. Работа с
коллекцией.
ЛО7. Получение
гидроксида
алюминия и его
взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей.
ЛО8. Ознакомление
с образцами
соединений и
сплавов алюминия.
ЛО9. Ознакомление
с образцами
природных
соединений железа.
ЛО10. Качественные
реакции на ионы
Fe2+ и Fe3+.
Инструктаж по охр.
Тр.
§12, упр.5
§13, упр. 1-3
(до соед.)
§13, упр.1-2
§14, упр.1-2.
ПР№1
§14 ПР№2
§4-14 ПР №3
Повт.§4-14
Подг. К к.р. №2
Сообщ.
Химический
диктант
§15, упр.4,5
8
26
(2)
27
(3)
28
(4)
29
(5)
30
(6)
31
(7)
32
(8)
33
(9)
воздух.
Химические элементы в
клетках живых организмов.
Водород.
§16, упр.6
§17, упр.3,4
Галогены.
Соединения галогенов.
Получение галогенов.
Биологическое значение и
применение галогенов и их
соединений.
Кислород.
§18, упр.5
ЛО11. Качественная
реакция на хлоридион.
§19, 20 упр.4 с.
115
§21, упр.6-8
Сера.
§22, упр.3
Соединения серы.
ЛО12. Качественная
реакция на сульфатион.
§23 упр.3,5
Повт. Св-ва
кислот. ПР№4.
Соединения серы.
ЛО12. Качественная
реакция на сульфатион.
§23 упр.3,5
Повт. Св-ва
кислот. ПР№4.
Инструктаж по ОТ.
Повт. §15-23.
34
ПР № 4. Решение
(10) экспериментальных задач по
теме «Подгруппа кислорода»
35
Обобщающий урок
(11) «Неметаллы VIIA и VIA
подгрупп и их соединения.
Водород».
36
КР № 2 «Неметаллы VIIA и
(12) VIA подгрупп и их
соединения. Водород».
37
Анализ КР по теме
(13) «Неметаллы VIIA и VIA
подгрупп и их соединения.
Водород». Азот.
38
Аммиак.
(14)
39
Соли аммония.
(15)
40
Кислородные соединения
(16) азота.
Подг. К КР №2
Повт виды хим.
Связи.
В тетр.
§24, упр.4,5
§25, упр.6-7
ЛО13.
Распознавание солей
аммония.
§26, упр.4
Повт/ Классиф.
и св-ва кислот.
§27, упр.6
41
Кислородные соединения
(17) азота.
§27, упр.7
42
Фосфор и его соединения.
(18)
43
Углерод.
(19)
§28, упр.6,7
§29, упр.6,8
9
44
Кислородные соединения
(20) углерода.
45
Кремний и его соединения.
(21)
ЛО14. Получение
углекислого газа и
его распознавание.
ЛО15. Качественная
реакция на
карбонат-ион.
ЛО16.
Ознакомление с
продукцией
силикатной
промышленности.
ЛО17.
Ознакомление с
природными
силикатами.
46
ПР № 5. Решение
(22) экспериментальных задач по
теме «Подгруппы азота и
углерода».
47
ПР № 6. Получение,
(23) собирание и распознавание
газов.
48
Обобщающий урок
(24) «Неметаллы IVA и VA
подгрупп»
49
КР №3 «Неметаллы IVA и
(25) VA подгрупп»
50
Анализ КР «Неметаллы IVA
(26) и VA подгрупп». Неметаллы
и здоровье человека.
Тема № 3. Органические соединения. (10 ч)
51
Предмет органической
(1) химии. Вещества
органические и
неорганические. Природные
источники углеводородов.
52
Предельные углеводороды.
ЛО18. Изготовление
(2) Метан.
моделей молекул
углеводородов.
53
Непредельные углеводороды. ЛО19. Изготовление
(3) Этилен.
молекул
углеводородов.
54
Спирты.
ЛО20. Свойства
(4)
глицерина.
55
Предельные одноосновные
(5) карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
56
Жиры.
(6)
57
Белки.
(7)
§30, упр.3,6
Повт. Соли.
§31, упр.4
ПР №5
ПР №6
Повт. §24-31,
упр. В тетр.
Подг. К КР
Подг.
Сообщения.
Повт. . §17-31
§32, упр.4;
сообщ.
§33, упр.5
§34, упр.2,3
§35, упр.4
§36, упр.3,4
§37, упр.2,5
§38, упр.3,4
10
58
(8)
Углеводы.
ЛО21.
Взаимодействие
глюкозы с
гидроксидом меди
(II) без нагревания и
при нагревании.
ЛО22.
Взаимодействие
крахмала с иодом.
§39, упр.5,6
59
Полимеры.
§40, упр. 5
(9)
60
Обобщающий урок
Самостоятельная
§32-40
(10) «Органические вещества»
работа.
Тема №4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (8 ч)
61
Строение атома.
карточка
(1) Закономерности изменения
свойств элементов и их
соединений в свете
представлений о строении
атомов.
62
Типы химических связей.
карточка
(2) Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
63
Классификация химических
карточка
(3) реакций по различным
признакам.
64
Простые и сложные
карточка
(4) вещества. Металлы и
неметаллы. Генетические
ряды металла, неметалла и
переходного металла.
65
Оксиды (основные,
Состав,
карточка
(5) кислотные, амфотерные)
классификация и
общие химические
свойства. Свойства в
свете ТЭД и ОВР.
66
Гидроксиды (основания,
Состав,
карточка
(6) амфотерные гидроксиды и
классификация и
кислоты).
общие химические
свойства. Свойства в
свете ТЭД и ОВР.
67
Соли.
Состав,
карточка
(7)
классификация и
общие химические
свойства. Свойства в
свете ТЭД и ОВР.
68
Обобщающий урок «Химия
карточка
(8) на службе человечества.
Продукты питания и их
состав».
11
Требования к уровню подготовки учеников:
В результате изучения химии ученик должен













знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и
его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их
классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность
реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в
соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и
в быту.
12
Учебно-методическое обеспечение:




Учебно-методический комплект
1. Сборник нормативных документов ХИМИЯ Составители Э.Д. Днепров, А. Г.
Аркадьев. М.:Дрофа, 2004.
2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному
компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная
Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /
О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа,
2009г.).
3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.:
Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.:
Дрофа, 2011г.
Литература для учителя:
Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2009г
О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К»
Литература для обучающихся:
О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2011 г
13