Химия 9

Всероссийская олимпиада школьников
I (школьный) этап
Химия, 9 классы
Задания
Общее время выполнения работы – 4 часа.
Уровень А
1. Ядра атомов изотопов различаются числом:
1)протонов
2) нейтронов 3)протонов и нейтронов 4)протонов и электронов
2.Сколько электронов содержится в молекуле озона:
1)3 2)8
3)24
4)48
3. Два электрона на 4s-подуровне в основном состоянии имеют:
1)магний, кальций и калий 2)кальций, скандий, стронций
3)магний, кальций и стронций
4)калий, кальций, скандий
4.В иодиде калия химическая связь
1) ковалентная неполярная, 2) ковалентная полярная, 3) металлическая, 4) ионная
5.Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь
1) металлическая
2) ионная
3)ковалентная
4) донорно-акцепторная
6.Элемент с наибольшей электроотрицателыюстью:
1)водород 2)углерод 3)кислород 4)азот
7.Степень окисления +3 не проявляет
1) Sr
2) Сr
3) N
4) Сl
8.Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:
1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2) ввести в систему катализатор
3) повысить температуру
4) понизить температуру
9.Изменение давления смещает равновесие в системе:
1) 3H2(г) + N2(г) ⇄2NH3(г) 2) H2(г) + S(тв) ⇄H2S(г) 3) N2(г) + O2(г) ⇄2NO(г) 4) H2(г) + Cl2(г) ⇄2HCl(г)
10.Гидроксид калия реагирует с:
1)водой
2)кислотой
3) щелочью
4) кислотой и щелочью
11.Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:
1) НСl и MgSO4
2) NaOH и H2SO4
3) NaOH и KNO3
4) MgCl2 и HNO3
12.Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:
1)K2CO3 и Ba(OH)2 2) AlCl3 и NaOH 3) H3PO4 и KOH 4)MgBr2 и Na3PO4
13. Химический элемент алюминий является восстановителем в реакции
1) 3МnО2 + 4А1 = 3Мn + 2А12О3
2) 2А1С13 = 2А1 + 3С12
3) А12О3 + 6НС1 = 2А1С13 + 3Н2О
4) А1С13 + 3NаОН = А1(ОН)3+ 3NaCl
14.В реакции, уравнение которой
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO, фосфор
1)окисляется 2) восстанавливается 3)принимает электроны
4) не изменяет степень окисления
15.В водном растворе будут присутствовать только ионы Аl3+ и SO42–, если полностью
прореагируют:
1) Al(NО3)3 и BaSО4 3) Аl(ОН)3 и Na2SO4 2) АlСl3 и Na2SО4 4) Аl2О3 и H2SO4
16.Схеме превращения S –2  S+4 соответствует уравнение
1) H2S + Cl2 = S + 2HCl
2) H2S + 3H2SO4 (конц) = 4SO2 + 4H2O
3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
4) H2S + 8HNO3 (конц) = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
17.В реакции, схема которой С + HNО3 = NO2 + СO2 + Н2О коэффициент перед формулой
восстановителя равен
1) 1 2) 2
3) 3 4) 4
18. Взаимодействию сульфата меди и сероводорода отвечает сокращенное ионное уравнение:
1) Cu2+ + Н2S = CuS + 2Н+
2) CuSO4 + 2Н+ = Cu2+ + Н2
22–
3) CuSO4 + S = CuS + SO4
4) Cu2+ + S2- = CuS
19. Левая часть краткого ионного уравнения реакции CO32- + 2H+ = соответствует
взаимодействию в растворе
1) угольной кислоты и гидроксида натрия
2) карбоната кальция и соляной кислоты
3) углекислого газа и воды
4) азотной кислоты и карбоната натрия
20. Одновременно существовать в водном растворе не могут ионы
1) Сu2+ и NO3- 2) Zn2+ и ОН- 3) Zn2+ и Cl- 4) Fe2+ и SO42–
21.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ва (ОН)2 + СО2
1) Ва(СlO4)2 + Н2O
Б) Ва (ОН)2 + Р2О5
2) ВаSО3 + Н2О
В) Ва (ОН)2 + SO3
3) ВаSО4 + Н2О
Г) Ва (ОН)2 + С12О7
4) Ва3(РO4)2 + Н2
5)Ва3(РO4)2 + Н2O
6) ВаСО3 + Н2О
22.Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления
восстановителя.
23.Масса серной кислоты, содержащейся в 196 мл 10%-ного раствора серной кислоты (р=1,07
г/мл), равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)
24. Масса соли получившейся при взаимодействии избытка азотной кислоты со 160 г оксида
хрома (III), содержащего 5 % примесей_________
25. Дано термохимическое уравнение: 3Н2 + N2 = 2NН3 + 92 кДж, выделилось 23 кДж теплоты.
Объём полученного (при н.у.) аммиака равен______
Задания части А оцениваются: 1-20 по 1 баллу, 21-25 по 2 балла, итого 30 баллов.
Уровень В
1. Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10%-ного раствора
серной кислоты (плотность 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20%-ного раствора хлорида бария
потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора. (10 баллов)
2. закончите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты, определите окислитель и
восстановитель: K2Cr2O7 + … + H2SO4  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O,
NO + КClO + …  КNO3 + КCl + …. (10 баллов, по 5 за каждое уравнение)
3. 34,4 г углекислого газа пропустили через 200 г раствора NaОН. В полученном растворе концентрация
Nа2СО3 составила 4,15 мас.%. Полагая, что СО2 прореагировал полностью, определите концентрацию
NaОН в исходном растворе (гидролиз не учитывать). (10 баллов)
Уровень С
Задача 1
Соль А, используемая в качестве средства для диагностики заболеваний желудочно-кишечного
тракта, представляет собой, белый кристаллический порошок не растворимый в воде и кислотах.
Помещённая в кварцевую трубку и нагретая до 1000 С в токе водорода, соль А превращается в соль
В, взаимодействие которой с водой приводит к выделению неприятно пахнущего вещества С и
образованию в растворе двух соединений D и E. При длительном стоянии на воздухе этот раствор
мутнеет вследствие выпадения в осадок соли F. При нагревании выше 1450 С соль F разлагается с
выделением бесцветного газа G не имеющего запаха и образованием белого твёрдого вещества К,
которое под действием воды превращается в соединение Е. В реакции F с соляной кислотой
образуется раствор соли Н и выделяется газ G. Соль Н токсична при приёме внутрь, однако широко
используется в аналитической химии как реагент для качественного определения одного из анионов.
Доказательством наличия последнего в растворе является образование осадка соли А. (20 баллов)
Вопросы.
1. Установите формулу неизвестной соли и других зашифрованных соединений.
2. Напишите уравнения всех реакций, упомянутых в условии задачи.
3. С какой целью соль А добавляют в детский конструктор LEGO и бумагу для банкнот?
4. Каким способом соединение А можно перевести в раствор?
Задача 2
Чрезвычайно ядовитая соль калия X, используемая в золотодобывающей промышленности,
реагирует с хлором на свету (реакция 1). При этом образуется ядовитый газ A ((N) =
22,764 %) с отвратительным запахом. Этот газ может быть полностью поглощён раствором
едкого натра (реакция 2). При осторожном упаривании полученного раствора образуется
твёрдый остаток, состоящий из двух солей B и С и содержащий 11,336 % азота по массе.
Соль B – бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Эти кристаллы широко
распространены в природе в виде минерала M в соляных отложениях некоторых озёр
(минерал М и соль B имеют одинаковый качественный и количественный состав). Соль С
является кислородосодержащей, а при её термолизе (700 C) образуется смесь твёрдых
солей E (подобна соли Х) и D, а также смесь двух газов G и F (реакция 3). Известно, что
оба газа легче воздуха и не поддерживают горение.
Вопросы.
1. Определите соль Х и соединения A–G. Ответ подтвердите расчётами.
2. Напишите уравнения проведенных реакций (1–3).
3. Предположите, каким образом соль Х может быть использована в золотодобывающей
промышленности. Напишите уравнение реакции.
4. Предложите ещё 2 реагента, переводящие золото в раствор. Напишите уравнения
реакций.
5. Какие степени окисления наиболее характерны для золота? Укажите примеры трех
соединений для каждой положительной степени окисления.
6. Приведите название минерала М.